九江县第二中学校学年上学期高二期中化学模拟题.docx
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九江县第二中学校学年上学期高二期中化学模拟题
九江县第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________座号_____姓名__________分数__________
一、选择题
1．下列说法正确的是（）
A．同温同压下，反应H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件下的∆H不同
B．可逆反应的∆H表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关
C．甲烷的燃烧热∆H＝－890kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）∆H＝－890kJ·mol－1
D．在稀溶液中：
H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）∆H＝－57．3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量为57.3kJ
2．向2l恒温恒容容器中加入2molMgSO4并充入2molCO，发生反应：
MgSO4（s）+CO（g）
MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H>0。
测得反应过程中残留固体的质量随时间变化如图所示，下列说法不正确的是
A．0～2min内平均反应速率v（SO2）=0.3mol·l-1·min-1
B．2～4min内容器内气体的密度没有变化
C．该温度下，反应的平衡常数为1.8
D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00molMgSO4和1.00molCO，反应达到平衡时，n（CO2）>0.60mol
3．某温度时，水的离子积常数KW=10−13，将此温度下pH=11的Ba（OH）2溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合（设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计）。
下列说法中不正确的是
A．若所得混合溶液为中性，则a∶b=1∶1
B．若所得混合溶液为中性，则生成沉淀的物质的量为0.05bmol
C．若a∶b=9∶2，则所得溶液pH等于2
D．若a∶b=9∶2，则该混合溶液最多能够溶解铁粉0.28（a+b）g
4．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A.生成物能量一定低于反应物总能量
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D.同温同压下，
在光照和点燃条件的
不同
5．某原电池装置如右图所示，下列有关说法不正确的是
A．锌是该电池的负极
B．锌电极上发生氧化反应
C．铜电极的电极反应式为：
2H++2e-=H2↑
D．若将电解质溶液换成AgNO3溶液，两电极的反应式均发生改变
6．下列各组化合物，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时，消耗O2的质量和生成水的质量不变的是（）
A．CH4C2H2B．C2H6C3H6C．C2H4C3H6D．C2H4C3H4
7．下列物质仅能在水溶液中导电的是
A．HC1B．NaHSO3C．NaOHD．CH3CH2OH
8．下列关于胶体的叙述中，不正确的是
A．用半透膜除去淀粉胶体中的Na＋、Cl－
B．胶体中分散质粒子的直径在1nm~100nm之间
C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
D．用滤纸能分离胶体和溶液
9．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论错误的是
A．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应
B．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
10．下列有关实验操作的叙述错误的是
A．过滤操作中，漏斗的尖端应该紧靠烧杯内壁
B．向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁
C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置
D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线
11．已知在酸性介质中，MnSO4 与（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生反应：
Mn2++S2O82-→MnO4-+SO42-，下列说法正确的是,
A．反应过程中，因消耗溶液中的H+反应后溶液pH 增大
B．氧化性：
S2O82->MnO4-
C．该反应中酸性介质可以为盐酸
D．0.1mol 氧化剂参加反应，转移电子0.5 mol
12．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
A．0.1mol／L醋酸溶液的c（H+）约为1×10-3mol／L
B．醋酸能与水以任何比例互溶
C．10mL1mol／L醋酸恰好与10mL1mol／LNaOH溶液完全反应
D．醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱
13．有一铁的氧化物样品，用50mL5mol/L的盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56L氯气（标准状况）反应，使Fe2+全部转化为Fe3+，则此氧化物为
A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7
14．向含Fe2+、I−、Br−的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b−a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。
下列说法正确的是
A．线段Ⅱ表示Br−的变化情况
B．原溶液中n（FeI2）∶n（FeBr2）=3∶1
C．根据图象无法计算a的值
D．线段Ⅳ表示
的变化情况
15．向Cu（NO3）2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是
①溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Cu②溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Fe
③溶液中只有Cu2＋、不溶物为Fe④溶液中只有Fe2＋、不溶物为Fe，Cu
A．①③B．①④C．②③D．③④
16．已知反应：
①Cl2+2KBr====2KCl+Br2，②KClO3+6HCl（浓）====3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2====Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）
A．上述3个反应都是置换反应
B．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
C．反应②中若得到6．72LCl2（标准状况），则电子转移个数为3．01×1023
D．③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2mol
17．下列说法中不正确的是（）
A．浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓硝酸与蛋白质发生颜色反应
B．检验蔗糖水解产物是否具有还原性，在水解后的溶液中，先加氢氧化钠溶液中和至碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，并加热
C．检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中并振荡，若没有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应
D．检验淀粉在稀硫酸催化下水解程度的方法是：
取适量水解液于试管中，加入少量碘水，若出现
蓝色说明没有水解
18．通过以下反应均可获取H2。
下列有关说法正确的是
①太阳光催化分解水制氢：
2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H1=+571.6kJ·mol-1
②焦炭与水反应制氢：
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ·mo1-1
③甲烷与水反应制氢：
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ·mol-1
A．反应①中电能转化为化学能
B．反应②为放热反应
C．反应③使用催化剂，△H3减小
D．反应②中，反应物的键能大于生成物的键能
二、填空题
19．Ⅰ、香茅醛（
）可作为合成青蒿素的中间体，关于香茅醛的叙述正确的有_______。
A．分子式为C10H18OB．不能发生银镜反应
C．可使酸性KMnO4溶液褪色D．分子中有7种不同化学环境的氢
Ⅱ、当醚键两端的烷基不相同时（R1－O－R2，R1≠R2），通常称其为“混醚”。
若用醇脱水的常规方法制备混醚，会生成许多副产物：
R1—OH+R2—OH
R1—O—R2+R1—O—R1+R2—O—R2+H2O。
一般用Williamson反应制备混醚：
R1—X+R2—ONa→R1—O—R2+NaX，某课外研究小组拟合成
（乙基苄基醚），采用如下两条路线进行对比：
Ⅰ：
Ⅱ：
①
②
③
回答下列问题：
（1）路线Ⅰ的主要副产物有______________、______________。
（2）A的结构简式为______________。
（3）B的制备过程中应注意的安全事项是______________。
（4）由A和B生成乙基苄基醚的反应类型为______________。
（5）比较两条合成路线的优缺点：
______________。
（6）苯甲醇的同分异构体中含有苯环的还有________种。
（7）某同学用更为廉价易得的甲苯替代苯甲醇合成乙基苄基醚，请参照路线Ⅱ，写出合成路线______________。
20．CH4和H2O（g）可发生催
化重整反应：
CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）。
（1）每消耗8gCH4转移的电子的数目为。
（2）已知：
①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H1=akJ·mol－1
②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2=bkJ·mol－1
③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3=ckJ·mol－1
④CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）△H4
由此计算△H4=kJ·mol－1。
（3）T℃时，向1L恒容密闭容器中投入1molCH4和1molH2O（g），发生反应：
CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g），经过tmin，反应达到平衡。
已知平衡时，c（CH4）=0.5mol·L－1。
①0～tmin内，该反应的平均反应速率v（H2）=。
②T℃时，该反应的平衡常数K=。
③当温度升高到（T+100）℃时，容器中c（CO）="0.75"mol·L－1，则该反应是反应（填“吸热”或“放热”）。
（4）已知熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图如下：
①放电过程中K+和Na+向电极（填“A”或“B”）移动。
②该电池的负极反应式为。
21．某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：
K+、Fe3+、Ba2+、④CO32－、⑤SO42－、⑥NO3－。
取100mL该溶液进行如下实验：
I.向该溶液中加入过量的稀盐酸，无气体生成；
II.向I中所得的滤液中滴加足量Na2SO4溶液产生白色沉淀；
试回答下列问题：
（1）肯定存在的离子有___________，（填序号，下同）肯定不存在的离子有_____________；写出II中的离子方程式________________________。
（2）可能存在的离子是____________，判断其中阳离子存在与否的方法是_____________。
22．Ⅰ．尿素[CO（NH2）2]是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：
第一步：
2NH3（g）＋CO2（g）===H2NCOONH4（s）ΔH=－272kJ·mol－1
第二步：
H2NCOONH4（s）===CO（NH2）2（s）＋H2O（g）ΔH=＋138kJ·mol－1
（1）写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：
_________________________
（2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示：
已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_________步反应决定，总反应进行到_________min时到达平衡。
（3）电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制纯净氢气的过程中同时产生氮气。
电解时，阳极的电极反应式为________________________________。
Ⅱ．用焦炭还原NO2的反应为：
2NO2（g）+2C（s）
N2（g）+2CO2（g），在恒温条件下，1molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
①A、B两点的浓度平衡常数关系：
Kc（A）_______Kc（B）（填“﹥”、“<”或“﹦”）。
②计算C点时该反应的压强平衡常数Kp（C）=______（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总
压×物质的量分数）。
23．砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。
回答下列问题：
（1）画出砷的原子结构示意图____________；
（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，
生成H3AsO4和单质硫。
写出发生反应的化学方程式________；
（3）已知：
As（s）+
H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s）ΔH1
H2（g）+
O2（g）=H2O（l）ΔH2
2As（s）+
O2（g）=As2O5（s）ΔH3
则反应As2O5（s）+3H2O（l）=2H3AsO4（s）的ΔH=_________；
（4）298K时，将20mL3xmol·L−1Na3AsO3、20mL3xmol·L−1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：
（aq）+I2（aq）+2OH−（aq）
（aq）+2I−（aq）+H2O（l）。
溶液中c（
）与反应时间（t）的关系如图所示。
①下列不可判断反应达到平衡的是__________（填标号）；
a．溶液的pH不再变化b．v（I−）=2v（
）
c．c（
）/c（
）不再变化d．c（I−）=ymol·L−1
②tm时，v逆_____v正（填“大于”“小于”或“等于”）；
③tn时v逆_____tm时v逆（填“大于”“小于”或“等于”）；
④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为___________；
（5）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系分别如题图-1和题图-2所示：
①以酚酞为指示剂（变色范围pH8.0~10.0），将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。
该过程中主要反应的离子方程式为____________；
②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4
H2AsO4-+H+的电离常数为Ka1,则pKa1=_________（pKa1=-lgKa1）；
（6）溶液
的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响，pH=7．1时，吸附剂X表面不带电荷；pH>7.1时带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多；pH<7.1时带正电荷，pH越低，表面所带正电荷越多。
pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量（吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量）如题图-3所示：
试问，提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是______________________。
24．
现有下列4种重要的有机物：
①
②
③
④
请回答：
（1）能发生消去反应的是______（填序号）。
（2）能发生银镜反应的是______（填序号）。
（3）能发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色的是______（填序号）。
（4）写出④与浓硝酸和浓硫酸的混合物发生硝化反应的化学方程式：
______。
九江县第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
A
C
D
C
A
D
D
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
B
A
C
D
B
B
D
D
二、填空题
19．AC
CH3CH2OCH2CH3
规范使用金属钠，防止氢气爆炸取代反应路线I比路线II步骤少，但路线I比路线II副产物多，产率低4
20．
（1）3NA
（2）c+3b－2a；
21．⑥④⑤SO42－+Ba2+=BaSO4↓用洁净的铂丝蘸取少量的待测液在酒精灯的外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，如果是紫色的则有K+,反之则没有
22．2NH3（g）＋CO2（g）
H2O（g）＋CO（NH2）2（s）ΔH=－134kJ/mol255CO（NH2）2＋8OH－－6e－＝CO32－＋N2↑＋6H2O=2MPa
23．
2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S2△H1-3△H2-△H3bd小于大于
OH-+H3AsO3
H2AsO3-+H2O2.2加入氧化剂,将三价砷转化为五价砷
24．②③①
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