人教版化学必修一第一章《从实验学化学》测试题含答案.docx

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人教版化学必修一第一章《从实验学化学》测试题含答案

第一章《从实验学化学》测试题

一、单选题（每小题只有一个正确答案）

1．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A．2molCO2的摩尔质量为88g·mol-1

B．0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸含有相同的氧原子数

C．28g氮气所含的原子数为NA

D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1

2．用二氧化氯（ClO2）新型净水剂替代传统的净水剂Cl2，对淡水进行消毒是城市饮用水处理的新技术，其中纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是:

纤维素水解得到的最终产物与NaClO3反应生成ClO2。

则消耗1mol最终产物转移电子的物质的量为

A．6molB．20molC．12molD．24mol

3．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．22.4L水含原子数为NAB．18克水含水分子为NA

C．0.5摩尔H2SO4含质子数2.5NAD．1摩尔CO32-含电子数30NA

4．为了除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是（）

A．Cl2（HCl）：

将混合气体通入饱和食盐水

B．Cu粉（CuO）：

加入稀盐酸，过滤、洗涤、干燥

C．CO2（CO）：

通入热的氧气

D．KNO3（NaCl）：

加热水溶解，冷却结晶，过滤

5．瓦斯中甲烷与氧气的体积比（同条件下）为1∶2时极易爆炸，则甲烷与氧气的质量比为（　　）

A．1∶2B．1∶4C．1∶1D．4∶1

6．由N2和CH4组成的混合气体的密度是同温同压下氢气密度的9.2倍，则混合气体中N2和CH4的体积比为

A．1∶1B．1∶4C．4∶1D．1∶2

7．下列说法中正确的是（）

A．摩尔是表示原子、分子、离子的个数的单位

B．摩尔既表示物质中所含的离子数，又是物质质量的单位

C．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一

D．摩尔质量的单位是克/摩，用“g/mol”表示

8．下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（）

A．0．2mol/LK2CO3溶液中c（OH-）=c（HCO-3）+c（H+）+2c（H2CO3）

B．0．1mol/LNaHA溶液中其中pH=3，c（HA-）>c（H+）>c（H2A）>c（A2-）

C．向Na2SO4溶液中滴加稀CH3COOH得到pH=4的混合溶液c（Na+）=2c（SO42-）

D．pH=a的HA溶液与pH=b的MOH溶液任意比混合c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）

9．现有烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、蒸发皿、圆底烧瓶、铁架台（带铁圈）、三脚架、石棉网、火柴、滤纸．若所需试剂均有提供，在以下5个实验中：

①沉淀的过滤，②配制500mL1mol/LNaCl溶液，③溴的萃取，④蒸馏，⑤硫酸铜溶液的蒸发浓缩．其中因缺乏某种实验用品而不能完成的实验是（　　）

A．①B．①和④C．③和⑤D．②和④

10．在常温常压下，向一个密闭容器中通入aLNO和bLO2会发生反应：

2NO+O2=2NO2，反应后容器内氮原子和氧原子个数之比为（　）

A．a:

bB．a:

2bC．a:

（a+2b）D．a:

2（a+b）

11．VL硫酸铝溶液中含Al3+的质量为mg，则溶液中SO42－的物质的量浓度为：

A．

mol·L－1B．

mol·L－1

C．

mol·L－1D．

mol·L－1

12．为提纯下列物质（括号中为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是

物质

试剂

分离方法

①

氯化钾固体（氯化铵）

NaOH溶液

加热

②

二氧化碳（氯化氢）

饱和NaHCO3溶液

洗气

③

乙醇（水）

生石灰

蒸馏

④

甲烷（乙烯）

酸性KMnO4溶液

洗气

A．①②B．②③C．①③D．③④

13．下列关于古籍中的记载说法不正确的是（）

A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应

B．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔现象

C．《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏

D．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程

14．从安全的角度，下列说法正确的是

A．水银温度计不慎打破，用胶头滴管将水银吸出放入水封的瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中

B．用氢气还原氧化铜的实验中，开始应该先点燃酒精灯后通氢气

C．遇到氯气泄漏时，应立即关闭氯气罐，用浸湿食盐水的毛巾捂住口鼻顺风跑至安全处

D．乘坐火车时，严禁携带白磷、汽油、氯化钠等易燃易爆物品

15．某学习小组以废催化剂（主要成分SiO2、ZnO、ZnS和CuS）为原料，制备锌和铜的硫酸盐晶体。

设计的实验方案如下：

下列说法不正确的是（　　）

A．步骤①中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnS

B．步骤①、③中发生的反应均为氧化还原反应

C．步骤③涉及的离子反应可能为CuS+H2O2+2H+

Cu2++S+2H2O

D．步骤②和④，采用蒸发浓缩、冷却结晶，过滤后均可获取粗晶体

二、填空题

16．3.12克Na2X中含有0.08molNa+,则Na2X的摩尔质量是。

17．下图是某厂生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字，请阅读后回答以下问题：

（1）标签上钙含量中，钙是指；（填元素、单质、化合物、其他）

（2）为了检验此盐中是否含有CaCO3，在家庭厨房里可选用的物质是；

（3）为了测定此盐的钙元素含量，取10克此盐溶于水，加入足量盐酸，生成标准状况下二氧化碳67.2亳升。

请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数。

（列出计算过程）

18．

（1）在标准状况下①3.36LNH3②1.204×1023个CH4③18gH2O④0.4molHCl

a.体积由小到大的顺序_____________________________________（填序号，下同）；

b.氢原子个数由小到大的顺序____________________________________。

（2）18.6gNa2X含有0.6molNa＋，Na2X的摩尔质量为________。

（3）若ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（设NA为阿伏加德罗常数的值）________L。

19．选择合适的实验方法，将序号填在横线上。

A加热蒸发B升华C重结晶D分液E蒸馏F过滤

（1）____分离饱和食盐水与沙子混合物。

（2）____从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。

（3）____分离水和汽油混合物。

（4）____分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。

20．物质的量是沟通宏观与微观的桥梁，物质的量的计算在生产、生活、科技等方面具有广泛的应用。

请回答下列问题：

（1）一定量的液态化合物XY2,在足量的O2中完全燃烧，反应的方程式为：

XY2（液）＋3O2（气）

XO2（气）＋2YO2（气）。

①若参加反应的XY2的物质的量为0.01mol，则生成的气体XO2和YO2的体积比为____；

②若测得反应后混合气体的总体积为896mL（STP）,则反应前O2的物质的量为_____。

（2）病人输液用的葡萄糖（化学式为C6H12O6）注射液，其标签上的部分内容如图所示。

①该注射液的密度为_____g/cm3；

②该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为________。

（3）已知某无土栽培植物营养液的配方为0.3molKCl、0.2molK2SO4、0.4molNH4Cl和1LH2O。

若以KCl、（NH4）2SO4和1LH2O为原料配得相同组成的营养液，需（NH4）2SO4的物质的量为__mol；KCl的物质的量为___mol。

（4）实验室为完成某实验，需要0.1mol/L的Na2CO3溶液490mL。

①则该同学应在托盘天平上称取__g十水碳酸钠晶体；

②配制所需Na2CO3溶液用到的玻璃仪器为_______________；

③下列实验操作造成所配溶液的浓度偏低的是______（填标号）。

A．忘记将洗涤液转移至容量瓶中B．托盘天平的砝码生锈

C．容量瓶的内壁附有水珠而未进行干燥处理D．定容时，俯视容量瓶的刻度线

三、推断题

21．有相对原子质量均大于10的A、B两种元素，它们之间可形成化合物X和Y。

已知等物质的量的X和Y的混合物的密度是相同条件下H2密度的18.5倍，其中X和Y的质量比为3:

4.4，经测定X的组成为AB，Y的组成为A2B。

试通过计算确定A、B分别是什么元素。

_______、___________

22．已知无色溶液X可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、CO32-、NO3-、SO42-中的几种离子，某化学兴趣小组通过如下实验确定了其成分（其中所加试剂均过量，气体体积已转化为标准状况）：

回答下列问题：

（1）实验Ⅱ可确定无色溶液X中一定不存在的离子有________。

（2）无色气体A的空间构型为_______；白色沉淀A的成分为_______（写化学式）。

（3）实验Ⅲ中的第ii步操作对应发生的反应的离子方程式为________。

（4）该无色溶液X中一定存在的阳离子及其物质的量浓度为________。

四、实验题

23．．（16分）化学实验是科学探究的基础。

请回答有关实验问题：

（1）下面的四个实验装置有三个都存在明显缺陷，其中完全正确的是：

（2）要检验上面B装置氨气已集满的操作是则试管已集满。

（3）ClO2是一种安全、高效、广谱、强力杀菌剂，其性质如右表：

①由下表可以看出：

保存液态ClO2的条件是密封、；ClO2与碱反应的离子方程式；观察下“图A”，要从NaClO2溶液制得不含结晶水的晶体，操作是蒸发结晶，控制条件是；应控制析出晶体的温度范围是。

色态

溶于碱

超过1Kpa、受热或遇光

常温气体

-59-11℃

红黄色液体

生成亚氯酸盐和氯酸盐

爆炸

②工业用潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。

某学生拟用下图B所示装置模拟工业制法制取并收集液态ClO2，请模仿下图B的装置图和图例，在答题卡的相应图中补充完善装置图，并作必要的标注。

24．用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.16g·cm－3）配制成1mol·L－1的稀盐酸。

现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：

（1）配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。

（2）经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的________。

A．5mLB．10mLC．25mLD．50mL

（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是（填序号）____________。

（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

五、计算题

25．向80mL浓硫酸中加入64g铜片，加热一段时间后，至不再反应为止，计算：

（1）实验测得反应中共有11.2L标准状况下的SO2生成，被还原的硫酸的物质的量为_______mol，参加反应的Cu质量为______g。

（2）将反应后的混合物加水稀释到100mL并除去不溶物，加入足量铁反应放出标准状况下6.272L氢气，则原浓硫酸的物质的量浓度为______mol/L。

（3）上述两个反应中转移的电子共有______mol。

26．水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg•L-1。

下面是某学生测定河水DO的操作步骤：

取100mL水样于烧杯中，依次迅速加入过量MnSO4溶液、过量碱性KI溶液，充分搅拌，发生反应：

2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2↓。

该反应完全后，搅拌并加入过量硫酸溶液，发生反应：

MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O，溶液呈弱酸性。

然后从烧杯中取出20.00ml溶液，用0.002000mol•L-1Na2S2O3溶液进行滴定，消耗Na2S2O3溶液10.00mL，发生的反应为2S2O

+I2=S4O

+2I-

（1）滴定时消耗的n（Na2S2O3）=_________mol。

（2）计算水样中的DO，并写出计算过程_____________________

参考答案

1．B2．D3．B4．C5．B6．B7．D8．B9．D10．C11．C12．B13．D14．A15．B16．78g/mol

17.

（1）元素

（2）醋

（3）1.2%

18．③＜①＜②＜④④＜①＜②＜③62g·mol－122.4bc/aNA

19．FCDE

20．1：

20.04mol10.28mol/L0.20.714.3烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管（量筒）A

21．NO

22．H+、Mg2+、Al3+三角锥形BaCO3、BaSO43Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2Oc（NH4+）=0.05mol/L，c（Na+）=0.4mol/L

23．

（1）（2分）B（2分）

（2）（2分）取用水湿润的pH试纸（或红色石蕊试纸，或粘有浓氨水的玻棒）靠近b管口（1分），若试纸变红（或有白烟，1分））（3）（12分）①低温避光（2分）

ClO2+2OH-＝ClO2-+ClO3-+H2O（2分）略高于（或大于）38℃（2分）减压蒸发（2分。

说明：

从溶解度曲线可以看出，常压在略高于38℃时蒸发留在母液中的NaClO2太多，只有减压时蒸发，在略高于38℃时水分挥发多一些、母液少一些。

若答为38-60℃或之间的数值给1分）

②（见右图）其中画出温度计位置正确1分、标注1分，画出烧怀和冰（或冰水）1分、标注1分。

24．25021.6C③①④②偏低偏低

25．0.532161.56

26．2.0×10-5根据反应①②③有O2~2MnO（OH）2~2I2~4S2O

，n（O2）=

n（Na2S2O3）=5×10-6mol，该河水的DO=