物质的量基础知识Word下载.docx
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（2）摩尔的确定
按规定，科学上应用
0.012kg（即12g）碳12（指原子核内含6个质子和6个中子的一种碳原子，
通常表示为12C或126C）所含碳原子数目就是
1摩尔。
也就是说，摩尔这个单位是以
0.012kg12C所含
的原子个数为标准，来衡量其它物质中所含微粒数目的多少。
二、阿佛加德罗常数与
6.02×
1023mol-1
0.012kg12C中所含有的碳原子数就是阿佛加德罗常数，常用
NA表示，NA是一个准确数字。
阿佛加德罗常数是一个非常庞大的数值，
现在已经由实验测得相当精确的数值，
在使用时常取其近
似值为6.02×
1023。
例如2molH2约含2×
6.02×
1023个H2分子。
12.04×
1023个O2分子约是2mol。
阿佛加德罗常数的单位是mol－1或/mol。
每摩尔物质含阿佛加德罗常数个微粒。
物质的量是以阿佛加德罗常数为计数单位，表示物质的基本微粒数目多少的物理量。
（4）使用摩尔时的注意事项
①摩尔只能用于微观粒子，如分子、原子、离子、中子、质子、电子等；
而不能用于宏观物质，如不能说1mol苹果、1mol小米等。
②使用摩尔时，必须指明量度的微观粒子的名称或化学式。
通常将微粒的名称或化学式或微粒符号
1
写在“摩尔”或“mol”的后面，如：
1mol氢分子或写成1molH2；
1mol氢原子或写成1molH；
1mol
钠离子或写成
1molNa+；
1mol电子或写成1mole等。
但不能说“1mol氢”，因为这里的氢究竟是指氢
原子还是氢分子，很不明确；
一般只说氢时常指氢元素，然而元素属于宏观概念，只有种类之分，不讲
个数，所以“1mol氢”这种说法或写法都是错误的。
三、摩尔质量与化学式量（相对原子质量、相对分子质量）
（1）摩尔质量的含义
1摩尔物质的质量叫该物质的摩尔质量。
摩尔质量的单位是克
/摩，符号是
g/mol或写成g·
mol-1。
数值上等于物质的相对原子质量或相对分子质量。
NA个某种微粒的总质量为摩尔质量。
由于组成物质的微粒大小、
质量不一样，故1mol任何物质的
质量也是不相同的。
任何原子、分子或离子的摩尔质量，当单位为
g/mol时，其数值上等于其原子量、
分子量或离子式量。
物质的摩尔质量与物质的量、相对原子质量（相对分子质量）的关系如下表实例：
微粒符号
相对原子质量
1个微粒真实
物质的
所含微粒
摩尔质量
质量（g）
量（mol）
数（个）
（g·
mol-1）
C
12
1.993×
10-23
6.02
×
1023
Fe
56
9.3×
O2
32
5.32
H2O
18
2.99
24
98
1.63
10
-22
10
23
HSO
-
17
2.82
-23
OH
Na+
3.82
注意，摩尔质量的单位是
g/mol；
原子量、分子量、式量都是相对比值，没有单位；
1mol物质的质
量单位是g。
三者的意义不同、单位不同、仅数值上相同。
化学式量是指该物质一个粒子（或单位组成）的质量与一个
126C原子质量的1/12之比所得的数值，
单位是1，使用时两者的意义是不一样的
（2）二个关系式
①物质的量（mol）
物质的质量g
摩尔质量g/mol
②物质的量（mol）
物质的微粒数
个
阿佛加德罗常数
个/mol
上面二个关系式中各种量之间的关系，也可归纳如下：
③化学方程式中的化学计量数之比，等于各物质的微粒数之比，也等于各物质反应时物质的量之比。
例如：
SO2+2H2S==3S
+2H2O
微粒数之比
∶2
∶3
∶
2
物质的量之比
质量之比
16
∶17
∶24∶
9
四、气体摩尔体积与
22.4L·
mol-1：
1、影响物质体积的因素：
从微观来看有：
（
1）微粒个数；
2）微粒本身的大小；
3）微粒间距离。
对于固体和液体来说，构成它们的微粒间的距离很小，
但微粒直径较大，所以含一定微粒个数的固
体或液体的体积取决于微粒大小，因为各种微粒直径不同，即微粒本身的大小不同，所以
1mol固体或
气体的体积不同。
对于气体来说，气体微粒间距离很大，通常情况下，是气体微粒直径的
10倍左右。
因此气体体积取决于微粒间距离，
气体微粒间平均距离与温度和压强有关。
当温度和压强一定时，
不同
气体微粒间的平均距离几乎是相等的。
2、气体摩尔体积
单位物质的量的气体所占的体积，叫气体的摩尔体积，其符号是
Vm,即Vm=V/n，单位是L/mol或
L·
在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是
22.4L。
进行有关计算时常写成
22.4L/mol
。
对于气体摩尔体积的理解，应注意以下几点：
（1）气体摩尔体积的适用范围是
气态物质。
因为固态或液态物质其微粒之间的距离很小，且不同
的固态或液态物质的微粒大小是不相同的，
因而固态或液态物质的体积主要由微粒本身的大小决定。
气
体分子间的平均距离比分子的直径大得多，在标准状况下不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的，
所以在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L。
（2）气体的体积与温度、压强有关，只有在
标准状况下（0℃、1.01×
105Pa）1mol任何气体的体
积才是22.4L。
（标准状况可用
S、P、T表示）
（3）气体物质的量是1mol。
（4）“22.4L”这个数值是近似值，但在计算时就取
即可。
（5）气体摩尔体积不仅适用于纯气体，也适用于混合气体。
如
0.3mol
H与0.7molO的混合气在
标准状况下的体积约为
（6）1mol气体在非标准状况下的体积，可能是
22.4L，也可能不是22.4L。
应用气体摩尔体积的两个公式
①气体物质的量（
mol）
标准状况下气体的体积
L
气体摩尔体积
22.4L/mol
②标准状况下气体的密度（
g/L）
气体的摩尔质量
g/mol
22.4L/mol
气体摩尔质量
=气体密度（S、P、T）×
气体摩尔体积（
M=22.4）
3、阿佛加德罗定律及其推论
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
这就是阿佛加德罗定律。
这个定律也可以记忆成：
同T、同P、同V时，N、n（气体）相同。
A.由三同推一同。
B.联系理想气体状态方程PV=nRT，可以得出一系列正比、反比关系。
阿佛加德罗定律的推论：
（1）同温、同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比。
即同
V1
n1
T、同P时
n2
V2
（2）同温下，同体积气体的压强之比等于其物质的量之比。
P1
T、同V时
P2
（3）同温、同压下，不同气体的密度之比等于其摩尔质量之比（或气体的分子量之比）
即同T、同P时
M1
M2
3
（4）同温、同压下，同体积的任何气体的质量之比等其分子量之比，也等于其密度之比。
即同T、同P、同V时
m1
m2
（5）同温、同压下，同质量的不同气体的体积之比等于其分子量的倒数之比。
即同T、
同P、同m时
V2
【典型例题】
[例1]在标况下，某气体的密度是
1.25g/L，求该气体摩尔质量。
解析：
M
22.4Lmol1
Vm
M1.25g/L
28g/mol
点评：
此方法称为“绝对密度法”
[例2]在同温同压下，某气体对氢气的相对密度为
16，则该气体的摩尔质量是多少？
M1
D
M116
2g/mol32g/mol
M（H2）
此法称为“相对密度法”
[例3]在标况下，将1molN2
、2molO2、1molH2
混合，求混合气体的平均相对分子质量。
M
m总
M1n1
M2n2
n总
28
23.5
这个公式用于求混合气体的平均分子量
[例4]体积为1L
的干燥容器中充入
HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为
1.082，将此气
体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是（
）
A.0.25L
B.
0.5L
C.
0.75L
D.
1L
Mr
Mr（O2）
1.082
34.6
Mr（HCl）36.5
故该混合气体中必混有空气。
HCl易溶于水，空气不溶于水，故进入容器中液体的体积等于
HCl
气体的体积。
设HCl气体的体积为
x，则空气的体积为
x
根据气体平均摩尔质量公式：
36.5g/mol
29g/mol
（1L
x）
34.6g/mol
x0.75L
答案：
C
4
本题运用到了空气的平均相对分子质量（29），判断空气的存在应用了平均摩尔质量的方法。
【模拟试题】
1.下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）。
（上海市高考题）
A.一定温度、压强下，气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定。
B.一定温度、压强下，气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定。
C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同。
D.气体摩尔体积是指
1mol任何气体所占的体积约为
2.
某温度下，在一密闭容器中有适量的
Cl2和NH3
，完全反应后容器中只有
N2和NH4Cl颗粒，
则容器中反应前后的压强之比为（
）。
A.1:
11B.
11:
7C.
11:
1
7:
11
3.
设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（
（全国高考题）
A.2.7g金属铝变为铝离子时失去的电子数目为
0.3NA
B.在常温、常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA
C.在常温、常压下，1molNe（氖气）含有的原子数为NA
4.在同温、同压下，有同质量的气体X和Y。
已知此时Y的体积大于X的体积，则它们的相对分
子质量关系是（）。
（陕西省会考题）
A.MX
MY
MX
无法确定
5.
在给定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（
（云南省会考题）
A.分子直径的大小
分子间距离的大小
C.分子间引力的大小
分子数目的多少
6.
在150℃时，加热高氯酸铵发生分解反应
NHClO
N
Cl
O
HO，其气
态生成物组成的混合气的平均相对分子质量为（
A.40.75
29.375
14.69
无法计算
7.
有一真空储气瓶，净重500g。
在相同条件下，装满氧气后重
508g，装满另一种气体
X时重511g，
则X的相对分子质量为（
（石家庄市测试题）
A.44
48
64
71
8.下列物质分解时，若产生的气体在常温、常压时体积相同，则消耗下列物质的物质的量最小的是
（）。
A.NaHCO3B.KClO3C.KMnO4D.NH4HCO3
9.1mol氧气在放电条件下，有30%转化为臭氧（O3），则放电后所得混合气体对氢气的相对密度是
（北京市会考题）
A.16B.17.8C.18.4D.35.6
10.今有H2和CO（体积比为1:
2）的混合气体VL，当其完全燃烧时所需O2的体积为（）。
（湖
5
南省会考题）
A.3VLB.2VLC.VLD.0.5VL
11.在一定温度、压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合生成2体积的气体化合物，则该气体
化合物的化学式为（）。
（苏州市测试题）
A.XY3B.XYC.X3YD.X2Y3
12.将m1g锌加到m2g20%的HCl溶液中去，反应结果共放出nL氢气（在标准状况下），则被还
原的HCl的物质的量是（）。
（高考科研题）
A.m1molB.5m2molC.m2molD.nmol
6536.536.511.2
13.在同温、同压的条件下，相同体积的氧气和氢气的质量比为，密度比为，氧气对氢气
的相对密度为。
14.在标准状况下，1.6g某气态氧化物RO2的体积为0.56L。
该气体的物质的量是，摩尔质
量是，R的相对原子质量是。
15.30mL某气体NxHy全部分解生成30mLN2和60mLH2，上述气体的体积均在同温、同压的条
件下测定，由此推断该气体的相对分子质量是。
（浙江省联考题）
16.
实验测量CO与O2的混合气体的密度是相同状况下
H2密度的14.5倍，则该气体的平均摩尔质
量是
，CO与O2的物质的量之比为
，CO的质量分数是
17.
在一定温度和压强下，H2、O2、Cl2按体积比
10:
4:
1混合，将此混合气体在密闭容器内用电
火花引燃，待反应完全后冷却到室温。
容器内产生了盐酸，则盐酸溶液中溶质的质量分数为
（广
西自治区竞赛题）
18.
每升天然水中通入0.002g氯气就达到消毒作用，可供饮用。
0.002g
氯气在标准状况下的体积
为
mL。
19.
在同温、同压下，测得氢气密度为
0.089g/L，某种有刺激性的气体
X密度为2.927g/L。
又
知气体X是三原子分子并由两种元素组成，
两种元素的质量比为1:
1。
则气体X的化学式为
（河
北省测试题）
20.计算11.2L下列气体在标准状况下的质量：
（1）N2和O2体积比为4:
1的混合气体；
（2）N2质量分数为20%的N2和O2的混合气体。
（南昌市测试题）
6
试题答案
1.B
2.C
AC
4.A
5.D
6.B
7.A
8.D
9.B
10.D
11.A
12.D
13.
16:
1；
16:
16
14.
0.025mol；
64g/mol；
32
15.32
29g/mol；
3:
72.4%
33.6%
0.63
SO2
20.
（1）14.4g
（2）15.56g
4、相对密度、平均分子量、平均摩尔质量及其计算。
①平均分子量：
对组成一定的混合物而言，可根据各组分的组成和分子量来计算平均分子量。
＝MA·
a%+MB·
b%+,
②平均摩尔质量在数值上等于平均分子量。
③相对密度：
D＝MA/MB
两种气体的密度之比称为相对密度。
A气体对B气体的相对密度用
DB表示为：
MA
DB
MB
B
由某气体对H2的相对密度DH
某
M某
，可知M某2DH
MH2
H2
由某气体对空气的相对密度
D空，可以知道M某
29D空。
5、在气体反应的化学方程式中，化学计量数之比等于各气体的体积之比，也等于各气体物质的量之比。
6、气体的质量、体积及微粒数、物质的量之间的换算关系
7
三.物质的量在化学实验中的应用
容量瓶的使用之一
1．使
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