32 难溶电解质沉淀溶解平衡学生版备战高考化学一轮必刷题集最新修正版文档格式.docx
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10-36,ZnS的Ksp=1.3×
10-24。
下列有关说法中正确的是
A.饱和CuS溶液中Cu2+的浓度为1.3×
10-36mol·
L-1
B.25℃时,FeS的溶解度大于CuS的溶解度
C.向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S,只有FeS沉淀生成
D.向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固体,ZnS的Ksp变大
4.已知难溶性物质K2SO4·
MgSO4·
2CaSO4在水中存在如下平衡:
K2SO4·
2CaSO4(s)
2Ca2+(aq)+2K+(aq)+Mg2+(aq)+4SO42-(aq),不同温度下,K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示。
则下列说法错误的是
A.向该体系中分别加入饱和NaOH溶液和饱和碳酸钠溶液,沉淀溶解平衡均向右移动
B.分析可知T1>T2>T3
C.升高温度,溶浸速率增大,平衡向右移动
D.该物质的Ksp=c2(Ca2+)·
c2(K+)·
c(Mg2+)·
c4(SO42-)/c(K2SO4·
2CaSO4)
5.硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。
下列说法正确的是()
A.温度一定时,Ksp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小
B.三个不同温度中,313K时Ksp(SrSO4)最大
C.363K时,图中a点对应的溶液是不饱和溶液
D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液
6.某碱浸液中c(MoO42-)=0.80mol·
L−1,c(SO42-)=0.04mol·
L−1,在结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的SO42-。
当BaMoO4开始沉淀时,SO42-的去除率是()
[Ksp(BaSO4)=1.1×
10−10、Ksp(BaMoO4)=4.0×
10−8,溶液体积变化可忽略不计]
A.79.6%B.85.6%C.94.5%D.98.9%
7.已知下列物质在20℃下的Ksp如下,
化学式
AgCl
AgBr
AgI
Ag2S
Ag2CrO4
颜色
白色
浅黄色
黄色
黑色
红色
Ksp
2.0×
10-10
5.4×
10-13
8.3×
10-17
10-48
10-12
下列说法不正确的是
A.20℃时,上述五种银盐饱和溶液中,Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是:
Ag2CrO4>AgCl>AgBr>AgI>Ag2S。
B.向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时,c(Br-)/(Cl-)=2.7×
10-3
C.测定水体中氯化物的含量,常用标准硝酸银法进行滴定,滴定时,应加入的指示剂是K2CrO4
D.某溶液中含有Cl-、Br-和I-,浓度均为0.010mol·
L-1,向该溶液中逐滴加入0.010mol·
L-1的AgNO3溶液时,Cl-最先沉淀出来
8.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。
硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法错误的是
A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度
B.图中各点对应的Ksp的关系为:
Ksp(m)=Ksp(n)<
Ksp(p)<
Ksp(q)
C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体,溶液组成由m沿mpn线向p方向移动
D.温度降低时,q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
9.下列实验操作、现象和结论均正确的是
实验操作和现象
结论
向等体积等浓度的盐酸中分别加入ZnS和CuS,ZnS溶解而CuS不溶解
Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)
将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,溶液变为红色
样品已变质
加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝
NH4HCO3显碱性
常温下,测得0.1mol·
L-1NaA溶液的pH小于0.1mol·
L-1Na2B溶液的pH
酸性:
HA>H2B
10.某温度下,向10mL0.1mol·
L-lNaCl溶液和10mL0.1mol·
L-lK2CrO4溶液中分别滴加0.1mol·
L-lAgNO3溶液。
滴加过程中pM[-lgc(Cl-)或-lgc(CrO42-)]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如下图所示。
已知Ag2CrO4为红棕色沉淀。
A.该温度下,Ksp(Ag2CrO4)=4×
B.al、b、c三点所示溶液中c(Ag+):
al>b>c
C.若将上述NaCl溶液浓度改为0.2mol·
L-1,则a1点会平移至a2点
D.用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时,可用K2CrO4溶液作指示剂
11.某温度时,AgCl(s)=Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
A.加入AgNO3可以使溶液由c点变到d点
B.加入固体NaCl,则AgCl的溶解度减小,Ksp也减小
C.d点有AgCl沉淀生成
D.a点对应的Ksp小于b点对应的Ksp
12.室温下,将尿酸钠(
)悬浊液静置,取上层清液,再通入
,溶液中尿酸的浓度
与
的关系如图所示。
己知:
,
,下列说法正确的是
A.上层清液中,
B.当
时,
C.在
的变化过程中,c(Na+)·
c(Ur-)的值将逐渐减小
D.当
13.常温下,向10mL0.10mol/LCuCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2S溶液,滴加过程中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。
下列说法正确的是
A.Ksp(CuS)的数量级为10-21
B.曲线上a点溶液中,c(S2-)•c(Cu2+)>
Ksp(CuS)
C.a、b、c三点溶液中,n(H+)和n(OH-)的积最小的为b点
D.c点溶液中:
c(Na+)>
c(Cl-)>
c(S2-)>
c(OH-)>
c(H+)
14.硫酸钡是一种比碳酸钡更难溶的物质。
常温下-lgc(Ba2+)随-lgc(CO32-)或-lgc(SO42-)的变化趋势如图,下列说法正确的是()
A.趋势线A表示硫酸钡
B.常温下,Ksp(BaCO3)=1×
10-11
C.硫酸钡更难溶,所以硫酸钡沉淀中加饱和碳酸钠溶液无法转化为碳酸钡沉淀
D.将碳酸钡和硫酸钡固体置于水中,此时溶液中的
15.向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4,可生成CuCl沉淀除去Cl-,降低对电解的影响,反应原理如下:
Cu(s)+Cu2+(aq)
2Cu+(aq) ΔH1=akJ/mol;
Cl-(aq)+Cu+(aq)
CuCl(s) ΔH2=bkJ/mol,实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl-)的影响如图所示。
A.溶液pH越大,Ksp(CuCl)增大
B.向电解液中加入稀硫酸,有利于Cl-的去除
C.反应达到平衡后,增大c(Cu2+),c(Cl-)减小
D.
Cu(s)+
Cu2+(aq)+Cl-(aq)
CuCl(s)的ΔH=(a+2b)kJ/mol
16.某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度变化如图所示。
据图分析,下列判断正确的是()
A.Ksp[Cu(OH)2]数量级为10-20
B.d点表示Cu(OH)2形成饱和溶液
C.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
D.b、c两点表示Fe(OH)3、Cu(OH)2溶解度相等
17.常温下,将AgNO3溶液分别滴加到浓度均为0.01mol/L的NaBr、Na2SeO3溶液中,所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示(Br−、
用Xn−表示,不考虑
的水解)。
下列叙述正确的是
A.滴加AgNO3溶液时首先析出Ag2SeO3沉淀
B.与a点对应AgBr体系为稳定的分散系
C.可用NaBr溶液除去AgBr中的Ag2SeO3
D.饱和AgBr、Ag2SeO3溶液中,c(Ag+)后者是前者的2倍
18.利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是( )
选项
①
②
③
实验结论
A.
稀硫酸
Na2S
AgNO3与AgCl的浊液
Ksp(AgCl)>
Ksp(Ag2S)
B.
浓硫酸
蔗糖
溴水
浓硫酸具有脱水性、
强氧化性
C.
稀盐酸
Na2SO3
Ba(NO3)2溶液
SO2与可溶性钡盐均可生成
白色沉淀
D.
浓硝酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
硝酸>
碳酸>
硅酸
19.根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()
实验操作
实验现象
结论
将盐酸滴入NaHCO3溶液中
有气泡产生
氯的非金属性比碳强
用pH试纸分别测定0.1mol/L的苯酚钠和0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH
苯酚钠溶液的pH约为8
Na2CO3溶液的pH约为10
苯酚的酸性强于HCO3-
分别将己烯与苯加入溴水溶液中
溴水均褪色
两种物质使溴水溶液褪色的原理相同
向2mL0.1mol/LMgCl2溶液中加入5mL0.1mol/LNaOH溶液,出现白色沉淀后,继续滴入几滴FeCl3浓溶液,静置
出现红褐色沉淀
同温下,Ksp[Mg(OH)2]大于Ksp[Fe(OH)3]
20.一定温度下,AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(Aq)体系中,c(Ag+)和c(Cl-)的关系如图所示。
A.a、b、c三点对应的Ksp相等
B.AgCl在c点的溶解度比b点的大
C.AgCl溶于水形成的饱和溶液中,c(Ag+)=c(Cl-)
D.b点的溶液中加入AgNO3固体,c(Ag+)沿曲线向c点方向变化
21.Na2S可用于制造硫化染料、沉淀水体中的重金属等。
(1)Na2S溶液中S2-水解的离子方程式为_________。
(2)室温时,几种重金属离子的硫化物的溶度积常数如下表:
金属硫化物
FeS
PbS
CuS
HgS
6.3×
10-18
1.0×
10-28
10-36
1.6×
10-52
①向物质的量浓度相同的Fe2+、Pb2+、Cu2+、Hg2+的混合稀溶液中,逐滴加入Na2S稀溶液,首先沉淀的离子是____。
②用Na2S溶液沉淀废水中Pb2+,为使Pb2+沉淀完全[c(Pb2+)≤1×
10-6mol/L],则应满足溶液中c(S2-)≥_____mol/L。
③反应Cu2+(aq)+FeS(s)
Fe2+(aq)+CuS(s)的平衡常数K=_______。
(3)测定某Na2S和NaHS混合样品中两者含量的实验步骤如下:
步骤1.准确称取一定量样品于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,转移至500mL容量瓶中定容。
步骤2.准确移取25.00mL上述溶液于锥形瓶中,加入茜素黄GG-百时香酚蓝混合指示剂,用0.2500mol/L盐酸标准溶液滴定(Na2S+HCl=NaHS+NaCl)至终点,消耗盐酸24.00mL;
向其中再加入5mL中性甲醛(NaHS+HCHO+H2O→NaOH+HSCH2OH)和3滴酚酞指示剂,继续用0.2500mol/L盐酸标准溶液滴定(NaOH+HCl=NaCl+H2O)至终点,又消耗盐酸34.00mL。
计算原混合物中Na2S与NaHS的物质的量之比(写出计算过程)___________。
22.含铬化合物有毒,对人畜危害很大。
因此含铬废水必须进行处理才能排放。
已知:
Cr3+
Cr(OH)3
CrO2-。
(1)在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁,使+6价铬还原成+3价铬;
再调节溶液pH在6~8之间,使Fe3+和Cr3+转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。
①写出Cr2O72-与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式_______________________。
②用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因__________________________________。
③若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2×
10-13mol/L,则残留的Cr3+的浓度为___________。
(已知:
Ksp[Fe(OH)3]=4.0×
10-38Ksp[Cr(OH)3]=6.0×
10-31)
(2)将含+6价铬的废水放入电解槽内,用铁作阳极,加入适量的氯化钠进行电解。
阳极区生成的Fe2+和Cr2O72一发生反应,生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH一结合成氢氧化物沉淀而除去。
①写出阴极的电极反应式__________________________。
②电解法中加入氯化钠的作用是______________________。
(3)某化学兴趣小组以含+6价铬和+2价锰的工业废水为试样,研究铁屑用量和pH对废水中铬、锰去除率的影响。
①取100mL废水于250mL三角瓶中,调节pH到规定值,分别加入不同量的废铁屑.得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如下图所示。
则在pH一定时,废水中铁屑用量为____________时,锰、铬去除率最好。
②取100mL废水于250mL三角瓶中,加入规定量铁粉,调成不同的pH。
得到pH对铬和锰去除率的影响如下图所示。
则在铁屑用量一定时,废水pH=__________时锰、铬去除率最好。
23.铍铜合金是综合性能良好的合金材料,广泛应用于制造高级弹性元件。
以下是从某废旧铍铜元件(含BeO约25%、CuS约71%、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的流程:
I.铍、铝元素处于元素周期表中的对角线位置,化学性质相似;
II.常温下:
KSP[Cu(OH)2]=2.2×
10-20KSP[Fe(OH)3]=2.8×
l0-38KSP[Mn(OH)2]=2.1×
10-13
(1)①中BeO发生反应的化学方程式________________________________;
固体D的化学式为_____________________________。
(2)将BeCl2溶液蒸干得到BeCl2固体,应在HCl气流中进行,其原因是__________________(用离子方程式表示)。
溶液C中含NaC1、BeC12和少量HC1,为提纯BeCl2溶液,选择最佳步骤依次为_________。
a.通入过量的CO2b.加入适量的HClc.加入过量的NaOH
d.加入过量的氨水e.过滤f.洗涤
(3)溶液E中含c(Cu2+)=2.2mol·
L-1、c(Mn2+)=0.21mol·
L-1、c(Fe3+)=0.0028mol·
L-1,逐滴加入稀氨水调节pH,产生沉淀的先后顺序是___________________,为使铜离子开始沉淀,常温下应调节溶液的pH大于____________。
(4)取铍铜元件1kg,最终获得Be的质量为76.5g,则产率约为________________。
24.下列是MnO2工业制备及对含Mn2+废水处理的有关问题,已知:
Ksp[Mn(OH)2]=1.9×
10-13,Ksp(MnCO3)=2.2×
10-11,回答下列问题:
(1)用惰性电极电解MnSO4溶液可制备MnO2,其阳极反应式为___________。
(2)往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液制取MnCO3时会产生Mn(OH)2,可能的原因是:
MnCO3(s)+2OH-(aq)
Mn(OH)2(s)+CO32-(aq),该反应的平衡常数K=_________(保留一位小数)。
(3)废水中的Mn2+,也可用NH4HSO4调节溶液的pH。
室温时,往100mL0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,所得溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如下图所示(反应前后溶液总体积变化忽略不计)。
a点c(NH4+)+c(NH3.H2O)=__________mol·
L-1;
图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是__________;
b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是____________________。
25.废旧电池的回收处理,既能减少对环境的污染,又能实现资源的再生利用。
将废旧锌锰电池初步处理后,所得废料含MnO2、MnOOH、Zn(OH)2及少量Fe等,用该废料制备Zn和MnO2的一种工艺流程如下:
①Mn2+在酸性条件下比较稳定,pH高于5.5时易被O2氧化
②有关Ksp数据如下表所示
化合物
Mn(OH)2
Zn(OH)2
Fe(OH)3
Ksp近似值
10-17
10-38
回答下列问题:
(1)还原焙烧过程中,MnOOH与炭黑反应,锰元素被还原为MnO,该反应的化学方程式为___________。
传统的工艺是使用浓盐酸在加热条件下直接处理废料,缺点是___________。
(2)酸漫时一般会适当加热并不断搅拌,其作用是___________,滤渣1和滤渣2主要成分的化学式依次是___________。
(3)净化时,先通入O2再加入MnCO3,其目的是___________;
已知净化时溶液中Mn2+、Zn2+的浓度约为0.1mol·
L-1,调节pH的合理范围是___________。
(4)电解制取MnO2时,MnO2在___________极产生。
(5)中科院研究人员将MnO2和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池,该电池可将软饮料中的葡萄糖作为燃料获得能量,装置如图所示。
此装置中b极的电极反应式为______________________。