湖南高3第10单元第10节课化学试大测试题Word格式.docx
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3．下列说法中正确的是（ ）
①只由一种元素组成的物质，一定是纯净物 ②所有酸性氧化物都是非金属氧化物 ③硝酸和氢硫酸均既有氧化性又有还原性 ④化学反应的实质就是旧化学键断裂、新化学键形成的过程
A．都正确
B．①②④
C．③④
D．①②
【解析】 ①由于同素异形现象的存在，同种元素可以形成几种同素异形体，如O2和O3、红磷和白磷等，都属于氧和磷的2种同素异形体。
当O2和O3或红磷和白磷混合在一起时，虽然只有一种元素，但却组成了混合物。
②虽然大部分酸性氧化物是非金属氧化物，但有些金属氧化物也是酸性氧化物，如Mn2O7、CrO3；
③虽然硝酸是强氧化性酸、氢硫酸是强还原性酸，但由于2种酸都不稳定，自身分解时，既体现氧化性，又体现还原性；
④旧化学键断裂、新化学键形成就是化学反应的实质。
【点拨】 ①如果没有考虑到同素异形体，就会误认为只有1种元素组成的物质一定是纯净物；
②如果没有考虑到有些金属氧化物也是酸性氧化物，就会误认为“所有酸性氧化物都是非金属氧化物”；
③如果没有考虑到硝酸和氢硫酸都不稳定，自身分解时，既体现氧化性，又体现还原性，就会误认为硝酸是强氧化性的酸，没有还原性；
而氢硫酸是强还原性的酸，没有氧化性。
4．下列说法正确的是（ ）
A．离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键
B．含有共价键的物质一定是共价化合物
C．分子中一定含有化学键
D．含有金属元素的离子一定是阳离子
【解析】 本题考查的知识点是离子键和共价键的概念以及存在。
含有离子键的化合物就是离子化合物是正确的，而只含共价键的化合物才能是共价化合物，也就是说，离子化合物一定含离子键，可能含共价键，而共价化合物中一定不含离子键；
同样可以理解为，一旦含了离子键就绝不是共价化合物了。
所以A项正确。
多原子的非金属的单质中也有共价键，如H2，所以B项错误。
稀有气体分子中不存在化学键，C项错误。
含有金属元素的离子不一定是阳离子，有些酸根阴离子中含有金属元素，如MnO
，故D项错误。
【答案】 A
【点拨】 共价化合物中含有共价键；
离子化合物中可能只含有离子键，也可能既含有离子键，又含有共价键。
5．下列各组化合物中化学键类型不同的是（ ）
A．NaCl和HNO3
B．H2O和NH3
C．CaF2和CsCl
D．CCl4和Na2O
【解析】 B中均为共价健，C中均为离子键，A中NaCl、D中Na2O为离子键，而A中HNO3、D中CCl4为共价键。
【答案】 A、D
6．下列关于氢键的说法，正确的是（ ）
A．每一个水分子内含有两个氢键
B．在水蒸气、冰、液态水中都存在氢键
C．分子间形成的氢键能使物质的熔点和沸点升高
D．HF是一种非常稳定的化合物，这是由于分子间存在氢键
【解析】 水在固态和液态时，分子间存在氢键，而气态时氢键被破坏，所以A，B两项错误。
氢键的存在能使物质的熔点和沸点升高，所以C项正确。
【点拨】 了解氢键是一种特殊的分子间作用力，氢键是原子半径较小的非金属（F，O，N等）原子跟H原子间的作用力。
7．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（ ）
A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为11
D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
【答案】 D
【点拨】 X可能为H，也可能为碱金属Li、Na，Y显－2价，可能为O或S。
A项的反例是H2O，B项的反例是Na2O，C项的反例是H2O2、Na2O2。
8．在初中时我们就知道，有新物质生成的反应属于化学反应，但从化学键的观点看化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化不属于化学反应的是（ ）
A．蔗糖溶于水
B．金刚石变成石墨
C．氯化钠熔化
D．五氧化二磷吸水
【答案】 A、C
9．下列化合物或分子中的化学键，既有非极性键又有离子键的是（ ）
10．离子键和共价键可能同时存在于同一化合物中。
下列化合物中既存在离子键又存在共价键的是（ ）
A．KBr
B．NaOH
C．HBr
D．NH4Cl
【解析】 该题貌似考查的是化合物中的化学键存在，实际上考查的是化学键与离子化合物、共价化合物的关系。
共价键和离子键能够同时存在的化合物一定是离子化合物，但并不是所有的离子化合物都含共价键。
而共价化合物中只含有共价键。
KBr只有离子键。
NaOH既有离子键也有共价键。
HBr只有共价键。
NH4Cl既有离子键，也有共价键。
【答案】 B、D
11．下列大小关系正确的是（ ）
A．稳定性：
HF>
HCl>
HBr>
HI
B．还原性：
F－>
Cl－>
Br－>
I－
C．熔沸点：
CF4>
CCl4>
CBr4>
CI4
D．氧化性：
F2>
Cl2>
Br2>
I2
【解析】 稳定性与化学键的强弱有关，化学键强弱与原子半径有关，熔沸点与分子间的作用力有关，对组成和结构相似的分子，分子间作用力与相对分子质量有关；
氧化性、还原性与粒子得失电子能力有关。
12．（江苏张家港高级中学2009～2010学年度高一下学期期中考试）下列化学用语书写正确的是（ ）
13．下列表示电子式的形成过程正确的是（ ）
【点拨】 A中HCl是共价键，B中NaBr是离子键，C中MgF2的电子式不正确。
14．下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是（ ）
A．NaOH
B．Na2O2
C．CaCl2
D．H2O2
【解析】 NaOH含有离子键和极性键；
Na2O2含有离子健和非极性键；
CaCl2只含有离子键；
H2O2含有极性键和非极性健。
【点拨】 共价化合物中只存在共价键，而共价键分极性键与非极性键。
有的离子化合物只含离子键，有的离子化合物既含离子键，又含共价键。
15．（2010山东理综高考卷，11）下列说法正确的是（ ）
A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱
C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
【解析】 A项，形成离子键的阴阳离子间既存在静电吸引力，又存在静电排斥力；
B项，HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强；
C项，第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强；
D项，元素原子核外电子排布的周期性变化导致元素性质的周期性变化，即元素周期律。
二、非选择题
16．（2009天津理综）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是
________________________________________________________________________。
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________________________________。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
__________________________。
（4）由表中两种元素的原子按11组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）____________________________。
a．MnO2
b．FeCl3
c．Na2SO3
d．KMnO4
【答案】
（1）Na>
Al>
O
（2）HNO3>
H2CO3>
H2SiO3
【点拨】 由各元素在周期表中的位置可确定各元素，进而对
（1）
（2）作答；
（3）含有离子键又含共价键的化合物，一般含活泼金属元素如钠，且含有原子团，如NaOH、NaClO、NaClO3等；
（4）液态易分解化合物为H2O2，H2O2分解可用MnO2、FeCl3等作催化剂。
17．已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。
下表给出13种元素的X的数值：
元素
Al
B
Be
C
Cl
F
Li
X的数值
1.5
2.0
2.5
2.8
4.0
1.0
Mg
Na
P
S
Si
1.2
0.9
3.5
2.1
1.7
试结合元素周期律知识完成下列问题：
（1）经验规律告诉我们：
当形成化学键的两原子相应元素的X的差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；
当小于1.7时，一般为共价键。
试推断AlBr3中的化学键类型是____________。
天姿国色黑岩雁门关外
（2）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
简述第二周期元素（除惰性气体外）的X的数值大小与原子半径之间的关系
（3）请你预测Br与I元素的X的数值的大小关系
（4）某有机化合物分子中含有S－N键，你认为该共用电子对偏向于____________（填元素符号）原子。
【答案】
（1）共价键
（2）主族元素的X的数值越大，元素的非金属性越强（或主族元素的X的数值越小，元素的金属性越强）；
原子半径越小，X的数值越大
（3）Br大于I （4）N
【点拨】
（1）根据元素周期律，可知与F、Cl同主族的溴元素的X的值应小于2.8，而Al的X的值为1．5，故溴与Al的X的值之差应小于2.8－1.5＝1.3，而1.3<
1.7，所以AlBr3中的化学键为共价键。
（2）比较同主族元素的X的数值的大小，可知同主族元素中元素的X的数值越大，元素的非金属性越强；
元素的X的数值越小，元素的金属性越强。
比较第二周期元素的X的值可知，从左到右，X的数值逐渐增大。
（3）Br、I处于同一主族，Br位于I的上边，由
（2）中得出的规律可知，Br的X的值大于I的X的值。
（4）由同周期元素的X的值的递变规律可知，N元素的X的值应大于2.5而小于3.5，比S元素的X的值大，非金属性强于S，所以S—N的共用电子对偏向于N。
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