化学北京市海淀区学年高一下学期期末考试.docx
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化学北京市海淀区学年高一下学期期末考试
海淀区高一年级第二学期期末练习
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16Cl35.5Fe56Cu64
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分,共40分)
1.雾霾的化学成分较为复杂,包含有下列物质,其中属于有机物的是
A.臭氧B.一氧化碳C.氮氧化物D.碳氢化合物
2.氧元素在地壳中的含量最多。
下列关于
的说法中,正确的是
A.质子数为18B.中子数为18C.电子数为18D.质量数为18
3.下列元素中,原子半径最大的是
A.NaB.KC.SD.Cl
4.下列物质中,含有离子键的是
A.H2O
B.HCl
C.CH4
D.NaOH
5.下列粒子的结构示意图中,表示镁原子的是
6.下列说法中,不正确的是
A.
和
互为同位素B.淀粉和纤维素互为同分异构体
C.
和
属于同一种物质D.CH4和C2H6互为同系物
7.下列对应关系不正确的是
序号
俗称
主要成分
主要作用或用途
A
漂白粉
Ca(ClO)2和CaCl2
可做漂白剂或环境消毒剂
B
硅胶
H2SiO3
可做实验室或袋装食品、瓶装药品的干燥剂
C
石英
SiO2
可做饰品、光纤材料以及半导体材料等
D
纯碱
Na2CO3
可用于造纸、制玻璃等
8.下列说法中,不正确的是
A.与煤相比,天然气是较清洁的化石燃料
B.煤的干馏和石油的分馏都是物理变化
C.煤燃烧产生的硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质
D.苯可从煤焦油中提取,它是广泛应用的化工原料,有特殊气味,有毒
9.(3分)(2010秋•金台区期末)下列物质中既能跟稀硫酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )
①NH4HCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al.
A.
只③④
B.
只②③④
C.
只①③④
D.
全部
10.下列反应中,属于取代反应的是
A.乙烯在空气中燃烧B.乙烯在一定条件下跟HCl反应
C.苯与液溴在FeBr3催化下生成溴苯D.苯在一定条件下跟H2反应生成环己烷
11.下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中,不正确的是
A.淀粉和纤维素都是高分子化合物
B.葡萄糖、油脂和蛋白质都能发生水解反应
C.糖类、油脂、蛋白质均含有C、H、O元素
D.植物油和动物脂肪的主要成分都是高级脂肪酸甘油酯
12.在右图所示的原电池中,下列说法不正确的是
A.该装置能将电能转化为化学能
B.电子由锌片通过导线流向铜片
C.负极反应为Zn-2e-
Zn2+
D.Cu为正极材料,正极发生还原反应
13.下列关于Na元素的叙述中,不正确的是
A.Na原子最外层有1个电子B.Na单质能跟水反应放出氢气
C.Na原子比Mg原子更易失去电子D.Na与氧气在加热条件下生成氧化钠
14.下列排列顺序正确的是
A.原子半径:
O>N>CB.热稳定性:
H2O>HF>H2S
C.碱性:
KOH>NaOH>Mg(OH)2D.酸性:
H3PO4>H2SO4>HClO4
15.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,下列做法能加快化学反应速率的是
A.降低温度B.增大铁片的质量
C.用铁粉代替铁片D.用98%的浓硫酸替代稀硫酸
16.下列关于金属冶炼的说法中,不正确的是
A.用热分解法从铁矿石中冶炼金属铁
B.用电解熔融氯化镁的方法获取金属镁
C.金属冶炼的过程是将金属从其化合物中还原出来
D.废旧金属的回收再利用有利于减轻污染、减少能耗
17.下列说法不正确的是
A.鉴别乙醇、四氯化碳和苯可以用蒸馏水
B.鉴别羊毛织物和棉织物可以用灼烧并闻气味的方法
C.除去乙酸乙酯中含有的乙酸,最好的方法是蒸馏
D.鉴别甲烷、一氧化碳和氢气的方法是:
点燃并先后罩上干燥的冷烧杯和涂有澄清石灰水的烧杯
18.下列叙述中,指定粒子的数目约为6.02×1023的是
A.11.2LCl2中含有的氯原子数
B.常温常压下,1.6gCH4中含有的质子数
C.标准状况下,22.4LH2O中含有的氧原子数
D.1molNa2SO4溶于水,所得溶液中含有的钠离子数
19.下列实验操作和现象与结论关系不正确的是
操作和现象
结论
A
将大小相同的K和Na放入等体积的水中,钾比钠反应剧烈
钾元素的金属性比钠元素强
B
将Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体在小烧杯中混合,用手触摸烧杯外壁感觉变凉
Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应
C
向盛有H2O2溶液的试管中,加入少量FeCl3溶液,产生气泡的速率比不加FeCl3溶液的快
FeCl3可以加快H2O2分解的速率,起了催化作用
D
向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体,KMnO4溶液紫色褪去。
SO2具有漂白性
20.下列实验装置示意图、实验现象及解释均正确的是
A
B
C
D
实验
现象
溴的四氯化碳溶液褪色
试管b中出现分层现象
量筒内壁产生油状液滴
反应过程中钠未熔化成小球
解释
石蜡油分解产物中
仅含有烯烃
反应生成难溶于饱和碳酸钠
溶液的乙酸乙酯
甲烷和氯气反应,生成了CH2Cl2、CHCl3、CCl4
反应吸热
二、填空题(共4道小题,共44分)
21.(14分)元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。
下表是元素周期表的一部分。
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
请回答下列问题。
(1)非金属性最强的元素名称为___________,它位于元素周期表中的位置是___________。
(2)硅元素的原子结构示意图是,其最高价氧化物是(填“酸性”或“碱性”)氧化物。
(3)硼酸(H3BO3)的酸性_________(填“>”或“<”)碳酸(H2CO3)的酸性,说明你判断的理由:
______________。
(4)NH3的电子式为,它属于(填“离子”或“共价”)化合物。
NH3的还原性_________(填“>”或“<”)PH3的还原性。
(5)第三周期元素的最高价氧化物对应的水化物中,有一种物质既能与强酸反应又能与强碱反应,写出这种物质跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式。
22.(10分)在已经发现的一百多种元素中,除稀有气体外,非金属元素只有十多种,但与生产生活有密切的联系。
(1)为了提高煤的利用率,常将其气化为可燃性气体,主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气,化学反应方程式为,其中氧化剂是。
(2)氮是动植物生长不可缺少的元素,合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大,反应如下:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。
①合成氨的反应中的能量变化如右图所示。
该反应是_________反应(填“吸热”或“放热”),其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量(填“大于”或“小于”)生成物化学键形成放出的总能量。
②在一定条件下,将一定量的N2和H2的混合气体充入某密闭容器中,一段时间后,下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。
A.容器中N2、H2、NH3共存B.N2、NH3浓度相等
C.N2、H2、NH3的物质的量之比为1:
3:
2D.容器中的压强不随时间变化
(4)工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气、烧碱和氢气。
其化学反应方程式为____________。
用氯气和烧碱可进一步反应,制得消毒液,反应的离子方程式为。
23.(10分)金属铝和铁在生产生活中有着非常广泛的应用。
(1)性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因是。
(2)写出右图所示铝热反应的化学方程式。
(3)某研究小组为比较铝和铁的金属性强弱,设计了如下使用注射器的实验。
步骤如下:
I.取150mL规格的注射器2个(甲、乙),洗涤干净后,晾干。
II.分别在甲、乙注射器内放入1.0g细的铁丝和1.0g薄的铝片(铁丝和铝片均已除去氧化膜),将注射器活塞压至底部,排除空气。
III.用甲、乙注射器同时吸取30mL1.0mol/L的稀盐酸,之后用胶帽密封。
IV.观察、记录并比较注射器活塞向外移动的速度,以判断铁、铝的活泼性。
实验结果:
铁比铝的反应速率还要快。
这显然与理论不符。
1结果分析:
造成实验结果跟理论不符的主要原因可能是某一实验条件控制有误。
请你简要指出:
____________。
2对甲装置的记录显示,从实验开始到2min末,共收集到H267.2mL(已进行干燥处理并折算为标准状况),反应前后溶液体积变化忽略不计,该时间段内平均反应速率c(HCl)=。
③对甲和乙实验的记录均显示,开始反应后,产生H2的速率呈现先增大、后减缓的趋势,下图定性表达了该过程。
则t1~t2反应速率增大的主要影响因素是,
t2~t3反应速率逐渐减小的主要影响因素是。
24.乙烯是重要的有机化工原料,利用乙烯进行下列转化
①
CH3-CH3
③
CH2=CH2
⑤
④
氧化
②
CH3COOH
B
CH3CH2OH
A
HCl
O2/Cu,Δ
加聚
反应
⑥
C
D
(1)乙醇分子中官能团的名称为,D的结构简式为。
(2)实验室中用于鉴别乙烯和乙烷的试剂可选用(填序号)。
A.水B.溴的四氯化碳溶液C.氢气D.酸性高锰酸钾溶液
(3)③的另一反应物及反应条件是;通过途径②、③均可得到A,其中属于加成反应的是(填“②”或“③”)。
(4)写出⑤、⑥的化学反应方程式:
⑤、⑥。
三、实验题(共1道小题,共10分)
25.
(1)证明海带中含有碘元素的实验方案如下,请你按要求补充完整:
步骤
实验过程
实验用品
I
将干海带灼烧灰化
II
将海带灰溶解、过滤
和①(玻璃仪器名称)
III
氧化滤液中的I-,反应的离子方程式为②
IV
取少量III中反应后溶液于试管中,加入少量CCl4并振荡后静置,观察到③,说明海带中含有碘元素。
(2)利用新制氯水、1mol/LNaBr溶液、淀粉液、以及II中所得滤液,验证卤素单质氧化性的相对强弱。
V分别取5mL1mol/LNaBr溶液于两支小试管中
VI向两支试管中分别滴加5滴新制氯水,溶液均变为黄色
VII向其中一支试管中继续滴加新制氯水,直至溶液变为棕红色
VIII……
④请写出步骤VI中反应的离子方程式;为验证溴的氧化性强于碘,步骤VIII的操作和现象是:
,溶液变为黄色,再加入,溶液变为蓝色。
⑤步骤VII的目的是。
⑥氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:
同主族元素从上到下,,
得电子能力逐渐减弱,非金属性减弱。
四、计算题(共1道小题,共6分)
26.电子工业常用氯化铁浓溶液蚀刻铜质线路板,回收铜并再生刻蚀液。
刻蚀后的残液含有Fe2+、Cu2+、Fe3+等。
其流程如下图所示。
通入氯气
加入过量铁粉,过滤
新的刻蚀液
滤液
刻蚀后残液
(1)加入铁粉后发生反应的离子方程式为:
;。
(2)最初所用FeCl3刻蚀液浓度为3mol/L,使用1L这样的刻蚀液腐蚀掉32g铜后,刻蚀后残液c(Fe3+)为mol/L;经过再生后,新的刻蚀液浓度为______mol/L(反应过程中溶液体积变化忽略不计)。
海淀区高一年级第二学期期末练习
化学参考答案2015.7
阅卷提示:
1.答案合理均可酌情给分。
2.化学(离子)方程式,不写条件或不配平扣1分,但不重复扣分;不写“↑”或“↓”不扣分。
3.未标分数的空,每空1分,不出现0.5分,
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分,共40分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
D
B
D
C
B
C
B
D
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
A
D
C
C
A
C
B
D
C
二、填空题(共4道小题,共44分)
21.(14分)
(1)氟第二周期VIIA族
(2)(2分)酸性
(3)<
B和C位于同一周期,原子序数BC,得电子能力B(4)
(2分)共价<
(5)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(2分)
22.(10分)
(1)C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)(2分)(未标注物质状态不扣分)H2O
(2)①放热小于②D(2分)
(3)2NaCl+2H2O2NaOH+ H2↑+C12↑
Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O(2分)
23.(10分)
(1)铝常温下与氧气反应,表面形成致密的氧化膜
(2)2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe(2分)
(3)①铁丝与铝片的表面积不相同(2分)②0.10mol.L-1.min-1(2分)
③反应放热使体系温度升高盐酸浓度降低(2分)
24.(10分)
(1)羟基(2分)
(2)CD
(3)氯气、光照②
(4)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(2分)
CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O(2分)
三、实验题(共1道小题,共10分)
25.(10分)
(1)①玻璃棒②2I—+H2O2+2H+=I2+2H2O(2分)
③下层溶液变为紫红色
(3)Cl2+2Br—=Br2+2Cl—
将VI所得黄色溶液滴入II所得滤液中淀粉溶液
(4)确认VI所得黄色溶液中无Cl2,排除Cl2对溴置换碘实验的干扰(2分)
(5)电子层数依次增大,则原子半径逐渐增大
四、计算题(共1道小题,共6分)
26.(6分)
(1)2Fe3++Fe=3Fe2+Cu2++Fe=Fe2++Cu
(2)2(2分)4.5(2分)