3、酸碱盐的通性.docx

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1.酸能与酸碱指示剂反应：

紫色石蕊试液在酸溶液中变红，无色酚酞不变色。

2.活泼金属+酸=盐+H2

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

　　Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（亚铁溶液浅绿色）

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

3．酸+金属氧化物=盐+H2O（在工业上，可利用此性质除去金属表面的锈）

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O（三价铁溶液黄色）

（铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色）

CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O

4.酸+盐=新酸+新盐（反应条件：

生成物中有沉淀或气体或水）

实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的反应：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　　　Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

5、酸+碱=盐+水

NaOH+HCl=NaCl+H2OKOH+HNO3=KNO3+H2O

Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O　　2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

碱的化学性质

　　1、碱溶液能与指示剂反应：

能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。

2、碱+某些非金属氧化物（如CO2、SO2、SO3等）==盐+H2O

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O石灰水检验二氧化碳的反应

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH既能吸收空气中的水，也能吸收空气中的CO2，故NaOH要密封保存。

　　SO2、SO3与碱的反应与上面的反应类似：

　　　　2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

　　　　亚硫酸钠硫酸钠

3、碱+盐=新碱+新盐反应条件：

反应物都可溶；生成物有沉淀或气体或水。

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl

Ca（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+CaSO43Ca（OH）2+2FeCl3=3CaCl2+2Fe（OH）3↓

Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓NH4HCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2H2O+NH3↑

（NH4）2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O+2NH3↑

4、酸+碱=盐+水

　　NaOH+HCl=NaCl+H2OKOH+HNO3=KNO3+H2O

Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

（1）盐的化学性质

①属+盐→新盐+新金属　　反应条件：

前金换后金；盐可溶；不用钾、钙、钠。

Fe+CuSO4=Cu+FeSO42Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2

②盐+酸→新盐+新酸反应条件：

生成物中有沉淀或气体或水。

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

③盐+碱→新盐+新碱反应条件：

反应物都可溶；生成物有沉淀或气体或水。

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl

Ca（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+CaSO43Ca（OH）2+2FeCl3=3CaCl2+2Fe（OH）3↓

Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓NH4HCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2H2O+NH3↑

（NH4）2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O+2NH3↑

④盐+盐→新盐+新盐反应条件：

反应物两者均可溶；生成物有沉淀。

AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl