全国甲卷理综试题及答案Word文档格式.docx
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回答下列问题：
（1）细胞外的K+可以跨膜进入植物的根细胞。
细胞膜和核膜等共同构成了细胞的生物膜系统，生物膜的结构特点是。
（2）细胞外的K+能够通过离子通道进入植物的根细胞。
离子通道是由复合物构成的，其运输的特点是（答出1点即可）。
（3）细胞外的K+可以通过载体蛋白逆浓度梯度进入植物的根细胞。
在有呼吸抑制剂的条件下，根细胞对K+的吸收速率降低，原因是。
8.用一段由放射性同位素标记的DNA片段可以确定基因在染色体上的位置。
某研究人员使用放射性同位素32P标记的脱氧腺苷三磷酸（dATP，dA-Pα~Pβ~Pγ）等材料制备了DNA片段甲
（单链），对W基因在染色体上的位置进行了研究，实验流程的示意图如下。
（1）该研究人员在制备32p标记的DNA片段甲时，所用dATP的α位磷酸基团中的磷必须是32P，原因是。
（2）该研究人员以细胞为材料制备了染色体样品，在混合操作之前去除了样品中的RNA
分子，去除RNA分子的目的是。
（3）为了使片段甲能够通过碱基互补配对与染色体样品中的W基因结合，需要通过某种处理使样品中的染色体DNA。
（4）该研究人员在完成上述实验的基础上，又对动物细胞内某基因的mRNA进行了检测，在实验过程中用某种酶去除了样品中的DNA，这种酶是。
9.捕食是一种生物以另一种生物为食的现象，能量在生态系统中是沿食物链流动的。
回答下列问题：
（1）在自然界中，捕食者一般不会将所有的猎物都吃掉，这一现象对捕食者的意义是
（答出1点即可）。
（2）青草→羊→狼是一条食物链。
根据林德曼对能量流动研究的成果分析，这条食物链上能量流动的特点是。
（3）森林、草原、湖泊、海洋等生态系统是常见的生态系统，林德曼关于生态系统能量流动特点的研究成果是以生态系统为研究对象得出的。
实验
亲本
F1
F2
①
甲×
乙
1/4缺刻叶齿皮，1/4缺刻叶网皮
1/4全缘叶齿皮，1/4全缘叶网皮
/
10.植物的性状有的由1对基因控制，有的由多对基因控制。
一种二倍体甜瓜的叶形有缺刻叶和全缘叶，果皮有齿皮和网皮。
为了研究叶形和果皮这两个性状的遗传特点，某小组用基因型不同的甲乙丙丁4种甜瓜种子进行实验，其中甲和丙种植后均表现为缺刻叶网皮。
杂交实验及结果见下表（实验②中F1自交得F2）。
②
丙×
丁
缺刻叶齿皮
9/16缺刻叶齿皮，3/16缺刻叶网皮
3/16全缘叶齿皮，1/16全缘叶网皮
（1）根据实验①可判断这2对相对性状的遗传均符合分离定律，判断的依据是。
根据
实验②，可判断这2对相对性状中的显性性状是。
（2）甲乙丙丁中属于杂合体是。
（3）实验②的F2中纯合体所占的比例为。
（4）假如实验②的F2中缺刻叶齿皮∶缺刻叶网皮∶全缘叶齿皮∶全缘叶网皮不是
9∶3∶3∶1，而是45∶15∶3∶1，则叶形和果皮这两个性状中由1对等位基因控制的是
，判断的依据是。
【生物——选修1：
生物技术实践】
11.加酶洗衣粉是指含有酶制剂的洗衣粉。
某同学通过实验比较了几种洗衣粉的去渍效果
（“+”越多表示去渍效果越好），实验结果见下表。
加酶洗衣粉A
加酶洗衣粉B
加酶洗衣粉C
无酶洗衣粉（对照）
血渍
+++
+
油渍
根据实验结果回答下列问题：
（1）加酶洗衣粉A中添加的酶是；
加酶洗衣粉B中添加的酶是；
加酶洗衣粉C中添加的酶是。
（2）表中不宜用于洗涤蚕丝织物的洗衣粉有，原因是。
（3）相对于无酶洗衣粉，加酶洗衣粉去渍效果好原因是。
（4）关于酶的应用，除上面提到的加酶洗衣粉外，固定化酶也在生产实践中得到应用，如固定化葡萄糖异构酶已经用于高果糖浆生产。
固定化酶技术是指。
固定化酶在生产实践中应用的优点是（答出1点即可）。
【生物——选修3：
现代生物科技专题】
12.PCR技术可用于临床的病原菌检测。
为检测病人是否感染了某种病原菌，医生进行了相关操作：
①分析PCR扩增结果；
②从病人组织样本中提取DNA；
③利用PCR扩增DNA片
段；
④采集病人组织样本。
（1）若要得到正确的检测结果，正确的操作顺序应该是（用数字序号表示）。
（2）操作③中使用的酶是。
PCR反应中的每次循环可分为变性、复性、
三步，其中复性的结果是。
（3）为了做出正确的诊断，PCR反应所用的引物应该能与特异性结合。
（4）PCR（多聚酶链式反应）技术是指。
该技术目前被广泛地应用于疾病诊断等方面。
2021年高考真题——化学（全国甲卷）
1.化学与人体健康及环境保护息息相关。
下列叙述正确的是
A.食品加工时不可添加任何防腐剂
B.掩埋废旧电池不会造成环境污染
C.天然气不完全燃烧会产生有毒气体
D.使用含磷洗涤剂不会造成水体污染
2.NA为阿伏加德罗常数的值。
A.18g重水（D2O）中含有的质子数为10NA
B.3mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NA
C.32g环状S8（）分子中含有的S-S键数为1NA
D.1LpH=4的0.1mol⋅L-1KCrO
溶液中Cr2O2-离子数为
0.1NA
3.实验室制备下列气体的方法可行的是
气体
方法
A
氨气
加热氯化铵固体
B
二氧化氮
将铝片加到冷浓硝酸中
C
硫化氢
向硫化钠固体滴加浓硫酸
D
氧气
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
A.AB.BC.CD.D
4.下列叙述正确的是
A.甲醇既可发生取代反应也可发生加成反应B.用饱和碳酸氢纳溶液可以鉴别乙酸和乙醇C.烷烃的沸点高低仅取决于碳原子数的多少D.戊二烯与环戊烷互为同分异构体
5.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。
W和X的单质常温下均为气体。
下列叙述正确的是
A.原子半径：
Z>
Y>
X>
W
B.W与X只能形成一种化合物
C.Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应
D.W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物
6.已知相同温度下，Ksp（BaSO4）<
Ksp（BaCO3）。
某温度下，饱和溶液中-lg⎡c（SO4）⎤、
⎣（2-）⎦⎣2+⎦
-lg⎡c
CO3
⎤、与-lg⎡c（Ba
）⎤的关系如图所示。
下列说法正确的是
A.曲线①代表BaCO3的沉淀溶解曲线
B.该温度下BaSO4的Ksp（BaSO4）值为1.0⨯10-10
C加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点
D.c（Ba2+）=10-5.1时两溶液中（）=1021
4
cSO2-
y-y
3
c（CO2-）
7.乙醛酸是一种重要的化工中间体，可果用如下图所示的电化学装置合成。
图中的双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH-，并在直流电场作用下分别问两极迁移。
下列说法正确的是
A.KBr在上述电化学合成过程中只起电解质的作用
B.阳极上的反应式为：
+2H++2e-=
+H2O
C.制得2mol乙醛酸，理论上外电路中迁移了1mol电子
D.双极膜中间层中的H+在外电场作用下向铅电极方向迁移
二、非选择题
8.碘（紫黑色固体，微溶于水）及其化合物广泛用于医药、染料等方面。
（1）I2的一种制备方法如下图所示：
①加入Fe粉进行转化反应离子方程式为，生成的沉淀与硝酸反应，生成
②通入Cl2
过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为；
若反应物用量
比n（Cl2）/n（FeI2）=1.5时，氧化产物为；
当n（Cl2）/n（FeI2）>
1.5，单质碘的收率会降低，原因是。
（2）以NaIO3为原料制备I2的方法是：
先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物；
再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2，上述制备I2的总反应的离子方程式为
。
（3）KI溶液和CuSO4溶液混合可生成CuI沉淀和I2，若生成1molI2，消耗的KI至少为
--
mol。
I2在KI溶液中可发生反应I2+Iƒ
I3。
实验室中使用过量的KI与CuSO4溶
液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。
反应中加入过量KI的原因是。
9.胆矾（CuSO4⋅5H2O）易溶于水，难溶于乙醇。
某小组用工业废铜焙烧得到CuO（杂质为氧化铁及泥沙）为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并测定其结晶水的含量。
（1）制备胆矾时，用到实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有
（填标号）。
A.烧杯B.容量瓶C.蒸发皿D.移液管
（2）将CuO加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为，与直接用废铜和浓硫酸反应相比，该方法的优点是。
（3）待CuO完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量H2O2，冷却后用NH3gH2O调pH为3.5～4，再煮沸10min，冷却后过滤。
滤液经如下实验操作：
加热蒸发、冷却结晶、、乙醇洗涤、，得到胆矾。
其中，控制溶液pH为3.5～4的目的是，煮沸10min的作用是。
（4）结晶水测定：
称量干燥坩埚的质量为m1，加入胆矾后总质量为m2，将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为m3。
根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为（写表达式）。
（5）下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是（填标号）。
①胆矾未充分干燥②坩埚未置于干燥器中冷却③加热时有少胆矾迸溅出来
（1）二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：
CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）
该反应一般认为通过如下步骤来实现：
2221
①CO（g）+H（g）=CO（g）+HO（g）ΔH=+41kJgmol-1
232
②CO（g）+2H（g）=CHOH（g）ΔH=-90kJgmol-1
总反应的ΔH=kJ⋅mol-1；
若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是（填标号），判断的理由是。
A.
B.
C.
D.
5
（2）合成总反应在起始物n（H2）/n（CO2）=3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x（CH3OH），在t=250℃下的x（CH3OH）~p、在p=5⨯10Pa下的
x（CH3OH）~t如图所示。
①用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式Kp=；
②图中对应等压过程的曲线是，判断的理由是；
③当x（CH3OH）=0.10时，CO2的平衡转化率α=，反应条件可能为或。
【化学—选修3：
物质结构与性质】
11.我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。
该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。
（1）太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。
Si的价电子层的电子排式为；
单晶硅的晶体类型为。
SiCl4是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为
SiCl4可发生水解反应，机理如下：
含s、p、d轨道的杂化类型有：
①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中间体SiCl4（H2O）中Si采取的杂化类型为（填标号）。
（2）CO2分子中存在个σ键和个π键。
（3）甲醇的沸点（64.7℃）介于水（100℃）和甲硫醇（CH3SH，7.6℃）之间，其原因是。
（4）我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为ZnO/ZrO2固溶体。
四方ZrO2晶胞如图所示。
Zr4+离子在晶胞中的配位数是，晶胞参数为apm、apm、cpm，该晶体密度为g·
cm-3（写出表达式）。
在ZrO2中掺杂少量ZrO后形成的催化剂，化学式可表示为ZnxZr1-xOy，则y=（用x表达）。
【化学—选修5：
有机化学基础】
12.近年来，以大豆素（化合物C）为主要成分的大豆异黄酮及其衍生物，因其具有优良的生理活性而备受关注。
大豆素的合成及其衍生化的一种工艺路线如下：
（1）A的化学名称为。
（2）1molD反应生成E至少需要mol氢气。
（3）写出E中任意两种含氧官能团的名称。
（4）由E生成F的化学方程式为。
（5）由G生成H分两步进行：
反应1）是在酸催化下水与环氧化合物的加成反应，则反应2）的反应类型为。
（6）化合物B的同分异构体中能同时满足下列条件的有（填标号）。
a.含苯环的醛、酮b.不含过氧键（-O-O-）
c.核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积比为3∶2∶2∶1A.2个B.3个C.4个D.5个
（7）根据上述路线中的相关知识，以丙烯为主要原料用不超过三步的反应设计合成下图有机物，写出合成路线。
2021年高考全国甲卷物理试题
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分，共8分。
在每小题给出的四个选项中，第1～5题只有一项符合题目要求，第6～8题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
1.如图，将光滑长平板的下端置于铁架台水平底座上的挡板P处，上部架在横杆上。
横杆的位置可在竖直杆上调节，使得平板与底座之间的夹角θ可变。
将小物块由平板与竖直杆交点Q处静止释放，物块沿平板从Q点滑至P点所用的时间t与夹角θ的大小有关。
若由30°
逐渐增大至60°
，物块的下滑时间t将（）
A.逐渐增大B.逐渐减小C.先增大后减小D.先减小后增大
2.“旋转纽扣”是一种传统游戏。
如图，先将纽扣绕几圈，使穿过纽扣的两股细绳拧在一起，然后用力反复拉绳的两端，纽扣正转和反转会交替出现。
拉动多次后，纽扣绕其中心的转速可达50r/s，此时纽扣上距离中心1cm处的点向心加速度大小约为（）
A.10m/s2B.100m/s2C.1000m/s2D.
10000m/s2
3.两足够长直导线均折成直角，按图示方式放置在同一平面内，EO与O'
Q在一条直线上，
PO'
与OF在一条直线上，两导线相互绝缘，通有相等的电流I，电流方向如图所示。
若一根无限长直导线通过电流I时，所产生的磁场在距离导线d处的磁感应强度大小为B，则图中与导线距离均为d的M、N两点处的磁感应强度大小分别为（）
A.B、0B.0、2BC.2B、2BD.B、B
4.如图，一个原子核X经图中所示的一系列α、β衰变后，生成稳定的原子核Y，在此过程中放射出电子的总个数为（）
A.6B.8C.10D.14
5.2021年2月，执行我国火星探测任务的“天问一号”探测器在成功实施三次近火制动后，进入运行周期约为1.8×
105s的椭圆形停泊轨道，轨道与火星表面的最近距离约为2.8×
105m。
已知火星半径约为3.4×
106m，火星表面处自由落体的加速度大小约为3.7m/s2，则“天问一号”的停泊轨道与火星表面的最远距离约为（）
A.6×
105mB.6×
106mC.6×
107mD.6×
108m
6.某电场的等势面如图所示，图中a、b、c、d、e为电场中的5个点，则（）
A.一正电荷从b点运动到e点，电场力做正功
B.一电子从a点运动到d点，电场力做功为4eVC.b点电场强度垂直于该点所在等势面，方向向右D.a、b、c、d四个点中，b点的电场强度大小最大
7.一质量为m的物体自倾角为α的固定斜面底端沿斜面向上滑动。
该物体开始滑动时的动能为Ek，向上滑动一段距离后速度减小为零，此后物体向下滑动，到达斜面底端时动能为
Ek。
已知sinα=0.6，重力加速度大小为g。
则（）
A.物体向上滑动的距离为
Ek
2mg
g
B.物体向下滑动时的加速度大小为
C.物体与斜面间的动摩擦因数等于0.5
D.物体向上滑动所用的时间比向下滑动的时间长
8.由相同材料的导线绕成边长相同的甲、乙两个正方形闭合线圈，两线圈的质量相等，但
所用导线的横截面积不同，甲线圈的匝数是乙的2倍。
现两线圈在竖直平面内从同一高度同时由静止开始下落，一段时间后进入一方向垂直于纸面的匀强磁场区域，磁场的上边界水平，如图所示。
不计空气阻力，已知下落过程中线圈始终平行于纸面，上、下边保持水平。
在线圈下边进入磁场后且上边进入磁场前，可能出现的是（）
A.甲和乙都加速运动
B.甲和乙都减速运动
C.甲加速运动，乙减速运动
D.甲减速运动，乙加速运动
三、非选择题：
第9～12题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第13～16题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题
9.为测量小铜块与瓷砖表面间的动摩擦因数，一同学将贴有标尺的瓷砖的一端放在水平桌面上，形成一倾角为α的斜面（已知sinα=0.34，cosα=0.94），小铜块可在斜面上加速下滑，如图所示。
该同学用手机拍摄小铜块的下滑过程，然后解析视频记录的图像，获得5
个连续相等时间间隔（每个时间间隔∆T=0.20s）内小铜块沿斜面下滑的距离si（i=1，2，3，
4，5），如下表所示。
s1
s2
s3
s4
s5
5.87cm
7.58cm
9.31cm
11.02cm
12.74cm
由表中数据可得，小铜块沿斜面下滑的加速度大小为m/s2，小铜块与瓷砖表面间的动摩擦因数为。
（结果均保留2位有效数字，重力加速度大小取9.80m/s2）10.某同学用图（a）所示电路探究小灯泡的伏安特性，所用器材有：
小灯泡（额定电压2.5V，额定电流0.3A）电压表（量程300mV，内阻300Ω）电流表（量程300mA，内阻0.27Ω）定值电阻R0
滑动变阻器R1（阻值0-20Ω）
电源E（电动势6V，内阻不计）开关S、导线若干。
完成下列填空：
（1）有3个阻值分别为10Ω、20Ω、30Ω的定值电阻可供选择，为了描绘小灯泡电流在
0~300mA的U-I曲线，R0应选取阻值为Ω的定值电阻；
（2）闭合开关前，滑动变阻器的滑片应置于变阻器的（填“a”或“b”）端；
（3）在流过电流表的电流较小时，将电阻箱R2的阻值置零，改变滑动变阻器滑片的位置，读取电压表和电流表的示数U、I，结果如图（b）所示。
当流过电流表的电流为10mA时，小灯泡的电阻为Ω（保留1位有效数字）；
阻值调整为Ω。
然后调节滑动变阻器R1，测得数据如下表所示：
U/mV
24.0
46.0
76.0
110.0
128.0
152.0
184.0
216.0
250.0
I/mA
140.0
160.0
180.0
2000
220.0
240.0
260.0
2800
300.0
（5）由图（b）和上表可知，随流过小灯泡电流的增加，其灯丝的电阻（填“增大”“减小”或“
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