学年广东省广州市高二化学下学期期末质量检测试题.docx
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学年广东省广州市高二化学下学期期末质量检测试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．“神舟十号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼（C2H8N2）（其中N的化合价为-3）和四氧化二氮（N2O4）。
在火箭升空过程中，燃料发生反应:
C2H8N2+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O提供能量。
下列有关叙述正确的是
A．该燃料无毒，在燃烧过程中不会造成任何环境污染
B．每有0.6molN2生成，转移电子数目为2.4NA
C．该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂
D．N2既是氧化产物又是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物
2．已知:
pNi=-lgc（Ni2+）；常温下，K（NiCO3）=1.4×10-7，H2S的电离平衡常数：
Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。
常温下，向10mL0.1mol·L-1Ni（NO3）2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液，滴加过程中pNi与Na2S溶液体积的关系如图所示。
下列说法不正确的是（）。
A．E、F、G三点中，F点对应溶液中水电离程度最小
B．常温下，Ksp（NiS）=1×10-21
C．在NiS和NiCO3的浊液中
=1.4×1014
D．Na2S溶液中，S2-第一步水解常数Kh1=
3．为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂或分离方法错误的是
选项
物质
试剂
分离方法
A
硝酸钾（氯化钠）
蒸馏水
降温结晶
B
二氧化碳（氯化氢）
饱和NaHCO3溶液
洗气
C
甲烷（乙烯）
酸性高锰酸钾溶液
洗气
D
乙醇（水）
生石灰
蒸馏
A．AB．BC．CD．D
4．将0.1mol/LCH3COOH溶液加入水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起
A．溶液中pH增大B．CH3COOH的电离程度变大
C．溶液的导电能力减弱D．CH3COO－的浓度变小
5．已知：
HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是
A．对比等浓度的两种酸的pH
B．对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率
C．对比等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的总体积
D．对比等浓度、等体积的两种酸，与等量NaOH溶液反应后放出的热量
6．下列反应中，反应后固体物质质量增加的是（）
A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末
C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入FeCl2溶液
7．己烯雌酚是一种激素类药物，结构如下．下列有关叙述中不正确的是（ ）
A．它易溶于有机溶剂
B．可与NaOH和NaHCO3发生反应
C．1mol该有机物可以与5molBr2发生反应
D．该有机物分子中，可能有16个碳原子共平面
8．常温下，在盛有溴水的三支试管中分别加入三种无色的液态有机物，振荡后静置，出现如图所示现象，则加入的三种有机物可能正确的一组是
A．①是溴乙烷，②是环己烷，③是酒精
B．①是甘油，②是溴苯，③是汽油
C．①是苯，②是CCl4，③是酒精
D．①是甲苯，②是乙酸，③是苯酚
9．下列关于杂化轨道的叙述中不正确的是
A．分子中心原子通过sp3杂化轨道成键时该分子不一定为正四面体结构，所以杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾
B．杂化轨道用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对
C．SF2和C2H6分子中的中心原子S和C都是通过sp3杂化轨道成键
D．苯分子中所有碳原子均采取sp2杂化成键，苯环中存在6个碳原子共有的大π键
10．一定温度下，在3个1.0L的恒容密闭容器中分别进行反应2X（g）+Y（g）
Z（g）ΔH，达到平衡。
相关数据如下表。
容器
温度/K
物质的起始浓度/mol·L-1
物质的平衡浓度/mol·L-1
c（X）
c（Y）
c（Z）
c（Z）
I
400
0.20
0.10
0
0.080
II
400
0.40
0.20
0
a
III
500
0.20
0.10
0
0.025
下列说法不正确的是
A．平衡时，X的转化率：
II＞I
B．平衡常数：
K（II）＞K（I）
C．达到平衡所需时间：
III＜I
D．反应的ΔH＜0
11．下列说法正确的是（ ）
A．1molH2O含有的质子数为10mol
B．0.5molSO42-含8mol电子
C．18g水中含有的氧原子数为6.02×1022
D．1molNaHSO4固体中含有的阴阳离子总数为3×6.02×1023
12．以下化学用语正确的是
A．乙烯的结构简式CH2CH2B．羟基的电子式
C．乙醛的分子式C2H4OD．乙醇的结构式CH3CH2OH
13．下列有关物质结构的描述正确的是
A．甲苯分子中的所有原子可能共平面B．CH2=CH-C6H5分子中的所有原子可能共平面
C．二氯甲烷分子具有正四面体结构D．正戊烷分子中5个碳原子可以在同一直线上
14．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．30g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2NA
B．标准状况下，22.4L的H2和22.4L的F2气混合后，气体分子数为2NA
C．常温下pH=12的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为10－12NA
D．标准状况下，2.24LC2H6含有的共价键数为0.6NA
15．下列化学用语中，书写正确的是
A．乙炔的结构简式：
CHCH
B．苯的实验式：
CH
C．醛基的结构简式：
－COH
D．羟基的电子式：
H
16．下列说法正确的是（ ）
A．在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2的燃烧热为－285.8kJ·mol－1
B．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度
C．在101kPa时，1molC与适量O2反应生成1molCO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ·mol－1
D．在稀溶液中，H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l），
H＝－57.3kJ·mol－1。
若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ
17．下列有机反应的类型归属正确的是（ ）
①乙酸、乙醇制乙酸乙酯 ②由苯制环己烷 ③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 ④由乙烯制备聚乙烯 ⑤由苯制硝基苯 ⑥由乙烯制备溴乙烷
A．②③⑥属于加成反应B．②④属于聚合反应
C．①⑤属于取代反应D．③④⑤属于氧化反应
18．已知某有机物的结构简式如图所示：
下列有关说法正确的是（）
A．该有机物的化学式为C11H12OCl2
B．在同一平面上的碳原子数最多为10个
C．与NaOH醇溶液在加热条件下消去氯原子
D．在铜作催化剂和加热条件下能被O2氧化成醛
19．（6分）下列叙述正确的是
A．分子晶体中都存在共价键
B．F2、C12、Br2、I2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关
C．含有极性键的化合物分子一定不含非极性键
D．只要是离子化合物，其熔点一定比共价化合物的熔点高
20．（6分）把含硫酸铵和硝酸铵的混合液aL分成两等份。
一份加入bmolNaOH并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmolBaCl2沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO3-的浓度为（）
A．
B．
C．
D．
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。
用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：
一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
请回答下列问题：
（1）TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式为______________________________。
（2）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是__________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的__________（填字母代号）。
（3）滴定终点的判定现象是________________________________________。
（4）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg/mol）试样wg，消耗cmol/LNH4Fe（SO4）2标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为______________________________。
（5）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出，使测定结果__________。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果__________。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）分子式为C3H7Br的有机物甲在适宜的条件下能发生如下一系列转化：
（1）若B能发生银镜反应，试回答下列问题．
①有机物甲的结构简式为_____；
②用化学方程式表示下列转化过程：
甲→A：
___________________
B和银氨溶液反应：
_________
（2）若B不能发生银镜反应，请回答下列问题：
①A的结构简式为__________；
②用化学方程式表示下列转化过程．甲+NaOH
D：
_____，D→E：
_____．
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23．（8分）NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。
请回答下列问题：
（1）如图1是几种0.1mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。
①其中符合0.1mol·L－1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是_________（填写字母）；
②20℃时，0.1mol·L－1NH4Al（SO4）2中2c（SO42－）－c（NH4＋）－3c（Al3+）＝______。
（2）室温时，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是___点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是____________。
24．（10分）“治污水”是“五水共治”工程中一项重要举措。
（1）某污水中的有机污染物为三氯乙烯（C2HCl3），向此污水中加入一定浓度的酸性重铬酸钾（K2Cr2O7还原产物为Cr3+）溶液可将三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2。
写出该反应的离子反应方程式_____。
（2）化学需氧量（COD）是水质测定中的重要指标，可以反映水中有机物等还原剂的污染程度。
COD是指在一定条件下，用强氧化剂氧化水样中的还原剂及有机物时所消耗氧化剂的量，然后折算成氧化水样中的这些还原剂及有机物时需要氧气的量。
某学习小组用重铬酸钾法测定某水样的COD。
主要的实验装置、仪器及具体操作步骤如下：
操作步骤：
Ⅰ量取20.00mL水样于圆底烧瓶中，并加入数粒碎瓷片；Ⅱ量取10.00mL重铬酸钾标准溶液中加入到圆底烧瓶中，安装反应装置（如上图所示）。
从冷凝管上口加入30.00mL的H2SO4—Ag2SO4溶液，混匀后加热回流2h，充分反应后停止加热。
Ⅲ待反应液冷却后加入指示剂2滴，用硫酸亚铁铵溶液滴定多余重铬酸钾，至溶液由绿色变成红褐色。
发生的化学反应方程式为Cr2O72-+14H++6Fe2+=6Fe3++2Cr3++7H2O。
请回答：
①量取10.00mL重铬酸钾标准溶液用到的仪器是_______________（填仪器a或仪器b）。
②下列有关说法正确的是_________________（用相应编号填写）。
A．配制重铬酸钾标准溶液时所有需用到仪器有：
天平（含砝码）、玻璃棒、烧杯和容量瓶
B．滴定前锥形瓶、滴定管均需用蒸馏水洗后再用待取液进行润洗
C．滴定时用左手控制旋塞，眼睛注视锥形瓶内液体颜色变化，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转
D．加热回流结束后，未用蒸馏水冲洗冷凝管管壁，则滴定测得的硫酸亚铁铵体积偏小
③已知：
重铬酸钾标准溶液的c（Cr2O72－）=0.02000mol·L－1，硫酸亚铁铵溶液的c（Fe2+）=0.01000mol·L－1，滴定终点时所消耗的硫酸亚铁铵溶液的体积为18.00mL，则按上述实验方法，测得的该水样的化学需氧量COD=_______mg/L。
（3）工业上常用铁炭（铁屑和活性炭混合物）微电解法处理污水。
保持反应时间等条件不变，测得铁碳混合物中铁的体积分数、污水溶液pH对污水COD去除率的影响分别如图1、图2所示。
①由图1、图2可知下列推论不合理的是________________。
A．活性炭对污水中的还原性物质具有一定的吸附作用
B．酸性条件下，铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁为负极，溶液中有大量的Fe2+、Fe3+
C．当铁碳混合物中铁的体积分数大于50%时，COD的去除率随着铁的质量分数增加而下降的主要原因是溶液中微电池数目减少
D．工业降低污水COD的最佳条件为：
铁的体积分数占50%；污水溶液pH约为3
②根据图2分析，COD的脱除率降低的原因可能为_______________________________。
参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．C
【解析】
【分析】
【详解】
A、偏二甲肼和四氧化二氮都有毒，故A错误；
B、根据方程式C2H8N2 +2N2O4→2CO2+3N2+4H2O，每有0.6molN2生成，转移电子数目为3.2NA，故B错误；
C、该反应N2O4中氮元素化合价降低是氧化剂，偏二甲肼中C、N元素化合价升高是还原剂，故C正确；
D、N2既是氧化产物又是还原产物，CO2是氧化产物，故D错误。
【点睛】
氧化还原反应中，所含元素化合价升高的反应物是还原剂、所含元素化合价降低的反应物是氧化剂；通过氧化反应得到的产物是氧化产物、通过还原反应得到的产物是还原产物。
2．D
【解析】
分析：
硝酸镍是强酸弱碱盐，硫化钠是强碱弱酸盐，它们都能促进水的电离。
F点表示硝酸镍和硫化钠恰好完全反应，溶液中溶质是硝酸钠，据此分析A的正误；根据NiS（s）
Ni2+（aq）＋S2-（aq），Ksp（NiS）＝c（Ni2+）c（S2-）分析B的正误；根据NiCO3（s）＋S2-（aq）
NiS（s）＋CO32-（aq）K＝
分析C的正误；根据S2-＋H2O
HS-＋OH-，Kh1＝
分析D的正误。
详解：
A.硝酸镍是强酸弱碱盐，硫化钠是强碱弱酸盐，它们都能促进水的电离。
F点表示硝酸镍和硫化钠恰好完全反应，溶液中溶质是硝酸钠，水的电离程度最小，故A正确；B.NiS（s）
Ni2+（aq）＋S2-（aq），Ksp（NiS）＝c（Ni2+）c（S2-）＝1×10-21，故B正确；C.NiCO3（s）＋S2-（aq）
NiS（s）＋CO32-（aq）K＝
＝
＝1.4×1014，故C正确；D.S2-＋H2O
HS-＋OH-，Kh1＝
＝
，故D错误；故选D。
点睛：
本题考查了电解质溶液中的平衡表达式的计算，掌握和理解平衡表达式是解题的关键。
本题的易错点为A，要注意能够水解的盐促进水的电离，酸或碱抑制水的电离。
3．C
【解析】
分析：
A.利用硝酸钾和氯化钠的溶解度不同分离；
B.利用氯化氢与饱和NaHCO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳的性质分离；
C.乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，引入新的杂质；
D.加生石灰可增大乙醇与水的沸点差异。
详解：
A.硝酸钾的溶解度随温度变化较大，而氯化钠的溶解度随温度变化不大，所以可以采用先制得较高温度下的硝酸钾和氯化钠的溶液，再降温结晶，可析出硝酸钾晶体，故A正确；
B.氯化氢与饱和NaHCO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，而二氧化碳不溶于饱和NaHCO3溶液，可让混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶洗气，除去HCl，故B正确；
C.乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，引入新的杂质，故不能用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯，应通入溴水，故C错误；
D.加生石灰可增大乙醇与水的沸点差异，则蒸馏可分离出乙醇，故D正确。
综合以上分析，本题选C。
点睛：
本题考查混合物的分离、提纯，侧重除杂和分离的考查，把握物质的化学性质为解答本题的关键，注意D中生石灰的作用，题目难度不大。
4．A
【解析】
【分析】
CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOH
CH3COO-+H+，加水稀释，平衡向正反应方向移动；加入少量CH3COONa晶体时，平衡向逆反应方向移动，据此分析解答。
【详解】
A．CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，溶液的pH增大，CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，c（H+）减小，溶液的pH增大，故A正确；
B．CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，醋酸的电离程度增大；加入少量CH3COONa晶体，平衡向逆反应方向移动，醋酸的电离程度减小，故B错误；
C．CH3COOH溶液加水稀释，离子浓度减小，溶液的导电能力减弱；加入少量CH3COONa晶体，离子浓度增大，溶液的导电能力增强，故C错误；
D．CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，促进醋酸电离，但溶液中CH3COO－浓度减小；加入少量CH3COONa晶体，CH3COO－浓度增大，平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，故D错误；
答案选A。
【点睛】
本题的易错点为D，CH3COOH溶液加水稀释，尽管平衡向正反应方向移动，但溶液中的主要微粒浓度均会减小，根据水的离子积常数不变，氢氧根离子浓度会增大。
5．C
【解析】A、HCl属于强酸，如果CH3COOH的pH与盐酸的pH相同，说明CH3COOH属于强酸，如果CH3COOH的pH大于盐酸的pH，则说明CH3COOH属于弱酸，对比等浓度的两种酸的pH可以判断CH3COOH属于强酸或弱酸，故A错误；B、如果醋酸是强酸，因为两种酸浓度相等，则c（H＋）相同，与相同大小镁条反应的初始速率相等，如果醋酸是弱酸，等浓度时，醋酸中c（H＋）小于盐酸中c（H＋），与相同大小镁条反应，与醋酸的反应速率小于与盐酸反应，能够判断CH3COOH的强弱，故B错误；C、浓度相同、体积相同的两种酸，酸的物质的量相同，与足量的锌反应，生成H2的总体积相同，不能判断CH3COOH是强酸还是弱酸，故C正确；D、如果CH3COOH是强酸，两种等体积、等浓度的两种酸与等量NaOH反应放出的热量相同，如果CH3COOH为弱酸，CH3COOH的电离是吸热过程，与NaOH反应放出的热量低于盐酸与NaOH反应放出的热量，能够判断醋酸是强酸还是弱酸，故D错误。
6．B
【解析】分析：
A.氢气与CuO的反应生成Cu和水；
B.二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气；
C.Al与Fe2O3反应生成Al2O3和Fe；
D.Zn与FeCl2反应生成ZnCl2和Fe。
详解:
A.氢气与CuO的反应生成Cu和水,反应前固体为CuO,反应后固体为Cu,固体质量减小,故A错误；
B.二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气,反应前固体为过氧化钠,反应后固体为碳酸钠,二者物质的量相同,固体质量增加,故B正确；
C.Al与Fe2O3反应生成Al2O3和Fe，反应前固体为氧化铁、Al,反应后固体为氧化铝、Fe，均为固体,固体质量不变,所以C选项是错误的；
D..Zn与FeCl2反应生成ZnCl2和Fe,反应前固体为Zn,反应后固体为Fe,二者物质的量相同,则固体质量减小,故D错误；
所以B选项是正确的。
7．B
【解析】
【分析】
由结构可以知道，分子中含酚-OH、碳碳双键,具有酚、烯烃的性质，注意苯环、双键为平面结构，以此来解答。
【详解】
A、由相似相溶可以知道，该有机物易溶于有机溶剂，A正确；
B、含酚-OH，具有酸性，可与NaOH和Na2CO3发生反应，但不能与NaHCO3发生反应，B错误；
C、酚-OH的4个邻位与溴发生取代反应，双键与溴发生加成反应，则1mol该有机物可以与5molBr2发生反应，C正确；
D、苯环、双键为平面结构，与平面结构直接相连的C一定共面，则2个苯环上C、双键C、乙基中的C可能共面，则6+6+2+2=16个C共面，D正确；
正确选项B。
8．C
【解析】
【详解】
A项，溴水和溴乙烷混合发生萃取，但溴乙烷的密度大于水的，溴的溴乙烷溶液在下层，环己烷将溴水中的溴萃取出来，环己烷的密度比水小，溴的环己烷溶液在上层，A不正确；
B项，甘油和水是互溶的，和溴水混合不会分层，汽油将溴水中的溴萃取出来，汽油的密度比水小，溴的汽油溶液在上层，B不正确；
C项，苯和溴水混合发生萃取，溴的苯溶液在上层，四氯化碳和溴水混合，也发生萃取，溴的四氯化碳溶液在下层，酒精和溴水是互溶的，不会分层，所以C正确；
D项，溴水和乙酸也是互溶的，不会分层，溴水和苯酚发生取代反应生成白色沉淀，所以D不正确；答案选C。
【点睛】
本题主要是从溶解性的角度分析判断。
9．A
【解析】
【详解】
A.根据价层电子对互斥理论确定其空间构型；sp3杂化，无孤电子对数，空间构型都是四面体形，不一定是正四面体；有一对孤电子对，空间构型是三角锥型；有两对孤电子，所以分子空间构型为V形；sp2杂化，无孤电子对数，空间构型是平面三角形；sp杂化，无孤电子对数，空间构型都是直线形，所以杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾，A错误；
B.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子，没有杂化的p轨道形成π键，B正确；
C.SF2分子中价层电子对=2+
=4，所以中心原子原子轨道为sp3杂化；C2H6分子中价层电子对=
=4，所以中心原子原子轨道为sp3杂化，C正确；
D.苯分子中的6个碳原子全部以sp2方式杂化，每个碳原子形成三个sp2杂化轨道，其中一个与氢原子成σ键，另外两个与相邻碳原子也成σ键，每个碳原子剩余一个p轨道，6个碳原子的p轨道共同形成一个大π键，D正确；
故合理选项为A。
10．B
【解析】
【详解】
A.II可以看成是向2L的容器中，充入0.4mol的X和0.2mol的Y（则I、II的平衡等效），平衡后再将容器压缩至1L，由于压强增大，平衡向右移动，所以II中X的转化率＞I，A正确；
B.平衡常数只和温度有关，I、II的温度相同，则这两个平衡的平衡常数也相同，B错误；
C.III的温度比I高，III的化学反应速率也快，则III先达到平衡，C正确；
D.对比I和III，二者起始状态，除了温度不同，其他条件都相同，则可以将III看作是I达到平衡后，升高温度，Z的浓度降低了，说明升温使得平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，即反应的ΔH＜0，D正确；
故合
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