安徽省合肥市届高三第二次教学质量检测理综试题及答案Word格式文档下载.docx
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C.促进胚芽鞘生长的最适浓度一定位于m3、m4之间
D.促进胚芽鞘生长的最适浓度一定位于m1、m2之间
6.下列关于种群、群落、生态系统的叙述正确的是
A.生态系统中分解者所获得的能量可以流向生产者
B.农田弃耕后生态系统营养结构更复杂，稳定性提高
C.测定甲地蒲公英种群密度应计数样方内蒲公英总数再除以甲地面积
D.高山不同海拔地区所分布的动植物种类不同，反应群落的垂直结构
7.化学与生产、生活息息相关。
下列叙述错误的是
A.古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
B.Ba2+对人体无毒，故BaSO4在医学上可用作钡餐
C.侯氏制碱法工业过程中应用了物质溶解度的差异
D.“煤改气”、“煤改电”等工程有利于减少雾霾
8.设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
B.50mL18mol·
L-1浓硫酸与足量铜供热，转移电子数为0.9NA
C.0.1molCl2通入含0.1molFeBr2溶液中，被氧化的溴离子数为0.2NA
D.标准状况下，2.24LNO和足量O2反应生成物中含有NO2分子数为0.1NA
9.下列图示的实验操作，能实现相应实验目的的是
10.某种医药中间体X，其结构简式如下图。
下列有关该化合物说法正确的是
A.X的分子式为C16H11O4
B.X分子中有3种不同的官能团
C.X分子中3个六元环可能处于同一平面
D.即能发生酯化反应，又能发生水解反应
11.W、X、Y、Z是原子序数依次最大的短周期元素，W的原子半径最小，W、Y同主族，X、Z同主族，且X、Z的原子序数之和是W、Y原子序数之和的2倍，下列说法中不正确的是
A.由W和X两种元素形成的化合物可能含有非极性共价键
B.由X、Y、Z三种元素形成的化合物只能为Y2ZX2或Y2ZX4
C.由W、X、Y、Z四种元素形成的化合物水溶液可能呈强酸性
D.W、X、Y、Z四种元素两两之间形成二元化合物
12.铝电池性能优越，Al-Ag2O2电池用于电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制备氢气（隔膜Ⅱ仅阻止气体通过，a、b均为惰性电极）．下列说法正确的是
A.Ag电极是正极，反应后该电极区溶液pH减小
B.原电池的总反应为：
2Al+3Ag2O2+2NaOH=2NaAlO2+3Ag2O+H2O
C.a电极上的电极反应为：
CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O
D每消耗2.7g铝，理论上a、b两级共产生气体3.36L（标准状况）
13.部分弱酸的电离常数如下表：
弱酸
HCOOH
HCN
H2S
电离平衡常数（25℃）
Ka＝1.8×
10-4
Ka＝4.9×
10-10
Ka1＝1.3×
10-7
Ka2＝7.1×
10-15
下列有关说法不正确的是
A.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含阴离子数目相等
B.HCOO-、CN-、HS-在溶液中可以大量共存
C.NaHS溶液中加入适量KOH后：
c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+C（S2-）
D.恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
二、选择题：
（14-18题为单选；
19-21题为多选）
14、图示为氢原子的能级图，下列说法正确的是
A.氢原子从较高的能级跃迁到较低的能级时，释放一定频率的光子，核外电子的动能增加，电势能减小
B.氢原子从n=3的能级跃迁到n=4的能级时，需要吸收的光子能量必须大于0.66eV
C.氢原子处于不同能级时，核外电子在某处出现的概率相同
D.一个处于n=4能级的氢原子向低能级跃迁时，可以释放6种频率的光子
15、回旋加速器是获得高能带电粒子的装置，其核心部分是与高频交流电源的两极相连的两个D型金属盒，两盒间的狭缝中形成了周期性变化的电场，使粒子在通过狭缝时能得到加速，两D型盒处于垂直于盒底的匀强磁场中，如图所示；
用该回旋加速器分别加速氘核（
）和α粒子（
），不计相对论效应及粒子在电场中运动的时间，下列说法正确的是
A.加速氘核时所需交变电流的频率更大
B.若加速电压相同，则引出的氘核的动能更大
C.若加速电压相同，则加速两种粒子的次数相同
D.若加速电压相同，氘核在D型盒中运动的时间更长
16、长为L、质量为m的金属棒用两根相同的轻质绝缘细线水平地悬挂在匀强磁场中，磁场的磁感应强度大小为B，方向竖直向下；
当通入图示恒定的电流I后，棒恰能摆至θ=600的位置，已知重力加速度为g，空气阻力不计，则I的大小为
A.
B.
C.
D.
17、如图所示，理想变压器原、副线圈的匝数比为2:
1；
图中R1=4R0，R2=R4=R0;
原线圈一侧解一恒定正弦交流电源，当开关S断开时，R1与R3消耗的功率相等，下列说法正确的是
A.R3的阻值为4R0
B.闭合S后，U1：
U2=10：
3
C.闭合S后，R1消耗的功率等于R3的6倍.
D.闭合S前后，R1两端的电压之比为6:
5
18、美国加州理工学院的天文学家宣称找到了太阳系八大行星之外的第九大行星；
他们通过数学建模和计算机模拟，得出该行星的质量大约是地球质量的10倍，它与太阳之间的平均距离约是天王星与太阳之间的距离的30倍；
已知天王星的公转周期约是84年，若将太阳系内所有行星的公转当做圆周运动来处理，则可估算出第九大行星的公转周期大约是
A.2年B.22年C.1.2×
103年D.1.4×
104年
19、一质点静止在光滑水平面上，现对其施加水平外力F，F随时间按正弦规律变化，如图所示，下列说法正确的是
A.第2s末质点的动量为零
B.第4s末，质点回到出发点
C.在1-2s时间内，F的功率先增大后减小
D.在1-3s时间内，F的冲量为0.
20、如图所示，板长为L的平行板电容器与一直流电源相连接，其极板与水平面成300角；
若粒子甲乙以相同的大小的初速度
，由图中的P点射入电容器，分别沿着虚线1和2运动，然后离开电容器；
虚线1为连接上下极板边缘的水平线，虚线2为平行且靠近上极板的直线，则下列关于两粒子的说法正确的是
A.两者均做匀减速直线运动
B.两者电势能均逐渐增加
C.两者的比荷之比为3:
4
D.两者离开电容器时的速率之比为
21、如图所示，小物块在竖直平面你的恒力F作用下，沿倾角θ=300的斜面向上运动的过程中，恒力F做功与物块克服重力做的功相等，下列说法正确的是
A.若斜面光滑，则小物块一定匀速上滑
B.若斜面粗糙，则小物块一定减速上滑
C.若斜面光滑，当F最小时，F与斜面的交角
为零
D.若斜面粗糙，当摩擦力做功最小时，F与斜面的夹角
为600
三、非选择题：
（一）必考题：
22、某兴趣小组设计了一个可同时测量物体质量和当地重力加速度的实验，其装置如图a所示；
已知滑块的质量M，待测物体的质量记为M0，当地的重力加速度为g。
请完成下列填空：
A.闭合气泵开关，多次调解导轨，使滑块经过两光电门的时间几乎相等，则导轨水平；
B.将待测物体固定在滑块的凹槽内，并将细线的一端栓接在滑块上，另一端跨过定滑轮挂一个质量为m1的钩码；
C.调解定滑轮使细线与气垫导轨的轨道平行；
D.打开光电门，释放滑块；
记录滑块通过光电门的时间t1、t2，读出两光电门之间的距离L；
用游标卡尺测出遮光条的宽度d，示数如图b所示，则d=cm，并由此计算出滑块的加速度a1=（用t1、t2、L、d表示）；
E.依次添加砝码，重复上述过程几次，记录相关实验数据并计算出滑块相应的加速度
F.以钩码的质量的倒数（1/m）为横轴，加速度的倒数（1/a）为纵轴，建立直角坐标系，利用以上数据画出如图c所示的图线，若该直线的斜率为k，纵轴截距为b，则M0=；
g0=。
23、图a为某同学设计的一个测量电流表G1内阻（r1）的电路图（未画完整），可供选择的器材如下：
待测电流表G1：
量程为0-5mA ，内阻约为300Ω
电流表G2：
量程为0-10mA ，内阻约为40Ω
电压表V2：
量程为15V ，内阻约为15kΩ
滑动变阻器R1：
阻值范围为0～1000Ω
滑动变阻器R2：
阻值范围为0～20Ω
定值电阻R3阻值为300Ω
干电池E：
电动势约为1.5V，内阻不计
开关S及导线若干
（1）请完善测量电路的电路图，并依据电路图完成实物图的连接.
（2）滑动变阻器应选（填写器材后面的代号）；
（3）实验中测得电流表G1的读数I和另一电表读数X，待测电流表G1内阻的表达式为r1=；
（4）若测定电流表G1的内阻为290Ω，用它改装成如图c所示的欧姆表，图中的电源
的电动势为9.0V，将红黑表笔短接进行欧姆调零后，则该欧姆表的内阻为Ω；
接着在两表笔间接一电阻时，表头G1指针刚好偏至满刻度的2/3，则该电阻的阻值为Ω。
24、如图所示，两平行金属导轨MN、PQ固定在一绝缘水平面内，导轨电阻不计，间距为L，导轨平面处在一方向竖直向下的磁场中，两端MP之间连接一阻值为R的定值电阻；
质量为m、阻值为r的导体棒ab垂直导轨放置，且距MP端也为L，现对导体棒施加一水平外力，使之从静止开始以加速度a沿x轴的正方向运动；
设棒的初始位置为坐标原点，平行导轨向右为x轴正方向，棒刚运动开始计时，试求：
（1）若初始磁场的磁感应强度大小为B0，为使棒在运动过程中始终无感应电流产生，在B随坐标x的变化规律；
（2）若磁场的磁感应强度随时间的变化规律为
（k为正常数），则运动的棒在t0时刻受到的拉力大小.
25、如图所示，上表面光滑的“L”形木板B锁定在倾角为370的足够长的斜面上；
将一小物块A从木板B的中点轻轻地释放，同时解除木板B的锁定，此后A与B发生碰撞，碰撞过程时间极短且不计能像损失；
已知物块A的质量m=1kg，木板B的质量M=4kg，板长L=6cm，木板与斜面间的动摩擦因数为μ=0.6，最大静摩擦力等于滑动摩擦力，g=10m/s2，sin370=0.6，cos370=0.8，试问：
（1）第一次碰撞后的瞬间AB的速度；
（2）在第一次碰撞后到第二次碰撞前的过程中，A距B下端的最大距离和重力对A做的功；
（3）试分析说明第二次偏转后小物块能否离开木板.
26.（14分）镁是一种性质活泼的金属，请回答下列问题：
（1）甲组同学通过实验探究Mg能否在CO2气体中燃烧，将镁条在空气中点燃后迅速插入盛有CO2气体
（2）乙组同学根据甲组实验，推测Mg也能在NO2中燃烧，可能产物为MgO、Mg3N2、和N2。
请通过下图所给装置及药品来验证反应产物（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）。
已知：
a.Mg3N2遇水强烈水解。
b.NO2气体能被NaOH吸收。
c.25℃时，电离常数：
CH3COOH的Ka=1.8×
10-5NH3·
H2O的Ka=1.8×
10-5
回答下列问题：
乙组同学实验装置连接的正确顺序为A→（填装置字母）；
装置C中盛放的试剂是。
当实验过程中出现现象时，才能开始加热，确定产物中有N2生成的实验现象为。
装置D中生成两种物质的量相等的钠盐，其离子方程式为。
（3）设计实验证明：
产物中存在Mg3N2：
。
Mg（OH）2与NH4+直接反应而溶解：
27.（14分）草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。
一种利用含钴废料（主要成分Co2O3），含少量Fe2O3、MnO2、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等）制取草酸钴（CoC2O3）的工艺流程如下：
浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等。
部分阳离子一氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Co（OH）2
Al（OH）3
Mn（OH）2
完全沉淀时的pH
3.7
9.6
9.2
5.2
9.8
Kap（MgF2）=7.35×
10-11，Kap（CaF2）=1.05×
回答下列问题：
（1）焙烧的目的是；
浸钴过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为。
（2）加入H2O2的目的是，加入Na2CO3溶液，调pH至5.2，滤渣Ⅰ主要成分为。
（3）加入过量NaF溶液，可将Ca2+、Mg2+除去，若所得滤液中c（Ca2+）=1.0×
10-3mol·
L-1，则滤液中
c（Mg2+）为。
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下图所示。
滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是；
萃取时，溶液的pH需要控制在一定范围内才比较适宜，其pH范围约为。
（5）已知含钴废料中含Co2O3质量分数为a%，若取mg该含钴废料按照上述流程，理论上最多能制得CoC2O4的质量为g（列出计算式即可）。
28.（15分）亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂，工业上可用NO与Cl2合成，回答下列问题：
（1）一定条件下，氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及热化学方程式和平衡常数如下表：
序号
热化学方程式
平衡常数
2NO2（g）+NaCl（s）
NaNO3（s）+ClNO（g）ΔH1
K1
2NO2（g）+2NaCl（s）
2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）ΔH2
K2
2NO（g）+Cl2（g）
2ClNO（g）ΔH3
K3
则ΔH3=（用ΔH1、ΔH2表示）；
K3=（用K1、K2表示）
（2）300℃时，在一密闭容器中发生反应：
2ClNO（g）
2NO（g）+Cl2（g），其正反应速率表达式为
v正=k·
c2（ClNO）。
测得速率和浓度的关系如下表：
c（ClNO）/mol·
L-1
v正/mol·
L-1·
s-1
0.30
3.60×
10-8
0.60
1.44×
0.90
3.24×
则n=；
k=；
达到平衡后，若减小压强，则混合气体的平均分子量将（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）25℃时，向体积为2L且带气压计的恒容密闭容器中通入0.08molNO和0.04molCl2发生反应：
2NO（g）+Cl2（g）
2ClNO（g）ΔH。
若反应起始和平衡时温度相同，测得反应过程中压强（p）随时间（t）的变化如图Ⅰ曲线a所示，则ΔH0（填“>
”、“<
”或“不确定”）；
若其他条件相同，仅改变某一条件时，测得其压强（p）随时间（t）的变化如图Ⅰ曲线b所示，则改变的条件是。
图Ⅱ是甲、乙同学描绘上述反应平衡常数的对数值（lgK）与温度的变化关系，其中正确的曲线是（填“甲”或“乙”）；
m值为。
29.（10分）研究人员将光照突然转换为黑暗条件，测得某植物CO2吸收速率随时间变化的趋势如下图曲线所示。
（1）光照条件下，植物叶肉细胞叶绿体内的ADP转移方向是，光反应的产物是，暗反应的能量变化是。
（2）t时刻光照转入黑暗后，短时间内叶绿体中C3和NADP+含量分别发生（填“上升”“不变”或“下降”）。
（3）t时刻后植物迅速由吸收CO2转变为释放CO2的状态，短时间内CO2释放速率达到µ
mol.m-2.s-1，随后逐渐减慢并达到相对稳定的水平。
可以推测，该植物可能存在一个与黑暗中不同的呼吸过程，该植物在光照条件下利用CO2的速率是µ
mol.m-2.s-1。
30.（12分）鹌鹑羽色受Z染色体上两对等位基因控制，下图示鹌鹑羽色基因在染色体上的位置，请分析回答：
注：
B基因控制羽色的显现；
b基因是突变产生的白化基因，会抑制羽色的显现，产生北京白羽鹌鹑品种。
B对b，Y对y都为完全显性。
（1）现选用两亲本杂交，子一代雌鹑羽色为黄羽，子一代雄鹑均为栗羽，则亲本的雌鹑基因型为________。
（2）子一代中雌雄个体自由交配，若子二代的雌鹑出现白羽，则可推测亲本的雌鹑表现型为________。
若子二代的雌鹑出现3种羽色，则可推测子一代的________细胞中两条________染色体的非组妺染色单体的________（用字母表示）基因之间发生了一次交叉互换，导致重组配子的产生。
31.（9分）航天员是探索宇宙奥秘的英雄，进驻太空后机体会产生多种失重效应：
（1）航天器和航天服中的生命保障系统，为航天员提供了类似于地面的环境，有利于航天员维持机体内环境的稳定。
内环境稳态的重要意义是________。
（2）失重环境中航天员头部体液增多，抗利尿激素的合成和分泌受到（填“促进”或“抑制”），出现体液转移反射性多尿现象。
（3）经专业训练的航天员可通过位于________的神经中枢调节，增强身体的平衡能力，减轻体位翻转症状。
（4）失重会引起T淋巴细胞减少，导致由它增殖分化产生的________减少；
同时，由于淋巴因子的产生减少，导致浆细胞分泌的也减少，人体免疫力下降。
32.（8分）某草原生活着黑线姬鼠、鹰等种类繁多的动物。
（1）用标志重捕法调查该草原（140hm2）黑线姬鼠的种群密度，第一次捕获了100只，标记后全部放掉，第二次捕获了280只，其中有2只带有标记。
黑线姬鼠的种群密度约为______（只/hm2）。
进一步调查发现了黑线姬鼠的标记物有脱落的现象，则上述估计的黑线姬鼠的种群密度比实际值（填“偏大”或“偏小”）。
（2）若年初时黑线姬鼠有10000只，年末时有11000只，其中新出生的2000只，则该种群的年出生率
为，另外1000只减少的原因可能是。
（3）鹰大量繁殖会导致黑线姬鼠的数量减少，该草原群落物种的丰富度（填“增加”“减少”或“不变”）。
（二）选考题：
33.【物理选修3-3】
（1）下列说法正确的是：
A.分子力减小时，分子势能也一定减小
B.只要能减弱分子热运动的剧烈程度，物体的温度就可以降低
C.扩散和布朗运动的实质是相同的，都是分子的无规则运动
D.一定质量的理想气体，在温度不变而体积增大时，单位时间碰撞容器器壁单位面积的分子数一定减小
E.热量能够自发地从高温物体传递到低温物体，但不能自发地从低温物体传递到高温物体
（2）图示为一上粗下细且下端开口的薄壁玻璃管，管内有一段被水银密闭的气体，下管足够长，图中管的截面积分别为S1=2cm2.S2=1cm2，管内水银长度为h1=h2=2cm，封闭气体长度L=10cm，大气压强为P0=76cmHg，气体初始温度为300K，若缓慢升高气体温度，试求：
（Ⅰ）当粗管内的水银刚被全部挤出时气体的温度；
（Ⅱ）当气体温度为525K时，水银柱上端距玻璃管底部的距离：
34.【物理选修3-4】
（1）一简谐横波沿x轴正方向传播，t=0时刻的波形如图a所示，x=0.40m处的质点P的振动图线如图b所示，已知该波的波长大于0.40m，则下列说法正确的是
A.质点P在t=0s时刻沿x轴正方向运动
B.该列波的波长一定为1.2m
C.该波的传播速度一定为0.4m/s
D.从t=0.6s到t=1.5s，质点P通过的路程为4cm
E.质点P做简谐振动的表达式为
（cm）
（2）如图所示，某种透明材料制成的直角三棱镜ABC，折射率
，
，在与BC边相距为d的位置，放置一平行于BC边的竖直光屏；
现有一细光束射到棱镜AB面上的P点，入射光线与AB面垂线CP的夹角为i，PB的长度也为d，试求：
（Ⅰ）当
且光束从BC面出射时，光屏上的亮斑与P点间的竖直距离；
（Ⅱ）当光束不从BC面出射时，i的正弦值应满足的条件.
35.【化学选修3：
物质结构与性质】
（15分）
2016年诺贝尔化学奖授予在“分子机器设计和合成”领域有突出成就的三位科学家，其研究对象之一“分子开关”即与大环主体分子苯芳烃、
硫或氮杂环杯芳烃等有关。
（1）对叔丁基杯[4]芳烃（如图1所示）可用于ⅢB族元素对应的离子萃取，如La2+、Sc2+。
写出基态二价钪离子（Sc2-）核外电子排布式：
其中电子占据的轨道数为个。
（2）对叔丁基杯[4]芳烃由4个烃基构成杯底，其中条件氧原子的杂化方式为。
烃基间的相互作用力为。
（3）不同大小的杯芳烃能识别某些离子，如：
N3-、SCN-等。
根据等电子体原料判断N3-空间构型为；
一定条件下，SCN-与MnO2反应可得到（SCN）2。
试写出（SCN）2的结构式：
（4）已知C60分子结构和C60晶胞示意图（如图Ⅱ，图Ⅲ所示）：
则一个C60分子中含有σ键个数为，与每个C60分子距离最近且相等的C60分子有个，C60晶体的密度为（计算结果保留两位小数）。
36.【化学——选修有机化学基础】
吡格雷（clopigogrel）是一种用于抑制血小板聚集的药物，以
为原料合成氟吡格雷的路线如下图：
（1）A的名称为，D的结构简式为。
（2）化合物C在一定条件下可发生分子间成环反应生成含3个六元环的有机物，其化学方程式为。
（3）一定条件下，1分子Y与1分子HBr发生加成反应，生成的产物最多可能有种（不考虑立体异构）；
有E转化为F时，生成的另一种产物是。
（4）写出B的同分异构体中满足下列条件的任意一种有机物的结构简式。
含有两个
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