安徽省江淮十校届高三下学期第三次联考理综化学试题Word文档格式.docx

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放电过程

充电过程

A

Li＋向电池的正极迁移

化学能转化成电能

B

可以加入磷酸以提高电解质的导电率

阳极的电极反应式为LiFePO4-e-＝FePO4+Li+

C

若正极增加7g，则有NA个电子经电解质由负极流向正极

阳极材料的质量不断减少

D

若有nmolLi＋迁移，则理论负极失去nmol电子

阴极的电极反应式为Li++e-=Li

A．AB．BC．CD．D

5．【最新】春节期间，一种“本宝宝福禄双全”的有机物刷爆朋友圈，其结构简式如下，该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”谐音且两个醛基位于苯环间位的有机物有（）

A．4种B．6种C．7种D．9种

6．25℃时，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示（已知Ksp（AgCl）=1.8×

10-10），下列说法正确的是

A．根据图示可计算出Ksp（Ag2CO3）=9×

10-9

B．向Ag2CO3饱和溶液中加入K2CO3饱和溶液，可以使Y点移到X点

C．反应Ag2CO3（s）+2Cl-（aq）

2AgCl（s）+CO32-（aq）化学平衡常数K＝2.5×

108

D．在0.001mol/LAgNO3溶液中滴入同浓度的KCl和K2CO3的混合溶液，CO32-先沉淀

7．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4，C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱。

甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005mol/L戊溶液的pH=2，它们之间的转化关系如下图（部分反应物省略），下列叙述正确的是（）

A．C、D两元素形成化合物属共价化合物

B．A、D分别与B元素形成的化合物都是大气污染物

C．C、D的简单离子均能促进水的电离

D．E的氧化物水化物的酸性一定大于D的氧化物水化物的酸性

二、实验题

8．氮化铝（AIN）是一种性能优异的新型材料，在许多领域有广泛应用，前景广阔。

某化学小组模拟工业制氮化铝原理，欲在实验室制备氮化铝并检验其纯度。

查阅资料：

①实验室用饱和NaNO2与NH4Cl溶液共热制N2:

NaNO2+NH4Cl

NaCl+N2↑+2H2O。

②工业制氮化铝：

A12O3+3C+N2

2AlN+3CO氮化铝在高温下能水解。

③AlN与NaOH饱和溶液反应：

AlN+Na0H+H2O=NaAlO2+NH3↑。

一、氮化铝的制备

（1）实验室中使用的装置如上图所示，请按照氮气气流方向将各个衣器接口连接完整：

e→c→d→___________。

（根据实验需要，上述装置可使用多次）。

（2）B装置内的X液体可能是_______；

E装置内氯化钯溶液的作用可能是________。

二、氮化铝纯度的测定

【方案ⅰ】甲同学用下图装置测定AlN的纯度（部分夹持装置已略去）。

（3）为准确测定生成气体的体积，量气装置（虚线框内）中的X液体可以是____。

a.CC14b.H2Oc.NH4Cl饱和溶液d．植物油

（4）若装置中分液漏斗与导气管之间没有导管A连通，对所测AIN纯度的影响是______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

（5）用下列仪器也能组装一套量气装置，其中必选的仪器有_____（选下列仪器的编号）。

a．单孔塞b．双孔塞c．广口瓶d．容量瓶e．量筒f．烧杯

【方案ⅱ】乙同学按以下步骤测定样品中AIN的纯度。

（6）步骤②的操作是__________。

（7）实验室里煅烧滤渣使其分解，除了必要的热源和三脚架以外，还需要的仪器有_____等。

（8）样品中AIN的纯度是_______（用m1、m2、m3表示）

三、原理综合题

9．钢铁工业是国民经济的重要基础产业，目前比较先进的天然气竖炉冶铁工艺流程如下图所示：

（1）催化反应室发生的反应为：

ⅰ.CH4（g）+H2O（g）

CO（g）+3H2（g）△H=+206kJ/mol

ⅱ.CH4（g）+CO2（g）

2CO（g）+2H2（g）△H=+247kJ/mol。

①催化反应室可能发生的副反应有CH4（g）+2H2O（g）

CO2（g）+4H2（g），则该反应的△H=____。

②催化反应室的温度通常需维持在550～750℃之间，从化学反应速率角度考虑，其主要目的是________。

③在催化反应室中，若两反应达到平衡时，容器中n（CH4）=0.2mol,n（CO）=0.3mol，n（H2）=0.5mol，则通入催化反应室CH4的起始物质的量为______mol（不考虑副反应）。

（2）还原反应室发生的反应为：

ⅰ.Fe2O3（s）+3CO（g）

2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ/mol

ⅱ.Fe2O3（s）+3H2（g）

2Fe（s）+3H2O（g）△H=+98kJ/mol

①下列措施中能使反应i平衡时

增大的是______（填字母）。

A．增大压强B．降低温度C．充入一定量氮气D．增加Fe2O3（s）用量

E．增大CO的浓度F．加入合适的催化剂

②若在1000℃下进行反应1（该温度下化学反应平衡常数为64）,CO起始浓度为量2mol/L（Fe2O3过量），则CO的转化率为_______。

③天然气竖炉冶铁相对于传统焦炭冶铁，该冶铁工艺的优点是_________。

（3）铁钛合金是一种常用的不锈钢材料，某同学在探究该合金的性质时，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入铁屑至溶液显紫色，该过程发生的反应有：

①2Fe3++Fe=3Fe2+

②Ti3+（紫色）+Fe3++H2O=TiO2+（无色）+Fe2++2H+

③________________。

10．砷（33As）在元素周期表中与氮同主族，砷及其化合物被运用在农药、防腐剂、染料和医药等领域，及其多种合金中。

（1）砷原子次外层上的电子数为_____，砷化氢的电子式为_______。

（2）成语“饮鸩止渴”中的“鸩”是指放了砒霜（As2O3）的酒。

As2O3是两性偏酸性的氧化物，写出As2O3溶于浓盐酸的化学方程式__________。

（3）As2O3溶于热水生成的亚砷酸（H3AsO3），具有较强的还原性，分可用于治疗白血病，其水溶液存在多种微粒形态，各微粒的分布分数与溶液pH的关系如图：

①向亚砷酸溶液中缓缓加入NaOH溶液至pH=11时，反应的离子方程式为_________。

②电离平衡常数Ka1（H3AsO3）=________。

③Na2HAsO3溶液呈碱性，该溶液中c（H2AsO3-）_____c（AsO33-）（填“>

”、“<

”或“=”）。

④向含有HAsO32-的溶液中滴加氯水反应的离子方程式为_________。

四、有机推断题

11．硼及其化合物的研究在无机化学的发展中占有独特的地位。

（1）硼元素有10B和11B两种天然稳定同位素，在基态11B原子中，价电子中存在______对自旋方向相反的电子。

第一电离能介于B与N之间的第二周期元素有______种。

（2）目前已制得二十多种硼氢化合物，如乙硼烷B2H6、丁硼烷B4H10等在能源方面前景可期。

①NH3能通过配位键与硼元素的某种氢化物作用得到化合物M,M是一种新的储氢材料，加热M会缓慢释放出H2，并转化为化合物N,M、N分别是乙烷、乙烯的等电子体。

M的结构式为______须标出配位键），氮原子在M、N分子中的杂化方式分别为_________。

②B2H6可作火箭燃料，将B2H6气体通入H2O中的反应为B2H6＋6H20=2H3BO3+6H2↑，据此可判断反应中所涉及元素的电负性从小到顺序为_________。

③以硼酸（H3BO3）为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，可将竣基直接还原成醇。

CH3C00H

CH3CH2OH

上图中乙酸分子键角1＞键角2，其原因为_____________。

（3）磷化硼（BP）是受高度关注的耐磨材料，可作为金属表面的保护层，其结构与金刚石类似，如图1所示。

①图II是磷化硼沿Z轴的投影图，请在图II中圆球上涂“

”和画“×

”分别表明B与P的相对位置_____________。

②已知晶胞边长为apm，则磷化硼的密度是______g/cm3（只要求列算式）。

12．某医药中间体的合成路线如下：

（1）烃的含氧衍生物A在日常生活中可用作润滑剂，A与化合物I除相对分子质量相同外，氢元素质量百分含量也相同，则A的结构简式为_____。

（2）化合物IV的化学名称为____________。

（3）化合物II化为化合物III的反应条件为__________。

（4）写出化合物VI与CH3NH2反应的化学方程式__________。

（5）化合物VI的芳香族同分异构体有多种，B和C是其中的两类，它们的结构和性质如下：

①已知B遇FeC13溶液发生显色反应，能和银氨溶液发生银镜反应，苯环上只有两个对位取代基，则B的结构简式可能为________或____________。

②已知C分子中含有甲基，能发生水解反应，苯环上只有一个取代基，则C的结构有_____种。

（6）丁烯酮（

）可用作聚合反应单体制取阴离子树脂，还可用作烷基化剂和合成甾族化合物及维生素A的中间体。

请以乙烯和乙炔钠（NaC≡CH）为原料（无机试剂任选），设计制备丁烯酮的合成路线：

___________________。

合成路线流程图示例如下：

B……

目标产物。

参考答案

1．B

【解析】A、SiO2和MgO熔点高，可以制作耐高温仪器，故A说法正确；

B、天然气的成分是CH4，属于化石燃料，属于不可再生能源，故B说法错误；

C、硝酸铵属于氧化剂，与可燃物反应，引起火灾，因此不能用可燃物包装，故C说法正确；

D、纤维素属于多糖物质，但人体没有分解纤维素的酶，因此不是人类的营养物质，故D说法正确。

2．D

【解析】A、苯与液溴在铁作催化剂下，发生取代反应，生成溴苯，故A错误；

B、铁和盐酸反应生成氢气，不能制取氯气，故B错误；

C、Mg2＋和Al3＋不与NaOH反应，故C错误；

D、能够制备乙酸乙酯，故D正确。

3．B

【解析】A、盐酸是强酸，在水中完全电离，没有HCl分子存在，故A错误；

B、氖是氮原子组成的分子，因此含有电子物质的量为2.24×

10/22.4mol=1mol，故B正确；

C、含有共价键的物质的量24×

8/48mol=4mol，故C错误；

D、转移电子物质的量为3.2×

2/32mol=0.2mol，故D错误。

4．D

【解析】

A、充电过程是电能转化成化学能的过程，故A错误；

B、Li属于活泼金属，加入磷酸，Li会与磷酸反应，故B错误；

C、根据原电池的工作原理，电子从负极经外电路流向正极，电子不通过电解质，故C错误；

D、负极反应式为：

Li－e－=Li＋，转移nmolLi＋，说明通过电子物质的量为nmol，即Li失去电子nmol，充电时，电池的负极接电源的负极，即阴极反应式为Li＋＋e－=Li，故D正确。

5．C

【解析】两个醛基位于苯环间位时，苯环上的氢原子有3种，将氟原子、氯原子依次取代氢原子，得到7种分子结构，故选C。

点睛：

在确定本题有机物的结构时，可以先将两个醛基定于苯环间位，再将氟原子取代氢原子，最后将氯原子取代氢原子，得出不同结构。

6．C

【解析】A、根据图示，Ksp（Ag2CO3）=c2（Ag＋）×

c9CO32－）=（9×

10－4）2×

10－5=8.1×

10－12，故A错误；

B、向饱和碳酸银溶液中加入饱和碳酸钾溶液，c（CO32－）浓度增大，c（Ag＋）降低，但X和Y的c（Ag＋）相同，故B错误；

C、K=c（CO32－）/c2（Cl－）==[c2（Ag＋）×

c（CO32－）]/[c2（Ag＋）×

c2（Cl－）]=8.1×

10－12/（1.8×

10－10）2=2.5×

108，故C正确；

D、设溶液浓度为amol·

L－1，生成Ag2CO3，需要c（CO32－）最小浓度为

mol·

L－1=8.1×

10－12/（10－3）2mol·

10－6mol·

L－1，生成AgCl，，需要的c（Cl－）最小为Ksp（AgCl）/c（Ag＋）mol·

L－1=1.8×

10－10/10－3mol·

10－7mol·

L－1，因此Cl－先沉淀出来，故D错误。

7．C

【解析】C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱，则C为Mg，，0.005mol·

L－1戊溶液的pH=2，推出戊为二元强酸，即H2SO4，甲和丙是D元素的两种常见氧化物，且五种元素原子序数依次增大，即D为S，两种氧化物是SO2和SO3，E为Cl，A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4，因此推出B为O，A为C，A、构成的化合物是MgS，属于离子化合物，故A错误；

B、构成化合物是CO2和SO2，CO2是大气的成分，不属于污染物，故B错误；

C、简单离子是Mg2＋和S2－，两者发生水解，促进水的电离，故C正确；

D、HClO属于弱酸，H2SO3属于中强酸，前者小于后者，故D错误。

8．a→b→f（g）→g（f）→a（c）→b（d）→i浓硫酸吸收CO防污染ad偏大bce通入过量CO2气体坩埚、泥三角、坩埚钳（玻璃棒写与不写都对）

或

【解析】本题考查实验方案设计与评价，

（1）首先制备氮气，即e开始，因为氮化铝在高温下能水解，氮气中含有水蒸气，因此必须除去，同时氯化铵有可能分解成NH3和HCl，对后续实验产生干扰，必须除去，因此装置B作用除去氮气的水蒸气和氨气，即e→c→d，然后连接装置A，除去氮气中的HCl，即e→c→d→a→b，然后进行反应，即e→c→d→a→b→f→g，因为氮化铝在高温下能水解，因此要防止装置E中的水蒸气进入到D中，因此D装置后再加一个干燥装置，CO有毒，必须尾气处理，最后用装置E吸收CO，因此顺序是a→b→f（g）→g（f）→a（c）→b（d）→i；

（2）根据

（1）的分析，装置B中的X为浓硫酸，CO有毒，不能直接排放到空气中，因此必须除去，装置E的作用是吸收CO，防止污染空气；

（3）因为氮化铝与氢氧化钠反应生成氨气，氨气极易溶于水，因此测量氨气体积时，不能用含水的物质，即ad正确；

（4）如果没有导管A，产生的氨气会把装置中空气排出，所测气体体积增大，即氮化铝的纯度会偏大；

（5）作为测量气体体积，肯定测量排液体体积方法，需要用到量筒，即此装置可能是

，因此需要的仪器有bce；

（6）根据设计的步骤，滤液及洗涤液中成分是NaOH和NaAlO2，然后通入过量的CO2，发生NaOH＋CO2=NaHCO3，NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al（OH）3↓＋NaHCO3，然后过滤，灼烧氢氧化铝，得到氧化铝，称量氧化铝的质量，从而得到氮化铝的纯度，因此步骤②的操作是通入过量的CO2的气体；

（7）灼烧时需要的仪器是酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳，因此缺少的仪器有坩埚、泥三角、坩埚钳；

（8）氮化铝中含有的杂质是C和氧化铝，氧化铝反应前后质量不变，C转化成滤渣，利用差量法，进行计算，即2AlN～Al2O3△m

8210220

m（AlN）m3－（m1－m2）则有m（AlN）=82×

[m3－（m1－m2）]/20g，其纯度为

。

9．+165kJ/mol一定温度范围内，催化剂的活性越大，维持反应速率较快（合理即给分）0.4molB80%生成的部分CO2及水蒸气可循环利用；

该工艺中较大比例的H2作还原剂，可减少CO2的排放（只要答一点即可）2TiO2++Fe+4H+=2Ti3++Fe2++2H2O

（1）①考查热化学反应方程式的计算，利用盖斯定律进行判断，即有i×

2－ii，得出△H=（206×

2－247）kJ·

mol－1=＋165kJ·

mol－1；

②考查催化剂的催化效率，在一定温度范围内催化剂的活性最大，化学反应速率加快；

③本题考查化学平衡的计算，CH4（g）+H2O（g）

CO（g）+3H2（g）

变化量：

xxx3x

CH4（g）+CO2（g）

2CO（g）+2H2（g）

yy2y2y

则有：

x＋2y=0.3，3x＋2y=0.5，解得x=y=0.1mol，则起始时通入甲烷的量（0.1＋0.1＋0.2）mol=0.4mol；

（2）①考查影响化学平衡移动的因素，A、增大压强，平衡不移动，比值不变，故A错误；

B、正反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，即c（CO2）增大，c（CO）减小，因此比值增大，故B正确；

C、因为反应前后气体系数之和相同，通入非反应气体，化学平衡不移动，即比值不变，故C错误；

D、氧化铁是固体，浓度视为常数，增加氧化铁的量，平衡不移动，即比值不变，故D错误；

E、根据化学平衡常数K=c3（CO2）/c3（CO），温度不变化学平衡常数不变，即通入CO2，比值不变，故E错误；

F、使用催化剂，对化学平衡移动没有影响，即比值不变，故F错误；

②考查化学平衡的计算，令达到平衡时，CO的浓度为amol·

L－1，根据平衡常数的表达式，K=（2－a）3/a3=64，解得a=0.4mol·

L－1，则消耗CO的物质的量浓度为（2－0.4）mol·

L－1=1.6mol·

L－1，其转化率为1.6/2×

100%=80%；

③考查流程的优点，生成的部分CO2及水蒸气可循环利用；

该工艺中较大比例的H2作还原剂，可减少CO2的排放；

（3）③加入铁屑至溶液出现紫色，说明溶液中Ti元素以Ti3＋形式的存在，假如铁屑，把TiO2＋中Ti还原成Ti3＋，根据信息①，铁元素以Fe2＋形式存在，因为溶液显酸性，因此离子反应方程式为2TiO2＋+Fe+4H＋=2Ti3＋+Fe2＋+2H2O。

本题易错点是

（2）中①的选项E，不要从增大CO的浓度，平衡向正反应方向移动进行分析，应从化学平衡常数的角度考虑，根据化学平衡常数K=c3（CO2）/c3（CO），温度不变化学平衡常数不变，因此通入CO，此比值不变，否则平衡发生改变。

10．18

As2O3+6HCl=2AsCl3+3H2OH3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O10-9.2>

HAsO32-+H2O+Cl2=H3AsO4+2Cl-

（1）本题考查电子式的书写，As位于第四周期VA族，根据核外电子排布规律，原子结构示意图为

，次外层电子数为18，其氢化物是AsH3，电子式为

；

（2）本题考查化学反应方程式的书写，As2O3是两性偏酸性的氧化物，与酸发生复分解反应，即反应方程式为As2O3＋6HCl=2AsCl3＋3H2O；

（3）①本题考查离子反应方程式的书写，pH=11时，溶液中As元素以H2AsO3－形式存在，H3AsO3几乎完全消耗，因此离子反应方程式为H3AsO3+OH－=H2AsO3－+H2O；

②本题考查电离平衡常数的计算，H3AsO3是弱酸，存在H3AsO3

H＋＋H2AsO3－，电离平衡常数Ka1=c（H2AsO3－）×

c（H＋）/c（H3AsO3），利用pH=9.2，此时c（H3AsO3）=c（H2AsO3－），因此Ka1=c（H＋）=10－9.2；

③考查酸式盐溶液的酸碱性，NaHAsO3溶液显碱性，说明HAsO3－以水解为主，因此c（H2AsO3－）>

c（AsO33－）；

④考查氧化还原反应方程式的书写，HAsO32－中As显＋3价，具有还原性，氯水具有强氧化性，把As氧化成＋5价，即离子反应方程式为HAsO32－+H2O+Cl2=H3AsO4+2Cl－。

本题难点是氧化还原反应方程式的书写，先判断HAsO32－中As的价态，显＋3价，氯水的主要成分是Cl2，具有强氧化性，能把As氧化成＋5价，本身被还原成Cl－，因为HAsO32－和H3AsO4都属于弱电解质，因此有HAsO32－＋Cl2→H3AsO4＋Cl－，。

根据化合价的升降进行配平，即有HAsO32－＋Cl2→H3AsO4＋2Cl－，遵循原子守恒和电荷守恒，因此离子反应方程式为：

HAsO32－+H2O+Cl2=H3AsO4+2Cl－。

11．13

sp3、sp2B<

H<

O由于碳氧双键比碳氧单键成键电子对多，排斥力强，故键角1较大

（1）本题考查价电子、泡利原理、第一电离能的规律，B位于第二周期IIIA族，B属于主族元素，价电子指最外层电子，即2s22p1，泡利原理是每个轨道最多容纳2个电子，且自旋方向相反，即B中存在1对自旋方向相反的电子，同周期从左向右第一电离能增大，但IIA>

IIIA，VA>

VIA，因此介于两者之间的元素是Be、C、O，有三种；

（2）①本题考查等电子体、配位键的表示、杂化类型的判断，M和乙烷是等电子体，因此推出M分子式为NBH4，结构简式为BH3－NH3，B和N只能形成三个共价键，因此B和N之间是配位键，B提供空轨道，N提供孤电子对，即

M失去一个氢气，得到N，N和乙烯互为等电子体，即N的分子式为H2B=NH2，M中N的杂化类型为sp3，N中N的杂化类型为sp2；

②考查电负性的规律，同周期从左向右电负性增大，根据反应方程式，B2H6作还原剂，H2O作氧化剂，即B2H6中H显－1甲，B显＋3价，说明H的电负性大于B，从而电负性大小顺序是B<

O；

③本题考查影响键角大小的因素，羰基中的氧原子有两对孤电子对，甲基中碳原子没有孤电子对，孤电子对之间的斥力大于孤电子对－成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，因此键角1大于键角2；

（3）考查晶胞的计算，①根据晶胞的结构，相对位置是

②P位于顶点和面心，个数为8×

1/8＋6×

1/2=4，B全部位于晶胞内部，个数为4，因此化学式为BP，晶胞的质量为4×

42/NAg，晶胞的体积为（a×

10－10）3cm3，根据密度的定义，密度为

g/cm3。

本题的难点是密度的计算，首先根据晶胞的结构判断出化学式和微粒的个数，根据n=N/NA，计算出此物质的物质的量，然后根据m=Nm，计算出晶胞的质量，接着计算出晶胞的体积，最后根据密度的定义，求出密度。

12．

苯甲醛NaOH水溶液，加热

5

本题考查有机物的推断和合成，

（1）I的化学式为C7H8，其相对分子质量为92，氢原子的质量分数为8/92×

100%=9%，A为烃的含氧生物，A是日常生活