奥赛实战年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题.doc
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·[奥赛实战]1999年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题
WWW.XXW.CN2005-1-15来源:
全国初中学生化学素质与实验能力竞赛试题(1999年度)
一、选择题(每小题2分,共30分)每小题有1~2个选项符合题意。
1.某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下(单位为毫克/升):
Ca20,K39,Mg3,Zn0.06,F0.02等,这里的Ca,K,Mg,Zn,F是指()
A.单质 B.元素 C.金属离子 D.分子
2.飘尘是物质燃烧时产生的粒状飘浮物,颗粒很小,不易沉降。
它与空气中的SO2、O2接触时,SO2会部分转化为SO3,使空气的酸度增加,飘尘所起的作用可能是()
A.氧化剂 B.还原剂 C.催化剂 D.吸附剂
3.打雷放电时,空气中有极少量氧气会转化成臭氧,下列有关说法中正确的是()
A.该变化是物理变化 B.O2是O3都是单质 C.O2与O3是不同的物质 D.O2与O3的性质完全相同
4.在大气层中,因CO2的含量不断增加而引起“温室效应”,造成大气中CO2含量增加的主要原因是()
A.由于动植物呼吸作用增加
B.由实验室逸出的CO2增加
C.由于森林绿化面积迅速递减,使得自然界吸收CO2的能力降低
D.由于大量燃烧矿物燃料
5.有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液和稀硫酸七种物质,在常温下两种物质间能发生的化学反应最多有()
A.4个 B.5个 C.6个 D.7个
6.在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入锌粉,下列说法中不正确的是()
A.若反应完成后锌有剩余,则溶液中有Zn2+,无Cu2+,可能有Fe2+
B.若反应完成后锌有剩余,则溶液中有Zn2+,没有Cu2+和Fe2+
C.若反应完成后锌无剩余,溶液中若有Cu2+,则一定有Fe2+
D.若反应完成后锌无剩余,溶液中若无Cu2+,则可能有Zn2+和Fe2+
7.两种化合物AB和DB2,若A元素的化合价与H2O中O的化合价绝对值相同,则D的化合价为()
A.+4 B.+2 C.-2 D.-3
8.测得某溶液中含Cu2+、K2+、SO42-、Cl-四种离子,且阳离子的个数比为Cu2+∶K+=3∶4,则
SO42-与Cl-的个数比可能是()
A.3∶2 B.1∶3 C.1∶8 D.2∶5
9.由C、H两种元素组成的化合物叫烃,碳原子数在4及其以下的烃在常温常压下为气体,常温常压时烃C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87%,则混入的烃可能是()
A.CH4 B.C2H2 C.C2H8 D.C8H8
10.在室温时,将硝酸钠和氯化钾两种饱和溶液混合后无晶体析出,在加热蒸发时,开始析出的晶体是()
A.KNO3 B.KCl C.NaNO3 D.NaCl
11.在t℃时,100克水中加入m克Na2CO3或加入n克Na2CO3.10H2O,均可使溶液达到饱和,则m和n的关系式正确的是()
A.m= B.m=
C.m= D.m=
12.某学生的实验报告中有以下实验数据,其中正确的是()
A.用托盘天平称取11.70克食盐 B.用量筒量取5.29毫升盐酸
C.用广泛pH试纸测得溶液的pH值是5.4
D.用托盘天平称取2.5克锌
13.某学生用量筒量取液体,将量筒平放且面对刻度平视测量。
初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平,读数为20毫升,倒出部分液体后,俯视凹液面的最低处,读数为5毫升,则该学生实际倒出液体的体积是()
A.大于15毫升 B.小于15毫升 C.等于15毫升 D.无法确定
14.对于化学反应A+B=C+D,下列说法中错误的是()
A.若生成物C和D分别是盐和水,则反应物一定是酸和碱
B.若A和C是单质,B和D是化合物,则该反应一定是置换反应
C.若A是可溶性碱,B是可溶性盐,则C、D可能是两种沉淀
D.若A、B各取10克混合,使其充分反应,则C、D质量的总和一定等于20克
15.1.6克某物质在氧气中完全燃烧生成4.4克二氧化碳和3.6克水,关于该物质的组成有下列论断:
①一定含C、H;②一定不含O;③可能含O;④一定含O;⑤分子中C、H的原子个数比为1∶2;⑥分子中C、H的原子个数比为1∶4,其中正确的是()
A①②⑥ B①②⑤ C①③⑥ D①④⑤
二、填空题(共34分)
16.汽车尾气中含有CO和NO等有毒气体,其净化过程如下:
(1)在催化剂催化作用下,CO将NO还原成N2;
(2)再通入过量空气,使剩余的CO完全氧化。
试写出有关反应的化学方程式:
(1)___;
(2)____
17.为鉴定氯酸钾中含有氯元素,给定的试剂和实验操作有:
①滴加AgNO3;②冷却后,加水溶解;③加热;④滴加稀硝酸;⑤过滤后取滤液;⑥加催化剂二氧化锰。
按实验操作的先后,其顺序正确的是(填号)___。
18.有些牙膏中添加有少量的氟化物如氟化钠(NaF)等,写出氟化钠溶于水的电离方程式___,刷牙时氟化钠跟牙齿矿物质——羟磷石[Ca10(PO4)6(OH)2]反应生成氟磷灰石[Ca10(PO4)6F2],氟磷灰石具有更能抗酸(牙缝中食物残渣发酵生成的有机酸)的作用,从而达到防治龋齿的目的。
写出生成氟磷灰石反应的化学方程式___。
19.欲防止煤燃烧产生的SO2污染大气,有多种化学方法,例如:
(1)在煤中掺消石灰:
煤燃烧时,SO2与消石灰反应生成CaSO3再被氧化成CaSO4,写出反应的化学方程式___;
(2)回收利用:
将工厂燃煤废气中的SO2通入石灰乳中,可生成Ca(HSO3)2,它可用于造纸浆等。
写出反应的化学方程式___。
20.证明“光合作用需要二氧化碳的实验”可利用右图所示的甲(玻璃缸中盛NaOH溶液)、乙(玻璃缸中盛清水)两个装置,将这两个装置同时放在黑暗处一昼夜,然后一起放到阳光下,几小时后,检验甲装置中植物的叶片没有新的淀粉生成,而乙装置中植物的叶片却有新的淀粉生成。
其原因是甲装置里的CO2___,反应的化学方程式是____
21.有X、Y、Z三种元素,它们的原子核内质子数均不超过18,它们能相互形成XZ和YZ型化合物,X2+和氖原子的核外电子排布相同;Y原子和X2+的电子层数相同,但比Z原子少2个电子,Y原子的最外层电子数是次外层的2倍。
试求:
(1)X、Y、Z原子核的质子数____,____,____;
(2)若X、Y、Z的原子核内的质子数与中子数均相等,则化合物XYZ3的式量是__.
22.许多在水溶液中的反应(如复分解反应),往往有易溶物转化为难溶物或难溶物转化为更难溶物的现象,下表为相同温度下某些物质的溶解度:
物质
AgCl(白)
Ag2S(黑)
CaSO4(白)
Ca(OH)2(白)
溶解度/克
1.5×10-4
1.3×10-6
0.2
0.165
物质
Ca(HCO3)2(白)
CaCO3(白)
NH4HCO3
(NH4)2SO4
溶解度/克
0.166
0.0015
21
75.4
(1)若在有氯化银固体的水中加入硫化钠溶液,可能发生的现象是____;
(2)生产硫酸铵化肥的方法之一是:
把石膏粉(CaSO4)悬浮于水中,不断通入氨气并再通入二氧化碳,充分反应后,立即过滤,滤液经蒸发而得到硫酸铵晶体。
写出该反应的化学方程式___。
23.已知海水含有氯化镁,但因其含量低而不能用于生产镁。
某工厂利用海水和海边丰富的贝壳(主要成分是CaCO3)资源来制取氢氧化镁,然后制取较纯净的氯化镁,并再用于生产镁。
写出制取氯化镁的有关反应的化学方程式___.
24.河水里的微生物使有机物(以C6H10O5表示)转化为CO2和H2O的过程中所需的O2量叫生化需氧量(BOD),BOD是衡量水体质量的一个指标。
(1)C6H10O5和O2反应生成CO2和H2O的化学方程式为___;
(2)20℃时,1.0升某水体(假使该水的密度为1克/毫升)中含有机物(C6H10O5的质量分数为0.0010%,则该水体的BOD为____克/升;(3)20℃时,1.0升水中溶0.0092克O2,上述水体适合于鱼类生存吗?
___,原因是___
三、实验题(共24分)
25.欲确定某碳酸钠样品(含有少量硫酸钠)中其碳酸钠的质量分数,可进行如下实验:
称取样品a克,加水溶解,在该溶液中加入过量的盐酸使溶液呈酸性,再加入过量氯化钡溶液,过滤、洗涤沉淀,并将沉淀烘干,称量沉淀为b克。
请回答:
(1)溶液用盐酸酸化的原因是___;
(2)需要加入过量氯化钡溶液的原因是____;(3)检验氯化钡是否加入过量的方法是___;(4)计算样品中含Na2CO3质量分数的表达式是____.
26.利用下列图示连接装置,进行氢气还原氧化铜的实验,并测定铜的相对原子质量(已知H、O的相对原子质量),试回答:
(1)仪器装置的连接顺序(填写接口代码数字):
()接(),()接(),()接(),()接();
(2)装置A、B的作用分别是____;(3)加热CuO之前必须进行的操作是____。
27.化学实验室有含Hg2+、Fe3+、Cu2+等金属离子的废液,甲、乙两位同学设计从废液中回收金属汞和铜的实验方案如下:
试回答:
(1)上述两个实验方案中能达到回收目的的是哪个方案?
____;在该方案操作的第①步得到的滤渣中含有___金属;操作的第③步可分离____;②汞蒸气有毒,回收汞时,为防止汞蒸气扩散污染环境,该步操作应在(选择下列有关序号填写)____中进行。
A.冷而干的烧杯
B.瓶口塞有直接玻璃管的锥形瓶
C.管口塞有导管的大试管,且导管一端插入水槽中(水封)
D.密闭的并有冷却功能的仪器装置
28.由实验测知:
取3.5克KMnO4,晶体加热到220℃,分解放出的氧气多于按下式计算的理论量。
按下式计算的理论量为放出0.354克氧气,
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(溶于水呈紫红色)(溶于水呈绿色) (黑色,不溶)
换算成标准状况下的体积为248毫升,而实际测得的氧气为308毫升(标准状况),超过理论量为:
308毫升-248毫升=60毫升。
试回答:
(1)怎样用实验证明:
超理论量的氧气不是来自MnO2?
(2)怎样用实验证明超理论量的氧气是由K2MnO4分解产生的?
(要求用KMnO4制取氧气后的残渣实验,如右图所示)(3)怎样从“最后残渣”中分离出MnO2?
四、计算题(共12分)
29.白色粉末X是Na2CO3与NaHCO3的混合物。
取甲、乙、丙三份质量不同的X样品分别跟50克相同的稀盐酸充分反应,得到气体的质量与X的质量关系如下表:
实验组别
甲
乙
丙
稀盐酸质量/克
50
50
50
X的质量/克
3.80
6.20
7.20
气体的质量/克
1.76
2.62
2.62
试计算X中Na2CO3与NaHCO3的质量分数各是多少?
30.出土木制文物常处于水饱和状态,出土后若任其自然干燥将收缩、变形。
一种保持文物原状的方法是:
将95份(质量)K2SO4.Al2(SO4)34.24H2O(明矾)和5份H2O混合加热到90℃制成饱和溶液,并继续加热到92℃~95℃,将木制文物浸渍其中。
待明矾充分渗入,使明矾溶液取代木材中的水分后,趁热将文物从明矾溶液中取出,冷却至室温。
明矾在文物中结晶,再在文物外部涂一层亚麻油。
求90℃时明矾的溶解度(回答大于某值即可,但要写出计算过程。
已知明矾溶解度随着温度升高而显著变化)。