中考化学试题分类汇编专题七十七溶解度Word格式.docx
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5．（2020烟台）如图是MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。
下列说法错误的是（ ）
A．P点表示t2℃时KCl和MgSO4的溶解度相等
B．t1℃时三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2
C．将t2℃时的三种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，会析出晶体的是MgSO4
D．t2℃时，将40gMgCl2加入50g水中充分搅拌，所得溶液质量为90g
6．（2020昆明）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A．甲是易溶物
B．60℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至40℃，溶液的质量乙>
甲
C．60℃时，将100g乙的饱和溶液配成质量分数为5%的溶液，需加水380g
D．甲中混有少量丙，若要得到较纯净的甲，常采用蒸发结晶的方法
7．（2020百色）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列叙述正确的是
A．甲和乙的溶解度相等
B．t2℃时，甲物质的溶解度为40
C．用降温的方法一定能使甲的不饱和溶液变成饱和溶液
D．t2℃时，用等质量的甲和乙固体溶于水配制饱和溶液，得到乙溶液的质量大于甲溶液的质量
8．（2020绵阳）盐湖地区人们常采用“夏天晒盐，冬天捞碱”的方法来获取NaCl和Na2CO3。
结合溶解度曲线判断，下列说法错误的是（）
A．NaCl的溶解度随温度变化不大
B．44℃时Na2CO3饱和溶液的质量分数为50%
C．“夏天晒盐”的原理是让湖水蒸发结晶得到NaCl
D．“冬天捞碱”的原理是让湖水降温结晶得到Na2CO3
9．（2020北部湾）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。
下列说法正确的是
A．三种物质的溶解度大小关系为甲>
乙>
丙
B．t2℃时，将20g甲加入50g水中，得到70g溶液
C．t3℃时，用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是乙>
甲>
D．将t2℃的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙>
丙>
10．（2020广州）硝酸钾的溶解度曲线如图所示，将100g60℃的KNO3饱和溶液分别进行如下操作后，,所得溶液与原溶液相比，变化结果完全正确的是（）
选项
操作
溶质质量
溶液质量
溶质的质量分数
KNO3的溶解度
A
升温
变大
不变
B
降温
变小
C
加入KNO3固体
D
恒温蒸发部分水
11．（2020赤峰）某同学在探究物质溶解的热现象及温度对物质溶解度影响时，设计了如下实验，现象如图一所示，溶解度曲线如图二所示，下列说法正确的是
A．M的溶解度曲线为a曲线
B．升温可以使N的饱和溶液变浑浊
C．M的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，溶质质量分数变大
D．如果t2℃时，M、N的饱和溶液质量相等，则溶剂质量M>
N
12．（2020呼伦贝尔）本题有甲、乙两图，图甲为硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线，图乙为兴趣小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化铵中的一种。
关于图乙中烧杯内的物质，下列说法正确的是（）
A．R物质是氯化铵
B．溶液的溶质质量分数是烧杯①小于烧杯②
C．若使烧杯③中的固体溶解，只能采用加水的方法
D．烧杯①②③中，只有烧杯③中上层清液是饱和溶液
13.（2020海南）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．三种物质的溶解度都随温度升高而增大
B．.t1℃时20g丙加入50g水中，充分搅拌得到70g溶液
C．甲的饱和溶液中混有少量乙，可通过降温结晶获得较纯净的甲
D．t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中甲和丙的溶质质量分数相等
14.（2020牡丹江）固体硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A．70℃时，硝酸钾的溶解度为114
B．70℃时，C点为硝酸钾的不饱和溶液
C．70℃时，B点为硝酸钾的饱和溶液
D．A、C两点对应溶液的溶质质量分数相同
15.（2020新疆）X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A.Y的溶解度为50g
B.T2℃时，X、Y两种物质的溶解度相等
C.T1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是Y＞X＞Z
D.T2℃时，50gH2O与50gX混合，可得到100gX的饱和溶液
16.（2020北京）不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。
20
40
溶解度/g
31.6
45.8
63.9
A.20℃时，100gKNO3饱和溶液中溶质质量为31.6g
B.30℃时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8%
C.30℃时，将50gKNO3放入100g水中得到150g溶液
D.40℃时，100g水最多溶解63.9gKNO3
17．（2020福建）NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。
60
NaCl的溶解度/g
35.7
36.0
36.6
37.3
KNO3的溶解度/g
13.3
110
A．20℃时，100gH2O最多能溶解36．0gNaCl
B．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9%
C．可用冷却海水的方法获取大量食盐
D．其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液
18．（2020广东）如图是KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．溶液从b点降温到a点，有晶体析出
B．60℃时，b、c点对应的都是饱和溶液
C．将a点的饱和溶液从20℃升温到60℃时仍是饱和溶液
D．60℃时，向50g水中加入60gKNO3，形成不饱和溶液
19．（2020张掖）如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．P点表示t1℃时a、c两物质溶解度相等
C．将t1℃饱和的c溶液升温到t2℃，得到的是不饱和溶液
D．将t2℃，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质最分数由大到小的顺序为：
b>
a=c
20．（2020哈尔滨）如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．t2℃时，甲的溶解度为70
B．乙中含有少量的甲，可用蒸发溶剂的方法提纯乙
C．t2℃时，甲、乙两种物质的溶液分别降温到t1℃，析出晶体的质量甲一定大于乙
D．t2℃时，甲的溶液降温到t1℃，一定能得到甲的饱和溶液
21．（2020河南）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1°
C时，甲乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．t2°
C时，60g甲的饱和溶液稀释到20%需加水10g
D．将t1°
C时相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到t2°
C，溶液中溶质的质量甲大于乙
22.（2020铜仁）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．a、b两种物质的溶解度相等
B．a、b、c三种物质的溶解度大小顺序为a＞b＞c
C．从0℃到30℃时，随着温度的升高，c物质的溶解度变化最小
D．温度从10℃到20℃时，a、b两种物质的溶解度都在增大，其中a物质的溶解度受温度影响较大
23.（2020黔南）如图是甲、乙两种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线，由图可知：
（1）
时的溶解度曲线甲____乙（填“>
”“=”或“<
”）。
（2）
时甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量之比为____
（3）将
时乙的饱和溶液140g冷却到
析出固体乙____g。
24.（2020齐齐哈尔）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点的含义是______。
（2）t2℃时，将50克a物质加入到100克水中，充分溶解后，所得溶液的质量是______克。
（3）若a中含有少量b，可用_____的方法提纯a（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）；
（4）t2℃时，等质量a、b、c三种物质的饱和溶液中溶剂质量由大到小的顺序为_______。
25.（2020抚顺）下图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答。
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是_________。
（2）甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取的结晶方法是________。
（3）t2℃时，将50g丙物质放入100g水中充分溶解，所得溶液中溶质和溶液的质量比为_____（填最简整数比）。
（4）t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的质量由大到小的顺序是______。
26．（2020内江）如图是NaC1和KNO3在不同温度下的溶解度曲线，根据曲线回答下列问题。
（1）t℃时，饱和NaCl溶液与饱和KNO3溶液的溶质质量分数___________（填“相同”、“不同”或“无法确定”）。
（2）40℃时，相同质量的饱和NaCl溶液与饱和KNO3溶液均降温至20℃，析出晶体质量较多的是___________。
27．（2020通辽）A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答:
①t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是____________________。
②当温度在t2~t3℃之间时，A物质与B物质______________（填“能”或“不能”）配制溶质质量分数相同的饱和溶液。
③将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t2℃升温到t3℃，所得溶液中溶质的质量分数最大的物质是___________________。
④t3℃时将75gA的饱和溶液稀释成20%的溶液需加__________________g水。
28．（2020天水）如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答。
（1）t2℃时，将30克A物质放入50克水中，充分溶解后所得溶液中溶质与溶剂的质量比为________。
（2）A物质中混有少量B物质，若提纯A物质，可采取的结晶方法是_______。
（3）t1℃时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲，乙两支试管中，如图2所示。
在大烧杯中加入一定质量的硝酸铵固体溶解后，A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是______
29．（2020长春）根据KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）10℃时，溶解度较小的是___________（选填“KNO3”或“NaCl”）；
（2）根据溶解度曲线分析，从海水中获得粗盐不采用降温结晶方法的原因是__________________。
（3）下列说法正确的是______________。
A．将不饱和的KNO3溶液变为饱和，可采用加KNO3的方法
B．20℃时，KNO3和NaC1两种饱和溶液中，所含溶质质量NaCl大于KNO3
C．30℃时，溶质质量分数为20%的KNO3溶液甲，降温至20℃得到溶液乙，再降温至10℃得到溶液丙，三种溶液中溶质的质量分数大小关系：
甲=乙>
30．（2020云南）下图为甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。
①20℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是______。
②30℃时，50g水中加入10g固体丙，充分溶解后，所得溶液的质量为___g。
③60℃时，将等质量的甲、乙、丙三种固体分别溶于水中，都恰好配制成饱和溶液，所得甲、乙、丙的三种饱和溶液的质量由大到小的顺序为_________。
31．（2020吉林）根据KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）30℃时，KNO3和NaCl中溶解度较大的是___________。
（2）20℃时，使接近饱和的KNO3溶液变为该温度下的饱和溶液的方法之一是__________。
（3）为了使NaCl溶液中的溶质全部析出，应采用的方法是___________结晶。
32．（2020丹东）如图是甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质在水中的溶解度曲线，请回答下列问题。
（1）交点P的含义是____________。
（2）将乙溶液中的溶质结晶的方法通常是____________。
（3）t2℃时，将甲、乙、丙各30g分别充分溶于100g水中，所得溶液质量大小关系为____________，其中____________是不饱和溶液。
（4）t1℃时将等质量的甲、乙、丙三种饱和溶液分别升温至t2℃，所得溶液中溶剂的质量大小关系为____________。
33.（2020遵义）水是一种重要的物质。
（1）用水可以获得氢气。
请写出一个由水生成氢气的化学方程式_________。
（2）水还可以用于鉴别物质。
水鉴别氯化钠和硝酸铵依据
是_______。
（3）水是最常见的溶剂。
①下列溶液用水作溶剂的是____（填字母序号）；
a.生理盐水b.碘酒c.葡萄糖溶液
②将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为溶质质量分数为10%的稀硫酸，需加水的质量为___g。
③如图为某物质在水中的溶解度曲线，欲使a点所示溶液变为b点，可采取的措施是___。
④20℃时，用精密仪器称量5.85gNaCl和7.90gNH4HCO3，放入盛有50.00g水的烧杯中，充分搅拌，静置，有晶体析出。
请结合下表分析，理论上析出的晶体及晶体的质量分别为_____。
20℃时，五种物质在水中的溶解度如下表：
物质
NaCl
NH4HCO3
NH4Cl
NaHCO3
Na2CO3
21.0
37.2
9.6
21.5
34.（2020鞍山）水和溶液在生活、生产中起着重要作用。
（1）生活中常用_____的方法降低水的硬度。
（2）净水器中用活性炭除去水中的异味，这是利用了活性炭的_____性。
（3）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
请回答下列问题：
①当温度为_____℃时，A、B两种物质的溶解度相等。
②A中混有少量的B时，提纯A的方法是_____。
③t3℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液各300g，分别蒸发等量的水，所得溶液质量最大的是_____。
④t3℃时，将A、B、C三种物质各25g分别加入到盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，再降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数大小关系为_____（用“A、B、C”和“＞、＜、＝”表示）。
35．（2020大连）大连复州湾盐场是我国四大海盐场之一，利用传统的海水晒盐工艺，可得到氯化钠和氯化镁等物质，下图是氯化钠和氯化镁的溶解度曲线。
（1）两种物质中，______的溶解度受温度的影响较大。
（2）t℃时，氯化镁饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为_______。
（3）将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是_______。
（4）海水晒盐是利用________的方法获得晶体。
36．（2020朝阳）如图，请根据A、B、C三种固体物质的溶解度曲线回答下列问题：
（1）在t2℃时，A、B、C三种固体物质的溶解度大小关系是_____
（2）当A中混有少量B时，提纯A的方法是_____
（3）在t3℃时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶剂质量最多的是_____
（4）在t3℃时，将30g的A物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为_____
37．（2020呼和浩特）下表是甲和乙在不同温度时水中的溶解度，根据此表回答：
50
33
35
38
41
乙
21
31
45
65
88
（1）从表中数据可以看出，两种物质的溶解度受温度影响变化较大的是_____。
（2）在30℃时，100g水中加入50g甲，充分搅拌后得到的溶液质量为_____g。
（3）由表中的数据分析可知，甲和乙在某一温度时具有相同的溶解度xg。
则x取值范围是_____。
（4）某同学取甲、乙中的一种物质，按如图所示进行实验，下列有关说法不正确的是_____（填序号）。
①烧杯中加入的是乙
②w取值为50
③40℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量乙＞甲
④将等质量的甲、乙分别加入等质量的水中，所得溶液的溶质质量分数甲＝乙
38．（2020鄂尔多斯）如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线图。
据图回答下列问题：
（1）乙、丙两物质在______
时溶解度相等。
（2）将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，在保证溶液质量不改变的前提下可采取的方法是______。
（3）t2℃时欲配制
的乙物质的溶液，需量取水______
。
（水的密度为
）
（4）t3℃时，将三种物质各
分别加入
水中，充分溶解后，只有一种物质形成不饱和溶液，则
的取值范围是_______。
39．（2020黄石）合金在工农业生产中有广泛用途。
XY合金、XZ合金由金属X、Y、Z制造而成。
将XY合金粉末、XZ合金粉末分别加入到足量稀硫酸中，XY合金粉末完全溶解，XZ合金粉末部分溶解。
YSO4、ZSO4两种物质的溶解度曲线如图所示。
（1）XY合金具有熔点_____________（选填“高”或“低”）的性能，因而可以用于焊接金属。
（2）金属活动性强弱：
Y___________Z（填“>
”或“<
（3）下列两组试剂，能证明X和Y的活动性强弱的选项是_____________。
A．X、ZSO4溶液B．X、YSO4溶液
（4）t1℃的溶解度：
YSO4___________ZSO4（填“>
”或“=”或“<
”）
（5）分别将t1℃时YSO4、ZSO4的饱和溶液升温至t2℃，得到两种溶液的溶质质量分数关系为：
YSO4_________ZSO4（填“>
40．（2020天津）溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是___________（填序号）。
A．硝酸钾B．植物油C．面粉
（2）下列有关溶液的说法中，正确的是_________（填序号）。
A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B．溶液是均一
、稳定的混合物
C．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
（3）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
①t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度___________（填“相等”或“不相等”）。
②t2℃时，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为___________（填最简比）。
③现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是_______（填序号）。
A甲>
丙B甲=乙<
丙C甲=乙>
（4）用固体氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为__________g。
若用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为_______g。
41．（2020青岛）水和溶液在生活、生产中应用广泛。
请回答下列问题。
（1）水的天然循环既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配。
水在天然循环过程中发生了__（选填“物理”或“化学”）变化。
（2）对天然水进行净化处理，可以得到自来水，将自来水进一步净化处理得到可直接饮用的水。
机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，其处理水的过程如下图所示。
图中①对应的作用是_____（选填字母序号，下同），③对应的作用是____。
A杀菌消毒B过滤C吸附杂质D蒸馏
（3）含有较多可溶性钙、镁矿物质的天然水称为硬水。
生活中为了降低水的硬度并杀菌消毒，可采用的方法是______。
（4）溶液对于生命活动具有重要意义。
某同学出现低血糖症状时，校医给他喝了一瓶质量为200g溶质质量分数为25%的葡萄糖水，快速补充糖分。
这瓶葡萄糖水中溶质的质量为_____g。
（5）如图是氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线，据图分析：
①溶解度受温度影响较大的物质是____。
②若硝酸钾晶体中含有少量的氯化钠杂质，可采用_____的方法提纯硝酸钾。
42．（2020柳州）下图是三种常见固体的溶解度曲线。
回答下列问题：
（1）KNO3的溶解度随温度升高的变化趋势是______（填“逐渐增大”或“逐渐减小”）
（2）实验室配制溶液有如下步骤：
（已知20℃时KCl的溶解度是34g）
①计算：
20℃时，将67g的KCl饱和溶液稀释为20%，需加水18g。
②量取：
用量筒量取水倒入烧杯中，提供的量筒规格有10mL、20mL、50mL，应该选择_____mL的量筒。
③混匀：
用_______搅拌，使溶液混合均匀。
（3）根据以上溶解度曲线，判断下列说法正确的是______（多选）。
A40℃时，KNO3的溶解度是64g，表示100gKNO3饱和溶液中含64gKNO3
BCa（OH）2的溶解度受温度变化的影响小于KCl的溶解度受温度变化的影响
CKNO3混有少量KCl时，可用降温结晶法提纯
D60℃时，将等质量的KNO3、KCl两种物质分别配制成饱和溶液，KNO3需要水的质量大于KCl
43.（
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