沪科版化学高二上92《元素周期表》教学设计 2Word文档下载推荐.docx
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思考与交流
元素周期表的编排原则
观察周期表的结构
引入
周期
表的
学习
［展示］周期表的有关知识
类别
序数
起止
元素
包括元
素种数
核外电
子层数
短周期
长周期
不完全周期
通过分析周期表，
完成统计
自学，
归纳，统计
能力
的培
养
探究设问
1．元素周期表中有多少横行、纵行？
多少周期、多少族？
2．不同元素排在同一个横行即同一个周期，依据什么？
3．周期序数与什么有关？
族序数与什么有关？
4．罗马数字Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ等表示什么意思？
A、B分别表示什么？
5．什么是主族？
什么是副族？
小组讨论，小组交流，成果展示
培养
合作
精神
归纳总结
1．周期表中有7个横行、18个纵行，7个周期、16个族。
2．不同的元素排在同一个横行即同一个周期的依据是电子层数相同。
3．周期序数=电子层数，族序数=最外层电子数（0族除外）。
4．罗马数字Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ等表示族序数，A表示主族、B表示副族。
5．由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族；
完全由长周期元素构成的族，叫做副族。
将小组讨论结果进行展示，师生共同探讨完善。
归纳
总结，文字
表达
小结
元素周期表的结构：
三短三长一不全；
七主七副Ⅷ和零。
重点知识高度概括
设问
请同学们回忆初中所介绍的原子结构的知识
回忆原
子构成
的相关
复习
已有
材料展示
构成原子的粒子及其性质
粒子
电子
质子
中子
电性电量
1个电子带1个单位负电荷
1个质子带1个单位正电荷
不显电性
质量/kg
9.109×
10－31
1.673×
10－27
1.675×
相对质量
1/1836（电子与质子质量之比）
1.007
1．008
分析构
成原子
微粒的
电性及
其质量
情况。
表格
数据
分析
和归
纳能
力
分析归纳
原子的质量主要集中在原子核，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似值相加起来，所得的数值叫做质量数。
在化学上，我们为了方便地表示某一原子。
在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量数
X。
分析得出：
A=Z+N
练
习
［练习］
粒子符号
质子数（Z）
中子数（N）
质量数（A）
用
X表示为
①O
8
18
②Al
24
27
③Ar
22
④Cl
Cl
⑤H
H
课堂独立训
练，展示完成情况，
学生互评。
课堂
适时
反馈
引导
科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同。
如组成氢元素的氢原子，就有以下三种：
我们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子叫核素。
引入同位素
[展示]三种不同的氢原子
原子符号
质子数
中子数
简称
①
氕（H）
②
氘（D）
③
氚（T）
H、
和
H之间的异同点
对比
同位
素原
子之
间的
结构
特点
引导学生，利用表格数据提炼出同位素的概念
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素
思考并回答
概念
阅读
引导学生阅读教材同位素在自然界的存在，在工农业生产和科学研究中的重要应用。
扩大知识面
元素、核素、同位素之间的关系：
课堂练习
利用几道习题，对课堂所学知识及时进行反馈，加深对知识的理解和掌握。
（见）
及时
布置
作业
1．完成1～18号元素的原子结构示意图。
2．完成课后练习题
强化课堂知识，反馈课堂效果
板书设计
第一章物质结构元素周期律
第一节元素周期表
一、元素周期表
1周期，共2种元素
短周期2周期，共8种元素
3周期，共8种元素
周期
（七个横行）4周期，共18种元素
长周期5周期，共18种元素
6周期，共32种元素
不完全周期7周期，目前已发现26种元素
二、原子结构
原子核
质子
中子
1、原子
核外电子
2、质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
3、核素：
具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子。
同位数：
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
第二课时
教师活动
学生活动
设计意图
请同学们回忆元素周期表的结构
完成学案内容
回忆旧知识
我们把ⅠA（除H外）称为碱金属族，我们为什么要把他们编在一个族呢？
请同学们观察碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同之处。
学生书写碱金属原子结构示意图
过
渡
我们知道物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？
是否完全相同？
学生思考结构与性质之间的关系
引入新知识
碱
金
属
元
素
科
学
探
究
引导分析：
由于元素化学性质与元素原子的最外层电子数密切相关，碱金属元素原子的最外层上都只有一个电子，因此它们应该具有相似的化学性质，由此可推知它们也应该像碱金属的代表物钠一样，在化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发学生化学反应。
回忆金属钠的性质，学生相互补充，得出初步结论
类推思想培养
实验是检验真理的唯一标准，下面我们通过实验来探讨同一族元素的性质。
引入实验
[实验1]将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速投到热坩埚中加热，观察现象。
同钠与氧气的反应比较。
Na
K
O2
观察实验现象，与钠进行比较：
对比分析
实验观察
[实验2]在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到培养皿中，观察现象。
同钠与水的反应进比较
H2O
现象记录
根据实验现象，讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同性。
你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？
展示表格，得出结论：
元素的性质与原子的结构（特别是最外层电子）有关系。
同一主族元素化学性质相似。
且金属活泼性Na＜K
得出结论
理论分析
引导学生，得出结论：
相似性:
最外层电子数均为1
递变性:
电子层数逐渐增加
性质
单质性质相似,均能与O2和H2O剧烈反应
钾比钠反应剧烈,即钾比钠活泼.
建立结构与性质的联系
那么铷和铯性质又如何呢?
是否也符合上面的规律呢?
学生阅读教材,得出结论
结论的延伸
展示
材料：
1.投影碱金属与氧气的反应资料
2.实验视频,锂、铷和铯与水的反应
学生观看实验视频,与钠钾对比,验证结论.
体现科学的严谨性
知识的总结
1、与氧气反应
4Li+O2====2Li2O（白色、氧化锂）
2Na+O2====Na2O2（淡黄色、过氧化钠）
2K+O2====KO2（橙黄色，超氧化钾）
在室温时，铷和铯遇到空气时就会燃烧，生成比过氧化物更复杂的氧化物。
2、与水反应
2Li+2H2O==2LiOH+H2↑（较剧烈）
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑（剧烈）
2K+2H2O===2KOH+H2↑（剧烈燃烧、轻微爆炸）
（猛烈、燃烧、爆炸）
（更猛烈、燃烧、爆炸）
为元素周期律的学习打下基础
碱金属族元素单质的化学性质有相似性和递变性,那么它们单质的物理性质是否也有规律可循呢?
引入物理性质的学习
展示材料
[投影]碱金属的物理性质的比较
物理性质
LiNakRbCs
相
似
点
颜色
均为银白色（Cs略带金色）
硬度
柔软
密度
较小
熔沸点
较低
导电导热性
强
递变性
密度变化
逐渐增大（K特殊）
熔沸点变化
单质熔沸点逐渐降低
通过对所给材料的分析归纳得出:
碱金属在物理性质上也表现出一些相似性和递变性
对表格知识的归纳能力培养
碱金属族元素单质随着原子核电荷数的递增，在原子结构方面表现出一定的相似性和递变性，从而决定其物理性质和化学性质方面，均表现出一定的相似性和递变性。
但一般之中有特殊。
由此可见同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性。
1、碱金属单质化学性质的相似性：
碱金属元素原子的最外层上都只有个电子，因此，它们的化学性质
，都能与氧气等非金属单质以及水反应。
产物中碱金属元素的化合价都为
价。
2、碱金属单质化学性质的递变性：
从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的，碱金属原子的电子层数逐渐，原子半径越来越，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力，即元素金属性逐渐，所以从Li到Cs的金属性逐渐，金属单质的还原性逐渐,生成的氧化物越，与水和氧气的反应越。
提炼和升华课堂知识
及时反馈
1.完成学案课后练习题
2.教材上的习题
落实课堂知识,及时反馈
三、元素的性质与原子结构
（一）.碱金属族元素
1.碱金属原子结构特点
2.碱金属单质化学性质特点
钾比钠反应剧烈,即钾比钠活泼
推广:
金属性强弱Li<
Na<
K<
Rb<
Cs
比较金属性强弱的实验方法:
①单质与水或酸置换出H2的难易
②单质与单质之间的置换
③最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
1.碱金属单质物理性质特点
碱金属元素的单质物理性质也表现出一些相似性和递变性
课堂知识结构清晰,同时便于学生记录
第三课时
书写卤族元素原子结构示意图：
原子结构有什么相同点和不同点?
思考并回答:
相同点（最外层7个电子）,不同点（电子层数增加）
结合上节课所学碱金属原子的结构与其化学性质之间的关系,卤族元素是否也有类似的规律了?
其性质又与碱金属有什么不同了？
学生回忆上节课所学知识,结合结构与性质之间的关系思考问题.
卤族
科学
由于碱金属原子最外层只有一个电子,表现为易失去一个电子,即还原性和金属性;
而卤族元素原子的最外层有7个电子，表现为易得到一个电子,即氧化性和非金属性,由此可推知它们也应该像卤族的代表物氯一样,具有相似的性质.由于电子层的增加，活泼性可能会减弱。
回忆氯气的性质，学生相互补充，得出卤族元素的单质能够与金属单质、氢气、水和碱等发生化学反应。
类推
思想
事实上是否如此呢?
下面我们通过几组实验事实来探讨卤族元素的性质变化规律。
实验
[一]卤素单质与氢气的反应
名称
反应条件
方程式
氢化物的稳定性
F2
冷暗处爆炸
H2+F2=2HF
HF很稳定
Cl2
光照
光
H2+Cl2==2HCl
HCl稳定
Br2
高温
500℃
H2+Br2===2HBr
HBr较不稳定
I2
高温、持续加热
H2+I2===2HI
HI很不稳定
进行归纳,并展示成果.
提炼
教师引导,学生互相补充:
分析上表可知，卤素和H2的反应可用通式H2＋X2=2HX来表示，反应时按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，反应条件越来越苛刻，反应程度依次减弱，形成的卤化氢的稳定性也依次减弱，与我们的推测相符。
学生在老师的引导下,不断修正自己的结论
师生互动,不断完善结论
教师引导学生如何从结构上去解释卤族元素的性质递边规律:
卤素原子的最外层电子数相等，决定了他们在化学性质上的相似性（元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数），电子层数不同,即原子半径的不同，又导致了它们得电子的难易程度不同，从而表现出氧化性的强弱不同，即非金属性强弱不同,即结构决定性质。
最外层电子数均为7
决定
性质
单质性质相似,均能与金属单质、氢气、水和碱等发生化学反应。
非金属性强弱F>
Cl>
Br>
I
进一步强化结构决定性质这一化学基本思想.
知识的扩展
元素的非金属性强弱除了可以用单质与H2反应的剧烈程度和氢化物的稳定性来判断之外,是否还有其他的实验方法呢?
学生阅读教材小字部分,得出结论:
最高价氧化物对应水化物的酸性强弱可以用来判断非金属性的强弱.
结论的延伸和拓展
金属可以通过单质间的置换来证明,非金属是否也可以呢?
学生思考并回答
实验验证
[实验1]将少量新制的饱和氯水分别滴入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后，再滴入少量四氯化碳，振荡。
观察四氯化碳层和水层的颜色变化。
[实验2]将少量的溴水滴入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后，再滴入少量的四氯化碳。
观察四氯化碳层和水层颜色变化。
动手做实验,验证结论,学生讨论、分析,并用化学方程式和离子方程式解释:
①Cl2＋2NaBr==2NaCl＋Br2
②Cl2＋2KI==2KCl＋I2
③
体现科学探究的严谨性
卤族元素单质的化学性质有相似性和递变性,那么它们单质的物理性质是否也有规律可循呢?
物理
[投影]卤素单质的物理性质
符号
单质
状态
熔点℃
沸点℃
溶解度
氟
F
淡绿色
气体
1.69g/L
-219.6
-188.1
反应
氯
黄绿色气体
3.124g/L
-101
-34.6
226cm3
溴
Br
深红棕色液体
3.119
g/cm3
-7.2
58.78
4.16g
碘
I
紫黑色
固体
4.93g/cm3
113.5
184.4
0.029g
对表
格知
识的
知识归纳
请大家根据表格，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。
学生总结:
颜色：
浅深
状态：
气液固
密度：
小大
熔沸点：
低高
在水中的溶解性：
大小
语言
卤族元素单质随着核电荷数的递增，在原子结构方面表现出一定的相似性和递变性，从而决定其物理性质和化学性质方面，均表现出一定的相似性和递变性，但一般之中有特殊。
通过对碱金属和卤族元素的研究，可见同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性。
和升
华知
识
落实知识,及时反馈
（二）.卤族元素
1.卤族元素原子结构特点
2.卤族元素单质化学性质特点
3.比较非金属性强弱的实验方法:
①单质与H2化合的难易程度或生成氢化物的稳定性
②最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
③单质与单质之间的置换
4.卤族元素单质物理性质特点
卤族元素单质物理性质也表现出一些相似性和递变性
升级会员 