新课程下高考离子反应的强化专题Word文档格式.docx

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一、试剂用量不同，离子方程式不同

1.关于酸式盐与量有关的离子方程式

一般按不足量的物质的化学式确定离子的数目，写出反应的离子方程式，而足量的物质参与反应的离子的物质的量之比不一定与化学式相符。

如果没有明确的用量，则用任一反应物作为足量写出的离子方程式均属正确。

【例1】试写出相应的离子方程式：

（1）足量的NaHSO4溶液与Ba（HCO3）2溶液混合；

（2）足量的Ba（HCO3）2溶液与NaHSO4溶液混合；

（3）将足量的NaOH溶液加入Ca（HCO3）2溶液中；

（4）将足量的Ca（HCO3）2溶液加入NaOH溶液中；

【解析】

（1）Ba2+、HCO3-都参与反应，而NaHSO4过量，所以Ba2+、HCO3-以1:

2出现在离子方程式中，H+、SO42-按需要确定；

（2）当Ba（HCO3）2足量时，离子方程式决定于NaHSO4的量，H+、SO42-只能以1:

1出现，所以

Ba（HCO3）2中HCO3-没有完全反应；

（3）Ca2+与HCO3-以1:

2出现；

（4）按Ca（HCO3）2物质的量比NaOH多来考虑，则HCO3-与Ca2+只能以1:

1出现。

【答案】

（1）2H++SO42-+Ba2++2HCO3-==BaSO4↓+2CO2↑+2H2O

（2）H++SO42-+Ba2++HCO3-==BaSO4↓+CO2↑+H2O

　（3）Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+2H2O+CO32-

　（4）Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O

2.生成的产物可与过量的物质继续反应的离子方程式

此类反应只需注明题目所给的条件，判断产物是否与过量物质继续反应，只要正确确定产物即可写出相应的离子方程式。

【例2】写出下列反应的离子方程式：

（1）NaOH溶液与足量AlCl3溶液的反应；

（2）AlCl3溶液与足量NaOH溶液的反应；

NaOH与AlCl3反应生成的Al（OH）3是典型的两性氢氧化物，它不会溶解在过量的AlCl3溶液中，却能溶解在过量的NaOH溶液中，生成偏铝酸钠。

（1）Al3++3OH-==Al（OH）3↓

（2）Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

【例3】写出下列反应的离子方程式：

（1）向NaAlO2溶液中通入少量的CO2；

（2）向NaAlO2溶液中通入足量的CO2；

（3）向NaAlO2溶液中加入过量的HCl；

【解析】

Al（OH）3只溶于强酸或强碱溶液中，故CO2过量时它不会溶解；

但CO32-却可以与过量的CO2反应生成HCO3-。

当HCl过量时,Al（OH）3会和H+继续反应而生成Al3+和H2O。

【答案】

（1）2AlO2-+CO2+3H2O==2Al（OH）3↓+CO32-

（2）AlO2-+CO2+2H2O==Al（OH）3↓+HCO3-

（3）AlO2-+4H+==Al3++2H2O

3.较特殊的且与量有关的离子方程式

除考虑反应中量的关系外，还应考虑其他特殊因素，如生成物溶解性、离子的配比关系，才能正确写出离子方程式。

【例4】写出下列反应的离子方程式：

（1）Mg（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应；

（2）明矾溶液与足量的Ba（OH）2溶液反应；

（3）硫酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钡溶液；

（4）向新制氯水中滴入少量溴化亚铁溶液；

（1）因Mg（OH）2比MgCO3更难溶，故Mg2+不与CO32-反应生成MgCO3，而是直接与OH-反应生成Mg（OH）2。

（2）明矾溶液中，Al3+和SO42-的物质的量之比为1:

2，而不是2:

3更不能忽略Al（OH）3的两性，即Al3+反应后转化为AlO2。

（3）NH4HSO4电离出的三种离子都参与反应，不能忽略该反应中弱电解质NH3.H2O的生成，而NH4HSO4过量时才会发生:

Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O的反应。

（4）对于此反应，不仅要注意Fe2+和Br-的物质的量之比为1:

2，而且不能忽视Fe2+和Cl2的反应。

（1）Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O

（2）Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

（3）NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-==NH3·

H2O+BaSO4↓+H2O

（4）2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-

二、加试剂顺序不同，离子方程式不同

滴加试剂的顺序不同，则会造成某处物质的过量或不足，进而发生不同的离子反应。

【例5】

（1）向AlCl3溶液中逐渐滴入NaOH溶液至过量；

（2）向NaOH溶液中逐渐滴入AlCl3溶液至过量。

写出这两个过程中反应的离子方程式。

（1）AlCl3Al（OH）3NaAlO2

（2）NaOHNaAlO2Al（OH）3

（1）Al3++3OH-==Al（OH）3↓Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O总反应式：

Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

（2）Al3++4OH-==AlO2-+2H2O3AlO2-+Al3++6H2O==4Al（OH）3↓总反应式：

Al3++3OH-==Al（OH）3↓

【例6】写出下列反应的离子方程式：

（1）向Na2CO3溶液中滴加几滴稀盐酸；

（2）向稀盐酸中滴加几滴Na2CO3溶液；

（1）Na2CO3过量时化学方程式为：

Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl

（2）盐酸过量时化学方程式为:

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

（1）CO32-+H+==HCO3-

（2）CO32-+2H+==H2O+CO2↑

三、试剂状态或反应条件不同，离子方程式不同

同一种物质由于存在的形式或环境不一样，发生的离子反应可能不同，有的物质反应的产物还受温度影响。

【例7】

（1）石灰乳与NH4HCO3浓溶液混合加热；

（2）稀Ca（OH）2溶液与稀NH4HCO3溶液混合。

这两个反应的离子方程式如何写？

（1）石灰乳在离子方程式中应写成分子形式，生成的NH3.H2O浓度大且受热时要分解放出NH3。

（2）Ca（OH）2与NH3.H2O的存在形式与

（1）中的恰好相反。

（1）Ca（OH）2+NH4++HCO3-==CaCO3↓+NH3↑+2H2O

（2）Ca2++2OH-+NH4++HCO3-==CaCO3↓+NH3.H2O+H2O

【例8】

向KOH溶液中加入氯水，试分别写出不加热与加热（生成KClO3）两种情况下反应的离子方程式。

发生反应的化学方程式为：

（1）2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O

（2）6KOH+3Cl25KCl+KClO3+3H2O

（1）2OH-+Cl2==Cl-+ClO-+H2O

（2）6OH-+3Cl25Cl-+ClO3-+3H2O

四、试剂浓度不同，离子方程式不同

不同浓度的试剂发生反应，可因生成物种类不同而造成离子方程式不同，甚至因浓度变化出现非离子反应，如浓H2SO4和锌反应就不属于离子反应。

也可能浓度不同，产物种类相同，但产物状态不同，离子方程式也不一样。

【例9】写出铜与浓硝酸、稀硝酸反应的离子方程式。

【解析】浓硝酸与铜反应被还原成NO2，若是稀硝酸则被还原成NO。

（1）Cu+4H++2NO3-==Cu2++2NO2↑+2H2O

（2）3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O

【例10】写出向稀的Na2CO3溶液、饱和Na2CO3溶液中分别通入过量CO2的离子方程式。

【解析】Na2CO3，CO2，H2O反应生成NaHCO3，稀溶液中NaHCO3完全溶解，但饱和Na2CO3溶液中Na2CO3较多，通CO2时形成的NaHCO3也就多，但NaHCO3溶解度不大，大多数NaHCO3以固体形式出现。

【答案】CO32-+CO2+H2O==2HCO3-2Na++CO32-+CO2+H2O==2NaHCO3↓

五、特殊的离子方程式

有的离子方程式由于反应物的特殊性而不同于常规，需特殊对待。

【例11】用离子方程式表示下列过程或结果：

（1）乙醇钠溶液显碱性；

（2）加热过滤可除去KNO3溶液中的Fe3+；

（3）Na2SO3溶液露置在空气中导致pH减小；

（4）SO2通入NaClO溶液中。

　由于乙醇比水难电离，所以CH3CH2O-能结合水电离出的H+，使溶液中c（OH-）>

c（H+）；

过滤除去Fe3+一定是将Fe3+转化为沉淀，溶液中的阴离子只有NO3-和水电离出的OH-，故是Fe3+水解生成

Fe（OH）3；

SO32-水解显碱性，而pH减小是因为露置在空气中SO32-被氧化成SO42-，SO42-不水解故pH值减小。

SO2有较强的还原性，而NaClO溶液有氧化性，因此它们不发生强酸制弱酸的复分解反应而是发生氧化还原反应，生成Cl-和SO42-。

（1）CH3CH2O-+H2OCH3CH2OH+OH-

（2）Fe3++3H2OFe（OH）3↓+3H+

　（3）SO32-+H2OHSO3-+OH-2SO32-+O2==2SO42-

（4）ClO-+SO2+H2O==Cl-+SO42-+2H+

类型1：

离子方程的快速书写

例1：

4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的盐酸溶液等体积混合

对应训练

（1）过量的NH4HSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应

（2）少量的NH4HSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应

（3）NH4HSO4溶液与Ba（OH）2溶液发生中和反应

（4）NH4HSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应沉淀达到最大值

（5）溴化亚铁溶液中通入少量氯气：

____________________________________________

（6）溴化亚铁溶液中通入足量氯气__________________________________________________________

（7）溴化亚铁溶液中通入3︰4氯气_________________________________________________________

类型2：

离子方程式的正误判断

:

例2：

下列离子方程式书写正确的是（）

A．等物质的量浓度的FeBr2和CuCl2混合溶液用惰性电极电解，开始时发生的反应：

Cu2++2Cl－＝Cu+Cl2

B．稀硝酸中加入过量的铁粉：

Fe+6H++3NO3－＝Fe3++3NO2↑+3H2O\

C．氯酸钾与浓盐酸反应制取少量氯气：

6H++ClO3－+5Cl－＝3Cl2↑+3H2O

D．醋酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：

Cu2（OH）2CO3+4H－＝2Cu2++CO2↑+3H2O

例3：

下列离子方程式正确的是（）

A．饱和FeCl3溶液加入沸水中：

Fe3++3H2O＝Fe（OH）3+3H+

B．H2O2溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中：

2MnO4－+7H2O2+6H+＝2Mn2++6O2↑+10H2O\

C．足量Cl2通入FeBr2溶液中：

2Cl2+2Fe2++2Br－＝4Cl－+2Fe3++Br2

D．Al（OH）3与盐酸反应：

H++OH－＝H2O

（1）下列反应的离子方程式正确的是（）

A．苯酚与碳酸钠溶液的反应：

B．等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合：

Ca2＋+2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+CO32－+2H2O

C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：

Fe2＋+H＋+H2O2＝Fe3＋+H2O

D．向Fe（OH）2中加入足量稀硝酸：

Fe（OH）2+2H+＝Fe2++2H2O

（2）下列离子组一定能大量共存的是（）

A．甲基橙呈黄色的溶液中：

I－、Cl－、NO3－、Na+

B．石蕊呈蓝色的溶液中：

Na+、AlO2－、NO3－、HCO3－

C．含大量Al3+的溶液中：

K+、Na+、NO3－、ClO－

D．含大量OH一的溶液中：

CO32－、Cl－、F－、K+

（3）某含铬Cr2O72－废水用硫酸亚铁铵［（NH4）2Fe（SO4）2·

6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。

该沉淀干燥后得到nmolFeO·

FeyCrxO3。

不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（）

A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（2—x）mol

B．处理废水中Cr2O72－的物质的量为

mol

C．反应中发生转移的电子的物质的量为3nxmol

D．在FeO·

FeyCrxO3中3x＝y

【预测1】赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿和辉铜矿混合加热有以下反应：

2Cu2O+Cu2S

6Cu+SO2↑，下列关于该反应的说法中正确的是（）

A．该反应中的氧化剂是Cu2OB．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂

C．Cu既是氧化产物，又是还原产物D．每生成19.2gCu，转移电子的物质的量为0.6mol

【预测2】下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（）

编号

化学反应

离子方程式

评价

A

碳酸钙与醋酸

Ca2++2CH3COOH＝H2O+CO2↑+2CH3COO－

错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式

B

碳酸钠溶液中滴加过量的盐酸

CO32－+2H+＝H2O+CO2↑

正确

C

石灰水中滴加少量KHCO3溶液

Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O

错误，不满足

Ca（OH）2的配比

D

硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合

Ba2++SO42－+2H++2OH－＝BaSO4↓+2H2O

必备知识一：

离子方程式书写强化训练

（1）

1、氯化钠溶液滴加硝酸银溶液

2、钠与水反应

3、钠与硫酸铜溶液

4、过氧化钠与水反应

5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合

6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合

7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应

8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠

9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠

10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合

11、澄清石灰水通入少量CO2

12、澄清石灰水通入过量CO2

13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应

14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应

15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合

16、碳酸钠溶液与盐酸反应

17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2

18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中

19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液

20、碳酸钙与盐酸反应

21、碳酸钙与醋酸反应

22、澄清石灰水与稀盐酸反应

23、磷酸溶液与少量澄清石灰水

24、磷酸溶液与过量澄清石灰水

25、碳酸镁溶于强酸

26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应

27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应

28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性

29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀

30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液

31、氢氧化镁与稀硫酸反应

32、铝跟氢氧化钠溶液反应

33、物质的量之比为1：

1NaAl合金置于水中

34、氧化铝溶于强碱溶液

35、氧化铝溶于强酸溶液

36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液

37、氢氧化铝与盐酸溶液反应

38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液

39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液

40、氯化铝溶液中加入过量氨水

41、明矾溶液加热水解生成沉淀

42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液

43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液

44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸

45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸

46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液

47、金属铁溶于盐酸中

48、铁粉与氯化铁溶液反应

49、铜与氯化铁溶液反应

50、硫化亚铁与盐酸反应

51、硫化钠与盐酸反应

52、硫化钠溶液中加入溴水

53、氯化亚铁溶液中通入氯气

54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S

55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液

56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液

57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液

58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应

59、氯化铁溶液跟过量氨水反应

60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液

61、氯化铁溶液跟过量锌粉反应

62、锌与稀硫酸

63、锌与醋酸

64、锌与氯化铵溶液

65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液

66、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液

67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液

68、四氧化三铁溶于浓盐酸

69、氧化铁溶于盐酸

70、氧化铁溶于氢碘酸溶液

71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体

72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气

73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气

74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气

75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气

76、碘化钾溶液中加入氯水

77、碘化钾溶液中加入过量氯水

78、溴化钠溶液中加入氯水

79、亚硫酸溶液中加入氯水

80、亚硫酸溶液中加入氯化铁

81、亚硫酸溶液中加入双氧水

82、氯气通入水中

83、氯气通入碳酸氢钠溶液中

84、亚硫酸钠溶液中加入溴水

85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水

86、二氧化硫通入溴水中

87、单质铁溶于过量稀硝酸中（NO）

88、过量单质铁溶于稀硝酸中（NO）

89、单质铜与稀硝酸反应

90、单质铜与浓硝酸反应

91、铜片插入硝酸银溶液

92、用氨水吸收少量SO2

93、用氨水吸收过量的SO2

94、稀硝酸中通入SO2

95、浓硝酸中通入SO2

96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热

97、向次氯酸钙溶液中通入SO2

98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2

99、硫酸铜溶液中通入硫化氢

100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液

101、电解饱和食盐水

102、电解硫酸铜溶液

103、电解氯化铜溶液

104、电解熔融氯化钠

105、电解熔融氧化铝

106、二氧化锰与浓盐酸共热

107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中

108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中

109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳

110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸

111、氯酸钾与浓盐酸

112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸

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