高中化学竞赛题铵盐Word文档下载推荐.docx
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CNH4H中的H－离子半径比锂离子半径大
DNH4H溶于水后，形成的溶液呈酸性
．取氯化铵、消石灰（过量）混合物14g，混合均匀后加热，使其充分反应，发生反应的化学方程式为，应选用__________法收集气体。
若要知道气体是否收满通常用，证明已经收满；
也可以用一根玻璃棒蘸取，靠近收集气体的试管口，若有大量_______________生成，同样表示气体已收满。
在收集气体时，试管口常常塞一团棉花，其作用是。
如果要干燥这种气体，一般选用的干燥剂是，不能选用、五氧化二磷和无水氯化钙等作它的干燥剂。
假如上述方法在标准状况下收集到2.24L气体，则发生反应的氯化铵g。
．一支干燥的小试管中，装有少量的白色物质（约占试管容量的1/10），已知该白色物质是碳酸铵、碳酸氢钠、碳酸钠和氯化铵中的一种，现只通过加热试管中的固体进行鉴定。
（1）写出使用酒精灯给试管中（试管的夹持不必回答）固体加热的操作要点
（2）填写下表：
白色物质
判断依据的现象
有关化学方程式（无化学变化可不写）
碳酸铵
碳酸氢钠
碳酸钠
氯化铵
．为测定硫酸铵和氯化铵固体混合物中氯化铵的质量分数，甲、乙两位同学按下列所示的实验步骤进行实验：
称量样品、溶解、加过量试剂A、过滤出沉淀B、洗涤沉淀、烘干称量、处理实验数据、得出结果。
（1）实验时，甲同学选用硝酸银溶液作试剂A，乙同学选用氯化钡溶液作试剂此其中（填“甲”或“乙”）同学选择的试剂A不合理，其理由是。
（2）以下都是试剂A选择正确时进行的实验：
①为进行称量、溶解、反应、过滤、洗涤沉淀的各项操作，准备了以下仪器：
托盘天平与砝码、过滤器、铁架台及附件、胶头滴管、量筒，其中还缺少的必备仪器是。
②若过滤所得沉淀未经洗涤即烘干称量，测出的氯化铵的质量分数（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
③检验加入的试剂A是否过量的方法是。
．微型化学实验具有装置小巧，节约药品，操作简便，现象明显，安全可靠，减少污染等特点。
右图是某同学设计的NH3催化氧化并检验反应生成的酸性物质的微型装置（图中必要的铁架台、铁夹、微型酒精灯等均已略去）。
已知：
NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O
实验中所用的试剂不超出下例范围：
①NH4Cl和Ca（OH）2的混合物；
②4∶1氨水；
③NaOH固体；
④KClO3和MnO2的混合物；
⑤蒸馏水；
⑥NH4HCO3固体；
⑦6mol·
L－1NaOH溶液；
⑧0.5mol·
L－1NaOH溶液；
⑨酚酞试液；
⑩碱石灰；
⑾浓H2SO4；
⑿CuO。
试回答下列问题：
（1）微型叉形管中液态物质A是，固体物质B是；
（2）C处发生反应的化学方程式是；
（3）混合物D是为了检验酸性物质的生成而放入的，其组成是，实验过程中的现象是；
（4）E处球形玻璃管的作用是；
（5）F处的棉花应蘸取的物质是，其作用是。
．在实验室中，加热浓氨水，将氨气通入硫酸溶液（浓硫酸与水的体积比为1︰1）中，可以制备硫酸铵。
其化学方程式为：
2NH3＋H2SO4＝（NH4）2SO4；
ΔH＜0。
（1）现准备用下列三种实验装置来制备硫酸铵晶体，试分析它们的主要优缺点。
装置图
优点
缺点
装置一
装置二
装置三
（2）参考上列各装置的优点。
画图设计一种更好的实验装置。
用
代表密闭容器，用
代表普通漏斗；
代表分液漏斗，用
代表做口容器；
代表石棉网；
代表酒精灯加热；
、
或
代表各种形状的导管。
（铁架台、铁夹、铁圈、胶塞和胶管可省略不画，但必须标明容器内液面相对高度和所加试剂的名称）
．右图是常见物质间的反应关系，其中部分产物已被略去，常温下X为固体，B为液态，其余为气体。
X受热分解生成A，B，C的物质的量相等。
根据图中关系：
（1）推断化学式：
X；
A；
B；
D。
（2）写出C→E反应的化学方程式：
（3）写出X→A反应的离子方程式：
（4）治疗心绞痛的药物三硝酸甘油酯，在人体体液中的酶的作用下，缓慢氧化自发释放出D分子，同时生成CO2和H2O，写出该反应的化学方程式：
．A、B均为由两种元素组成的常见化合物，甲、乙均为常见的单质，在常温下甲为固体，乙为气体，它们之间的关系如图所示。
据此判断：
（1）A、B的化学式：
A，B。
（2）甲、乙的名称：
甲，乙。
．下图中的每一方框表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体。
请填写下列空白；
（1）物质X可以是，C是，F是。
（2）反应①的化学方程式是。
（3）反应②的离子方程式是。
．下列转化关系中，A～L均为中学化学中常见的物质。
其中D为用途广泛的金属单质，B在常温常压下为无色液体；
G为不溶于水但可溶于酸的白色固体；
I为无色气体且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
L为无色气体，通空气变为红棕色。
请回答：
（1）构成单质D的元素在元素周期表中处于周期族。
（2）I物质的电子式为，F物质的化学式为；
它们的晶体类型分别是：
____、____。
（3）写出下列反应的化学方程式：
③
⑤
．下图中A～G是化合物，H是一种无色气态单质，D常温下是一种无色液体，它们之间有如右转化关系：
（1）写出A的名称；
B分子的空间构型为；
C的结构简式；
E的电子式；
（2）C与E反应的化学方程式；
（3）A溶液与F溶液反应的离子方程式；
．下图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到相等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未写出。
请填写以下空白：
（1）B的电子式，D分子的空间构型。
（2）写出反应①、②的化学反应方程式：
①；
②。
（3）写出反应③的离子方程式。
．根据下列变化进行推断：
已知强热A产生的气态物质的平均相对分子质量为26.3。
（1）推出A、B、C、D的化学式。
（2）写出①②变化的离子方程式。
．有X、Y、Z三种元素，已知：
①它们都是短周期元素，并且都在同一周期；
②它们可以构成ZY3和YX两种气体，这两种气体都极易溶于水，但其水溶液的酸碱性相反；
③若上述两种气体相遇，会形成白烟A。
由此推断：
（1）A是，Y是，Z是（均用化学符号表示）。
（2）写出形成A的化学方程式。
．某种常见的白色晶体A与盐酸反应产生无刺激性气味的气体B；
将B通入澄清的石灰水，澄清的石灰水变浑浊。
若在A的水溶液中加氢氧化钡溶液，则析出白色沉淀C和无色气体D；
D可以使湿润的红色石蓝试纸变蓝。
加热固体A，可生成水、B和D，而且B和D的物质的量之比为1︰1。
根据以上事实，可以判断A是，B是____，C是。
加热固体A生成水、B和D的化学方程式是：
。
．甲、乙、丙均为中学化学常见气体单质，A、B、C为常见的化合物。
可供参考的信息有：
①A和B都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸A和B的浓溶液后相互靠近，会看到白烟。
②甲与乙在一定条件下反应的有关数据为：
项目
甲
乙
A
起始时
3mol/L
2s末
1.8mol/L
2.6mol/L
0.8mol/L
③它们之间存在如图所示的转化关系：
分析上述信息回答下列问题：
（1）丙的电子式为。
（2）用A、B、C的化学式填空：
①水溶液呈酸性的是；
②固态时同于离子晶体的是。
（3）甲与乙反应生成A的速率v（甲）＝。
（4）写出C与NaOH溶液反应生成A的离子方程式。
．碳酸氢铵和熟石灰共热时可能发生如下反应：
NH4HCO3＋Ca（OH）2
CaCO3＋NH3↑＋2H2ONH4HCO3
NH3↑＋CO2↑＋H2O
取碳酸氢铵和熟石灰的混合物共0.1mol，在密闭容器中加热至200℃，充分反应后，排出多余的气体，冷却后称量，固体剩余物质量为ag。
（1）碳酸氢铵和熟石灰以等物质的量混合时，a＝g。
（2）若以bmol表示混合物中碳酸氢铵的物质的量，通过计算确定a随b变化的教学表达式。
．在密闭容器中加入（NH4）2CO3和NaOH两种固体共mg，将容器加热到200℃，经充分反应后，排出其中的气体，冷却称得剩余固体的质量为ng，求原容器中的NaOH固体的质量（用含有m、n式子表示）
．碳酸按（NH4）2CO3·
H2O是一种白色晶体，在空气中能逐渐变化并生成碳酸氢铵，在58℃时分解为氨、二氧化碳和水。
现有一包碳酸铵样品，为确定它的成分，进行以下实验：
①取27.2g样品，加热，样品全部分解成气体A；
②将气体A通过盛有100mL浓H2SO4（足量）的洗气瓶，由洗气瓶导出的气体再通过装有足量Na2O2的干燥管，从干燥管导出的气体为3.36L（标准状况）；
③取洗气瓶中1/10的溶液，与足量NaOH溶液混合并加热，产生的气体经干燥，体积为0.896L（标准状况）。
试根据上述实验结果，分析、计算、推断样品的成分是什么？
样品中氮的质量分数是多少？
．在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4固体混合物，加热充分反应。
下图表示加入的混合物质量和产生的气体体积（标准状况）的关系。
试计算
（1）NaOH溶液的物质的量浓度。
（2）当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物的质量是51.6g时，充分反应后，生成气体的体积（标准状况）为L。
（3）当NaOH溶液的体积为180mL，固体混合物的质量仍为51.6g时，充分反应后，生成气体的体积（标准状况）为L。
B组
．已知NH5与水反应有氢气生成，NH5与氯化铵结构相似，下列叙述正确的是
ANH5结构中有五个N－H共价键BNH5溶于水后，形成的溶液呈碱性
CNH5结构中存在离子键DNH5常温下呈现气态
．硝酸铵是黄色炸药，做硝酸铵的分解实验时，用药要纯，量要少，不能受撞击。
否则，很容易引起爆炸。
发生爆炸反应的化学方程式最有可能是
ANH4NO3
NH3↑＋HNO3
BNH4NO3
N2O↑＋2H2O
C2NH4NO3
2N2＋O2＋4H2O
D5NH4NO3
4N2＋2HNO3＋9H2O＋4N2↑
．在一支短粗且干燥的试管中，放入1g氯化铵，将试管垂直固定加热，并用湿润的pH试纸横放在管口，试纸的颜色变化是，原因是。
如何鉴定试管壁上部生成的物质。
加热氯化铵和溴化铵较易分解的是。
因为。
．测定铵盐中氮含量的经典方法是：
将NaOH与NH4＋离子作用，产生的氨气通入盐酸溶液中被吸收，当吸收完全后，以0.1%甲基红为指示剂，用标准氢氧化钠溶液滴定剩余的盐酸，从而计算出氮的含量。
用上述方法测定氮含量有两点不太理想：
第一点是氨溶于盐酸中生成氯化铵，其溶液是无色的，不能直观地看到氨气是否被盐酸吸收；
第二点是采用甲基红为指示剂，其pH变色范围较宽（Ph＝4.4～6.2），判断终点不太灵敏，容易带来误差。
后改用新的分析方法，即：
用硼酸为氨的吸收液，0.1%的亚甲基蓝和0.1%的甲基红的混合液为指示剂（变色范围pH＝5.2～5.6，酸性时为红紫色，碱性时为绿色），用标准盐酸滴定上述吸收了氨的混合液，求出氮的含量。
根据新的分析方法，回答下列问题：
（1）若用如右图的装置使NH4Cl与NaOH反应放出氨气，则a中应放的药品是________，b中应放的药品是________，c中应放入和。
（2）硼酸吸收液从色变到色时表示有氨被吸收。
（3）用标准盐酸滴定硼酸吸收液时，是否要再另加指示剂？
答：
（4）新方法的主要优点是：
．在石灰性土壤里施用（NH4）2SO4会造成氨的损失。
请分析说明原因，并写出有关的化学反应式，施肥时，可采用什么措施减少或避免氮的损失。
．在真空容器中，将一种晶体A加热到200℃，产生四种气体，它们的物质的量之比为1︰1︰1︰1，冷却容器0℃时，生成结晶物质B，此时四种气体中有一种没参加反应，该气体相同状态下相对于H2的密度为14，能在空气中燃烧。
（1）具有与该气体相同质子数的另三种物质的化学式为
（2）A的化学式为；
A的名称为；
B的化学式为。
（3）上述气体中的两种按物质的量之比2︰1进行反应生成结晶物质C，C的结构式为。
（4）物质C在加热脱水时生成何种人们所共识的肥料，它的俗名为；
结构式为。
．在真空容器中，将一种晶体物质A加热到200℃时即产生4种气体，它们的物质的量比为1︰1︰1︰1。
冷却容器到0℃时，生成结晶物质B。
此时原4种气体中有一种没有参与反应，该气体相对于氢的密度为14，能在空气中燃烧。
（1）写出A和B的化学式；
（2）上述气体中的两种，按物质的量比2︰1进行反应时生成结晶物质C，写出该物质的结构式；
（3）物质C在加热脱水时能够生成何种人所共知的肥料？
．固体A是离子晶体，结构类似于CsCl，组成中含氮的质量分数为73.68％，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构。
该物质适当加热就分解成两种气体单质。
（1）写出A的化学式，A的电子式；
阳离子的结构为体，其中心原子的杂化形态为。
（2）A溶于水后溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用化学方程式表示）。
（3）A与CuI在一定条件下可合成一种化合物B。
B是一种红棕色、难溶于水的固体，X一射线衍射证实B是一种六方晶体，结构类同于闪锌矿（ZnS）测后的化学式为_________；
生成B的化学反应为。
将B投入酸性溶液中（如盐酸溶液）可能看到的现象为，其化学反应方程式为。
（4）写出A受热分解的化学反应方程式。
该反应（填“是”或“否”）属于氧化还原反应。
．有一瓶白色固体，取少量置于试管中加热，固体逐渐消失，放出水蒸气和其他两种气体，试管内除管口有少量水珠外，没有任何残留物。
取0.350g这种固体跟过量的碱液反应，生成一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，这些气体正好能和30.0mL0.100mol/LH2SO4完全反应；
另取0.350g该固体跟足量盐酸反应，放出一种无色、无臭的气体，将这些气体通入过量的澄清石灰水中，得到0.400g白色沉淀。
（1）计算0.350g固体中含有的阴离子和阳离子的物质的量。
（2）根据实验及计算结果确定白色固体是什么，写出判断的依据。
．A（含M）和B两种溶质的溶液，按化学计量混和后产生1.25g含二价金属M的盐的沉淀。
此沉淀加热到1100℃分解产生0.70g固态金属氧化物MO和另一种气态氧化物。
蒸发滤液得到2.0g干燥残渣，此残渣215℃分解得到一种气态氧化物和0.90g水蒸气，两种气体总体积换算成标准状况下的体积是1.68L。
（1）写出A和B的分子式
（2）写出上述变化过程中全部的化学方程式
C组
．目前认为铵盐（NH4A）热分解起因与铵离子NH4＋的质子传递，即
NH4A＝NH3＋HA
（1）NH4Cl、NH4Br中何者热分解温度更高？
NH4H2PO4、（NH4）3PO4中何者热分解温度更高？
（2）分别写出NH4Cl和Fe固体混合物，NH4Cl和FeO固体混合物受热时反应的方程式。
（3）若HA有氧化性，可能发生什么反应。
请举两例（用反应式表示）。
．气体A和气体B在水中可以发生反应，A和B的用量不同，可以产生C或D。
其中，D只能以水溶液形式存在。
将A和B混合（物质的量之比为2︰1），可以生成固体E。
事实上D溶液的配制就是利用C和E的混合物，配成水溶液，再微热，即可生成D。
E微热条件下脱水，可生成固体F。
将6.00gF溶于100g水中，测定其溶液的凝固点降低1.86℃。
据测定：
F中碳、氧、氮、氢原子个数之比为1︰1︰2︰4。
水的摩尔凝固点降低常数Kf（H2O）＝1.86K·
kg·
mol－1，ΔT＝Cm·
Kf。
其中，Cm是质量摩尔浓度，它表示在1000g水中所含的溶质的物质的量。
试根据题意回答：
（1）试计算确定固体F：
（2）确定A～F的结构简式：
A_______；
B______；
C______；
D______；
E______。
（3）写出下列反应方程式：
①A＋B→E：
②E→F：
（4）研究表明：
C和D均能够受热分解。
分解的难易取决于阳离子中质子转移的难易。
问：
C和D最易发生分解的是________（填写代号）。
（5）F有一种异构体G。
请写出G的结构简式_____________________。
将6.00gF溶于100g水中，测定其溶液的凝固点降低1.86℃。
F中C、O、N、H原子个数之比为1︰1︰2︰4。
其中，Cm是质量摩尔浓度，它表示在1000g水中所含的溶质的物质的量。
（1）试计算确定固体F。
（2）确定A～E的结构简式：
C；
D；
E。
①A＋B→E
②E→F
C和D最易发生分解的是（填写代号）。
请写出G的结构简式。
（6）1828年，F．Wohler建立了F的合成法，其工序如下：
试确定H和I的结构式：
H；
I。
（7）现在，F和固态Na2CO3加热时可制备用途广泛的化工原料一一盐J。
试写出制备J的化学反应方程式。
．氮肥鉴别与肥效测定。
氮肥是农业生产上应用最广的化学肥料之一，不同的氮肥，有不同的特性和肥效，因此氮肥的分析对农业生产至关重要。
（1）仪器
试管10mL；
滴定管（碱式）50mL；
烧坏150mL，250mL；
容量瓶250mL；
表面皿10cm；
移液管25mL；
洗瓶；
雏形瓶250mL；
洗耳球；
量筒10mL。
（2）氮肥的鉴别
今有四种氮肥溶液，分别为NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4HCO3、NH4NO3，请在实验台上选择你需要的试剂，通过实验进行鉴别，并将鉴别结果填入表中，写出具体鉴别方法、现象及有关反应的离子方程式。
编号
1
2
3
4
氮肥名称
（3）氮肥肥效的测定
氮肥中的氮含量常以甲醛法测定，作为质量控制和肥效的指标。
甲醛法测定所利用的基本反应为：
4NH4＋＋6HCHO
（CH2）6NH＋＋3H＋＋6H2O
式中，（CH2）6NH＋为质子化的六次甲基四胺，（CH2）6NH为六次甲基四胺，然后用NaOH标准溶液滴定上述反应产生的游离H＋和（CH2）6NH＋中的H＋，通过酚酞的变色确定终点。
测定步骤：
①向监考人员领取一份置于250mL容量瓶中的氮肥试液，用蒸馏水稀释至刻度。
②用移液管难确吸取氮肥溶液25mL，置于雄形瓶中，加人中性甲醛溶液5mL和酚酞指示剂2～3滴，摇匀后，静置1min使反应完全，然后用NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色。
③重复上述测定两次。
④计算所领取溶液中氮的含量及该氮肥的肥效。
数据记录及处理：
NaOH标准溶液浓度mol/L。
相对分子质量NH3：
17.03NH4＋：
18.04
相对原子质量N：
14.00
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
NaOH溶液未读数
初读数
VNaOH
N的总量（m）
平均值（m）
N总量的计算式：
m＝
你的试液中含氮肥（m0）g
计算该氮肥的肥效％
参考答案（59）
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