陕西省黄陵中学届高三化学上学期第四次月考试题重点班Word文档格式.docx
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2．下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（ ）
A．FeBr2与Cl2B．Ba（OH）2与H2SO4
C．HCl与Na2CO3D．NaHCO3与Ca（OH）2
3.下列关于等质量的14CO2与N218O的说法不正确的是
A．分子数之比为1:
1B．原子数之比为1：
1
C．密度之比为1:
1D．中子数之比为1:
4.分枝酸可用于生化研究。
其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述不正确的（）
A．分子中含有3种含氧官能团
B．可发生取代、加成、消去、加聚等反应
C．该物质的分子式为C10H10O6
D.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生反应
5.下列说法正确的是（）
A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强
B．已知①Fe+Cu2+=Fe2++Cu②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则氧化性强弱顺序为：
Fe3+＞Cu2＋＞Fe2+
C．已知还原性：
B－＞C－＞D－，反应2C－+D2=2D－+C2和反应2C－+B2=2B－+C2都能发生
D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应
6.现有两份氨水。
一份质量分数为w%，物质的量浓度为c1mol·
L-1；
另一份质量分数为2w%，物质的量浓度为c2mol·
L-1。
下列说法不正确的是（）
A．c2<
2c1
B．将两溶液等体积混合后，所得溶液的物质的量浓度为0.5（c1+c2）mol·
L-1
C．将两溶液等质量混合后，取100mL混合溶液，可恰好与0.05（c1+c2）molCuSO4反应使Cu2+完全沉淀
D．向100g质量分数为2w%的氨水中加入100g水，即得质量分数为w%的氨水
7.下列图示与对应的叙述不相符合的是（）
A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化
B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线
8.向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（）
A．碳酸钙粉末B．稀硫酸C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液
9.下列叙述正确的是（）
A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热（△H）
B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关
C．原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生
D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小
10.一定条件下，CH4与H2O（g）发生反应：
CH4（g）+H2O（g）＝CO（g）+3H2（g）。
设起始（H2O）/n（CH4）=Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数φ（CH4）与Z和T（温度）的关系如右图所示，下列说法正确的是（）
A．该反应的焓变△H＞0
B．图中Z的大小为a＞3＞b
C．图中X点对应的平衡混合物中n（H2O）/n（CH4）=3
11．已知NH4CuSO3与足量的10mol·
L-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：
①有红色金属生成；
②产生刺激性气味的气体；
③溶液呈现蓝色。
据此判断下列说法正确的是（）
A．NH4CuSO3中硫元素被氧化
B．刺激性气味的气体是氨气
C．反应中硫酸作氧化剂
D．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子
12．下图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。
当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。
下列说法中不正确的是（）
A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4
B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3
C．B和Cl2的反应是氧化还原反应
D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质
13．下列各表述与示意图一致的是（）
A．图①表示25℃时，在一定量的Na2S溶液中慢慢通入一定量Cl2，溶液的pH值随通入Cl2的物质的量的变化
B．图②中曲线表示反应2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g） ΔH<
0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．图③表示10mL0.01mol·
L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·
L－1H2C2O4溶液混合时，n（Mn2＋）随时间的变化
D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2==CH2（g）＋H2（g）→CH3CH3（g） ΔH<
0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
14．某同学采用硫铁矿焙烧后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4·
7H2O），设计了如下流程：
A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al（OH）3，进入固体2
C．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·
7H2O
D．从溶液2得到FeSO4·
7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
15．在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入amol及bmol碘化氢（a＞b），待反应2HI（g）
I2（g）+H2（g）达平衡后，下列说法正确的是（）
A．平衡时两容器中I2的物质的量相等
B．平衡时两容器中I2的浓度相等
C．平衡时碘蒸气在混合气体中的百分含量：
A容器大于B容器
D．平衡时HI的分解率：
αA=αB
16．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。
X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m—n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2︰1。
下列叙述错误的是（）
A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2
B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高
C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：
R>
W>
D．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成。
17．将17．9g由Cu、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g。
另取等质量的合金溶于过量稀HNO3中，生成了6.72LNO（标准状况下），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，则沉淀的质量为（）
A．22.1gB．25.4gC．33.2gD．无法计算
第Ⅱ卷（共5题,49分）
18.请回答下列问题：
（1）.有以下几种物质①NaCl晶体②液态氯化氢③铜丝④SiO2⑤NH3⑥KNO3溶液填空回答（填序号）：
以上物质中能导电的是；
属于电解质的是；
属于非电解质的是；
上述纯净物中含有共价键的是；
既不是电解质也不是非电解质的是。
（2）.A、B、C、D、E、F六种物质含有同一种元素，六种物质的相互转化关系如下，E是淡黄色粉末，判断：
写出有关反应的化学方程式（是离子反应的直接写出离子方程式）
B→C:
_________________________；
E→B:
________________________；
C→F:
F→C:
_________________________。
19.过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。
某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量。
请填写下列空白：
移取10.00mL密度为ρg/mL的过氧化氢原溶液稀释成250mL。
量取稀过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
（1）用高锰酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定待测液中的H2O2的含量。
若需配制浓度为0.10mol·
L－1的KMnO4标准溶液500mL，应准确称取gKMnO4
（已知M（KMnO4）＝158.0g·
mol－1）。
a.配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有。
（用编号表示）。
①托盘天平②烧杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥胶头滴管⑦移液管
b.定容时仰视读数，导致最终结果__________；
（填“偏大”“偏小”或“不变”）
（2）完成并配平离子方程式：
MnO4―＋
H2O2＋
＝
Mn2+＋
O2↑＋
（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
滴定到达终点的现象是____________________________________________。
（4）重复滴定三次，平均耗用KMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为____。
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_____（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。
20.焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。
某研究小组进行如下实验：
实验一焦亚硫酸钠的制取
采用右图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5。
装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：
Na2SO3+SO2→Na2S2O5
（1）装置I中产生气体的化学方程式为_________________。
（2）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为________（填序号）。
实验二焦亚硫酸钠的性质
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
（3）证明NaHSO3溶液中HSO3⁻的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_____（填序号）。
a．测定溶液的pHb．加入Ba（OH）2溶液c．加入盐酸
d．加入品红溶液e．用蓝色石蕊试纸检测
（4）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是______________。
实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
（5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。
测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：
（已知：
滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O→H2SO4+2HI）
①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为______g·
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果_______（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
21.工业上制取氯酸钾的主要步骤为：
I．将C12通入石灰浆，充分反应后过滤；
II．向滤液中加入稍过量的KCl固体，进行适当操作可析出KCIO3固体。
请回答下列问题：
步骤I存在Cl2与Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反应，总反应的化学方程式为
6Ca（OH）2+6Cl2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O。
（1）①标出反应6Ca（OH）2+6Cl2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O中电子转移的方向和数目
②滤液中Ca（ClO3）2与CaC12的物质的量之比n[Ca（ClO）2]:
n[CaCl2]____l:
5（填“>
”、“<
”或“=”），理由是___________。
（请用有关反应和必要的文字进行说明）
（2）上图是有关物质的溶解度曲线.步骤II中，若溶液中KCIO3的含量为100g·
L-1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是______________。
22.电化学在金属冶炼和环境处理等方面有着广泛的应用
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是，
a．Fe2O3b．NaClc．Cu2Sd．Al2O3
（2）右图为电解精炼银的示意图，（填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银，写出b电极反应式为
（3）银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故．根据电化学原理可进行如下处理：
在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去．黑色褪去的原因是（用电极反应是表示），铝质容器为
极，其中食盐水的作用为。
（4）利用电化学降解法可治理水中硝酸盐的污染。
电化学降解NO3—生成氮气的原理如图所示。
①电源正极为
（填“A”或“B”），阴极反应式为
。
②若电解过程中转移了1mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（△m左－△m右）为
g
化学答案
题号
2
3
4
5
6
7
8
9
选项
B
C
D
C
A
10
11
12
13
14
15
16
17
18.（9分）
（1）③⑥①②④⑤②④⑤③⑥
（2）B→C:
_2OH－+CO2=CO32－+H2OE→B:
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O22e8U%M3UP0d!
N$U%A↑
_CO32－+CO2+H2O=2HCO3－F→C:
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO22e8U%M3UP0d!
19.（15分）
（1）7.9①③偏小
（2）256H+258H2O
（3）酸式滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅红色（或紫色），且30秒内不褪色
（4）0.0085v/p（5）偏高
20．（10分）
（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O（2分）
（2）d（1分）；
（3）a、e（2分）；
（4）取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成（3分）
（5）①0.16（1分）②偏低（1分）
21（7分）
（1）①
②<
同时还发生反应2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O；
所以。
（2）蒸发浓缩、冷却结晶
22.（8分）
（1）bd（1分）
（2）a（1分）Ag+e_=Ag+（1分）
（3）Ag2S+2e-=2Ag+S2-负（1分）增强导电性（1分）
（4）①A（1分）2NO3-+10e-+6H2O=N2+12OH-（1分）②7.2（1分）
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