八年级科学下表示物质的元素符号化合价、离教案子.doc
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八年级科学下表示物质的元素符号
（二）教案
一、离子符号
离子是______的原子或原子团.原子失去电子成为，阳离子带；原子得到电成为．
阴离子带．
失去电子→阳离子
原子
得到电子→阴离子
（1）离子符号的书写
失去n个电子→带n个正电荷→Xn+
得到n个电子→带n个负电荷→Xn-
①先写上元素符号，在其右上角标出所带的电荷数及其电性。
若电荷数为1时,可省去不写。
先写数字后写正负号
如Na+Cl－Mg2+O2-
（2）离子的个数表示：
↑带三个单位正电荷
Al3+：
铝离子3Al3+：
3个铝离子
↓离子个数
例1.请你用化学符号表示:
1、2个带3个单位正电荷的铁离子2、3带2个单位负电荷的硫离子
3、4个带3个单位正电荷的铝离子4、5个带1个单位负电荷的氯离子
（3）原子团离子
有些离子组成不止一种元素，像这种2种以上的元素原子组成的离子称某某根离子。
如铵根离子NH4+、硫酸酸根离子SO42－
离子的名称
离子的符号
离子所带的电荷数
氢氧根离子
OH-
-1
硫酸根离子
SO42-
-2
硝酸根离子
NO3-
-1
碳酸根离子
CO32-
-2
碳酸氢根离子
HCO3-
-1
铵根离子
NH4+
+1
亚硫酸根离子
SO32-
-2
磷酸根离子
PO43-
-3
二、化合价
原子之间相互化合的数目，决定了元素的化合价
（1）化合价的一般规律：
①化合物中化合价有正、负之分；，通常氧显–2价，氢显+1价
②在化合物中，正负化合价的代数和为零
③单质的化合价为零
金属元素一般是正价，非金属元素一般既有正价又有负价
（口诀：
钾钠银氢+1价，镁钙钡锌+2价。
氟氯溴碘-1价，通常氧是-2价。
二三铁、二四碳，二四六硫都齐全。
三铝四硅五价磷，元素单质总为零）
（2）化合价的表示方法：
一般标在元素符号正上方
+1-1
NaCl
化合价
离子的电荷
表示方法
标在元素符号的正上方
标在元素符号的右上角
符号
+3-2+2
Al、O、Mg
Al3＋、O2-、Mg2＋
联系与区别
数值相等正负相同；位置不同写法相反
例2.标出下列元素的化合价
H2OCaONaOHH2SO4CuSO2K2O
（3）常见元素的化合价
金属元素
元素符号
常见的化合价
非金属元素
元素符号
常见的化合价
钾
K
+1
氢
H
+1
钠
Na
+1
氟
F
-1
银
Ag
+1
氧
O
-2
钙
Ca
+2
氯
Cl
-1、+5、+7
镁
Mg
+2
溴
Br
-1、+5、+7
钡
Ba
+2
碘
I
-1、+5、+7
锌
Zn
+2
氮
N
-3、+5
铝
Al
+3
磷
P
-3、+5
铜
Cu
+1、+2
硫
S
-2、+4、+6
铁
Fe
+2、+3
碳
C
-4、+2、+4
锰
Mn
+2、+4、+6、+7
硅
Si
-4、+4
例3.小结化合价的规律
①常见的化合物里中氢总是显价、氧总是价。
②金属元素在化合物中通常显价。
③非金属元素与氧元素结合时显价，与氢元素和金属结合形成化合物时显价。
④单质里元素的化合价为。
⑤同一元素在不同的化合物里，可能显示的化合价，如。
有些元素在不同的化合物里常显的化合价。
如.
（4）根据元素化合价书写化合物的化学式
例：
写出氧化铝的化学式。
①写出组成化合物的元素符号，一般左正右负。
②在符号上方标出相应的化合价。
③用交叉法写化学式。
④检查化学式的正误。
原理：
化合物中正负化合价代数和等于零。
（口诀：
一排顺序 二标价三要交叉 四检查）
【练一练】
1.根据元素化合价书写下列化合物的化学式
氯化镁：
氧化铜：
氧化铁硫酸铝
2.推断化学式的正误
MgO2（）NaO（）Ca2O2（）
3.推断下列元素的化合价
K2OP2O5Fe2O3Fe（OH）3KMnO4Na2CO3KClO3
+5
4.符号“2PO43-”中的数字表示什么意义：
（1）“3”，
（2）“2”，
（3）”4”，
（4）“5”。
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