新疆兵团二中 王兰兰现场教学教学设《乙烯》文档格式.docx

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对比是一种良好的思维习惯，对比不仅使学生掌握了知识，掌握了一种学习方法，更重要的是让学生感受到有机化学的学习是有规律可循的，可以增强学生学习化学的信心和乐趣。

在实际教学过程中，主要采用教师启发、设疑、讲解、对比等多种教学方式，通过学生“实验-探究”、“体验-感悟”、“交往-合作”、“活动-参与”、“发现-创造”来完成教学任务。

二、教学背景

教材内容分析：

本节内容选自人教版高中化学必修2第三章第二节——来自石油和煤的两种基本化工原料。

学生在第一节中以甲烷为例学习了有机物中碳原子的成键特点、取代反应、同分异构体及同系物等基本知识，为学习乙烯打下了一定基础。

乙烯是学生认识不饱和烃的第一种有机物，是一种重要的基本化工原料，又是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。

乙烯在教材中有举足轻重的地位。

学生情况分析：

本节课之前，学生已经学习了以甲烷为代表的简单烷烃的结构、性质（重点是取代反应）以及用电子式、结构式、结构简式表示有机物结构等基础知识。

学生也掌握了碳的四价理论，为本节课的学习铺垫了基础。

但需要对“结构与性质”的关系进一步深化认识，乙烯的教学就能起到这种作用。

另外学生能从生活实际出发，认识乙烯的广泛应用，再学习它们的性质就能强化理论与实际的联系，帮助学生学以致用。

三、教学目标

1.认识乙烯的主要性质，了解乙烯在化工生产中的重要作用。

2.初步掌握加成反应的原理。

3.感受乙烯与生活、社会的密切联系。

四、教学重点、难点

1.教学重点：

乙烯的结构与性质的关系

2.教学难点：

从结构上认识乙烯的加成反应

五、教学过程设计

步骤一：

情景导入。

播放一段学生自拍的VCR，体会乙烯利催熟水果的过程。

以及专家证实乙烯利催熟果实对人类无害的报道。

设计意图：

以生活中的化学情景引入课题，激发学生的学习兴趣，培养学生从生活现象中提出问题、发现问题的意识。

步骤二：

实验探究。

学生和教师分别采用不同方法制取乙烯。

将乙烯依次通入酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液，观察现象。

让每位学生能亲自感受实验，验证乙烯的性质。

通过实验调动学生学习乙烯的积极性，培养学生动手、观察、分析等能力。

师生同时实验能节省时间。

步骤三：

总结实验现象

学生总结实验现象：

乙烯既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色。

燃烧时火焰明亮并伴有少量黑烟，不溶于水且带点气味。

教师补充介绍乙烯的各种用途及工业地位。

培养学生观察实验、归纳总结能力，感悟化学与生活社会的密切联系。

步骤四：

学生自学乙烯的物理性质

引导学生阅读教材结合实验现象总结乙烯的物理性质。

培养学生阅读教材的习惯，获取和处理信息的能力。

步骤五：

进行乙烯的结构分析。

展示乙烷的球棍模型，观察乙烷的结构。

乙烯比乙烷少两个氢原子，试着从乙烷球棍

模型改装为乙烯的球棍模型。

学生分组组建乙烯模型。

对比乙烯和乙烷的球棍模型。

填写乙烯的电子式、结构式、结构简式。

完成乙烯和乙烷的结构对比表格。

训练学生正确书写化学用语的技能，培养分析问题的能力和严谨的科学态度。

通过乙烷和乙烯的结构对比，引导学生学习有机化学“结构决定性质”的思想，培养学生的思辨能力和知识的迁移能力。

步骤六：

探究乙烯的化学性质。

教师提出疑问：

乙烷和乙烯结构的最大区别在于，乙烷是碳碳单键，而乙烯是碳碳双键。

碳碳单键的键能是348kJ/mol，碳碳双键的键能是615kJ/mol。

对比发现双键键能并不是单键的两倍，说明碳碳双键中有一根键易断裂。

回忆刚才的实验现象总结乙烯的化学性质：

1.乙烯能燃烧且能使酸性高锰酸钾溶液褪色说明乙烯有什么性质？

2.乙烯燃烧时为什么会伴有黑烟？

学生讨论分析得出结论：

乙烯具有还原性易被氧化。

乙烯的含碳量高，燃烧不充分，会产生黑烟。

教师总结乙烯的化学性质。

让学生掌握科学的实验方法。

采用现代教育技术辅助教学，让学生将抽象概念直观化，更加深刻理解加成反应的过程，突破难点。

教师引出加成反应概念，对比分析取代反应与加成反应。

运用对比的学习方法，不仅使学生掌握了知识，更重要的是让学生感受到有机化学的学习是有规律可循的，增强学生学习的信心和乐趣。

问题探究：

在激烈的足球比赛中，运动员受轻伤时，用复方氯乙烷喷雾剂向伤口喷射，运动员马上就可以奔跑了。

氯乙烷具有冷冻麻醉作用，从而使局部产生快速镇痛效果。

请讨论制备氯乙烷的最佳方法。

学生讨论后得出结论：

方法一：

用乙烷与氯气取代。

方法二：

用乙烯和氯化氢加成

用乙烯和氯化氢加成可以得到纯净的氯乙烷，用乙烷与氯气取代产物为多种混合物。

故用乙烯和氯化氢加成好。

考察学生的知识运用能力，感悟化学与生活、社会的密切联系。

教师追问：

乙烯能和很多物质加成，那乙烯能和乙烯加成吗？

引出乙烯的加聚反应。

加成反应是本节课的重点。

应用所学原理书写加成反应的化学方程式，并拓展到加聚反应，进一步巩固加成反应的原理和规律。

利用所学知识，解决课题引入中的生活中的化学问题，使学生感受学习化学的意义，形成用辩证的思想认识化学品的意识，最终达成“从生活走向化学，从化学走向生活”的目标。

步骤七：

小结。

以一首诗结尾，总结乙烯的性质和用途。

引导学生辩证地看待化学品的使用对人类生活、环境的影响，提高学生的科学素养。

板书设计

第三章第二节乙烯

一、乙烯的物理性质

二、乙烯的结构

分子式C2H4 

电子式：

结构式：

结构简式：

CH2＝CH2

三、乙烯的化学性质

1.氧化反应

（1）乙烯的燃烧

（2）乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

2.加成反应

3.加聚反应

作业：

必修2课后习题1；

2；

3；

8；

9