山西省忻州市高一上学期摸底考试化学试题Word版含答案Word格式.docx
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5．向如右上图所示装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，
左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是
A.氯化钠B.生石灰C.硝酸铵D.氢氧化钠
6．下列物质暴露于空气中，其质量改变和空气中的成分没有关系的是
A．生石灰B．铁粉C．浓硫酸D．浓盐酸
7．下列叙述正确的是
A．青少年的生长过程需要大量蛋白质，所以要多吃水果
B．油脂和糖类物质都能够为人体提供热量
C．合成纤维、合金、合成橡胶都是合成材料
D．过滤可降低水的硬度
8．不含氢、氧、碳三种元素的化合物可能属于
A．酸B．有机物C．碱D．盐
9．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是
A．①和②属同种元素B．②属于稀有气体元素
C．①和③的化学性质相似D．④在反应中易失电子
10．下列关于物质的检验方法正确的是
A．用硫酸铜溶液鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液
B．用紫色石蕊试液测定雨水的酸碱度
C．往固体中加入稀盐酸，出现气泡说明该固体一定是碳酸盐
D．只用酚酞试液就能将氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、盐酸区别开来
11．已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下，则下列说法中，正确的是
（说明：
一种小球代表一种元素的原子）
A．图中的反应物都是化合物B．该反应属于复分解反应
C．该反应属于置换反应D．该反应不符合质量守恒定律
12.将一定量的铁粉加入到一定量的硝酸银和硝酸镁的混合液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则在滤渣中
A.一定有银、铁和镁
B.仅有银和铁
C.可能含镁
D.只有银
13.下列所示的图象能反映相对应实验的是
A．向pH=13的NaOH溶液中不断加水稀释
B．向碳酸氢钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
C．将60℃接近饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出
D．将足量的金属镁片和锌片分别和等质量、相同质量分数的稀硫酸混合
14．A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是
A．t1℃时，A的饱和溶液65g中含有溶剂50g
B．将t1℃A、B、C三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，
溶液中溶质的质量分数是A=B＞C
C．A中含少量C时可用降温结晶法提纯A
D．25%的A溶液降温至t1℃时会有晶体析出
15．下列制备有关物质所设计的途径中，正确的是
A
16．除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是
物质
杂质
除杂质应选用的试剂和操作方法
A
CO2
CO
通入O2，点燃
B
NaCl固体
Na2CO3固体
加入过量盐酸，蒸发
C
Cu（NO3）2溶液
AgNO3溶液
加入适量的铁粉，过滤
D
KNO3溶液
KOH溶液
加入适量的CuSO4溶液，过滤
17．已知某硝酸钾和硫酸钠的混合液中K+的个数为2n，该溶液中Na+的个数为
A．nB．2nC．3nD．4n
18．某有机物R和氧气置于完全封闭的容器中引燃，充分反应后，生成二氧化碳和水。
实验测得反应前后物质质量如下表所示：
R
O2
H2O
反应前质量（/g）
51
96
反应后质量（/g）
x
88
54
下列说法中不正确的是
A．x值为5B．R物质中碳、氢元素质量比为4:
1
C．R物质只含有碳、氢元素D．反应生成的二氧化碳和水的分子个数比为2:
3
19．下列各组物质，仅用组内物质就能互相区别开来的组是
A．Na2CO3溶液、BaCl2溶液、HCl溶液、KCl溶液
B．NaOH溶液、CuSO4溶液、BaCl2溶液、KOH溶液
C．NaOH溶液、KNO3溶液、MgSO4溶液、NaCl溶液
D．NaOH溶液、H2SO4溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
20．50g镁、锌、铁的混合物与一定量的10%的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合
溶液蒸干后可得不含结晶水的固体146g，则反应生成氢气的质量为
A．1gB．2gC．3gD．4g
二、填空题（每个方程式2分，其余每空1分，共15分）
21．镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁（其中氮为－3价），氮化镁与水反应生成氢氧
化镁和氨气。
（1）写出氮化镁与水反应的化学方程式；
（2）12克镁在空气中燃烧所生成的产物的总质量__________20克（填＞、＜或==）；
（3）已知氮化镁是一种黄绿色的固体。
根据镁在空气中燃烧的实验现象，可知在这样
的条件下，镁更易与空气中的__________化合，理由是__________。
22．某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。
某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。
设计实验方案如上图所示，
回答下列问题。
（1）加入过量A溶解后，在进行操作a时玻璃棒的作用是
。
（2）工厂废液中加入过量A的目的是
。
（3）溶液甲中的金属离子是
（写离子符号）。
（4）步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是
（填序号）。
（5）步骤③中发生反应的化学方程式
是
23．如右图所示：
A、B、C、D是初中化学中常见的不同类别的物质，已知A、B是空
气中的两种气体，“
”表示两
种物质在一定条件下可相互转变。
依据给出的信息推断并回答下列问题：
（1）自然界B可通过转化为A；
（2）B物质的一种用途是；
（3）D物质所属的类别是；
（4）C转化为B的微观实质是。
3、实验与探究（每个方程式2分，其余每空1分，共35分）
24．下列是初中化学中的几个实验，请回答相关的问题：
（1）如图所示实验中设计原理类同的是。
（2）实验
能证明装置严密的微观解释是。
（3）为排除空气中二氧化碳等对结果的影响，应对实验
做的改进是。
（4）通过实验
获得水是由氢、氧元素组成结论的依据是，。
（5）实验
中水的作用是。
25.下列是探究碱的相关性质而进行的学生实验，请你也一起参与探究。
实验1：
通过一玻璃管向盛氢氧化钠溶液的试管中吹气
实验2：
向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀硫酸
实验3：
向盛有澄清石灰水的试管中加入适量的碳酸钠溶液。
实验4：
向盛有少量氢氧化钙固体的试管中加入一定量的蒸馏水，液体变浑浊，再向
其中加入2滴无色酚酞，液体变成红色，继续向试管中加入足量的稀盐酸
（1）上述实验涉及的反应不属于基本反应类型的反应方程式是；
不属于碱的相似化学性质的反应方程式是，从微观角度说明你的判
断依据是。
（2）实验4中最后一步出现的现象是；
据实验4现象可知氢氧化钙
具有的性质有。
（3）实验1和实验2均无明显现象，为证明确实发生了化学反应应补做的实验分别是：
实验1；
实验2。
二者的实验原理
（填“相同”或“不相同”）。
（4）为探究实验2反应后溶液中的溶质，应加入的一种试剂是，不能用氯化
钡溶液的原因是（用化学反应方程式表示）。
（5）完成上述四个实验后同学们将试管中的废液倒入同一烧杯中，搅拌，得到无色溶液，则该溶液中一定不含有的物质是。
26．菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”的美称。
民间流传：
菠菜豆腐同食，易得结石。
某化学兴趣小组对“菠菜豆腐是否不能同食”等问题进行了探究。
【查阅资料】①菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等，豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐。
②人体结石的主要成分：
草酸钙（CaC2O4）
③醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等。
【提出猜想】“菠菜豆腐不能同食”的原因可能是。
【探究一】菠菜中部分成分分析
（1）步骤③中判断加入的CaCl2溶液已足量的方法是。
（2）已知气体C能使澄清石灰水变浑浊，醋酸的化学式用HAc表示，写出步骤④的化学反应方程式。
沉淀A、B的质量关系为：
m（A）m（B）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）白色沉淀B的化学式为，由此可见菠菜豆腐不能同食。
以下饮食观点正确的是（填字母）
A．禁吃菠菜B．高钙牛奶可与菠菜同食
C．菠菜烹饪时可用开水烫，可降低草酸盐含量
【探究二】某草酸钙晶体（CaC2O4·
xH2O）热分解研究
（提示：
CaC2O4·
xH2O受热会失去结晶水成为CaC2O4；
白色硫酸铜粉末遇水会变蓝。
按下图装置将草酸钙晶体样品高温加热，使其完全分解，对所得气体产物进行探究（假设装置中各试剂均足量）
（4）①反应开始前通入氮气的目的是，装置C的作用是。
②装置B中硫酸铜粉末变蓝，C、F中澄清石灰水均变浑浊，E中CuO变红，说明
产物有，经检验A中残留固体为氧化物。
③对上述装置从环保角度提一个改进建议。
（5）某研究所利用SDTQ600热分析仪对草酸钙晶体（CaC2O4·
xH2O）进行热分解，
获得相关数据，绘制成固体质量—分解温度的关系如右图。
①800℃以上时，固体成分的化学式为。
②残留固体为CaC2O4时的温度范围。
③写出固体质量由12.8g变为10.0g时的化学
方程式。
四、计算题（10分）
27．某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：
取该石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如右表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。
根据实验数据计算：
实验次数
加入稀盐酸的质量/g
剩余固体的质量/g
20
15
2
10
m
4
8
（1）表中m的值是。
（2）反应后所得溶液的质量为：
g。
（3）求盐酸中溶质的质量分数（要求写出计算过程）。
化学参考答案
一、ABDACDBDBDCBDBBBACAB
21．
（1）Mg3N2+6H2O==3Mg（OH）2+2NH3↑
（2）<
（3）氧气（或O2），生成物是白色固体
22．⑴引流⑵使废液中的氯化铜完全转化为氯化亚铁⑶Na+、Fe2+⑷?
?
⑸FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl
23．
（1）光合作用
（2）灭火（或做气体肥料或人工降雨或制碳酸饮料等）
（3）碱（4）H+和CO32-结合成CO2、H2O分子
三、实验与探究（每个方程式2分，其余每空1分，共35分）
24．⑴②④
（2）温度升高，试管中气体分子运动加快，使试管中压强
大于大气压，致使试管中的部分空气从导管口排出
⑶将实验中的空气换成氧气⑷反应前后元素的种类不变是分解反应
⑸提供能量、隔绝空气（氧气）
25．⑴CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH反应未消耗OH--
⑵红色褪去，浑浊液体变澄清；
微溶于水、能使酚酞变红、能与（盐）酸反应
⑶向反应后的溶液中滴加盐酸（稀硫酸或CaCl2、BaCl2溶液等含Ca2+、Ba2+的溶液）
滴加稀硫酸前，先向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞不相同
⑷石蕊试液H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
（5）Ca（OH）2、Na2CO3、NaOH
26.【提出猜想】菠菜中的草酸盐能与豆腐中的钙盐反应生成难溶的草酸钙
（1）（静置后）向上层清液中继续滴加CaCl2溶液，不再产生沉淀
（2）CaCO3+2HAc==CaAc2+CO2↑+H2O
（3）CaC2O4C
（4）①排净装置中的空气；
检验并除去气体中的二氧化碳
②H2O、CO2和CO
③在F装置后增加尾气处理装置
（5）①CaO②200—400℃③CaC2O4CaCO3+CO↑
27．
（1）8（2分）
（2）86.72（3分）
⑶解：
设20g盐酸中溶质的质量为X
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O（1分）
10073
5gX（1分）
100/5g=73/X（1分）
解得：
X=3.65g（1分）
盐酸中溶质的质量分数=3.65/20g）×
100%=18.25%（1分）
答：
盐酸中溶质的质量分数为18.25%
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