万载县届高三化学一轮复习 第二章 化学反应速率和化学平衡 第四节 化学反应进行的方向能力达标练习题Word文档下载推荐.docx
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图中压强p1>
p2，x轴表示温度，y轴表示平衡时混合气体中G的体积分数。
据此可判断（ ）
①上述反应是放热反应②上述反应是吸热反应③a>
b④a<
b
A．①③
B．①④
C．②③
D．②④
4、在密闭容器中发生如下反应mA（g）＋nB（g）
pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的
，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是（ ）
A．m＋n>
pB．平衡向逆反应方向移动
C．A的转化率提高D．C的体积分数增加
5、在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）
2AB（g）达到反应限度的标志是
A．A2、B2和AB共存
B．A2、B2和AB的物质的量不再改变
C．c（A2）：
c（B2）：
c（AB）＝1：
1：
2
D．A2和B2的物质的量之和与AB的物质的量相等
6、对于mA（s）+nB（g）
eC（g）+fD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是
A．达到平衡后，加入催化剂，则C%增大
B．达到平衡后，若升温，平衡逆向移动
C．化学方程式中n＜e+f
D．达到平衡后，增加A的量，平衡正向移动
7、在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：
3A（g）+B（g）
2C（g）+xD（g），达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol•L﹣1，下列判断正确的是（ ）
A．
x=1
B．
B的转化率为20%
C．
平衡时A的浓度为1.50mol•L﹣1
D．
达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%
8、对于X＋YZ的平衡，若增大压强，Y的转化率增大，则X和Z可能的状态是（ ）
A．X为液态，Z为气态
B．X为固态，Z为气态
C．X为气态，Z为气态
D．无法确定
9、
向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）＋NO2（g）SO3（g）＋NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右图所示。
由图可得出的正确结论是（ ）
A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：
a点小于b点
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：
a～b段小于b～c段
10、对于热化学方程式：
SO3（g）⇌SO2（g）+
O2（g）；
△H=+98.3kJ•mol﹣1的描述有如下四个图象，其中正确的是（y表示SO2的含量）（ ）
11、可逆反应2NO（g）⇌O2（g）+N2（g）；
△H=﹣180kJ．mol﹣1，对此反应的逆反应，下列说法正确的是（ ）
升高温度平衡常数K增大
升高温度平衡常数K减小
增大压力则平衡移动
增大N2浓度，则NO分解率增大
12、反应：
X（气）+3Y（气）⇌2Z（气）+热量，在不同温度、不同压强（P1＞P2）下，达到平衡时，混和气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（ ）
二、非选择题
13、
（1）已知反应A+3B
2C+D,在30s内A的浓度减小了0.5mol·
L-1,则此段时间内以B的浓度变化表示的反应速率为
mol·
L-1·
min-1,以C的浓度变化表示的反应速率为 mol·
min-1。
（2）在恒温恒容条件下,反应2SO2+O2
2SO3进行一段时间后,SO3的浓度增加了0.4mol·
L-1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·
s-1,则这段时间为 s。
（3）将物质的量相等的A、B混合于2L密闭容器中,发生如下反应:
xC（g）+2D（g）,经5min后,测得D的浓度为0.5mol·
L-1,c（A）∶c（B）=3∶5,
C的平均反应速率是0.1mol·
回答下列问题:
①x值是 。
②用B表示的5min内的平均反应速率为_______________________________。
③反应开始前放入容器中的A、B物质的量各为 。
14、甲醇又称“木醇”或“木精”，沸点64.7℃，是无色有酒精气味易挥发的液体。
甲醇有毒，误饮5～10mL能双目失明，大量饮用会导致死亡。
甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药，并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等。
⑴工业上可利用CO2和H2生产甲醇，方程式如下：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（l）＋H2O（g）
△H＝Q1kJ·
mol－1
又查资料得知：
①CH3OH（l）＋1/2O2（g）
CO2（g）＋2H2（g）
△H＝Q2kJ·
②H2O（g）=H2O（l）
△H=Q3kJ·
mol－1，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为
。
⑵工业上可用CO和H2O（g）来合成CO2
和H2，再利用⑴中反应原理合成甲醇。
某温度下，将1molCO和1.5molH2O充入10
L固定密闭容器中进行化学反应：
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）
△H＞0,当反应进行到10min时达到平衡，此时测得H2为0.6mol。
①0~10min内H2O（g）的平均反应速率为
②若想加快正反应速率的同时提高CO的转化率，可以采用的方法
是
a.升高温度
b.缩小容器的体积
c.增大H2O（g）的浓度
d.加入适当的催化剂
③若保持温度容积不变再向其中充入1molCO和0.5molH2O（g），重新达到化学平衡状态时,此时平衡混合气体中H2的体积分数为
⑶甲醇燃料电池是符合绿色化学理念的新型燃料电池，下图是以甲醇燃料电池（甲池）为电源的电解装置。
已知：
A、B、C、D、E、F都是惰性电极，丙中为0.1mol/L
CuSO4溶液（假设反应前后溶液体积不变），当向甲池通入气体a和b时，D极附近呈红色。
回答下列问题：
①a物质是
A电极的电极反应式为
②乙装置中的总化学反应方程式为
③当乙装置中C电极收集到224mL（标况下）气体时,丙中溶液的pH＝
15、在一定温度下，把1molN2和3molH2通入一个固定容积的密闭容器里，发生如下反应：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）
当此反应进行到一定程度时，反应中的混合物就处于化学平衡状态。
现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始时加入的N2、H2和NH3的物质的量（mol）。
如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。
请填写下列空白：
（1）若a＝0，b＝0，则c＝________。
（2）若a＝0.5，则b＝________、c＝________。
（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）：
____________________________、__________。
16、一定条件下向容积为20L的密闭容器中充入1molNO2气体，发生反应2NO2
N2O4。
反应中测得相关数据如下表所示：
反应时间/min
10
20
30
40
50
气体相对分子质量
46
57
64
69
（1）此条件下该反应的化学平衡常数Kc＝________。
（填表达式）
（2）在50min末，向容器中加入
molNO2，若要保持平衡不发生移动，则应加入N2O4________mol。
（3）若保持容器体积不发生变化，升高温度，则可得如图图像，据此判断该反应ΔH________0（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（4）若在体积不变的情况下，开始充入0.5molN2O4，则达到新平衡时N2O4的转化率α＝________。
参考答案
1、B
2、D
3、D
4、B
5、B
6、B
7、考点：
化学平衡的计算．
专题：
化学平衡专题．
分析：
达到平衡时，生成了2molC，D的物质的量为4L×
0.5mol/L=2mol，
3A（g）+B（g）⇌2C（g）+xD（g）
起始：
6mol
5mol
0
0
转化：
3mol
1mol
2mol
xmol
平衡：
4mol
2mol
进而可计算平衡时各物质的浓度、转化率等物理量，以此解答该题．
解答：
解：
2mol
A．由以上分析可知x=2，故A错误；
B．的转化率为
=20%，故B正确；
C．平衡时A的浓度为
=0.75mol/L，故C错误；
D．反应前后气体的物质的量不变，则压强不变，故D错误．
故选B．
点评：
本体考查化学平衡的计算吗，题目难度不大，本题注意根据三段式法计算较为直观．
8、答案 C
解析 增大压强，Y的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，正反应应为气体分子数减小的反应，只有C符合题意。
9、答案 D
解析 A项反应在c点时v正达最大值，随后v正逐渐减小，并非保持不变，故c点时反应未达平衡状态；
B项由正反应速率变化曲线可知，a点的速率小于b点，但开始时通入SO2和NO2，反应由正反应方向开始，故a点反应物的浓度大于b点；
C项在c点之前，反应物的浓度逐渐减小，容器的容积保持不变，v正逐渐增大说明反应的温度逐渐升高，该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量；
D项由v正变化曲线可知，a～b段的正反应速率小于b～c段的正反应速率，Δt1＝Δt2时，a～b段消耗SO2的物质的量小于b～c段，故a～b段SO2的转化率小于b～c段。
10、考点：
体积百分含量随温度、压强变化曲线．
该反应正反应是吸热反应，温度越高，反应速率越快，到达平衡的时间越短，升高温度平衡向正反应移动，平衡时SO2的含量增大，据此判断．
该反应正反应是吸热反应，温度越高，反应速率越快，到达平衡的时间越短，升高温度平衡向正反应移动，平衡时SO2的含量增大，
A、正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，平衡时SO2的含量增大，图象中温度越高，到达平衡时SO2的含量越低，与实际不符合，故A错误；
B、温度越高，反应速率越快，到达平衡的时间越短，图象中300℃与500℃到达平衡的时间相同，故B错误；
C、温度越高，反应速率越快，到达平衡的时间越短，图象中300℃比500℃早达平衡，故C错误；
D、图象中500℃到达平衡的时间短，平衡时平衡时SO2的含量高，与实际相符合，故D正确；
故选D．
本题考查化学平衡图象、影响化学平衡的因素等，难度不大，注意“先拐先平数值大”原则．
11、考点：
化学平衡的影响因素；
化学平衡常数的含义．
A、反应是放热反应，升温平衡逆向进行，结合平衡常数计算式分析判断；
B、反应是放热反应，升温平衡逆向进行，结合平衡常数计算式分析判断；
C、反应是气体体积不变的反应，增大压强不改变平衡；
D、增大氮气浓度，平衡逆向进行；
A、反应是放热反应，升温平衡逆向进行，结合平衡常数计算式分析，平衡常数减小，故A错误；
B、反应是放热反应，升温平衡逆向进行，结合平衡常数计算式分析，平衡常数减小，故B正确；
C、反应是气体体积不变的反应，增大压强不改变平衡状态，故C错误；
D、增大氮气浓度，生成物浓度增大，平衡逆向进行，则NO分解率减小，故D错误；
本题考查了化学和影响因素的分析判断，平衡移动原理的理解应用是解题关键，掌握基础是关键，题目较简单．
12、考点：
由方程式X（气）+3Y（气）
2Z（气）+热量，可知：
反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，
反应前气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，则增大压强平衡向正反应方向移动，以此判断生成物Z的百分含量的变化．
反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，则生成物Z的百分含量减小，可排除A、B选项；
反应前气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，则增大压强平衡向正反应方向移动，则生成物Z的百分含量增大，又P1＞P2，则C正确，D错误．
故选C．
本题考查化学平衡移动图象问题，题目难度不大，注意从化学方程式的反应热以及化学计量数关系判断外界条件对平衡移动的影响．
13、
（1）由题意可知用A表示的反应速率为1mol·
min-1,根据化学计量数之比可求出以B的浓度变化表示的反应速率为3mol·
min-1,以C的浓度变化表示的反应速率为2mol·
（2）该段时间内,SO3的浓度增加了0.4mol·
L-1,根据方程式O2的浓度减小了
0.2mol·
L-1,那么,Δt=Δc（O2）/v（O2）=5s。
（3）D的起始浓度为0,浓度变化量为0.5mol·
L-1,则v（D）=
=
0.1mol·
min-1,由v（C）∶v（D）=x∶2=0.1mol·
min-1∶0.1mol·
min-1=
1∶1,得x=2。
v（B）=
v（D）=0.05mol·
设反应开始时加入的A、B的物质的量均为n,反应过程中生成1molD,则消耗1.5molA、0.5molB,则有:
3A（g） +
B（g）
xC（g）+2D（g）
起始量
n
n
变化量
1.5mol
0.5mol
终点量
n-1.5mol
n-0.5mol
容器体积相同,物质的量之比=浓度之比,因此可建立关系式:
得n=3mol。
答案:
（1）3 2
（2）5
（3）①2 ②0.05mol·
min-1 ③3mol、3mol
14、
（1）CH3OH（l）+3/2O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）
ΔH=（2Q1＋3Q2＋2Q3）kJ•mol－1
（2）①6×
10－3mol·
min－1
②ac
③25%
（3）①CH3OH；
CH3OH-6e－+8OH－=CO32－+6H2O
②2NaCl+2H2O
2NaOH
+Cl2↑+H2↑
③1
15、
（1）2
（2）1.5 1 （3）0.5c＋a＝1 1.5c＋b＝3
解析
（1）1molN2和3molH2折算成NH3为2mol，故c＝2。
（2）a＝0.5，与题干中1molN2相比还差0.5mol，则cmolNH3折算后应该生成0.5molN2（同时生成1.5molH2）故c＝1，要求H2折算后为3mol，还缺1.5mol，故b＝1.5。
（3）将cmolNH3折算为N2和H2分别是0.5cmolN2和1.5cmolH2，则0.5c＋a＝1,1.5c＋b＝3。
16、
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