人教版化学选修四第四章《电化学基础》测试题含答案Word下载.docx
《人教版化学选修四第四章《电化学基础》测试题含答案Word下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版化学选修四第四章《电化学基础》测试题含答案Word下载.docx（16页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
4．下列化学用语或说法正确的是（ ）
A．用铁作阳极电解熔融Al2O3生产金属铝
B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：
C．粗铜（含Zn、Fe、Ag、Au杂质）精炼阳极泥的成分只有Au
D．石墨作电极电解饱和食盐水：
5．下列事实不能用电化学理论解释的是
A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块
B．铁可以在氯气中燃烧
C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快
D．镀锌的铁比镀锡的铁耐用
6．利用太阳能电池为电源，将CO2转化成燃料气体（CO），用可传导H＋的固体作电解质，装置如图所示。
下列推断不正确的是（ ）
A．电极a为阳极
B．电极b的电极反应式为CO2＋2e－＋2H＋===CO＋H2O
C．产生22.4L（标况）O2时2molH＋由质子交换膜左侧向右侧迁移
D．总反应式为2CO2
2CO＋O2
7．在蒸馏水中按物质的量之比为1:
1:
1：
2加入AgNO3，Ba（NO3）2，Na2SO4，NaCl，使之完全溶解，以铂电极电解该混合物至原溶质恰好反应完全，则所得氧化产物与还原产物的质量比为
A．35.5:
108B．71：
2
C．108：
35.5D．71：
109
8．如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。
将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。
则下列说法不正确的是（）
A．电源A极是正极
B．（甲）（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1∶2∶2∶2
C．欲用（丙）装置给铜镀银，G应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液
D．装置（丁）中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶体带正电
9．将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上并压紧（如图所示）。
在每次实验时,记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下表（已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大,电压表的读数越大:
金属
电子流动方向
电压/V
甲
甲→Cu
+0.78
乙
Cu→乙
-0.25
丙
丙→Cu
+1.35
丁
丁→Cu
+0.30
依据记录数据判断,下列结论中正确的是（ ）
A．将甲、乙形成的合金露置在空气中,甲先被腐蚀
B．金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜
C．在四种金属中丙的还原性最弱
D．甲、丁若形成原电池时,甲为正极
10．下列反应的离子方程式正确的是
A．
溶液中滴入
溶液至
恰好完全沉淀：
B．
与
溶液反应：
C．电解
溶液：
D．向氨水中通入过量
：
11．下图是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是（）
A．石墨的电极反应：
B．此装置能将化学能转变为电能
C．电子由
电极经导线流向石墨电极
D．电池总反应：
12．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。
关于该电池的叙述不正确的是（）
A．该电池能够在高温下工作
B．电池的负极反应为：
C6H12O6＋6H2O－24e－＝6CO2＋24H+
C．放电过程中，质子（H+）从负极区向正极区迁移
D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标
准状况下CO2气体22.4L
13．下列有关物质制备的说法错误的是
A．实验室制备O2可用H2O2和MnO2为原料方便制得
B．人类社会发展史，也是人类金属冶炼史，由于化学工艺所限不活泼金属往往人类先发现并制得，随着化学发展，活泼金属逐渐被人们发现并制得，如金早于铜，铜早于铁，铁早于铝，铝早于钠。
C．工业制备镁采用电解熔融氯化镁的方法
D．工业采用电解饱和食盐水的方法制备氯气。
14．纽扣电池可用作计算器、电子表等的电源。
有一种纽扣电池，其电极分别为Zn和Ag2O，用KOH溶液作电解质溶液，电池的总反应为Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，关于该电池下列叙述不正确的是（）
A．正极的电极反应为Ag2O+2e—+H2O=2Ag+2OH—
B．Zn极发生氧化反应，Ag2O极发生还原反应
C．使用时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，Zn是负极
D．使用时溶液中OH—离子向Ag2O极移动
15．关于甲、乙装置的下列叙述中正确的是
A．甲池中通甲烷的极是负极，溶液中Na+向Pt电极移动
B．C电极的电极反应为：
O2+4e-+4H+==2H2O
C．乙池中的总反应为：
Cu+H2SO4
H2
+CuSO4
D．反应过程中，甲、乙装置中溶液的pH都逐渐减小
二、填空题
16．常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进人环境将造成严重危害。
某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源
（1）操作A所用的仪器主要有烧杯，玻璃棒和
A．分液漏斗B．漏斗C．蒸馏烧瓶D．蒸发皿
（2）铜帽可以溶于热的浓硫酸，该流程中溶解铜帽时采用在稀硫酸中加人H2O2，其优点是。
铜帽溶解完全后，可采用方法除去溶液中过量的H202。
（3）碱性锌锰干电池的电解质为KOH,总反应为Zn+2MnO2+2H20=2MnOOH+Zn（0H）2，其正极的电极反应式为
（4）滤渣主要成分为含锰混合物，向其中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，不断搅拌至无气泡为止。
主要反应为2MnO（OH）+Mn02+2H2C2O4+3H2S04=3MnSO4+4CO2↑+6H2O。
①当1molMn02参加反应时，被MnO（OH）氧化的H2C202为mol。
②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下反应的离子方程为：
。
（5）锌锰干电池所含的汞以蒸气形式被吹人KMnO4溶液吸收。
在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如下图所示:
根据上图可知：
①pH对Hg吸收率的影响规律是随PH升高，汞的吸收率。
②与中性、碱性条件相比，在强酸性环境下Hg的吸收速率快。
其原因可能是（不考虑KMnO4的氧化性强弱的影响）。
17．
（1）以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可以构成燃料电池。
该电池的负极反应式为。
（2）用如图所示装置进行电解①若A、B均为石墨电极，C为足量CuS04溶液，则电解的总反应方程式为。
电解一段时间后，取出电极，向电解液中加入适量的（填化学式）可使C溶液恢复到电解前的成分和浓度。
②若A、B均为铂电极，C为Na2SO4溶液（含酚酞），电解一段时间后，（填“A”或“B”）极附近显红色；
将电极取出，搅拌使溶液混合均匀，测得溶液的pH7（填“<
”、“=”或“>
”）。
③若A、B为同一材料的电极，C为CuCl2溶液，电解过程中CuCl2溶液的浓度始终保持不变，则A、B为（填化学式）电极；
当电路中有0．04mol电子通过时，阴极增重（）g。
18．2016年11月4日是《巴黎协定》气候协议生效的日期，其宗旨是提高绿色低碳转型的竞争力、抵御气候变化，人们需要用不同的方法将CO2进行转化利用。
（1）处理CO2的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇。
已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：
2H2（g）+O2（g）=2H2O
（1）△H=－283.0kJ·
mol－1
2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O
（1）△H=－726.0kJ·
写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式_________；
（2）CO2经催化加氢还可合成低碳烯烃：
2CO2（g）+6H2（g）
C2H4（g）+4H2O（g）△H=QkJ·
mol－1在0.1MPa时，按n（CO2）:
n（H2）＝1:
3投料，右图表示平衡时四种气态物质的物质的量（n）与温度（T）的关系。
①Q______0（填“>
”、“＝”或“<
”）；
②曲线b表示的物质为_____。
（3）在强酸性的电解质水溶液中，用惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如右图所示。
①该工艺中能量转化方式主要有______；
②电解时，生成丙烯（C3H6）的电极反应式为______。
（4）以CO2为原料制取碳（C）的太阳能工艺如右图所示。
①过程1中发生反应的化学方程式为______；
②过程2中每生成1molFe3O4[FeO•Fe2O3]转移电子的物质的量为______。
19．由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，正极是_______，电极反应是________________；
负极是_______，电极反应是_______，
20．航天飞机常用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H2、CH4等可燃物质与O2一起构成的电池装置。
它可直接将化学能转化为电能，甲烷电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为CH4＋2O2＋2OH－==CO32－＋3H2O。
（1）负极上的电极反应为______________。
（2）消耗16.8L（标准状况下）O2时，有___________mol电子发生转移。
（3）开始放电时，正极附近溶液的氢氧根离子浓度_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
三、实验题
21．I.某化学兴趣小组为探究
的性质，按照如图所示装置进行实验，请回答下列问题
（1）实验中装置B发生的反应的现象是________并写出相应的化学方程式________
（2）反应开始一段时间后，观察到D装置试管中的品红溶液_______，停止通气，再对试管加热，其现象为___________，若将
直接通入品红溶液待褪色后再加热其现象是否与上述相同__________。
（填“相同”或“不相同”）
（3）能说明
的非金属性比S的非金属性强的事实是_____
A．向
的水溶液中通入
后出现浑浊
B．Cl原子最外层有7个电子，而S原子最外层有6个电子
C．HCl水溶液的酸性强于
水溶液的酸性
D．
的酸性比
的酸性强
（4）尾气可采用_________溶液吸收。
II.
是一种常见的碱性气体，在化工生产中有着广泛的应用。
（5）氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，如图是供氨水式燃料电池工作原理：
氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池的电极总反应式是________，正极的电极反应式是____________
22．《我在故宫修文物》这部纪录片里关于古代青铜器的修复引起了某研学小组的兴趣。
“修旧如旧”是文物保护的主旨。
（1）查阅高中教材得知铜锈为Cu2（OH）2CO3，俗称铜绿，可溶于酸。
铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。
参与形成铜绿的物质有Cu和_______。
（2）继续查阅中国知网，了解到铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu2（OH）2CO3和Cu2（OH）3Cl。
考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图所示：
Cu2（OH）2CO3和Cu2（OH）3Cl分别属于无害锈和有害锈，请解释原因_____________。
（3）文献显示有害锈的形成过程中会产生CuCl（白色不溶于水的固体），请结合下图回答：
①过程Ⅰ的正极反应物是___________。
②过程Ⅰ负极的电极反应式是_____________。
（4）青铜器的修复有以下三种方法：
ⅰ．柠檬酸浸法：
将腐蚀文物直接放在2%-3%的柠檬酸溶液中浸泡除锈；
ⅱ．碳酸钠法：
将腐蚀文物置于含Na2CO3的缓冲溶液中浸泡，使CuCl转化为难溶的Cu2（OH）2CO3；
ⅲ．BTA保护法：
请回答下列问题：
①写出碳酸钠法的离子方程式___________________。
②三种方法中，BTA保护法应用最为普遍，分析其可能的优点有___________。
A．在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜
B．替换出锈层中的Cl-，能够高效的除去有害锈
C．和酸浸法相比，不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”
四、计算题
23．在由Cu片、Zn片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，当Cu片上放出2.24L（标准状况下）H2时，H2SO4恰好用完。
问：
（1）此时在导线上有________摩尔电子通过？
（2）Zn片溶解的质量是________？
（3）原稀H2SO4的物质的量浓度是________？
24．化学能与电能之间的相互转化与人的生活实际密切相关，在生产、生活中有重要的应用，同时也是学生形成化学学科素养的重要组成部分。
（1）熔融状态下，钠的单质和氯化亚铁能组成可充电电池（如图1），反应原理为：
2Na＋FeCl2
Fe＋2NaCl,该电池放电时，正极反应式为_____________________：
充电时，__________（写物质名称）电极接电源的负极；
该电池的电解质为_________。
（2）某同学用铜片、石墨作电极电解一定浓度的硫酸铜溶液（如图2），一段时间停止通电取出电极。
若在电解后的溶液中加入0.98g氢氧化铜粉末恰好完全溶解，经测定所得溶液与电解前完全相同。
①Y电极材料是，发生（填“氧化或还原”）反应。
②电解过程中X电极上发生的电极反方应式是：
③如在电解后的溶液中加入足量的小苏打，充分反应后产生气体在标准状况下所占的体积是
（3）常温时，BaSO4的Ksp＝1.08×
10-10,现将等体积的BaCl2溶液与2.0×
10-3mol/l的Na2SO4
溶液混合。
若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小浓度为______________。
参考答案
1．C2．C3．C4．B5．B6．C7．B8．D9．A10．D11．A12．A13．B14．D15．C
16．
（1）B；
（2）无污染空气的SO2产生（并提高了硫酸的利用率）；
加热；
（3）MnO2+H2O+e－=MnOOH+OH－；
（4）①1；
②2MnO（OH）＋6H++2Cl
（浓）
2Mn2+＋Cl2↑＋4H2O；
（5）①先降低后升高；
②Mn2+的催化作用；
17．
（1）CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；
（2）①2CuSO4+2H2O
2H2SO4+2Cu+O2↑；
CuO或CuCO3；
②B；
pH=7；
③Cu；
1.28g。
18．CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（l）+H2O（l）△H=－61.5kJ·
mol－1＜H2O太阳能转化为电能，电能转化为化学能3CO2+18H++18e-=C3H6+6H2O2Fe3O4=6FeO+O2↑2mol
19．铜；
2H++2e-=H2↑；
锌；
Zn-2e-=Zn2+
20．CH4＋10OH－―8e－=CO32－＋7H2O3增大
21．酸性高锰酸钾溶液褪色5SO2+2KMnO4+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4褪色溶液恢复至红色不相同ADNaOH4NH3+3O2=2N2+6H2OO2+4e-+2H2O=4OH-
22．O2、H2O、CO2碱式碳酸铜为致密结构，可以阻止潮湿空气进入内部进一步腐蚀铜；
而碱式氯化铜为疏松结构，潮湿空气可以进入空隙内将内部的铜进一步腐蚀氧气（H2O）Cu-e-+Cl-=CuCl4CuCl+O2+2H2O+2CO32-=2Cu2（OH）2CO3+4Cl-ABC
23．0.26.5g0.5mol/L
24．（14分）
（1）Fe2＋+2e－=Fe（2分），钠（1分），β—Al2O3（1分）
（2）①石墨（1分），氧化（1分）
②Cu2＋＋2e－=Cu（2分）、2H＋＋2e－=H2↑或2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－（2分）
③0.448L或448mL（2分）没有单位扣1分
（3）2.16x10-7.（2分）
升级会员 