元素及其化合物Word文档下载推荐.docx

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用排水法或向下排气法收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯。

然后按上述方法再收集、再检验，至点火时发出的响声专门小时，表明氢气差不多纯洁。

　　（4）氢气的用途：

充气球，作还原剂；

氢氧焰，高能燃料，合成氨，制盐酸的原料。

　　5、碳的单质

（1）几种碳单质的特性和用途：

碳单质

色，态

特性

用途

金刚石

　　无色透亮，正八面体的固体

　　坚硬（硬度最大）

　　切割玻璃和大理石；

加工坚硬的金属；

做钻探机钻头等

石墨

　　深灰色有金属光泽，呈不透亮的细鳞片状固体

　　专门软，具有优良导电性，有滑腻感

　　制铅笔芯，电极，可做机器润滑剂等。

无定形碳（以木炭为例）

　　灰黑或黑色固体

　　有吸附能力

　　燃料，绘画，除臭，仪器脱色等。

（2）碳的化学性质：

在常温下稳固，但在高温下能与专门多物质起反应。

　　A碳与氧气反应　C+O2

CO2（在氧气或空气中充分燃烧）

　　　　　　　　　　2C+O2

2CO（在氧气或空气中不充分燃烧）

　　B碳与某些氧化物的反应　2CuO+C

2Cu+CO2↑

　　　　　　　　　　　　　　C+CO2

2CO

　　6、碳的氧化物：

一氧化碳和二氧化碳的性质和用途

一氧化碳

二氧化碳

物理性质

　　无色、无味、气体，比空气稍轻；

难溶于水。

　　无色、气体、比空气重；

能溶于水。

化

学

性

质

与水反应

不与水反应

　　与水反应生成碳酸（通入二氧化碳后，紫色石蕊试液变为红色。

碳酸易分解，加热由红色变为紫色。

）

　　CO2+H2O

H2CO3

　　H2CO3

H2O+CO2↑

可燃性

　　一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰，放热，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊

　　2CO+O2

2CO2

　　本身不燃烧，也不支持燃烧，使燃着的木条熄灭。

还原性

　　CO+CuO

Cu+CO2

　　3CO+Fe2O3

2Fe+3CO

无还原性

与碱反应

不与碱反应

　　CO2+Ca（OH）2

CaCO3↓+H2O

　　CO2+2NaOH

Na2CO3+H2O

毒性

　　有毒。

可与人体血红蛋白结合，造成人体内缺氧而导致死亡。

　　不供给呼吸，空气中浓度大时能造成人缺氧窒息。

检验方法

　　点燃或与灼热的氧化铜反应后生成的气体使澄清石灰水变浑浊。

　　使燃着的木条熄灭；

使澄清石灰水变浑浊。

　　气体燃料；

冶金工业上用做还原剂。

　　灭火；

制干冰，人工降雨，制冷剂。

　　7、甲烷、酒精

　　甲烷:

沼气、天然气的要紧成分。

　　酒精是正在研究应用的一种“绿色能源”。

化学名称

甲烷

乙醇

化学式

CH4

C2H5OH

无色、无气味的气体，密度比空气小，极难溶于水。

无色透亮、具有专门气味的液体、易挥发，能与水以任意比互溶，可溶解多种有机物。

化学性质

　　具有可燃性，燃烧时火焰明亮并呈蓝色，同时放出大量的热。

　　CH4+2O2

CO2+2H2O

　　能燃烧，同时放出大量的热。

　　C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O

来源

　　将植物残体（秸杆、杂草、树叶等）或人畜粪便等废弃物质在隔绝空气的条件下发酵，有大量甲烷生成

　　将高梁、玉米等绿色植物的种子，通过发酵，再经蒸馏，能够制得酒精

　　燃料，化工原料

　　燃料、消毒剂、制饮用酒、化工原料

　　8、盐酸、硫酸

盐酸（氢氯酸）

硫酸

　　物理性质

　　通常状况下，盐酸是无色有刺激性有酸味的液体；

浓盐酸易挥发出氯化氢气体，遇水蒸气成白雾，有腐蚀性。

　　通常状况下，浓硫酸是无色、粘稠有油性的液体，密度比水大，难挥发，溶于水时放出大量的热，有专门强的吸水性、腐蚀性。

　　具有酸的通性：

（1）与酸碱指示剂的作用：

盐酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。

（2）盐酸与金属单质反应

　　Zn+2HCl

ZnCl2+H2↑

　　Mg+2HCl

MgCl2+H2↑

　　Fe+2HCl

FeCl2+H2↑　　　　　

　　（3）盐酸与金属氧化物反应

　　Fe2O3+6HCl

2FeCl3+3H2O

　　CuO+2HCl

CuCl2+H2O

　　（4）盐酸与碱反应

　　Fe（OH）3+3HCl

FeCl3+3H2O

　　（5）盐酸与盐反应

　　AgNO3+HCl

AgCl↓+HNO3

　　稀硫酸具有酸的通性：

稀硫酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。

（2）硫酸与金属单质反应

　　Zn+H2SO4

ZnSO4+H2↑

　　Mg+H2SO4

MgSO4+H2↑　　　　

　　Fe+H2SO4

FeSO4+H2↑

　　（3）硫酸与金属氧化物反应

　　Fe2O3+3H2SO4

Fe2（SO4）3+3H2O

　　CuO+H2SO4

CuSO4+H2O

　　（4）硫酸与碱反应

　　2Fe（OH）3+3H2SO4

Fe2（SO4）3+6H2O

　　（5）硫酸与盐反应

　　BaCl2+H2SO4

BaSO4↓+2HCl

　　重要的化工原料。

用于金属除锈，食品、医药、冶金和化学工业上。

用于金属除锈，炸药、化肥、农药、冶金等方面。

　　9、氢氧化钠、氢氧化钙

氢氧化钠

氢氧化钙

　　纯洁的氢氧钠是白色固体，易溶于水同时放出大量的热，易吸取空气中的水蒸气而潮解；

有腐蚀性

　　白色粉末状固体；

微溶于水，水溶液称为石灰水。

　　化学性质

　　具有碱的通性：

（1）跟指示剂反应;

使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红

（2）跟非金属氧化物反应生成盐和水

　　2NaOH+CO2

　　（3）跟酸反应生成盐和水

　　NaOH+HCl

NaCl+H2O

　　2NaOH+H2SO4

Na2SO4+2H2O

　　（4）跟盐反应生成新盐和新碱

　2NaOH+CuSO4

Cu（OH）2↓+2H2O

使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红

（2）跟非金属氧化物反应生成盐和水

　　Ca（OH）2+CO2

CaCO3↓+H2O

　　（3）跟酸反应生成盐和水

　　Ca（OH）2+2HCl

CaCl2+2H2O

　　（4）跟盐反应生成新盐和新碱

　　Ca（OH）2+CuCl2

CaCl2+Cu（OH）2↓

　　Ca（OH）2+Na2CO3

2NaOH+CaCO3↓

　　要紧用途

　　化工原料、用于肥皂、石油，纺织等工业

　　用于建筑工业、制漂白粉、改良土壤等

　　10、盐

氯化钠

碳酸钠

硫酸铜

碳酸钙

NaCl

Na2CO3

CuSO4

CaCO3

物理

性质

　　白色晶体，易溶于水，味道咸，

　　熔点高。

　　白色粉末，易溶于水

　　白色粉末，含结晶水时为蓝色晶体，有毒

　　白色粉末，不溶于水

化学

　　1．与酸反应

　　2．与某些碱反应

　　3．与某些盐反应

　　1．与某些金属反应

　　2．与碱反应

　　1．高温分解

　　2．与盐酸反应

制法

　　自然界大量存在

　　自然界存在于某些盐湖和土壤

　　自然界大量存在于石灰石、大理石中

　　1．食用

　　2．医疗

　　3．制钠，氯气及氢氧化钠

　　1．家庭洗涤及食用

　　2．工业上制玻璃，肥皂，造纸，纺织

　　1．制农药，如波尔多液

　　2．电镀铜和精炼铜

　　1．工业上制生石灰，二氧化碳，水泥

　　2．实验室制二氧化碳

其它

　　1．俗称食盐

　　2．粗盐潮解的缘故

　　3．工业用盐不可食用

　　1．俗称纯碱，水溶液显碱性

　　2．晶体碳酸钠含结晶水，易风化

　　硫酸铜晶体称蓝矾或胆矾

　　石灰石、大理石的要紧成分是碳酸钙

　　【例题解析】

　　1．为了减少汽车排放出的尾气对大气的污染，今后能够进展（　）

　　A、飞机　　　B、燃氢发动机车　　　C、汽油机车　　D、马车

　　分析：

飞机的动力靠航空煤油燃烧所产生的能量，煤油在空气中不可能完全燃烧，也会产生对人类有害的CO、CO2等气体。

汽油车的动力要紧靠汽油燃烧所产生的能量，其燃烧产生与燃烧煤油的燃烧产物相似。

马车的动力是马的力量，尽管可不能产生对人类有害的气体，但马排泄的粪便也能污染环境，更重要的是，当今的时代是高效率、高速度的时代，马车明显不能适应社会的要求。

燃氢发动机车是极为理想的运输工具。

要紧是运用氢气做燃料有三大优点。

　　解：

答案选B。

　　2．以美国为首的北约军队空袭南斯拉夫联盟共和国是对一个主权国家的粗暴侵犯。

北约军队空袭南联盟的发电厂时，使用了一种“石墨炸弹”。

这种炸弹爆炸后开释出大量纤维状的石墨覆盖在发电厂的设备上，使设备短路而停电。

石墨纤维能使设备短路的缘故是。

北约军队预备使用的还有一种“油气炸弹”。

这种炸弹爆炸时第一开释出大量可燃性气体，然后将可燃性气体引爆。

这时，躲在防护工事里的人即使不被炸死，也会因窒息而死亡，其缘故是。

石墨能导电造成设备短路，利用这种原理设计出了“石墨炸弹”。

“油气炸弹”能够开释大量的可燃性气体，燃烧时消耗大量的氧气，形成烟雾，且生成了密度比空气大的二氧化碳气体，从而使人因缺氧而死亡。

石墨能导电；

可燃性气体燃烧时消耗了大量的氧，使得防护工事里缺氧。

　　3．区不一氧化碳和氢气，可用的方法是分不（　）

　　A、通到水中　　　　　　　B、将燃烧产生通入石灰水

　　C、点燃，观看火焰颜色　　D、与灼热的氧化铜反应

一氧化碳和氢气都难溶于水，而且都不与水反应，通入水中时无明显区不。

它们都能燃烧，火焰都带浅蓝色，观看燃烧火焰无法区不，但它们燃烧时的产物不同，一氧化碳燃烧时的产物为二氧化碳，氢气燃烧的产物为水，可将燃烧的产物通入石灰水来鉴不，前者使石灰水变浑浊，后者不变。

它们都能使灼热的氧化铜由黑变红，也无法区不。

答案为B。

　　4．生活中许多现象与化学有着紧密的联系。

在SO2、NaOH、粉尘、CO2、甲醇、CO等六种物质中，选择正确的填入空格内。

（1）饮用假酒引起中毒导致眼睛失明，是由于假酒中含有的缘故。

（2）用煤炉取暖时发生中毒，缘故之一是由于室内排放不畅而引起的。

　　（3）人们在进入干涸深井前必须做灯火实验，这是因为深井中可能积存有大量的。

　　（4）煤中一样都含有硫元素，煤燃烧时会产生污染空气的气体。

饮用假酒引起眼睛失明，要紧是因为假油由不法商贩用工业酒精兑水造成，而工业酒精中含有有剧毒的甲醇。

用煤炉取暖时，由于关闭门窗，氧气不足，易产生有毒的CO引起中毒，因此烤火时应保持室内空气畅通。

煤里含硫元素，燃烧时会生成SO2，SO2也有毒。

深井内由物质发生缓慢氧化（如植物的呼吸等）产生CO2，CO2的密度比空气大，沉在井底，它不能供给呼吸，进入深井前须做灯火实验。

（1）甲醇；

（2）CO；

（3）CO2；

（4）SO2。

　　5．下列铁制品在使用和储存时的注意事项，不正确的是（　）

　　A、幸免铁制品长期接触潮湿空气

　　B、用铁制容器盛装食醋

　　C、应保持铁制品表面洁净、干燥

　　D、为防止机床生锈，在机床表面上涂油

铁生锈的实验证明，铁在潮湿的空气中容易生锈。

因此，为防止铁生锈应使铁隔绝空气或隔绝水，A、C、D的储存是正确的。

关于B，由于食醋的成分里含有醋酸，其溶液显酸性，铁能够与醋酸发生置换反应而溶解。

因此不能用铁制容器盛装食醋。

答案为B

　　6．已知高价铁盐跟铁粉在溶液中能发生化合反应，生成亚铁盐。

现将一根表面带有一薄层锈斑铁钉浸入足量稀盐酸中，最终得到一种浅绿色溶液。

在整个实验过程中发生了3个化学反应，试写出反应的化学方程式：

　　①＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

　　②＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

　　③＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

铁锈的要紧成分是Fe2O3，它与盐酸反应时应生成氯化铁，其溶液为棕黄色，但什么缘故最终得到的是浅绿色溶液呢？

依据题意，含高价铁的氯化铁在溶液中可与铁反应生成氯化亚铁，从而显浅绿色。

又由于盐酸足量，除去铁锈后的铁钉还能连续跟盐酸发生置换反应。

①Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

　　②2FeCl3+Fe=3FeCl2

　　③Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　7．分不在用稀盐酸和酚酞混合液浸湿过的滤纸上滴加下列液体，会显现红色的是（　）

　　A、蒸馏水　　　　B、稀硫酸　　　　C、氯化钠溶液　　　D、苛性钠溶液

酚酞在酸性溶液中的无色，在碱性溶液中显红色。

用稀盐酸和酚酞混合液浸湿过的滤液为无色，当在滤纸上加蒸馏水时，只是将盐酸稀释，仍呈酸性，故不变红。

若加氯化钠溶液，由于氯化钠与盐酸不反应，相当于加水稀释，滤纸也不变红。

若加稀硫酸，酚酞不变红。

但不加苛性钠溶液时，第一和盐酸发生中和反应，滴加的苛性钠溶液过量时，呈碱性则酚酞变红。

答案为D。

　　8．下列物质长期暴露在空气中，质量减轻的是（　）

　　A、固体氢氧化钠　　　　B、固体氯化钠

　　C、浓硫酸　　　　　　　D、浓盐酸

固体氢氧化钠暴露在空气中，因其易潮解且能与空气中的CO2反应造成质量增加；

氯化钠较稳固，既不易挥发，也不易潮解，固体氯化钠露置在空气中质量不变。

浓硫酸具有吸水性，暴露在空气中质量会增加。

浓盐酸具有挥发性，暴露在空气中质量会减轻。

　　9．食醋是醋酸的稀溶液。

某同学预备在家中进行验证食醋具有酸的某一条通性的实验，他选择了下列物质，其中不能达到目的是（　）

　　A、木炭　　　　B、大理石　　　　C、铁钉　　　　D、铁锈

酸的通性有五点：

①跟指示剂作用；

②跟金属反应；

③跟碱性氧化物反应；

④跟酸反应；

⑤跟某些盐反应。

木炭的要紧成分是单质碳，化学性质稳固，不与醋酸反应。

大理石的要紧成分是碳酸钙，醋酸能够与其反应：

CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑。

铁钉的要紧成分是金属铁，铁是爽朗金属，可与酸反应，如Fe+2CH3COOH=Fe（CH3COO）2+H2↑。

铁锈的要紧成分是Fe2O3，Fe2O3是碱性氧化物，可与酸反应。

答案为A。

　　10．今有失去标签的碳酸钠溶液、氯化钡溶液和盐酸，用一种试剂可鉴不它们。

学生甲选用一种酸溶液，学生乙选的是钾的正盐溶液，学生丙得知氯化钡溶液的pH=7，选用了一种有色物质溶液。

这三个学生都成功了，推断甲、乙、丙学生选用试剂的名称。

　　甲：

＿＿＿＿　　乙：

＿＿＿＿　　丙：

＿＿＿＿

这是一道物质鉴不题。

鉴不物质第一要求要弄清物质间的差不。

这三种物质盐酸是酸，碳酸钠和氯化钡是盐，区不方法应从它们的特点离子即H+、CO32-、Ba2+着眼摸索。

甲同学使用的是一种酸，酸与碳酸钠反应有气体产生，这是区不这两种物质的现象，盐酸和氯化钡必须靠酸中的酸根来区不，SO42-能够区不这两种物质。

故甲选用的是硫酸。

学生乙是用钾的正盐来区不，即要用该正盐的酸根来区分三种试剂，这就要从三种试剂的阳离子即H+、Na+、Ba2+的性质差异来摸索，能够选用碳酸根离子来区不，即可用碳酸钾溶液来区不：

在三种溶液中的现象分不为无变化、白色沉淀、无色气体。

丙得知氯化钡溶液的pH=7，即呈中性。

而我们明白盐酸呈酸性，碳酸钠溶液呈碱性，因此可用有色溶液紫色石蕊试液来鉴不。

甲：

稀硫酸　　　乙：

碳酸钾溶液　　丙：

紫色石蕊试液。

　　【有关练习】

　　一、选择题（每小题中有一个选项符合题意）

　　（　）1、人类生活需要清洁空气，下列情形可不能造成空气污染的是：

　　A、煤燃烧产生的烟　　　　　　　B、石油化工厂排放的废气

　　C、植物进行光合作用放出的气体　D、汽车排放形成的烟雾

　　（　）2、下列各组气体中，可用同一种方法收集且该方法是每种气体的最佳收集方法，这组是：

　　A.H2、O2、CO　　　B.H2、O2、CO2

　　C.H2、CO2、CO　　　D.O2、CO2、CO

　　（　）3下列实验现象的描述错误的是

　　A、镁条燃烧时，生成一种白色固体物质

　　B、细铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射

　　C、硫粉在氧气中燃烧发出明亮的蓝色火焰

　　D、用燃着的火柴放在集满二氧化碳的集气瓶口，火焰熄灭

　　（　）4、质量相等的镁、锌、铁分不与足量的盐酸反应，放出的气体

　　A、一样多　B、镁最多　C、锌最多　D、铁最多

　　（　）5、鉴不氢气、氧气、和二氧化碳三种气体最简便的方法是：

　　A、实验三种气体的溶解性　　　B、测三种气体的密度

　　C、将三种气体分不通入石灰水　D、用燃着的木条分不伸入三种气体中

　　（　）6、检验碳酸盐最简便的方法是

　　A、加入氯化钡溶液，产生白色沉淀

　　B、加入石灰石，产生无色气体

　　C、加入稀盐酸产生使石灰水变浑浊的气体

　　D、放入水中，不溶解的是碳酸盐

　　（　）7、把氯化钡溶液溶液中，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液可能是：

　　A、盐酸　　B、硫酸　　C、硝酸银　　D、硫酸，也可能是硝酸银

　　（　）8、下列各组物质，分不在氧气中充分燃烧，产物完全相同的是

　　A.CO、H2　　　B.CH4、C　　　C.CO、C　　　D.CH4、H2

　　（　）9、下列物质在敞口的容器中放置一段时刻后，质量减轻的是：

　　A、浓硫酸　B、浓盐酸　C、澄清石灰水　D、氢氧化钠溶液

　　（　）10、下列各组中的物质能够发生反应的是：

　　A、二氧化锰和水　　　　　　　　　B、铜和氯化银　　

　　C、氢氧化铜溶液和三氯化铁溶液　　D、硝酸钡溶液和氯化钾溶液

　　（　）11、下列各组物质在一样条件下不能生成氯化镁的是

　　A、镁和稀盐酸　　　　B、硫酸镁溶液和氯化钡溶液

　　C、碳酸镁和稀盐酸　　D、镁和氯化钠晶体

　　（　）12、将下列溶液分不滴入氯化钡溶液（PH=7），氢氧化钠溶液和稀硫酸中，能观看到三种不同现象的是：

　　A、硫酸铜　B、碳酸钠　　C、氯化钠　D、酚酞

　　（　）13、下列物质在空气中易潮解，并能吸取空气中的二氧化碳，其生成物的晶体能发生风化的是；

　　A、氢氧化钠　B、氧化钙　　C、氢氧化钙　　D、氯化钠

　　（　）14、含有少量水蒸气的下列气体，不能用氢氧化钠干燥的是

　　A、CO　　B、CO2　　C、H2　　D、O2

　　（　）15、用下列各组中的三种元素组成的化合物，属于盐类的一组是：

　　A．Cu、O、H　　　B．Na、S、O　

　　C．C、O、H　　　D．S、O、H　

　　（　）16、某金属M能置换稀硫酸中的氢，但不能使Zn（NO3）2溶液中的锌析出，则可能是：

　　A．Cu　　B．Mg　　C．Ag　　D．Fe

　　（　）17、能够用下列两种盐直截了当制得氯化钾的是：

　　A．K2SO4和NaCl　　　B．MgCl2和K2SO4　　

　　C．K2SO4和BaCl2　　D．MgCl2和KNO3

　　（　）18、使空气多次通过烧碱溶液，浓硫酸和灼热的铜网，最后剩下

　　A．N2和O2　　　　B．N2和稀有气体

　　C．N2和CO2　　　D．水蒸气和稀有气体

　　（　）19、一块质量为7克的锌中,可能含有下列某些杂质,当它跟足量盐酸反应后,生成氢气0.2克,则金属锌中含有的金属杂质是（　）

　　A.Cu　　B.Fe　　C.Mg　D.Al

　　（　）20、下列叙述中正确的是:

　　A．铁丝在空气中燃烧,火星四射,生成四氧化三铁

　　B．碳在氧气中燃烧发出红光,生成二氧化碳

　　C．硫在纯氧中燃烧才会发出蓝色火焰,生成二氧化硫

　　D．磷在空气中燃烧,产生白烟,生成五氧化二磷

　　（　）21、某同学在实验室里设计了下列四种制取气体的方法:

（1）用锌跟硝酸反应制取氢气