广东省汕头市学年高一下学期普通高中教学质量监测化学试题Word文档格式.docx
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4．在溶液中可以大量共存的离子组是
A．H+、K+、Fe2+、NO3－B．OH－、Cl－、Na+、NH4+
C．Mg2+、K+、Cl－、NO3－D．Cu2+、NO3－、OH－、Cl－
5．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是
A．在周期表中金属非金属分界处的锗是一种优良的半导体材料
B．砹化银和氯化银一样，不溶于水也不溶于稀硝酸
C．在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
D．Cs与水反应很缓慢，生成的CsOH是一种弱碱
6．下列变化过程中，只破坏共价键的是
A．HCl溶于水得盐酸B．NaCl颗粒被粉碎
C．I2升华D．NH4Cl晶体加热分解
7．哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得诺贝尔化学奖。
现向一密闭容器中充入
1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生。
下列有关说法正确的是
A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
C．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
D．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
8．下列措施不合理的是
A．将煤粉碎，增大固体的表面积可以有效加快煤燃烧的速率
B．空气过量有利于煤充分燃烧，因此鼓入空气的量越多约好
C．可以用在煤中加入生石灰，减少SO2气体的排放
D．煤的气化可以使煤发生化学反应转化为水煤气等
9．实验室用30%左右的硫酸溶液（约3.7mol·
L－1）与锌粒反应制取氢气。
下列措施中不可能加快反应速率的是
A．适当升高温度B．将锌粒改为锌粉
C．将所用硫酸加适量水适当稀释D．寻找一种合适的催化剂并加入其中
10．下列说法正确的是
A．2CH2=CH2+O2
是理想的原子经济，原子利用率为100%
B．含磷合成洗涤剂易被细菌分解，故不会导致水体污染
C．CO2的大量排放能破坏臭氧层，形成“臭氧空洞”
D．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨
11．化学与社会、生产、生活紧切相关。
下列说法正确的是
A．高纯度的硅单质用于制作光导纤维
B．合金相对于金属单质，其硬度更大、熔沸点更高
C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂
D．过氧化钠可以用在潜艇和呼吸面罩中作供氧剂
12．利用金属活动性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。
下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是
电解
冰晶石
高温
A．2Al2O3（熔融）
4Al＋3O2↑B．Fe2O3＋
2Al2Fe＋Al2O3
C．Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuD．MgCl2（水溶液）Mg＋Cl2↑
二、双项选择题（本题包括4小题，每题4分，合计16分；
且每题均有2个正确选项符合题意；
多选、错选、无选均不得分，选1个且正确给2分）
13．某小组为研究原电池原理，设计如图装置。
下列叙述正确的是
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：
Cu2＋+2e-=Cu
C．a和b用导线连接时，电子由a流向b
D．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
14．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是
图a图b
A．图a表示的是吸热反应的能量变化
B．图b中反应物比生成物稳定
C．图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化
D．图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生
15．下列各选项陈述I和陈述II均正确且二者有因果关系的是
陈述I
陈述II
A
二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色
二氧化硫具有漂白性
B
铁与高温水蒸气能反应
四氧化三铁可以作为颜料
C
同一周期从左至右核电荷数增大
同一周期主族元素从左至右原子半径减小
D
经过打磨的铝片与盐酸反应速率由慢到快
铝片与盐酸反应是放热反应
16．甲、乙、丙、丁都是短周期元素，其中甲、丁在周期表中的相对位置如下表，甲原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，乙单质在空气中燃烧发出黄色火焰，丙是地壳中含量最高的金属元素。
下列判断正确的是
A．简单离子半径：
乙>
丁
B．乙与氧元素形成的某化合物中可能既有离子键，又有共价键
C．乙、丙、丁三种元素最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应
D．甲与丁的核外电子数相差8
第II卷非选择题（48分）
三、（本题只有1小题，共10分）
17．（10分）
（1）．小苏打是某种治疗胃酸过多的胃药的主要成分，请写出该反应的离子方程式：
。
（2）．在海水提溴过程中，吸收塔中用SO2和H2O将Br2转化成氢溴酸以达到富集的目的，请写出化学方程式：
（3）．（NH4）2Fe（SO4）2属于盐类，溶于水后会电离出NH4+和Fe2+，写出检验的操作和现象：
a:
检验Fe2+：
取少量样品于试管中，，
b:
检验NH4+：
取适量样品于试管中，。
四、（本题为选答题，共18分）
18.本题分为选做题（a）、（b）两道平行题，分值一样，可根据高一课程学习情况选择其中一道题完成作答，若二道题均作答，则按（a）题给分。
（a）有H、N、O、Na、Cl五种短周期主族元素。
（1）写出氯离子的原子结构示意图________，写出水分子的电子式________。
（2）NH4NO3是_______化合物（填“离子”或“共价”）。
（3）氯气是有毒气体，写出用饱和氢氧化钠溶液吸收氯气的离子方程式：
_______________________________________。
（4）金属元素铁是中学化学常见元素，将铁单质浸入氯化铁溶液中，该反应的离子方程式为_________________________________。
（5）请依据（4）中的反应，设计一个原电池。
要求：
画出实验装置图，注明电解质溶液名称、正负极及正负极材料，并标出电子移动方向，写出电极反应式。
正极反应式：
______________________________________________，
负极反应式：
______________________________________________。
（b）Ⅰ.（3分）
（1）下列有关有机物的说法正确的是________;
A、甲烷分子具有平面正方形结构
B、正丁烷和异丁烷互称为同系物
C、蔗糖水解反应的产物葡萄糖和果糖互为同分异构体
D、苯分子中含有碳碳双键，可以和溴水发生加成反应
Ⅱ.（15分）乙烯是一种重要的基本化工原料，其产量是一个国家石油化工发展水平的标志。
以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品。
已知乙烯能发生以下转化：
（1）乙烯的结构简式为 ；
乙酸乙酯的分子式为 。
（2）反应
的反应类型是，B物质的官能团名称为。
（3）写出以下反应的化学方程式：
；
（4）石油经_________可以获得汽油、煤油、柴油等轻质油，还可以通过_________和_________得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料。
五、实验题（本题只有1小题，13分）
19.（13分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。
甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种元素的非金属性强弱比较的实验研究；
乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。
A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。
已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。
（1）图1中仪器A的名称是。
甲同学实验步骤：
连接仪器、、加药品、滴入试剂。
（2）①图1中烧瓶B中的盛放试剂为碳酸钙，C中盛放试剂为硅酸钠溶液，则甲同学设计实验的依据是。
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是。
（3）图2中A处反应的离子方程式。
（4）乙同学发现图2中B处试纸变蓝，C处红纸褪色，据此（填“能”或“不能”）得出溴的非金属性强于碘，理由是。
六、计算题（本题只有1小题，共7分）
20．（本题共7分）
Ⅰ．将一定量的A、B、C三种物质（都是气体）放入固定体积为10L的密闭容器中，一定条件下发生反应，一段时间内测得各物质的物质的量变化如下图所示。
请解答下列问题：
（1）反应的化学方程式用A、B、C可表示为。
（2）用B的浓度变化表示在0~10min内的反应速率是。
（3）在该条件达到反应的限度（平衡状态）时反应物的转化率（转化率==转化的物质的量/初始物质的量×
100%，计算结果保留1位小数）
汕头市2014～2015学年第二学期度普通高中教学质量监测
高一级化学【参考答案】
一、单项选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
二、双项选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分；
且每小题均有2个正确选项符合
题意；
13
14
15
16
AD
BC
CD
17．⑴HCO3—＋H＋＝CO2↑＋H2O（2分）
⑵SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr（2分）
⑶取少量样品于试管中，加入1～2滴KSCN溶液（1分），溶液不显红色（1分），
再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色（1分）；
取适量样品于试管中，加入浓的氢氧化钠溶液，微热（1分），用湿润的红色
石蕊试纸（1分）靠近试管口，试纸变蓝色（1分）。
（共6分）
四、（本题为选答题，a、b部分均为18分）
18．（a）
⑴Cl—：
（4分，各2分）
⑵离子（2分）
⑶Cl2＋2OH—＝Cl—＋ClO—＋H2O（2分）
⑷Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋（2分）
⑸正极反应式：
2Fe3＋＋2e—＝2Fe2＋（2分）
Fe－2e—＝Fe2＋（2分）
正负极材料都对，得2分；
电解质溶液正确，得1分；
电子流向，得1分。
（共4分）
18．（b）
Ⅰ－⑴C（3分）
Ⅱ－（共15分）
⑴CH2＝CH2，C4H8O2（4分，各2分）
⑵取代反应羟基（4分，各2分）
⑶2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O（2分）
C2H5OH＋CH3COOH
CH3COOC2H5＋H2O（2分）
⑷分馏，裂化、裂解（3分，各1分）
五、（本题只有1小题，共13分）
19．⑴分液漏斗检查装置气密性（4分，各2分）
⑵①强酸制弱酸②一段时间后，产生白色胶状沉淀（4分，各2分）
⑶Cl2＋2Br—＝2Cl—＋Br2（2分）
⑷不能（1分），红纸褪色说明有氯气剩余，不能判断B处溴蒸气是否参加反应
使试纸变蓝（2分）。
（共3分）
六、（本题只有1小题，共7分）
20．⑴2C
A＋3B（2分）
⑵0.03mol·
L－1·
min－1（2分）
⑶转化率＝（3分）
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