中学化学竞赛试题资源库电离平衡Word下载.docx

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C醋酸根离子的物质的量减小D醋酸的浓度减小

．将一小包碳酸铜粉末分成两等份，向一份中加入过量的0.1mol/L的盐酸，另一份加入过量的0.1mol/L的醋酸，保持其它条件相同。

有关这两个反应，下列哪一项会不相同

A释放出气体的体积B溶解的碳酸铜质量

C所得溶液的颜色D所得溶液的氢离子浓度

．向冰醋酸中不断加水时的变化曲线如右图，若x表示加水的量，则y轴可表示为

A导电性BH＋的物质的量

C[H＋]DCH3COOH的电离程度

．已知同温同浓度时①H2CO3比H2S电离程度大，②H2S比HCO3－电离程度大，则下列反应不正确的是

ANa2CO3＋H2S＝NaHCO3＋NaHSBNa2S＋H2O＋CO2＝NaHS＋NaHCO3

C2NaHCO3＋H2S＝Na2S＋2H2O＋2CO2D2NaHS＋H2O＋CO2＝Na2CO3＋2H2S

．写出下列物质的全部电离方程式：

（1）NH3·

H2O：

（2）H2S：

（3）NaHCO3：

．如何证明CH3COOH是一种弱酸？

．向0.1mol/LCa（ClO）2溶液中通入少量CO2，其结果是（Ca（ClO）2完全反应，还是只部分反应？

），原因是。

．向CaCl2溶液中通入CO2时，没有明显的现象发生。

若同时也通入NH3，会发现溶液中有产生。

试用电离平衡理论解释以上现象：

。

．“侯氏制碱法”是我国近代化学家侯德榜先生发明的制碱法，其原理是向氨化的饱和食盐水中不断通入CO2气体即可析出小苏打，但若将通NH3和CO2的顺序颠倒，则不能获得小苏打。

试用有关原理加以解释。

．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示，请回答：

（1）加水前导电能力为零的理由是：

；

（2）a、b、c三点溶液pH值由小到大的顺序是；

（3）a、b、c三点中电离程度最大的是。

（4）若要把b点溶液中[CH3COO－]、[OH－]均减小，可采用的方法是（选择正确的选项）

A加水B加NaOHC加H2SO4D加Na2CO3

．在做导电实验时，将0.1mol·

L－1Ba（OH）2溶液不断滴入到10rnL0.1mol·

L－1H3PO4溶液中，用电流计记录通过电流强度I（A）的大小与加入Ba（OH）2溶液体积V（mL）的关系如右图所示。

（1）试用化学方程式表示右图中的曲线变化。

（2）计算B、C、D点处滴入Ba（OH）2溶液的分别体积是。

（3）在右下图中坐标上画出表示0.1mol·

L－1Ba（OH）2溶液的用量V（mL）与生成的沉淀的量n（mmol）的函数关系曲线。

A组（电离度）

．下列关于电离度的叙述正确的是

A电离度的大小，可以表示弱电解质的相对强弱，它是已电离的电解质分子数占原来电解质分子总数的百分数

B对同一弱电解质一般是浓度越小，温度越高，电离度越大

C电离度的大小首先决定弱电解质本身

D弱电解质的电离度随溶液的稀释而增大，在不断稀释过程中，溶液的导电性不断增强

．在一定条件下，0.1mol/L的某一元弱酸中未电离的分子数与弱酸电离生成的离子数之比是25︰1，则该酸在此条件下的电离度为

A4%B2%C1.96%D2.04%

．某温度下1mol/L氟化氢的电离度为，在1升溶液中，阴、阳离子和未电离的氟化氢分子总数与阿佛加德罗常数之比等于

A1＋B2C（1＋）/6.02×

1023D2/6.02×

1023

．某一元弱酸HB在一定条件下的电离度为。

已知此溶液中有1molHB分子，则此溶液中溶质各种形态微粒的总物质量是

A（1＋2）/（1－）molB（1＋）/mol

C2/（1－）molD（1＋）/1－）mol

．在25℃时，纯水的电离度为α1，pH＝3的醋酸中水的电离度为α2，pH＝11的氢氧化钠溶液中水的电离度为α3。

若将上述醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为α4，则下列关系正确的是

Aα1＜α3＜α2＜α4Bα3＜α2＜α1＜α4

Cα2＝α3＜α1＜α4Dα2＝α3＜α4＜α1

．下列溶液中与0.1mol/L某一元弱酸溶液（电离度为1×

10－2％）的导电能力相近的是

A1mol/L的盐酸BpH＝13的NaOH溶液

C1×

10－5mol/LNaNO3溶液D1×

10－5mol/LK2SO4溶液

．下列溶液中，与0.1mol/L某一元酸溶液（其电离度为0.01%）的导电能力相近的是

ApH＝1的盐酸溶液B1×

10－5mol/L的NaNO3溶液

CpH＝9的氨水溶液D1×

10－5mol/L的NaHSO4溶液

．在0.1mol·

L－1的CH3COOH溶液1L中，再溶解0.3mol冰醋酸，醋酸的电离度减小到原来的1/2，这时溶液中[H＋]是原溶液中

A1/2倍B1/4倍C2倍D4倍

．在一定温度下，用水稀释Cmol/L的稀氨水，若用KW表示水的离子积，表示氨水的电离度。

下列数值随水量增加而减小的是

ABKW/[OH－]C[NH4＋]/[NH3·

H2O]DKW/

．一定温度下，用水稀释Cmol/L的稀氨水，若用Kw表示水的离子积，表示氨水的电离度，下列数值随加入水的增加而增大的是

Ac（c表示加水过程的动态浓度）BKw/[OH－]

C[NH4＋]/[NH3·

H2O]DKw/

．在相同状况下的两杯甲酸溶液，第一杯甲酸溶液的浓度为C1，电离度为1，第二杯甲酸溶液的浓度为C2，电离度为2，若第二杯甲溶液中的甲酸根离子浓度恰为C1，则必然有

ApH1＜pH2B[H＋]1＞[H＋]2CC2＞C1D1＜2

．在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是

A中和时所需NaOH的量B电离度

C[H＋]的物质的量DCH3COOH的物质的量

．在相同的物质的量的浓度的两种一元弱酸的钠盐溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：

①NaR＋CO2＋H2O＝HR＋NaHCO3；

②2NaR＋CO2＋H2O＝2HR＋2Na2CO3。

下列说法正确的是

AHR的酸性比HR强

B同物质的量浓度溶液的碱性强弱：

NaR＞Na2CO3＞NaR＞NaHCO3

C相同条件下，HR与NaR溶液中水的电离度：

HR＞NaR

DpH值相同、体积也相同的HR与HR溶液中和碱的能力HR＞HR

．25℃时将水不断滴入0.1mol/L的氨水中，下列变化的图象合理的是

ABCD

．某0.5mol/L的弱酸HA溶液中，HA的电离度为，4L这种溶液中HA、H＋、A－这三种微粒的总数是阿佛加德罗常数的倍

．

（1）25℃时纯水的电离度是多少？

（纯水中[H＋]＝10－7mol·

L－1）

（2）25℃时0.1mol·

L－1盐酸中水的电离度又是多少？

（3）25℃时0.1mol·

L－1氨水（α＝1.33％）中[OH－]是多少？

此时水的电离度是多少？

（4）从以上计算中你可以得出什么结论？

．现有一瓶稀氨水，要测定NH3·

H2O电离度的大约数值，其实验方案可设计如下：

（1）先做实验（写名称，不用写过程），目的是，所需的主要药品是与。

（2）再测定其pH值，其操作过程简述如下：

（3）设上述氨水的物质的量的浓度为c，测得的pH值为a，求该氨水的电离度。

．t℃时，某硫化氢溶液的物质量的浓度为0.1mol/L，电离度为0.1%，若向此溶液中滴入甲基橙，溶液变为，该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是（不考虑OH－）。

．A、B、C三种一元弱酸的浓度均为0.1mol/L。

在室温下A溶液中[OH－]为0.76×

10－11mol/L，B溶液中B的电离度为1.15%，C溶液的pH＝3，则三种溶液的酸性由强到弱的顺序是。

B组

．浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，存在水解平衡：

Fe2＋＋2H2O

Fe（OH）2＋2H＋，若在此溶液中加入盐酸，则溶液颜色

A绿色变深B绿色更浅C变黄D不变

．醋酸可以通过分子间氢键双聚。

一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如下图所示，有关说法正确的是

Aa、b、c三点溶液的pH：

a＞b＞c

B若用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH，比实际pH偏小

Ca、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：

D若在“O”点醋酸双聚成八元环分子，则其结构为：

．关节炎病原因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体HUr（尿酸）＋H2O

Ur﹣（尿酸根离子）＋H3O＋Ur﹣（溶液）＋Na＋（溶液）

NaUr（固）

第一次关节炎发作大部分在寒冷季节脚趾和手指的关节处。

下列叙述不正确的是

A尿酸酸性比盐酸弱B尿酸钠的溶解度随温度升高而增大

C反应①为吸热反应，②为放热反应D尿酸钠的熔点很低。

．将食盐晶体与浓磷酸共热可得磷酸二氢钠与氯化氢气体；

在磷酸二氢钠溶液中通入氯化氢气体又可得磷酸与氯化钠。

上述两反应是否矛盾？

若不矛盾，试以平衡移动原理解释。

．为测定冰醋酸在加水稀释的过程中溶液导电能力的变化，某学生用下图所示仪器设计了一个实验。

（1）请将下面所示仪器间没有连接的部分用导线连接起来完成本实验。

（2）电路开关闭合为t0时刻，之后向长颈漏斗中持续加入蒸馏水，并分别在t1、t2、t3时刻观察到电流计指针的偏转情况如下（其中t1<

t2<

t3，且在实验全过程中，t2时刻电流计指针偏转为最大）请据此信息分析：

①在t1到t2的过程中，溶液中[H＋]（填“增大”“减小”或“不变”）__________；

②继续加水，在t2到t3的过程中，溶液中[H＋]（填“增大”“减小”或“不变”）___________；

③请用简要文字解释冰醋酸在稀释过程中[H＋]变化的原因：

____________________。

（3）下图中横坐标均表示向一定量冰醋酸中加入水的体积，请判断图中纵坐标的意义并填空。

纵坐标表示：

醋酸的电离度______；

醋酸的浓度______；

溶液的导电能力______。

（请填选项字母）

ABC

．请选用下列试剂：

酚酞、石蕊、稀氨水、氯化铵溶液、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水，设计实验证明NH3·

H2O在水中存在电离平衡，请简述实验方法及现象。

．已知HCO3－比HBrO更难电离，但HBrO的酸性比H2CO3弱，写出以下反应的离子方程式：

（1）向NaHCO3溶液中滴加少量溴水

（2）向Na2CO3溶液中滴加少量溴水

．在尤·

弗·

霍达科夫的专著《普通化学》中，叙述了作者为求得硒酸的二级酸离解常数（硒酸一级离解完全）而做的下列实验。

准备400mL含硒酸钠211.68g和无水硝酸0.17mL的溶液（密度1.50g/mL）。

向溶液中加入甲基橙，观察其颜色变化。

甲基橙在此溶液中的颜色与它在250mL的含有0.357g乙酸钠和1.500g乙酸的溶液中颜色相同。

根据这些数据，计算硒酸的二级离解常数，如果CH3COOH的酸离解常数是1.74×

10－5。

C组

．在某溶液中含有乙酸和乙酸钠，则写出其中存在的化学平衡

．根据Lechatelier原理讨论乙酸钠对乙酸溶液的影响。

．加入何种试剂能够增加下列各离子的浓度；

（1）乙酸根离子？

（2）氨根离子？

．写出下列各反应的平衡常数表达式：

（1）HC2H3O2＋H2O

H3O＋＋C2H3O2－

（2）HC2H3O2＋CH3OH

H2O＋C2H3O2CH3

（3）哪个表达式中的[H2O]可略去不要

．可把下面哪种物质加入到水中从而制得0.10mol/L的下列各离子的溶液？

（1）NH4＋

（2）C2H3O2－（3）Cl－

（i）NH3（ii）NH4Cl（iii）HC2H3O2（iv）NaC2H3O2（v）HCl（vi）NaCl

．把氯化钠、氯化氢和水加入到一容器中；

把乙酸钠、乙酸和水加入到另一容器中。

（1）写出第一个容器中发生的化学平衡。

（2）加入氯化钠对此平衡有何影响？

（3）对容器中发生的每个反应，所加物质是否都是必须的？

（4）写出第二个容器中发生的化学平衡。

（5）加入乙酸钠对此平衡有何影响？

（6）第二个容器中的所有物质是否都参与反应？

．在室温下甲酸的自电离常数（K＝[HCOOH2＋]［HCOO－］约为10－6，则甲酸转化为甲酸根的转化率为多少？

已知甲酸的密度为1.22g/cm3。

．求在0.200mol/L的HC2H3O2溶液中氢离子的浓度为多少？

已知Ka＝1.80×

并求此酸的离解百分率。

．25℃时，0.0100M氨溶液有4.1％电离。

试计算：

（1）OH－离子和NH4＋离子的浓度？

（2）氨分子的浓度？

（3）氨水的电离常数？

（4）1L上述溶液中加人0.0090mol的NH4Cl后OH－的浓度？

（5）在每升含有0.010molNH3和0.0050molHCl的溶液中OH－的浓度？

．计算电离度为2.0％的乙酸溶液的摩尔浓度？

HC2H3O2的Ka＝1.75×

10－5（25℃）。

．试计算浓度为1.00M的氢氰酸（HCN）溶液的电离度（％）？

已知HCN的Ka＝4.93×

10－10

．0.020M的苯甲酸溶液中［H＋］为1.1×

10－3。

试根据以下电离方程式求其Ka？

HC7H5O2

H＋＋C7H5O2－

．甲酸的电离平衡常数Ka＝1.77×

10－4。

试求0.00100M甲酸的百分电离度？

．试问乙酸的浓度为多大时，［H＋］等于3.5×

10－4？

已知Ka＝1.75×

．一种酸溶液的浓度为0.100M（密度＝1.010g／cm3），电离度为4.5％。

试计算该溶液的凝固点？

已知酸的摩尔质量等于300。

．在一种溶液中，氯乙酸（HC2H2O2Cl）的浓度为0.0100M，氯乙酸钠（NaC2H2O2Cl）的浓度为0.0020M。

求该溶液的［H＋］？

已知氯乙酸的Ka＝1.40×

．计算在0.100M的HC2H3O2和0.050M的HCl混合溶液中，［H＋］和［C2H3O2－］各为多少？

已知HC2H3O2的Ka＝1.75×

．计算在0.100MHC2H3O2（Ka＝1.75×

10－5）和0.200MHCN（Ka＝4.93×

10－10）混合溶液中，［H＋］、［C2H3O2－］和［CN－］各为多少？

．计算在0.100MHCOOH（Ka＝1.77×

10－5）和0.100MHOCN（Ka＝33×

10－4）的混合溶液中，［H＋］等于多少？

．试计算已电离1.31％的0.100MHC2H3O2溶液中的［H＋］和[OH－]？

．试计算电离度为4.l％的0.0100M氨溶液中的［H＋］和[OH－]？

．已知甲酸的相对密度是1.22g/cm。

纯甲酸的自电离常数K＝［HCOOH2＋］［HCOO－］，在室温下估计为10－6。

试求出纯甲酸（HCOOH）中甲酸分子转化成甲酸根离子的百分数？

．已知在0.10M甲酸溶液中有4.2％的甲酸（HCOOH）电离。

试求甲酸的电离常数？

．某乙酸溶液电离度为1.0％。

试求乙酸的摩尔浓度和溶液的[H＋]各为多少？

已知HC2H3O2的Ka是1.75×

10－5

．氨在水中的电离常数是1.75×

求：

（1）电离度；

（2）0.08MNH3溶液的［OH－］？

．氯乙酸是一元酸，Ka＝1.40×

试计算0.10M这种酸溶液的凝固点？

假设摩尔浓度和质量摩尔浓度相等。

．往0.050M氨溶液中加入足够的NH4Cl，使得［NH4＋］＝0.100，求该溶液的[OH－]等于多少？

已知氨的Kb＝1.75×

．1L溶液中含有0.080molHC2H3O2和0.100molNaC2H3O2，求该溶液的[H＋]等于多少？

．一种0.0250M的一元酸溶液的凝固点是－0.060℃，求该酸的Ka和Kb值？

假设在这种低浓度情况下质量摩尔浓度与摩尔浓度相等。

．某溶液含有0.0200MNH3和0.0100MKOH，它的［NH4＋］等于多少？

已知NH3的Kb＝1.75×

．若使溶液的［OH－］＝1.5×

10－3，NH3的摩尔浓度应为多少？

．某溶液含有0.015MHCOOH和0.020MHCl，它的［HCOO－］等于多少？

已知HCOOH的Ka＝1.8×

10－4

．某溶液含有0.030MHC3H5O3和0.100MHOC6H5，其中的［H＋］、［C3H5O3－］和［OC6H5－］分别等于多少？

已知HC3H5O3和HOC6H5的Ka值分别为3.1×

10－5和1.05×

10－10。

．在200mL水中溶解氨和吡啶各0.0050mol，该溶液的［OH－］等于多少？

铵离子（NH4＋）和吡啶鎓离子（C5H5NH4＋）的浓度各为多少？

已知氨和吡啶的比值分别为1.75×

10－5和l.78×

10－9。

．对于具有酸性常数Ka的一元弱酸溶液，当电离度小于10％时，该酸的最小浓度C等于多少？

．已知氯乙酸的Ka＝l.40×

10－3，0.0065M该酸的电离度等于多少？

．已知二氯乙酸的Ka＝3.32×

10－2，当溶液的［H＋］＝8.5×

10－3时，该酸的浓度等于多少？

．某溶液含有0.200M二氯乙酸和0.100M二氯乙酸钠，试计算其［H＋］等于多少？

已知二氯乙酸的Ka＝3.32×

10－2。

．往1L、0.100M二氯乙酸溶液中加入多少固体二氯乙酸钠，才能使溶液的［H＋］减少到0.030？

10－2，计算过程中忽略加入盐所引起的体积增加。

．计算0.0100MHCl和0.0100MHC2HO2Cl2的混合溶液中［H＋］和［C2HO2Cl2－］各为多少？

HC2HO2C12（二氯乙酸）的Ka＝3.32×

．计算0.0200MHC2H3O2和0.0100MHC7H5O2的混合溶液中［H＋］、［C2H3O2－］和［C7H5O2－］各为多少？

已知HC2H3O2和HC7H5O2的Ka值分别为1.75×

10－5和6.46×

．求K1＝1.0×

10－6的酸在下列各种情况下的［H3O＋］和离解百分率。

（1）0.10mol/L的溶液；

（2）0.0010mol/L的溶液；

（3）说明在弱酸中，［H3O＋］的大小与离解百分率的大小不同。

．0.600mol/LHC2H3O2溶液中的［H3O＋］为多少？

．已知酸HA的K＝1.0×

10－6，求反应：

A－＋H3O＋

HA＋H2O的K值。

．写出下列化学反应的平衡常数表达式，并说明其关系。

（1）Na2CO3＋HCl

NaHCO3＋NaCl

（2）2Na＋＋CO32－＋H＋＋Cl－

2Na＋＋HCO3－＋Cl－

（3）CO32－＋H＋

HCO3

．求在0.20mol/LNH3溶液中OH－的浓度为多少（已知Kb＝1.8×

10－5）？

．求在离解百分率为2.0%的乙酸溶液中乙酸的物质的量浓度为多少？

．求在1.00mol/L的HCN溶液中HCN的离解百分率为多少？

．已知在1.0L，0.100mol/L的NH3溶液中，有0.00135mol的NH3离解，求NH3的离解平衡常数值为多少?

．已知在0.072mol/L苯甲酸溶液中[H＋]＝2.1×

10－3，求苯甲酸的Ka值为多少？

．已知甲酸的离解常数值为1.8×

10－4，在0.00100mol/L的甲酸溶液中甲酸的离解百分率?

．要使乙酸溶液中［H＋］＝3.5×

10－4mol/L，则乙酸的浓度应为多少？

．测得某未知酸HX的K1＝1.0×

10－6，求在0.10mol/LHX溶液中［H3O＋］和［X－］的值分别为多少？

．求在0.010mol/L的HCN溶液中CN－的浓度为多少？

．已知在0.100mol/L的乙酸溶液中乙酸的离解百分率为1.31%，求溶液中［H＋］和［OH－］分别为多少？

．已知在0.0100mol/L的氨溶液中氨的离解百分率为4.1%，求溶液中［H＋］和［OH－］分别为多少？

．已知在0.10mol/L的甲酸溶液中甲酸的离解百分率为4.2%，求甲酸的离解常数为多少？

．已知在某乙酸溶液中乙酸的离解百分率为1.0%，求此溶液中乙酸的浓度和［H＋］为多少？

．求在0.080mol/L的氨溶液中

（1）氨的离解度为多少？

（2）［OH－］为多少？

．已知氟乙酸的Ka＝2.6×

10－3，要使溶液中[H＋]＝2.0×

10－3，氟乙酸的浓度需为多少？

．要使溶液中［OH－］＝1.5×

10－3，NH3的浓度需为多少？

．求在NH3和KOH的浓度分别为0.0200mol/L和0.0100mol/L的溶液中，NH4＋的浓度为多少？

．求在HCOOH和HCl的浓度分别为0.015mol/L和0.020mol/L的溶液中，HCOO－的浓度为多少？

．求要使溶液中［H＋］＝8.5×

10－3，二氯乙酸的浓度需为多少？

．求在HCl和HC2HCl2O2的浓度均为0.0100