高三化学上学期期中试题及答案Word文档格式.docx
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A．Cl2B．SO3C．稀盐酸D．Na2SO4
5、下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（）
A．NaOHB．H2OC．Na2SD．CaCl2
6、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4L
B．25℃，1.01×
105P
a,64gSO2中含有的原子数为3NA
C．在常温下，1mol氩气含有原子数为2NA
D．标
准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
7、常温下，在溶液中可以发生反应：
X＋2Y3+===X2+＋2Y2+，则下列解释：
其中正确的（）①X被氧化；
②X是氧化剂；
③X具有还原性；
④Y2+是氧化产物；
⑤Y2+具有还原性；
⑥Y3+的氧化性比X2+要强．
A．②④⑥B．①③④C．②⑤D．①③⑤⑥
8、下列反应的离子方程式正确的是（）
A．氯化铁溶液中加入铁粉：
Fe+Fe3+=2Fe2+
B．漂白粉溶液中通入过量二氧化碳：
Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
C．一小块金属钠投入水中：
2Na+2H2O=2Na++2OHˉ+H2↑
D．高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：
SO2＋MnO4－＋4H＋＝SO42－＋Mn2＋＋2H2O
9、只用一种试剂就可以鉴别氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（）
A．NaClB．HClC．NH3·
H2OD．NaOH
1O、用下图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（ ）
气体
a
b
c
A
NO2
浓硝酸
铜片
NaOH溶液
B
SO2
浓硫酸
Cu
酸性KMnO4溶液
C
CO2
稀盐酸
CaCO3
D
NH3
浓氨水
生石灰
碱石灰
11、以下说法正确的是（ ）
A．往溶液中滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中不一定存在CO
B．滴加AgNO3溶液产生白色沉淀的溶液一定含Cl－
C．往溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，则原溶液中含SO
D．往溶液中滴加氯水和KSCN，溶液变红，则溶液中一定含Fe3＋
12、甲、乙两种非金属：
①甲比乙容易与氢气化合；
②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；
③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；
④与某金属反应时，甲原子得电子的数目比乙的多；
⑤甲的单质熔沸点比乙的低。
能说明甲比乙的非金属性强的是（）
A．④B．⑤C．①②③D．①②③④⑤
13、下列排列顺序正确的是（）
①热稳定性：
H2O>
HF>
H2S②原子半径：
Na>
Mg>
O
③酸性：
H3PO4>
H2SO4>
HClO4④离子半径：
O2->
F—>
Na+
A．①③B．②④C．①④D．②③
14、在体积一定的密闭容器中发生可逆反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），下列情况能说明该反应已经达到平衡的是（）
A．体系的压强不再变化B．混合气体的质量不再变化
C．混合气体的密度不再变化D．SO2的生成速率等于SO3分解速率
15、五种有色溶液①品红溶液；
②酸性KMnO4溶液；
③溴水；
④滴有酚酞的NaOH溶液；
⑤含I2的淀粉溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是（）：
A．①④B．③④C．①②③D．②③⑤
16、将1molH2（g）和2molI2（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生如下反应，并达到平衡：
H2（g）+I2（g）
2HI（g）；
ΔH＜0。
HI的体积分数ω（HI）随时间变化如图（Ⅰ）所示，若改变反应条件，ω（HI）的变化曲线如图（Ⅱ）所示，则改变的条件可能是（）
A.恒容条件下升高温度
B.恒温条件下，缩小反应容器体积
C.恒温条件下，加入适当催化剂
D.恒温恒容条件下，充入惰性气体
17、已检测出pH=1的某未知溶液中含有Al3+和
，再检验此溶液中是否大量存在以下6种离子；
①
②
③Fe2+④K+⑤
⑥
，其中不必检验就能加以否定的离子是（）
A．①②⑥ B．②③④ C．①③⑤ D．④⑤⑥
18、38.4g铜与适量浓HNO3反应，铜全部作用后共收集到22.4L气体（不考虑N2O4与NO2的转化），则反应消耗HNO3的物质的量为（）
A．1molB．1.6molC．2.2molD．2.4mol
第Ⅱ卷非选择题（共46分）
19.（14分）A、B、C、D、E、F、G、H、和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：
①A和I相遇产生白烟；
②A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；
③B和E都能使品红溶液褪色；
④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；
⑤Mg条能在F中剧烈燃烧，有黑色和白色两种产物；
⑥C和D相遇生成红棕色气体；
⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O；
⑧将B和H在瓶中混合后于光照下放置几分钟，瓶壁出现油状液滴并产生A。
回答下列问题：
（1）A的化学式是
；
（2）④中发生反应的化学方程式是
；
（3）⑤中发生反应的化学方程式是
（4）C的化学式是
，D的化学式是
（5）⑦中发生反应的化学方程式是
（6）H的化学式是
。
20.（10分）
（1）一澄清的溶液，可能含有NH4＋、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、I－，取该溶液进行以下实验：
a．用pH试纸测得该溶液呈酸性；
b．取部分溶液，加入数滴新制的氯水及少量CCl4，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色；
c．另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成；
d．取部分上述碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，
e．将c得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定：
①写出b所发生反应的离子方程式；
②该溶液中肯定存在的离子是；
③该溶液中肯定不存在的离子是。
（2）某反应体系中反应物与生成物有：
K2SO4、CaSO4、MnSO4、CaC2O4、KMnO4、H2SO4、H2O和一种未知气体X。
①已知CaC2O4在反应中失去电子，则该反应的氧化剂是。
②在标准状况下生成11．2LX时，有0．5mol电子转移，共消耗0．25molCaC2O4，X的化学式为。
21、（12分）已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：
（1）甲的化学式为RCl3，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应：
A甲＋H2O
乙＋丙B乙
氧化物＋H2O
①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属在周期表里的位置是_____________。
②若甲为某短周期金属元素的氯化物，则甲发生A反应的化学方程式为_______。
③将以上两种金属单质用导线连接，插入NaOH溶液构成原电池，则负极为_____。
（2）若甲、乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：
甲＋乙
丙。
则：
①甲的结构式为_____________。
②写出上述反应的化学方程式__________________。
③写出在300mL2mol/L的NaOH溶液中通入8.96L（标准状况）的气体甲发生完全反应的离子方程式________________________
22.（10分）过度排放CO2会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的资源。
目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。
一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g），右图表示该反应过程中能量（单位为kJ·
mol-1）的变化：
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是_____（填字母）。
A.ΔH>
0，ΔS>
0B.ΔH>
0，ΔS<
0
C.ΔH<
0D.ΔH<
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：
CH3OH（g）+H2O（g），经测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）＝___。
②该反应的平衡常数表示式K＝____。
③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是____（填字母）。
A.升高温度B.将CH3OH（g）及时液化抽出
C.选择高效催化剂D.再充入1molCO2和3molH2
（3）25℃，1.01×
105Pa时，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出369.2kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：
________________________。
答题卷
全卷得分栏
题号
一
二
总分
19
20
21
22
得分
第Ⅰ卷（共54分）
一、选择题答题栏（3分×
18=54分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
10
11
12
13
14
15
16
17
18
第Ⅱ卷（共46分）
二、非选择题
评卷人
19、（14分每空2分）
（1）
（2）
（3）
（4）
，D
（5）
（6）
20、（10分每空2分）
（1）①；
②；
③。
（2）①；
②。
21、（12分每空2分）
（1）①____________________。
②__________。
③__________。
（2）①。
②。
③.
22、（10分每空2分）
（1）
②K＝。
③（填字母）。
（3）______________________________。
参考答案及评分标准
D
19、（14分每空2分）
（1）HCl
（2）Cu+Cl2
CuCl2
（3）2Mg+CO22MgO+C（4）NOO2
（5）2H2S+3O22SO2+2H2O（6）CH4
20、（10分每空2分）
（1）①Cl2+2I-=I2+2Cl-
②NH4＋、Ba2＋、I－③Mg2＋、Al3＋
（2）①KMnO4②CO2
21、（12分每空2分）
（1）①第四周期Ⅷ族
②AlCl3+3H2O
Al（OH）3+3HCl③负
22、（10分每空2分）
（1）C
（2）①0.075mol·
L-1·
min-1
②③B、D
（3）CH3OH（l）+
O2（g）====CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-738.4kJ·
mol-1
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