人教版九年级学年度第二学期期末化学试题及答案含两套题Word格式文档下载.docx
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A．曲线1说明1体积水约消耗1体积二氧化碳
B．曲线1不能说明水和二氧化碳发生化学反应
C．对比曲线1和曲线2可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应
D．继续向瓶2注入稀盐酸至气体不再放出，共注入稀盐酸40mL，此时瓶内的气压刚好恢复到起始气压
5．人体中化学元素的含量影响人体健康。
下列有关说法正确的是（ ）
A．缺锌会导致智力低下，严重时会得佝偻病
B．从健康的角度看，烹饪食物时，用铁锅比用铝锅好
C．钙是人体必需的微量元素，缺钙会导致骨质疏松
D．人体缺少碘元素，会导致甲状腺疾病，因此要大量补碘
6．“建设美丽中国”是新时代的目标。
下列说法不利于减少环境污染的是（ ）
A．工业废水任意排放B．开发和利用新能源
C．回收各种废弃塑料D．积极植树、造林、种草
7．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．用氯化钠做调味品
B．用氢氧化钙配制波尔多液
C．用灼烧法鉴别棉线与羊毛
D．用甲醛溶液浸泡海产品以防腐烂
8．分类是化学学习过程中常用的方法，下列分类中不正确的是（ ）
A．氧化物：
生石灰、蒸馏水、干冰
B．金属材料：
生铁、水银、玻璃钢
C．单质：
金刚石、液氧、铜粉
D．合成材料：
合成纤维、塑料和合成橡胶
二、填空题（化学方程式3分，其余每空2分，共32分）
9．化学与生产和生活密切相关。
请回答下列问题：
（1）俗语道“酒香不怕巷子深”，原因是（用微粒的观点解释）。
（2）武德合金常用作保险丝，是因为合金的熔点比组成它的纯金属的熔点要（填“高”或“低”）。
（3）“灯影牛肉”是达州的一张美食名片，其牛肉中主要含有的营养物质是（填字母序号）。
A．糖类B．蛋白质C．油脂D．维生素
（4）华为公司研发了一种以甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用1个月才充一次电，其电池反应原理为：
2CH3OH+3X+4NaOH＝2Na2CO3+6H2O。
其中X的化学式为。
（5）人们在使用含碳燃料过程要注意通风，如果氧气不足会产生一氧化碳，使人中毒。
某液化石油气中含有丙烯，其化学式为C3H6。
小王同学取4.2g丙烯和12.8g氧气在一密闭容器中点燃，恰好完全反应，测得生成二氧化碳的质量8.8g，一氧化碳的质量2.8g，那么生成水的质量为g，写出该反应的化学方程式。
10．黄铜矿（主要成分的化学式是CuFeS2），下面是由黄铜矿冶炼纯铜的主要工艺流程图（流程中未涉及的杂质发生的反应不考虑）。
（1）步骤I生成的硫化亚铜（Cu2S）中，铜元素的化合价为。
（2）步骤Ⅱ中发生的主要反应如下：
①2FeS+3O2
2X+2SO2，其中X的化学式为，X与SiO2反应生成炉渣而除去。
②硫化亚铜与氧气反应生成氧化亚铜和二氧化硫，该反应的化学方程式为。
③硫化亚铜与氧化亚铜反应：
Cu2S+2Cu2O
6Cu+SO2↑。
步骤Ⅱ在开始反应后，只需吹入空气就可继续进行，不需另用燃料加热，说明吹炼氧化时的反应大多为（填“放热”或“吸热”）反应。
11．生活中蕴含了许多化学知识，请根据下列要求回答问题。
（1）白煮蛋是一道非常适合考生的补脑食品。
鸡蛋中的鸡蛋清主要含有的基本营养素是。
（2）长期饮用硬水对人体健康不利。
生活中降低水的硬度常采用的方法是。
（3）用加了洗涤剂的水来清洗油腻的餐具，这是利用洗涤剂的作用。
（3）炒菜完毕，关闭煤气罐阀门，燃着的煤气熄灭，其灭火的原理是。
（4）加碘食盐中的碘元素是人体必需的微量元素，碘元素摄入过量会导致。
三、实验探究题（化学方程式3分，其余每空2分，共29分）
12．某化学兴趣小组欲采用不同的方法配制硫酸铜溶液，请回答问题：
（1）小君用溶解硫酸铜固体的方法配制100g8%硫酸铜溶液，具体步骤为：
①计算。
需要硫酸铜固体的质量为g。
②称量。
称量过程中，若发现天平指针偏右，此时应该（填字母）至指针指向标尺中央。
A．调节游码和砝码B．调节平衡螺母
C．减少硫酸铜固体D．增加硫酸铜固体
③溶解
④装瓶，贴标签。
转移溶液的过程中，不小心洒了一些到实验桌上，这将导致溶液的溶质质量分数（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。
（2）小东用溶液稀释的办法配制100g8%硫酸铜溶液，需要20%的硫酸铜溶液（密度为1.16g/mL）的体积为mL（结果精确到0.1），需要加入的水的体积为mL。
（3）小眀想用化学反应的办法制得100g8%硫酸铜溶液，恰好实验室内有氧化铜粉末和稀硫酸，反应的化学方程式为，需要氧化铜的质量为g。
13．实验室里久置的铜制燃烧匙表面生锈了，同学们展开如下探究活动。
[查阅资料]铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]
[提出问题]铜锈蚀的条件有哪些？
[提出猜想]猜想一：
铜生锈可能需要接触水；
猜想二：
铜生锈可能需要接触氧气；
猜想三：
铜生锈可能需要接触氮气；
猜想四：
铜生锈可能还需要接触。
[讨论交流]依据化学反应前后元素种类守恒的思想，可知猜想是错误的。
[设计实验]将铜片用砂纸打磨光亮，分别置于如图所示的试管中。
一个月后，发现A、B、C三支试管里的铜片都未生锈，D试管里的铜片生锈了。
[实验分析]
（1）通过A组和D组实验的对比，可以得出铜生锈需要铜与接触；
（2）通过实验的对比，可以得出铜生锈需要铜与氧气接触；
（3）通过实验的对比，可以得出铜生锈需要铜与接触；
[实验结论]铜生锈需要铜同时接触。
四、计算题（15分）
14．（9分）无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。
某品种茄子的无土栽培营养液中含有5%的硝酸钾（KNO3）。
（1）KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为。
（2）要配制150kg该营养液，需要硝酸钾的质量为kg。
（3）要使这I50kg营养液中硝酸钾的质量分数增大一倍，则需要加入多少千克硝酸钾（写出计算过程，得数保留一位小数）？
15．（6分）用铁矿石冶炼铁是一个复杂的过程。
现有含氧化铁60%的赤铁矿100t，理论上可得到含杂质4%的生铁的质量是多少？
参考答案
一、选择题
1．B。
2．B。
3．D。
4．D。
5．B。
6．A。
7．D。
8．B。
二、填空题
9．
（1）分子是在不断运动的；
（2）低；
（3）B；
（4）O2；
（5）5.4；
C3H6+4O2
2CO2+CO+3H2O。
10．
（1）+1；
（2）①FeO；
②2Cu2S+3O2
2Cu2O+2SO2；
③放热。
11．
（1）蛋白质；
（2）加热煮沸；
（3）乳化；
（4）隔离可燃物；
（5）甲状腺肿大。
三、实验探究题
12．
（1）①8；
②D；
④不变；
（2）34.5；
60；
（3）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；
4。
13．[提出猜想]二氧化碳；
[讨论交流]三；
[实验分析]
（1）水；
（2）B和D；
（3）C和D；
[实验结论]水、氧气和二氧化碳。
四、计算题
14．
（1）39∶14∶48；
（2）7.5；
（3）需要加入8.3kg的硝酸钾。
15．理论上可炼出含铁96%的生铁43.75t。
可能用到的相对原子质量：
H-1O-16C-12N-14Cu-64
一、选择题（本题共15小题，每小题只有一项符合题意的答案。
每小题3分，共45分）
1．下列物质中属于氧化物的是（）
A．氯酸钾B.海水C.天然气D.水
2.下列变化中属于物理变化的是（）
A．酒精挥发B．纸张燃烧C．钢铁生锈D．水果腐烂
3．下列物质分类完全正确的是
A．CO、CO2、SO2——空气污染物
B．碳酸钙、干冰、液氧——氧化物
C．金刚石、红磷、氮气——单质
D．自来水、氧化铜、石油——纯净物
4．
运输下列物品的车辆应贴上如图所示标志的是（）
自燃物品
A．汽油B．白磷C．天然气D．高锰酸钾
5．下列做法无助于减轻空气污染的是
A．拆除旧房时边拆边洒水
B.禁止用焚烧的方法处理农田中的稻草
C．不在室内，但可在露天场所吸烟
D.禁止尾气排放不达标的汽车上路行驶
6.下图中“○”和“●”分别表示碳原子和氧原子，能保持一氧化碳化学性质的粒子是
7．使用酒精灯给装液体的试管加热时，正确的操作是
A.液体量不超过试管容积的二分之一
B.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯
C.用酒精灯外焰给试管加热
D.试管夹应夹在试管的正中部
8．下图是元素周期表中的一格，从下图获得的正确信息是
7N
氮
14.0
A.该元素属于金属元素
B.该元素的原子序数为7
C.该元素的原子核外电子数是14
D.该元素在地壳中的含量为14.0%
9．下列成语用化学知识解释错误的一项是
A.釜底抽薪：
隔离或清除可燃物使火势减弱或熄灭
B.钻木取火：
摩擦产生热量使可燃物温度达到着火点
C.水火不容：
水能使可燃物的着火点降低而灭火
D.火上浇油：
增加易燃物使燃烧更剧烈
10．两种化合物AB和DB2，若AB中A元素的化合价与H2O中O的化合价绝对值相等，B在AB与DB2中具有相同的化合价，则D的化合价为
A．+4B．+2C．-2D．-3
11．区别下列各组常见物质，括号内选用的方法或试剂正确的是
A.硬水和软水（肥皂水）
B.一氧化碳和二氧化碳气体（观察颜色）
C.氢气和氧气（闻气味）
D.二氧化碳和氮气（燃着的木条）
12．水是最常见的物质，以下与水有关的说法正确的是
A.过滤可以除去水中所有杂质
B.蒸馏不是自来水生产的必要过程
C.溶有较多氯化钠的水称为硬水
D.水通电可分解为氢气和氧气，说明水由氢气和氧气组成
13．下图是某微粒的结构示意图，从示意图不能得到的信息是
A.该微粒核外有三个电子层
B.该微粒不显电性
C.该微粒在化学反应中容易得到电子
D.该微粒原子核内含有16个中子
14．下列关于质量守恒定律的说法正确的是
A.物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必定等于参加反应的反应物总质量
B.细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比反应掉的铁丝的质量大，不遵守质量守恒定律
C.蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律
D.冰融化成水后，前后质量相等，说明这个变化遵守质量守恒定律
15．豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（化学式为C6H13NO2）。
下列关于亮氨酸的说法错误的是
A.亮氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成
B.一个亮氨酸分子由22个原子构成
C.亮氨酸中含有1个氧分子
D.亮氨酸中氢、氮两种元素的质量比为13:
14
二、填空题（本题共4小题，每空2分，共20分）
16．（4分）电解水时，生成氢气和氧气的体积比是。
该实验证明了水的组成，也可以证明原子在化学变化中。
17．（4分）请用化学用语填空：
（1）铁丝在氧气中燃烧的产物；
（2）3个镁离子。
18．（6分）生活中处处有化学。
结合你所学的知识回答下列问题：
（1）最近，小明家做饭时燃气灶火焰呈现黄色，锅底出现黑色。
通过维修师傅调节燃气灶的进风口之后，火焰变回淡蓝色。
这说明使燃料充分燃烧通常需要考虑两点：
一是燃烧时要有；
二是燃料与空气要有足够大的接触面积。
（2）由于暴雨，小明家的井水最近出现浑浊现象。
爸爸向水井中投入适量的明矾粉末后，井水逐渐就变澄清了，投入明矾的作用是。
打上来的浑浊井水除明矾外，还可以采用方法净化。
19．（6分）请根据下图回答下列问题：
厂长
家长
咬铅笔造成的！
火场逃生
（1）小孩“血铅超标”中的“铅”指的是（填“原子”“元素”或“单质”）；
工厂方面的辩解错在哪里？
。
（2）请用文字表述“火场逃生”图所示的火场逃生方法。
（答一种即可）
三、简答题（本题共2小题，每空2分，化学方程式3分，共计12分）
20．（5分）右图所示，A—D是都含有同一种元素的单质或化合物，均为初中化学常见物质。
图中“→”表示转化关系。
已知D是某常见矿石的主要成分，B、C组成元素相同。
（1）写出B的化学式________。
（2）写出C→D化学方程式。
21．（7分）化学变化通常伴随有能量的变化，其原因是单质和化合物内部都存在有一种能量，即化学能。
近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的储存与转化。
过程如下：
反应Ⅲ
反应Ⅱ
O2
SO2、H2O
反应Ⅰ
热能
电能
太阳能
S
SO2
H2SO4
在反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，反应物和生成物均得以循环利用。
如反应Ⅱ是反应Ⅰ生成的SO2、H2O及反应Ⅲ生成的SO2发生反应生成H2SO4和S。
（1）在这一方案中，太阳能以能的形式储存下来。
（2）反应Ⅰ的化学反应方程式是。
（3）反应Ⅲ属于基本反应类型中的________反应。
四、实验探究题（本题共2小题，每空2分，化学方程式3分，共17分）
22．（8分）某同学学习CO2的制取和性质时，设计了下列实验探究内容。
按要求答题。
（1）不同实验对反应速率有不同要求。
从所提供的限选选项中选择合适选项填写下表：
限选控制反应速率的方法：
①反应物的浓度②反应物的状态③催化剂
限选试剂：
A.稀盐酸B.浓盐酸C.块状石灰石D.碳酸钠溶液E.粉末状石灰石F.二氧化锰G.H2O2溶液
实验名称
所选用的最佳试剂
控制速率的方法
过氧化氢制氧气（示例）
G和F
③
CO2的实验室制法
A和_______
________
（2）为探究SO2与CO2的性质异同，设计了如下实验：
在水槽中注入一定体积的蒸馏水，并向其中滴加几滴试剂X，然后将分别集满SO2和CO2两种气体的试管同时倒立于水槽中，片刻后实验现象如右图所示，试管内溶液变成红色。
请完成下面的实验报告：
①SO2与CO2一样可溶于水，溶解性SO2CO2（填“＞”或“＜”或“=”）。
②SO2与CO2一样与水反应，均生成了有酸性的物质，X是。
23．（9分）今天是学校实验室的开放日，九年级1班某小组的同学来到实验室准备练习制取和收集氧气，实验员为他们提供了下列装置、仪器和药品。
装置和仪器：
药品：
氯酸钾、过氧化氢溶液、二氧化锰
（1）标出有序号的仪器名称：
①。
（2）张勇同学选择了A和D制取、收集氧气，如果要检验氧气是否收集满，可以用带火星的小木条检验，检验方法是。
（3）除可用于收集氧气外，D装置还可用于收集①氢气、②氮气、③二氧化碳、④一氧化碳四种气体中的（填序号）。
（4）若用B制取氧气，其化学方程式是。
五、计算题（本题共1小题，共6分）
24.将5.0g炭粉和氧化铜的混合物装入试管中，充分加热使氧化铜全部参加反应，然后冷却、称量，发现剩余固体质量为3.9g。
（已知：
炭粉足量，且炭粉中杂质没有发生化学反应；
原试管中无氧气;
化学方程式为C+2CuO
2Cu+CO2↑）
求：
（1）反应中产生二氧化碳的质量为g。
（2）原混合物中氧化铜的质量分数。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
15
答案
D
A
C
B
D
A
16.2:
1种类、数目不发生改变（不可分或者最小的粒子）
17.
（1）Fe3O4
（2）3Mg2+
18.
（1）有充足的空气（或氧气）
（2）加速不溶物沉降过滤（或静置沉淀）
19.
（1）元素铅笔芯的主要成分为石墨，不含铅。
（2）用湿毛巾捂住口鼻（或弯腰匍匐前进、不乘坐电梯等）
20.
（1）CO
（2）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（或者CO2+CaOCaCO3）
21.
（1）化学
（2）2H2SO42H2O+2SO2↑+O2↑（3）化合反应
22．
（1）C①②（此空少填一项只计1分）
（2）①＞②紫色的石蕊试液
23．
（1）水槽
MnO2
（2）将带火星的小木条伸到集气瓶口，如木条复燃，证明氧气已经收集满。
（3）③（4）2H2O22H2O+O2↑
24.
（1）1.1（2分）
（2）解：
设原混合物中氧化铜的质量为x。
C+2CuO2Cu+CO2↑
16044
x1.1g…………………………………1分
………………………………………1分
X=4g…………………………………1分
4g÷
5g×
100%=80%……………………………………1分
答：
原混合物中氧化铜的质量分数为80%。
．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．装．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．订．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．线．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．
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