中考化学二轮复习新题赏析+课后训练化学实验基本操作新题赏析文档格式.docx
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6.溶液蒸发、浓缩和结晶__________。
7.量取80mL的盐酸__________。
8.将锌粒加入试管__________。
9.取18gNaCl固体__________。
10.往酒精灯里添加酒精__________。
11.拿到热的蒸发皿__________。
12.使烧杯、烧瓶均匀受热__________。
13.用于装配气体发生器，便于往装置中添加液体________。
14.给较大量物质加热，用作较大量物质反应容器，过滤中用于承接滤液__________。
题三：
1.下列实验操作正确的是（）
2.现配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液100g，下列操作错误的图示是（）
3.下列化学实验基本操作中正确的是（）
题四：
下列初中常见实验操作中主要发生化学变化的是（）
题五：
下列有关实验操作或现象描述错误的是（）
A.用玻璃棒蘸取少量试液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照并读出试液的pH
B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气时，试纸变为蓝色
C.向蛋清溶液中滴几滴浓硝酸，微热，出现黄色
D.碘水滴在馒头片上，出现蓝色
题六：
实验操作不当的是（）
A.将烧碱放在已知质量的烧杯里用托盘天平称量
B.将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部
C.振荡试管时.用手紧握试管，拇指堵住试管口，上下晃动
D.滴加液体时，滴瓶滴管的尖端不能触及已加过其它试剂的试管内壁
题七：
下列4组实验中的操作均能达到实验目的的是（）
选项
实验目的
操作1
操作2
A
除去氮气中少量的氧气
通过灼热炭粉
通过灼热铜丝网
B
区分软水和硬水
加入肥皂水
过滤
C
区分氯化钙和碳酸钙固体
加水
加稀盐酸
D
区分黄铜（铜锌合金）和黄金
观察颜色
题八：
下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），只需加入适量稀硫酸就能除去的是（）
A.NaCl（Na2CO3）B.Fe（Cu）C.Na2CO3（CaCO3）D.HCl（BaCl2）
题九：
某溶液中含有较大量的Cl-、CO32—、OH—三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种离子依次检验出来，下列实验操作的正确顺序是______________。
A.滴加足量的AgNO3溶液 B.过滤
C.滴加足量的Ba（NO3）2溶液 D.滴加足量的Mg（NO3）2溶液
题十：
有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。
试设计一个既经济又合理的方法回收金属银、硫酸亚铁。
分步列出实验步骤，并说明每一步的目的。
（不必写出化学方程式）
题十一：
不用其它试剂鉴别盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银四种溶液。
题十二：
某工厂综合加工海水的主要步骤如图所示．
请根据图示回答下列问题：
（1）操作I的名称是________．
（2）试剂1是_____（写化学式，下同），白色沉淀D是______．
（3）溶液B中含有的溶质是________．向溶液B加入试剂2后，在溶液中可观察到________的现象．
（4）在熔融状态下电解无水氯化镁会产生一种金属单质和一种双原子分子的气体单质，该反应的化学方程式是________．
专题化学实验基本操作新题赏析
讲义参考答案
1.会污染该药品2.会腐蚀标签3.会腐蚀胶头4.会捅破试管底5.会使称量药品质量偏小6.会引起火灾7.试管炸裂8.污染试剂9.试管受热不均匀而炸裂10.液体溅出或冲破滤纸11.使实际值高于测量值
1.试管2.玻璃棒3.胶头滴管4.集气瓶5.钥匙6.蒸发皿7.100mL量筒8.镊子9.托盘天平10.漏斗11.坩埚钳12.石棉网13.长颈漏斗14.烧杯
1.C2.A3.C题四：
A题五：
A题六：
C题七：
C题八：
D题九：
CBDBA
（1）
过滤除去污泥，
（2）
滤液中加入过量铁粉，使Ag+还原为金属银，（3）
过滤，将Ag和过量铁粉从溶液中分离出来，（4）将混有铁粉的Ag用稀硫酸处理，使Fe溶解，（5）
过滤，分离出银，（6）
将第（3）和（5）步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却，使硫酸亚铁结晶析出，（7）
过滤，得到硫酸亚铁晶体，Na+留在母液中。
首先取未知溶液少量于3支试管中，分别滴加第4种溶液：
如果3支试管中都有白色沉淀产生，则滴入的是硝酸银溶液；
如果2支试管中有白色沉淀产生，1支无明显现象，则滴入的是氯化钙溶液；
如果2支试管中有白色沉淀产生，1支有气泡产生，则滴入的是碳酸钠溶液；
如果1支试管中有白色沉淀产生，1支有气泡产生，1支无明显现象，则滴入的是盐酸。
（1）过滤
（2）Na2CO3CaCO3（3）NaCl有气泡产生（4）
化学用语新题赏析课后训练一及详解
下列对应的化学方程式书写完全正确的是（ ）
A．用澄清的石灰水检验二氧化碳气体：
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
B．用水的电解实验测定水的组成：
2H2O═2H2+O2
C．在密闭容器中燃烧镁条验证质量守恒定律：
Mg+O2
MgO2
D．用胃舒平（主要成分为氢氧化铝）治疗胃酸过多：
HCl+Al（OH）3═AlCl3+H2O
下图中的化学符号表示2个分子的是（）
符合以下四位同学所描述的化学式可能是（）
A.H2OB.O3C.MgOD.HClO
元素R在化合物中只有一种化合价，下列化学式有一个是错误的，它是（ ）
A．R（OH）2B．RCl3C．R2（SO4）3D．R2O3
从C、O、N、K中选择元素组成符合要求的物质，将其化学式填写在横线上。
⑴要使舞台上出现云雾缭绕的景象可用；
⑵可用来填充灯泡的气体是；
⑶农业上可用作复合肥料的盐是。
有一种硫元素的氧化物，其相对分子质量为80，其中硫元素和氧元素的质量比为2：
3，试通过计算确定这种氧化物的化学式为。
如图是某化学反应的微观模型，“
”、“
”分别表示不同元素的原子。
下列对图示模型理解正确的是（）
A．该反应属于化合反应
B．反应物和生成物中只有一种单质
C．反应物和生成物中共含有三种元素
D．参加反应的两种物质分子个数之比为1:
1
长石（化学式为KAlSi3O8）是制造水泥和烧制瓷器的主要原料，其中硅元素的化合价为。
要使SO2和SO3中含有相同质量的氧元素，则二氧化硫和三氧化硫的分子个数比为（ ）
A．1：
1B．3：
2C．2：
3D．6：
5
由C、H两种元素组成的化合物叫烃，碳原子数在4及4以下的烃在常温下通常为气体，常温常压时烃C2H4和另外一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87%，则混入的烃可能是（ ）
A．CH4B．C2H2C．C2H6D．C3H8
已知硫酸铁Fe2（SO4）3和硫酸亚铁FeSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为A%，则含铁元素的质量分数应为（ ）
A．2A%B．3A%C．（100-2A）%D．（100-3A）%
水是我们很熟悉的物质，学习化学以后，我们对水有了一些新的认识。
（1）知道了水的微观结构。
构成水的粒子可表示为（填序号）。
（2）了解了水的宏观组成。
水中氢元素的质量分数是。
（3）认识了水的化学性质。
写出下列化学反应方程式：
①水中通直流电。
②水与生石灰反应。
题十三：
在点燃条件下,A和B反应生成C和D。
反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示:
请回答下列问题:
⑴1个B分子中含有个原子
⑵A中氮元素和氢元素的质量比为
⑶4种物质中,属于化合物的是（填图中字母）
⑷该反应的基本反应类型为
⑸在该反应中,生成C和D的质量比为（计算结果用最简整数比表示）
化学用语新题赏析
课后练习参考答案
解析：
A项中用澄清的石灰水检验二氧化碳气体的化学方程式书写完全正确；
B项中的化学方程式缺少反应条件，气体符号没有标注，应为：
2H2O
2H2↑+O2↑；
C项中的化学方程式违背客观事实，生成物的化学式书写错误，应为：
2Mg+O2
2MgO；
D项中的化学方程式不遵守质量守恒定律，化学方程式没有配平，应为3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O。
化学式前面的系数表示分子个数，D表示2个水分子，D为正确选项。
A表示一个氮分子；
B表示两个氢原子；
C表示两个钠离子。
O3不是由两种元素组成，B项错误；
MgO的一个分子中含有两个原子，C项错误；
HClO是由三种元素组成的，D项错误；
只有A项中的H2O完全符合四个同学的描述。
设R在A中的化合价为x。
x+（-1）×
2=0，解得x=+2。
设R在B中的化合价为y。
y+（-1）×
3=0，解得y=+3。
设R在C中的化合价为z。
z•2+（-2）×
3=0，解得z=+3，设R在D中的化合价为w。
w•2+（-2）×
3=0，解得w=+3。
通过比较知只有A中R的化合价与其它选项中的不同，因此选项A错误。
⑴CO2⑵N2⑶KNO3
舞台上出现云雾缭绕的景象使用干冰制造的；
填充灯泡的气体是氮气；
农业上可用作复合肥料的盐是KNO3。
SO3
设这种氧化物的化学式为SxOy，根据题意得：
32x+16y=80，32x:
16y=2:
3。
解之得：
x=1、y=3，∴这种氧化物的化学式为：
SO3。
我们不妨把这两种元素的原子分别称为：
白原子和黑原子，反应前分别是两种单质，黑黑原子构成的黑分子，只含有一种元素是单质，另一种是白白原子构成的白分子，也只含有一种元素也是单质，反应后生成物是有黑白分子构成的，每个黑白分子中含有三个白原子和一个黑原子，该物质有两种元素组成属于化合物，由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应叫化合反应；
本反应共涉及两种元素，参加反应的分子个数比为1︰3。
+4
根据化合物中元素正负化合价的代数和为0，在长石（KAlSi3O8）中，K为+1价，Al为+3价，氧为-2价，可以求出Si的化合价为+4价。
3SO2中含有6个O原子、2SO3中含有6个O原子，当两气体分子个数满足此关系时，SO2和SO3中含有相同质量的氧元素；
因此，要使SO2和SO3中含有相同质量的氧元素，则二氧化硫和三氧化硫的分子个数比为3：
2。
本题应选B。
C2H4中碳元素的质量分数为：
×
100%≈85.7%＜87%，另一种烃碳元素质量分数应＞87%，即该烃中碳元素的质量分数一定大于C2H4中碳元素的质量分数，碳元素的质量分数=
100%，由计算式可知，若将每个分子中碳原子的个数化成相等，只比较分子中氢原子的个数就可以了，只要该物质的分子中氢原子的个数比C2H4中氢原子的个数少即可，因为分母越小，比值越大，可将碳原子个数都化成一个，则C2H4化为CH2，C2H2化为CH，C2H6化为CH3，C3H8化为
，只有B选项中氢原子个数比C2H4少，故选B。
Fe2（SO4）3和FeSO4中S与O的个数比都是1:
4，则两物质中所含S与O元素的质量比是
=
，已知硫元素的质量分数是A%，所以氧元素的质量分数是2A%，则Fe的质量分数是1-A%-2A%=（100-3A）%。
本题应选D。
（1）A
（2）11.1%（3）①2H2O
2H2↑＋O2↑②CaO＋H2O=Ca（OH）2
水是由分子构成的，每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成；
水中氢元素的质量分数是2/18×
100%=11.1%；
水中通直流电生成氢气和氧气，水与生石灰反应生成氢氧化钙。
⑴2⑵14:
3⑶AD⑷置换反应⑸14:
27
认真观察题中化学反应的微观模型图，认清不同物质分子的构成及化学反应前后物质分子的变化，然后分析解答。
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