江苏省徐州市中考化学试题附解析 1Word文档下载推荐.docx
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A．物质都是由分子构成的
B．热胀冷缩是由于微粒大小发生了变化
C．原子和离子不能相互转化
D．构成物质的微粒是在不停地运动的
【答案】D
A、物质都是由分子、原子、离子构成的，故错误；
B、热胀冷缩是由于微粒间隔发生了变化，微粒大小没有变化，故错误；
C、离子是带电的原子或原子团，原子得失电子后会变成离子，离子再失得电子后就可能变成原子了，故错误；
D、构成物质的微粒是在不断的运动的，故选项说法正确。
答案：
D。
分子、原子、离子、元素与物质的关系；
原子和离子的相互转化
4．下列实验操作正确的是（ ）
A．测定溶液酸碱度B．氧气验满C．熄灭酒精灯D．倾倒液体
A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。
不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
B、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作正确。
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；
图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误。
故选：
C。
溶液的酸碱度测定；
酒精灯；
液体药品的取用；
氧气的检验和验满
5．下列有关实验的描述错误的是（ ）
A．用肥皂水可区分硬水和蒸馏水
B．稀释浓硫酸时，应将水倒入浓硫酸中
C．用氢氧化钠溶液可以除去一氧化碳中混有的二氧化碳
D．蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体可停止加热
【答案】B
硬水与软水；
浓硫酸的性质与稀释；
蒸发与蒸馏；
常见气体的检验与除杂
6．为提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，微观示意图如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．生成的两种物质都属于单质B．生成物的分子个数比为1：
1
C．分子是由原子结合而成的D．在化学变化中原子不可分
由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：
C+H2O
CO+H2。
A、由方程式可知，生成的两种物质中有一种属于单质，故A错误；
B、由方程式可知，生成物的分子个数比为1：
1，故B正确；
C、分子是由原子结合而成的，故C正确；
D、由微粒的变化可知，在化学变化中原子不可分，故D正确。
故选A。
微粒观点及模型图的应用；
单质和化合物的判别；
分子和原子的联系和区别
7．下列有关实验现象的描述错误的是（ ）
A．酚酞试液遇到白醋不变色
B．石灰水滴加硫酸铜溶液产生蓝色沉淀
C．硝酸铵溶于水使溶液温度降低
D．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
碱的化学性质；
物质与氧气的反应现象；
溶解时的吸热或放热现象；
酸的化学性质
8．下列有关化学知识的总结完全正确的一组是（ ）
A
①物质与氧气接触就一定能燃烧
②所有的爆炸都是由燃料引起的
B
①空气中含量最多的气体是氧气
②地壳中含量最多的元素是铅
C
①利用洗洁精的乳化作用清洗油污
②利用活性炭的吸附作用去除异味
D
①缺碘易导致骨质疏松症
②霉变的谷物晾晒后可以食用
A、①燃烧需要同时满足三个条件：
可燃物、氧气或空气、温度要达到着火点；
可燃物与氧气接触不一定能燃烧，如温度达不到着火点，错误；
②爆炸的条件是在有限的空间内，气体的急剧膨胀，不一定需要燃烧；
例如高压锅爆炸；
故错；
B、①空气中含量最多的气体是氮气；
地壳中含量最多的元素是铝，错误；
C、①洗洁精具有乳化作用，利用洗洁精的乳化作用清洗油污；
②利用活性炭的吸附作用去除异味，正确；
D、①缺碘易导致骨甲状腺肿大，错误；
②霉变的谷物有黄曲霉毒素，晒后不可以食用，错误。
燃烧与燃烧的条件；
空气的成分；
乳化现象与乳化作用；
地壳中元素的含量；
碳单质的性质及用途；
燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；
化学与人体健康
9．下列关于青蒿素（化学式为C15H22O5）的说法正确的是（ ）
A．青蒿素中含有42个原子
B．青蒿素是由三种元素组成的有机化合物
C．青蒿素中氢元素的质量分数最大
D．青蒿素中C、H元素的质量比为15：
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化学式的书写及意义；
有机物与无机物的区别；
元素质量比的计算；
元素的质量分数的计算
10．A、B、C、D四种物质之间的一步转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件围标出），它们均含有同种金属元素．A是大理石的主要成分，B是氧化物，C为碱、D由两种元素组成。
下列判断错误的是（ ）
A．A的化学式为CaCO3
B．D物质不属于盐
C．表中未涉及的基本反应类型是置换反应
D．B→C的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2
根据“A是大理石的主要成分”，则推测A为碳酸钙；
根据“B是氧化物，C为碱、D由两种元素
故选B。
物质的鉴别、推断；
常见的氧化物、酸、碱、盐的判别；
反应类型判别
二、解答题（共3小题，满分15分）
11．我们生活在多姿多彩的物质世界里，请选用下列物质的字母编号填空：
A．氮气；
B．干冰；
C．蛋白质；
D．小苏打；
E．聚乙烯．
（1）可用于人工降雨的是。
（2）可用于包装食品的合成材料是。
（3）可用作灯泡填充气的是。
（4）可用作治疗胃酸过多的药剂是。
（5）鸡蛋所含的主要营养成分是。
【答案】
（1）B
（2）E
（3）A
（4）D
（5）C
（5）鸡蛋所含的主要营养成分是蛋白质，故填：
常见物质的用途；
化学与生活
12．化学就在我们身边，请用所学知识回答下列问题：
（1）炒菜时油锅中的油不慎着火，可立即盖上锅盖，其灭火原理是。
（2）米汤遇碘水变蓝，说明米汤中含有，食用后成为人体提供能量。
（3）铁制品生锈是铁与共同作用的结果。
铁锈成分复杂，主要是（等化学式），工业上常用盐酸除去铁锈。
（4）银锌纽扣电池放电时，能转化为电能，主要发生的反应为：
Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag，反应前后锌元素的化合价由零价变为价。
（1）使油与氧气隔绝
（2）淀粉
（3）氧气、水Fe2O3
（4）化学+2
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化学式的计算；
化学与能源；
物质的检验、鉴别与推断
13．人类的生产、生活离不开溶液，请回答下列问题：
（1）食用油、纯碱、高锰酸钾等物质，分别与水充分混合不能形成溶液的是。
（2）农业上常配制一定质量分数的硝酸钾溶液进行无土栽培，硝酸钾属于化肥中的肥，溶解时用到的玻璃仪器有烧杯和。
（3）某同学在实验室进行溶液导电性实验，发现食盐溶于水后能导电，原因是食盐溶于水生成了自由移动的Cl﹣和（填离子符号）。
（1）食用油
（2）复合玻璃棒
（3）Na+
溶液的概念、组成及其特点；
物质的溶解；
溶液的导电性及原理分析；
常见化肥的种类和作用
三、解答题（共2小题，满分20分）
14．请根据下列实验装置回答问题。
（1）写出仪器①和②的名称：
①是，②是。
（2）实验室常用B装置制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为，用该发生装置可以制取氧气，反应的化学方程式为，收集氧气的装置为（填字母序号）。
（3）加热二氧化锰和氯酸钾的固体混合物生成氯化钾和氧气，应选用的发生装置为（填字母序号），二氧化锰是该反应的催化剂，则二氧化锰的和化学性质在反应前后没有发生变化，实验结束后，欲从氯化钾和二氧化锰的混合物中回收二氧化锰，需要进行溶解、、洗涤、干燥等操作。
（4）向盛有氧气的集气瓶中倒入迅速冷却的沸水，立即塞紧穿有两端开口细玻璃管的橡皮塞，用注射器向玻璃管中注水至P处，装置如图2所示。
①手拿集气瓶在水平面上摇晃数十次后，看到玻璃管中的液面将（选填“上升”、“下降”或“不变”）。
②下列有关该实验的说法正确的是。
a．可说明有少量氧气溶于水中
b．应保证装置有良好的气密性
c．用迅速冷却的沸水是因为其中几乎不含氧气
（1）长颈漏斗锥形瓶
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2H2O2
2H2O+O2↑CD
（3）A质量过滤
（4）①下降②abc
（1）长颈漏斗方便加液体药品，锥形瓶是常用的反应容器，故答案为：
长颈漏斗；
锥形瓶；
（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；
过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；
氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；
故答案为：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
2H2O2
2H2O+O2↑；
CD；
常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化
15．化学兴趣小组探究金属的性质时，将一段去除氧化膜的镁条，放入一定量的稀盐酸中，有气泡产生，充分反应后静置，发现试管中有灰白色沉淀。
【提出问题】
灰白色沉淀是什么物质？
【猜想假设】
小华认为灰白色沉淀为碳酸镁（MgCO3），其他同学认为不需要实验就能否定小华的猜想，理由是。
小宇认为由于反应后氯化镁的生成量偏多，灰白色沉淀为不能再溶解的氯化镁固体。
小彤认为灰白色沉淀为脱落的镁粉细颗粒。
【实验探究1】
实验操作
现象
结论
①取试管中的上层清液，加入适量的氯化镁固体
氯化镁固体（选填“溶解”或“不溶解”）
小宇猜想错误
②取适量白色沉淀加入足量稀盐酸中
（选填“有”或“没有”）气泡冒出
小彤猜想错误
基于以上探究与分析，原有猜想均遭到了否定。
【查阅资料】
HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓，AgCl是一种白色沉淀。
【实验探究2】
他们又另取灰白色沉淀放入试管中加热，将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管内，玻璃棒上的溶液出现白色浑浊，证明产生了气体。
再将湿润的蓝色石蕊试纸悬于试管口，试纸变色。
同学们请教老师后得知，足量的镁与稀盐酸反应时，溶液会经历从酸性到碱性且碱性逐步增强的过程，从而生成了碱式氯化镁沉淀．据文献介绍，碱式氯化镁存在多种组成结构，化学通式可表示为Mgx（OH）yClz•mH2O（其中2x﹣y﹣z=0，0≤m≤6）。
【反思拓展】
（1）做镁与稀盐酸反应的实验时，镁条的用量宜少不宜多。
（2）铁片和铜片放入稀硫酸中产生的现象也不相同，据此推测出铁的活性比铜。
还可根据铁和硫酸铜溶液的反应来确定这两种金属的活动性强弱，该反应的化学方程式为。
【猜想假设】反应物中没有碳元素，不会生成碳酸镁
【实验探究1】溶解没有
【实验探究2】氯化氢红
【反思拓展】强Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
实验探究物质的组成及含量；
常见气体的检验与除杂；
金属的化学性质；
酸的化学性质；
盐的化学性质；
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
四、解答题（共1小题，满分5分）
16．某兴趣小组用熟石灰中和实验室用含有硫酸的废水，向100g该废水样品中加入7.4g熟石灰，恰好完全反应（废水中的其它物质不参与反应）。
（1）请完成该反应的化学方程式：
H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+。
（2）计算该废水中H2SO4的质量分数（写出计算过程）。
（1）2H2O
（2）9.8%
根据反应方程式进行计算；
有关溶质质量分数的简单计算
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