北京四中学年度化学第二次月考Word格式.docx
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H2O
C．1molNa2Fe5Si8O22（OH）2与足量的硝酸作用，至少需消耗6L3mol/LHNO3溶液
D．1molNa2Fe5Si8O22（OH）2与足量氢氟酸作用，至少需消耗5．5L2mol/LHF溶液
3、美国“9·
11”恐怖袭击事件给纽约带来了一场严重的环境灾难——石棉污染，使吸入石棉纤维者易患肺癌已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为：
Ca2MgXSiYO22（OH）2，X、Y的值分别为
A.5，8
B.8，3
C.3，8
D.5，5
4、在一定温度下向饱和Na2SO4溶液中加入ag无水硫酸钠粉末，搅拌，静置后析出bgNa2SO4·
10H2O晶体，（b-a）g是
（ ）
A．原饱和溶液失去的水的质量
B．原饱和溶液中减少的硫酸钠的质量
C．原饱和溶液中失去的水和硫酸钠的总质量
D．析出的晶体含有的硫酸钠的质量
5、下列说法正确的是：
（
A．100mL1.0mol/L的碳酸钠溶液中，CO32―数目为0.1×
6.02×
1023
B．常温常压下，2.24L氮气中所含分子数为0.1×
C．18gH2O所含分子数为6.02×
D．1molS在O2中充分燃烧时，转移的电子数为6×
6、NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是（
A．1.0L0.10mol・L―1Ba（OH）2溶液中Ba2+的个数是0.10NA
B．反应2C+SiO2
Si+2CO↑，当生成14g硅时，转移电子总数是0.5NA
C．1mol液态N2O4中原子总数小于NA
D．1molH2与1molC12混合后完全反应，体系中的原子总数为2NA
7、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（
A．如果5.6LN2含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定约为4n
B．15.6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2NA
C．在一定条件下，6.4gSO2与足量O2反应生成SO3的分子数为0.1NA
D．T℃时，1LpH=6纯水中，含10－6NA个OH－
8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（
A．7gCnH2n中含氢原子数为NA
B．1．0L0．1mol・L-1氨水中，NH3・H2O的分子数为0.1NA
C．在标准状况下，lL乙烯完全燃烧后，生成的气态产物的分子数为
NA
D．1mol甲基所含的电子数目为7NA
9、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（
A．标准状况下22.4LPCl3中含有的原子数为4NA
B．标准状况下22.4LNO2中含有的原子数为3NA
C．1molFeCl3若完全水解可以形成NA个
胶粒
D．2.90g熟石膏（2CaSO4・H2O）晶体中结晶水的数目0.01NA个
10、阿付加德罗常数约为6.02×
1023mol－1，下列说法正确的是
A．0.05molC15H32分子中含有的共价键为2.3×
B．常温下，42g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为2×
C．0.3molNO2与足量水反应转移电子数为0.3×
D．标准状况下，11.2L苯中所含原子总数为6×
11、下列叙述中，正确的是
A．标准状况下，2.24LCO2和SO2混合物中所含有的原子数为0.3×
B．1molSiO2中共价键的数目为2×
C．20gH218O中含有的中子数为8×
D．7.8gNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为0.2×
12、下列各个选项的叙述中都有前后两个数值，其中前者小于后者的是（）。
A.质量分数为20%的氨水与质量分数为10%的氨水的密度
B.熟石灰在20℃时与在60℃时的溶解度
C.红磷与白磷的着火点
D.金属钠与金属钾的熔点
13、阿伏加德罗常数约为6.02×
1023mol－1，下列说法中正确的是
A．用石墨电极电解Ca（NO3）2溶液，当转移电子数为0.2NA时，阴极析出4g金属
B．lmolC22H46中含有的C—C键个数约为21×
C．0．1mol24Mg32S晶体中所含中子总数为28×
6．02×
D．1molNa2O2中所含的阴离子数约为2×
14、右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不正确的是
15、下列叙述正确的是
A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质
C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子
D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
16、下列说法正确的是（
）
A．分散系中分散质粒子的大小：
Fe（OH）3悬浊液<
Fe（OH）3胶体<
FeCl3溶液
B．可利用反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）（
H>
0、
S<
0）来消除CO污染
C．除去Cu粉中混有的CuO，可将混合物加入稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤
D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则相同物质的量浓度的钠盐溶液的碱性：
NaA<
NaB
17、下表中所示物质或概念间的从属关系符合图1的是
X
Y
Z
A
钠元素
金属元素
主族元素
B
氢氧化铁
胶体
分散系
C
电解质
化合物
纯净物
D
置换反应
氧化还原反应
放热反应
18、设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
A．1molCnH2n+2烃分子中，含有碳碳键数目为nNA
B．一定条件下，密闭容器中加入2molSO2、1molO2发生反应2SO2+O2
2SO3，转移的电子数目为4NA
C．53ｇ碳酸钠固体中，碳酸根离子的数目为0.5NA
D．标准状况下,11.2L己烷所含分子数为0.5NA
19、用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A．16g甲烷分子中含有共价键的数目为2NA
B．常温常压下，30克葡萄糖含有的氧原子数为NA
C．0.1mol·
L-1的AlCl3溶液中含有的氯离子数为0.3NA
D．25℃时，1L0.1mol/L的CH3COOH溶液中的H＋数为0.1NA
20、下列所述的两个量，前者一定大于后者的是
A．水的离子积：
25℃时，等体积且pH都等于3的AlCl3溶液和盐酸
B．沸点：
NH3与PH3
C．pH值：
分别用干燥的和润湿的pH试纸测同一试样
D．微粒数：
含1molFeCl3的饱和溶液与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶粒的数目与32克氧气所含有的分子数
21、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（
①18gD2O含有的电子数为10NA；
②31gP4含有P—P键的个数为6NA；
③1molC2H6分子中共价键总数为7NA；
④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol；
⑤7.8gNa2O2中所含有的阴离子数目为0.1NA；
⑥28gC16O与28gC18O中的质子数均为14NA。
A．③⑤⑥
B．③⑤
C．①②④
D．①④⑤
22、青石棉（cricidolite）是世界卫生组织确认的一种致癌物质。
它的化学式为：
Na2Fe5Si8O22（OH）2，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法正确的是
A．青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：
5FeO·
H2O
B．该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3︰1
C．青石棉是一种易燃品，且易溶于水
D．适量Na2Fe5Si8O22（OH）2能完全溶于足量硝酸中，得到澄清透明溶液
23、医院里用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂。
HgCl2熔融时不导电，熔点低。
HgS难溶于水和稀的强酸却易溶于饱和的NaCl溶液中。
关于HgCl2的描述合理的是
A．是难溶的共价化合物
B．是离子化合物
C．是一种强电解质
D．是一种弱电解质
24、同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是
A．体积比为16∶11 B．分子数目比为16∶11
C．密度比为16∶11 D．物质的量比为16∶11
25、在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：
①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶液的体积，④溶质的摩尔质量，⑤溶质的溶解度，⑥溶液的密度．利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能算出的一组是
A．④⑤⑥
B．①②③④
C．①④⑥
D．①③④⑤
26、化学用语是学习化学的工具和基础。
下列有关化学用语的说法或使用正确的是
A．稀有气体的晶体，其组成微粒是原子，晶体中不存在分子间作用力
B．核素C—12的原子组成符号为
C，二氧化碳分子的结构式为O=C=O
C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：
2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O
D．表示氢气燃烧热的热化学方程式为：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；
△H=-571.6KJ/mol
27、实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，元素分析表明粉末中K和S元素的质量比为39∶16，下列结论正确的是（ ）
A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物
B．将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末是K2SO4
C．将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是K2SO3
D．将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是K2SO4和K2SO3的混合物
28、蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成。
现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y。
A．沉淀X的成分是SiO2
B．从蛇纹石组成看，其成分皆是碱性氧化物
C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe2+、H+
D．在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是Fe（OH）3和Mg（OH）2
29、下列叙述中完全正确的一组是（
①常温常压下，1mol甲基（—CH3）所含的电子数为10NA
②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池中，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA
③在标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后气体分子数为0.75NA
④常温常压下，16gO3所含的原子数为NA
⑤1molC10H22分子中共价键总数为31NA
⑥1molCl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA
⑦标准状况下22.4L水中含分子数为NA
A.①②③④⑤
B.②④⑤⑥⑦
C.②④⑤
D.①②⑤
30、下列有关化学用语正确的是
A．氧的原子结构示意图为：
B．用电子式表示水分子形成的过程为：
C．2gH2在25℃101kPa下燃烧，生成液态的水放出285.8kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：
2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）△H=—285.8kJ/mol
D．氢氧化铝电离方程式为：
Al（OH）3
Al3++3OH—
31、将①氢气，②氧气，③甲烷三种气体分别盛放在三个容器中，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，这三种气体对容器所施加压强的大小关系是
A．①＞②＝③
B．③＞②＞①
C．①＞③＞②
D．②＞③＞①
32、下列关于物质结构与性质的叙述中，正确的是
A．氢键的存在一定会使物质的熔点升高
B．因为蛋白质分子与胶体粒子大小相近，故蛋白质溶液具有胶体的某些性质
C．丁达尔现象是胶体粒子对光线反射形成的，可以用于区分胶体和悬浊液
D．可以用电子气理论解释大多数金属容易发生锈蚀的性质
33、从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是（
实验事实
结论或解释
①
将40gNaOH溶于1L蒸馏水中
该
溶液中溶质的质量分数为3.84%，其物质的量浓度为1mol·
L-1
②
向盛有1mL0.1mol·
L-1AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol·
L-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴0.1mol·
L-1
KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。
常温下
Ksp（AgCl）<
Ksp（AgI）
⑶
某盐NaX溶液pH>
7
酸HX为弱酸
④
向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；
再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色
说明溶液中一定含有Fe2+
⑤
向盛有浓硝酸的试管中分别加入Al片和
Cu片，前者没有明显现象，后者反应剧烈，产生大量红棕色气体
还原性Al<
Cu
⑥
BaSO4的水溶液导电性很差
BaSO4是弱电解质
A．①④⑤
B．③④⑥
C．③④
D．②④⑥
34、顺式Pt（NH3）2Cl2（式量为300）是临床广泛使用的搞肿瘤药物。
下列有关该物质的说法中正确的是（
A、由4种元素组成
B、含有NH3分子
C、Pt的化合价为+4
D、Pt元素的质量百分含量为65%
35、化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，错误的是（
A．向KHSO4溶液中滴人Ba（OH）2溶液使pH=7；
SO42－+2H++Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O
B．明矾水解的离子方程式：
Al3++3H2O===Al（OH）3↓+3H+
C．Mg（HCO3）2溶液与盐酸溶液反应的离子方程式：
HCO3－+H+==CO2↑+H2O
D．常温常压下，1g氢气充分燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量。
则表示氢气燃烧热化学方程式2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）△H＝+571.6kJ/mol
36、已知某溶液中只含有OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测离子浓度有如下四种关系：
①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
②c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）________。
（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中溶质的化学式是__________；
若上述关系中④是正确的，则溶液中溶质的化学式是__________。
（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）________（填“大于”、“小于”、或“等于”，下同）c（NH3・H2O），混合前盐酸中c（H+）和氨水中c（OH-）的关系c（H+）_____c（OH-）。
37、实验室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列问题：
（1）需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸
mL
（2）配制时，必须使用的仪器有
（填代号）
①烧杯 ②100mL量筒 ③20mL量筒
④1000mL容量瓶
⑤250mL容量瓶 ⑥托盘天平（带砝码）
⑦玻璃棒
还缺少的仪器是
。
（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是
、
。
（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒。
。
②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。
。
③容量瓶没有干燥。
38、对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。
（1）现有下列六种物质：
SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2，按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他五种有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据（至少要写出两种分类方法）。
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
（2）从反应中有无离子参加，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应。
Na2O2与水反应的离子方程式是
________________________________________________________________________。
从反应中__________，可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：
________________________________________________________________________、
39、某化学兴趣小组欲研究H2SO4、KCl、Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：
方案Ⅰ:
将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；
方案Ⅱ：
将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。
（1）根据方案Ⅰ进行分类时，某同学认为Na2SO3、Na2CO3溶液都显碱性，于是将Na2SO3、Na2CO3与NaOH都划分为碱类，是否合理？
（2）在方案Ⅰ中，某同学发现盐类物质中的KCl、NaCl两种物质，它们在与其他物质混合时现象相同，无法区分，你能设计一种简单的方法区分这两种物质吗？
（3）在方案Ⅱ中，三种钠盐用其他物质中的______________________可加以区分，有关反应的化学方程式分别为：
_____________________________________________。
（4）该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述六种物质分为Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl两类。
在用H2SO4鉴别四种含钠元素的物质时，Na2SO3和Na2CO3很容易得到了区分，但鉴别NaCl和NaOH时却陷入了困境，你能帮忙解决这一难题吗？
40、下面是四种盐在不同温度下的溶解度（克/100克水）
NaNO3
KNO3
NaCl
KCl
10℃
80.5
20.9
35.7
31.0
100℃
175
246
39.1
56.6
（计算时假定：
①盐类共存时不影响各自的溶解度；
②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计。
（1）取23.4克NaCl和40.4克KNO3，加70.0克H2O，加热溶解。
在100℃时蒸发掉50.0克H2O，维
持该温度，过滤出晶体，计算所得晶体的质量（m高温）。
将滤液冷却至10℃，待充分结晶后，过滤。
计算所得晶体的质量（m低温）。
（2）另取34.0克NaNO3和29.8克KCl，同样进行如上实验。
10℃时析出的晶体是
（写化学式）。
100℃和10℃得到的晶体质量（m高温和m
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