高考化学离子反应专题复习学生版Word格式.docx

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溶液中

存在微

粒种类

离子、水分子

离子、水分子、

弱电解质分子

举例

①强酸：

HCl、H2SO4、HI、

HNO3、HClO4、HBr等；

②强碱：

KOH、NaOH、

Ba（OH）2等；

③绝大部分盐：

BaSO4、

BaCl2等

①弱酸：

CH3COOH、

HF、H2S、H2CO3等；

②弱碱：

NH3·

H2O、

Cu（OH）2等；

③水（H2O）

易错

点拨

①电解质强弱与物质溶解性无关，溶解度小的物质易被误认为是弱电解质。

如BaSO4、AgCl、CaCO3等在水溶液中溶解度很小，但溶解部分是完全电离的，因此属于强电解质；

②溶液导电性强弱与自由离子的浓度及离子所带的电荷数有关，与电解质强弱无直接关系

3．电解质的电离

（1）电离的理解

电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。

离子化合物的电离条件：

水溶液中或熔融状态下，共价化合物的电离条件：

水溶液中。

（2）电离方程式

全部电离，用“===”连接。

如Na2SO4：

Na2SO4===2Na＋＋SO

部分电离，用“

”表示。

多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。

如H2S的电离方程式为

H2S

H＋＋HS－、HS－

H＋＋S2－

多元弱碱分步电离，但一步写出。

如Cu（OH）2的电离方程式：

Cu（OH）2

Cu2＋＋2OH－

两性氢氧化物双向电离。

如Al（OH）3的电离方程式：

H＋＋AlO

＋H2O

Al（OH）3

Al3＋＋3OH－

酸式电离　　　碱式电离

酸式盐

强酸酸式盐完全电离，一步写出。

如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO

，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO

多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。

如NaHCO3的电离方程式：

NaHCO3===Na＋＋HCO

、HCO

H＋＋CO

【方法技巧】电离方程式要遵循电荷守恒规律，即在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，电解质溶液呈电中性。

二、离子反应与离子方程式

1．离子反应

（1）概念：

有离子参加或离子生成的化学反应。

（2）实质：

溶液中离子的种类或浓度减小。

（3）类型：

复分解反应

生成难溶的物质，如Al（OH）3、BaSO4等

生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等

生成气态的物质，如CO2、SO2、NH3等

氧化还原反应

溶液中进行的氧化还原反应，如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式：

2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋

络合反应

如FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式：

Fe3＋＋3SCN－===Fe（SCN）3

水解反应

如硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式：

Al3＋＋3HCO

===Al（OH）3↓＋3CO2↑

2．离子方程式

（1）概念及意义

用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。

如强酸、强碱中和反应生成可溶性盐通常可用H＋＋OH－===H2O表示。

（2）离子方程式的书写（以CaCO3与盐酸的反应为例）

（3）物质的“拆分”原则

书写离子方程式时，氧化物、过氧化物、弱电解质、多元弱酸的酸根离子、沉淀、气体、非电解质在离子方程式中均不能拆分，易电离的强电解质（强酸、强碱、大多数可溶性盐）拆成离子形式。

①常见的强酸、弱酸

强酸

HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI，浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆

弱酸

H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3

②常见的强碱、弱碱

强碱

NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2

弱碱

H2O、Mg（OH）2、Fe（OH）3

③酸式盐

a．弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO

、HS－、HSO

等；

b．强酸的酸式酸根离子（如HSO

）在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na＋、H＋和SO

；

而NaHSO4在熔融状态下HSO

不能拆开，应写成Na＋和HSO

。

④微溶物在离子方程式中的书写方法

微溶物出现在反应物中时，澄清溶液可以拆，悬浊液不可拆；

微溶物出现在生成物中时当沉淀处理，不可拆。

如：

澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式：

H＋＋OH－===H2O；

用石灰乳和盐酸的离子方程式：

Ca（OH）2＋H＋===Ca2＋＋2H2O。

[提醒]　氨水作为反应物，书写成NH3·

H2O；

氨水作为生成物，若有加热条件或在浓溶液中生成，则书写成NH3↑＋H2O，若无加热条件或在稀溶液中生成，则书写成NH3·

H2O。

三、离子方程式的书写与正误判断

离子方程式的正误判断虽在近几年的全国卷中鲜有考查，但在地方卷中每年均有出现，题目各选项中的离子方程式涉及氧化还原反应、反应物“量”的多少对反应产物的影响。

从近几年的高考趋势上看，考查内容更加全面，要求知识面更广，在备考过程中要尽可能的从反应原理角度进行分析与探讨。

其离子方程式正误判断的思维流程如下。

1.总原则:

符合客观事实，符合质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒。

2.拆分原则:

单质，氧化物，气体，难溶盐（如CaCO3、BaSO3、FeS、CuS、BaSO4等），弱电解质（如HF、H2S、HCIO、H2CO3、NH3・H2O等），多元弱酸的酸式酸根离子等不能拆分。

3.微溶物处理原则:

澄清溶液中，写成离子形式，如将少量CO2通人澄清石灰水中，反应的离子方程式为CO2+Ca2++20H-＝CaCO3↓+H20;

悬浊液中，写化学式，如向石灰乳中加入Na2CO3溶液，反应的离子方程式为Ca（OH）2+CO32-＝CaCO3+20H-;

作为生成物时，写化学式，如向Na2S04溶液中加人AgNO3溶液，反应的离子方程式为2Ag++S042-＝Ag2S04↓。

4.竟争反应原则:

多种离子（可以是同种物质中的，也可以是混合溶液中的）都能与同一反应物反应时，会因反应次序不同出现竞争反应，性质强（氧化性、还原性、酸性或碱性等）者先反应。

如Fe（NO2）3中的NO3-和Fe3+都能与HI溶液反应，在酸性溶液中NO3-的氧化性比Fe3+强，先与HI发生反应，故当HI少量时，发生反应8H++2NO3-+6I-＝4H20+3I2+2NO↑;

HI过量时，发生反应12H++3NO3-+10I-+Fe3+＝Fe2++6H20+5I2+3NO↑。

5.定量反应原则:

以少定多，即以量少物质的组成为基准，确定量多物质参与反应的离子个数。

如将少量烧碱溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中，烧碱中参与反应的离子是OH-，1个OH-可以与1个HCO3-反应生成C032-和H2O，生成的C032-与Ca2+结合成沉淀，即Ca2++HCO3-+0H-＝CaCO3↓+H20

6.条件控制原则:

（1）温度，如NH4Cl与NaOH溶液反应时，只有在浓溶液且加热条件下，才能生成NH3，否则为NH3・H2O。

（2）浓度，如浓盐酸可与MnO2反应制备Cl2，稀盐酸不可以。

四、【特殊离子方程式的书写方法】

新情景下的离子方程式的书写一般会出现在非选择题部分的化工流程或实验大题中。

试题一般提供反应的相关信息，需要考生结合所学知识进行书写，但考生遇到陌生的反应就感到无处下手，如何从新情景中提取完整的信息，如何判断反应条件与环境对反应产物的影响，如何抓住反应的用量等都是书写陌生离子方程式的关键。

考法一　物质配比型离子方程式的书写

——“少定多变”法

（1）将少量物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。

（2）依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。

（3）依据“先中和后沉淀”的思路书写。

如向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为：

[典例1]　按用量要求书写下列离子方程式。

（1）NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液反应

NaHCO3不足：

__________________________________；

NaHCO3过量：

________________________。

（2）Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液反应

n[Ba（OH）2]∶n（NaHSO4）＝1∶1，此时溶液呈________性，离子方程式为

____________________________________________________，

n[Ba（OH）2]∶n（NaHSO4）＝1∶2，此时溶液呈________性，离子方程式为

_____________________________________________________，若向该溶液中再加Ba（OH）2溶液，离子方程式______________________________。

Ca（OH）2溶液与足量NaHCO3溶液反应“少定多变”的解题流程：

——“分步分析”法

（1）反应特点：

反应生成的部分离子与过量的离子继续反应而导致其离子方程式与用量有关。

（2）解题思路：

首先分析判断出物质过量与否，再根据原理书写。

（3）常见类型

①可溶性多元弱酸（如H2S等）与碱反应

酸不足（或碱过量）时生成正盐，如H2S＋2OH－===S2－＋2H2O，酸过量（或碱不足）时生成酸式盐，如H2S＋OH－===HS－＋H2O。

②多元弱酸与酸性更弱的弱酸的盐溶液反应

酸不足（或盐过量）时生成正盐，如2AlO

＋CO2＋3H2O===2Al（OH）3↓＋CO

酸过量（或盐不足）时生成酸式盐，如AlO

＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋HCO

③多元弱酸盐与强酸反应

酸不足（或盐过量）时生成酸式盐，如CO

＋H＋===HCO

酸过量（或盐不足）时生成弱酸，如CO

＋2H＋===CO2↑＋H2O。

④铝盐溶液与强碱反应

铝盐过量（或碱不足）时生成Al（OH）3：

Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓；

铝盐不足（或碱过量）时生成偏铝酸盐：

Al3＋＋4OH－===AlO

＋2H2O。

⑤偏铝酸盐溶液与强酸反应

偏铝酸盐过量（或强酸不足）时生成Al（OH）3：

AlO

＋H＋＋H2O===Al（OH）3↓；

偏铝酸盐不足（或强酸过量）时生成铝盐：

＋4H＋===Al3＋＋2H2O。

⑥Fe与稀HNO3反应

Fe过量：

3Fe＋2NO

＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；

HNO3过量：

Fe＋NO

＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。

[典例2]　写出下列反应的离子方程式。

（1）向水玻璃溶液中逐渐通入过量CO2,该过程的离子方程式为_________________，__________________________________________。

（2）向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量，先有大量白色沉淀生成后有沉淀逐渐溶解，该过程的离子方程式为________________________________，__________________________。

（3）向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸至有大量气泡冒出，该反应过程中发生反应的离子方程式为________________________，__________________________。

——“先强后弱”法

一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟同一种反应物反应，但因反应顺序不同而离子方程式不同，又称为竞争型。

1．非氧化还原型的离子反应

向含有Na＋、OH－、CO

、AlO

的溶液中，逐滴加入盐酸，因为结合质子的能力：

OH－＞AlO

＞CO

，故反应的先后顺序为：

①H＋＋OH－===H2O

②H＋＋AlO

＋H2O===Al（OH）3↓

③CO

④HCO

＋H＋===CO2↑＋H2O

⑤最后生成Al（OH）3沉淀进一步与H＋反应：

Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

2．氧化还原型的离子反应

对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性（或还原性）强的优先发生反应，氧化性（或还原性）弱的后发生反应。

具体步骤为：

第一步：

确定反应的先后顺序（氧化性：

HNO3＞Fe3＋，还原性：

I－＞Fe2＋＞Br－）。

如向FeI2溶液中通入Cl2，I－先与Cl2发生反应。

第二步：

根据用量判断反应发生的程度，如少量Cl2与FeI2溶液反应时只有I－与Cl2反应：

2I－＋Cl2===2Cl－＋I2。

足量Cl2与FeI2溶液反应时溶液中的I－和Fe2＋均与Cl2发生反应：

2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－。

[典例3]　写出下列反应的离子方程式。

（1）FeBr2与Cl2的反应

①向FeBr2溶液中通入少量Cl2：

____________________。

②向FeBr2溶液中通入与其等物质的量的Cl2：

______________________。

③向FeBr2溶液中通入足量Cl2：

__________________________________。

（2）NH4Al（SO4）2溶液与NaOH溶液的反应

①NaOH溶液少量：

________________________________________；

②n[NH4Al（SO4）2]∶n（NaOH）＝1∶4时：

_____________________________；

③NaOH溶液足量：

____________________________________。

——“巧用守恒”法

信息型离子方程式的书写流程

步骤一

根据信息分析出反应物和产物

步骤二

根据得失电子守恒配平涉及氧化还原反应的物质或离子

步骤三

根据电荷守恒配平其他离子（H＋、OH－）

步骤四

根据原子守恒配平其他物质（H2O）

说明：

非氧化还原反应型离子方程式的书写，通过步骤一、三、四完成

[典例4]　

（1）铈是一种重要的稀土金属元素，以下是其重要化合物Ce（OH）4的一种制备方法：

铈矿石

Ce（OH）4（注：

高铈是指溶液中Ce为＋4价）

①写出加入氨水时发生反应的离子方程式：

_______________________________。

②“氧化”过程若用NaClO代替O2，写出该反应的离子方程__________________。

（2）将NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比为1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，试写出该反应的离子方程式为_______________________________。

在用ClO2进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2＋和Mn2＋。

试写出用ClO2氧化除去Mn2＋生成MnO2的离子方程式为__________

__________（ClO2反应后的产物为ClO

）。

五、【方法技巧】

1、常考易错的典型反应

①Fe与稀盐酸、稀硫酸、FeCl3溶液、CuSO4溶液、S、I2反应时均生成Fe2＋，而不会生成Fe3＋。

②铁与稀硝酸（过量）反应生成Fe3＋，过量Fe与稀HNO3反应生成Fe2＋。

③漂白粉溶液中通入SO2，产物是CaSO4而不是CaSO3。

④Fe2O3与HI反应生成FeI2、I2和水，而不是FeI3和水。

⑤Na、K、F2与盐溶液反应时，均是先与水反应，再考虑产物与盐反应。

⑥CO2（或SO2）与碱性溶液反应时，少量CO2（或SO2）反应时生成正盐CO

（或SO

），足量CO2（或SO2）反应时，生成酸式盐HCO

（或HSO

2、离子方程式中，化学式拆与不拆易出错。

①易溶于水、易电离的强电解质必须拆分。

②非电解质、弱电解质（弱酸、弱碱、水等）、难溶物、气体、氧化物、单质均不能“拆分”，用化学式表示。

3、非氧化还原离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，即方程式两边离子所带电荷总数相等，因此解题时可首先检查离子方程式两边电荷是否相等而进行判断；

而氧化还原离子方程式除符合质量守恒和电荷守恒外，还必须符合得失电子守恒。

4、离子方程式正误判断中，要关注反应物“少量”、“足量”、“一定量”对产物的影响。

如NH4HCO3与过量石灰水反应时，既要考虑HCO3-与OH－、Ca2＋的反应，又要考虑NH4+与OH－的反应。

【综合测评】

1．下列离子方程式中正确的是（　　）

A．FeO溶于稀硝酸中：

FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O

B．过量CO2通入NaOH溶液中：

OH－＋CO2===HCO

C．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：

Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋

D．过量氨水加入AlCl3溶液中：

Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓

2．下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．金属Na投入MgCl2溶液中：

2Na＋Mg2＋===2Na＋＋Mg

B．碳酸钙与稀硝酸反应：

CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

C．Al2（SO4）3溶液和过量的NaOH溶液反应：

D．过量的Fe和稀硝酸反应：

Fe＋4H＋＋NO

===Fe3＋＋NO↑＋2H2O

3．下列解释事实的化学方程式或离子方程式错误的是（　　）

A．用食醋除去暖水瓶中的水垢：

2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

B．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）：

Cu2＋（aq）＋SO

（aq）＋PbS（s）===CuS（s）＋PbSO4（s）

C．在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：

CaSO4＋Na2CO3===CaCO3＋Na2SO4

D．在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放：

CaCO3＋SO2===CaSO3＋CO2

4．（2019·

郑州一模）下列相关方程式不正确的是（　　）

A．碳酸钠溶液呈碱性：

CO

HCO

＋OH－

B．0.1mol·

L－1氨水的pH为11：

H2O

NH

C．“84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体：

ClO

＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O

D．N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）　ΔH＝－92kJ·

mol－1，一定条件下，0.1molN2和0.3molH2充分反应放出热量小于9.2kJ

5．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）

A．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：

ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO

L－1NH4Al（SO4）2溶液与0.2mol·

L－1Ba（OH）2溶液等体积混合：

Al3＋＋2SO

＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO

＋2H2O

C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO

＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

D．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：

Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋3H2O

6．下列离子方程式中，书写正确的是（　　）

A．明矾溶液中加入偏铝酸钠溶液：

Al3＋＋3AlO

＋6H2O===4Al（OH）3↓

B．氯化铁溶液与适量铜粉混合：

Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋

C．将氟气通入水中：

F2＋H2O===H＋＋F－＋HFO

D．碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水混合：

2HCO

＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO

7．下列离子方程式正确的是（　　）

A．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：

2S2O

＋2H＋===SO

＋3S↓＋H2O

B．磁性氧化铁溶于稀硝酸：

3Fe3O4＋28H＋＋NO

===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O

C．100mL0.1mol·

L－1FeI2溶液与标准状况下0.224LCl2：

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

D．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO

沉淀完全：

2Al3＋＋3SO

＋3Ba2＋＋6OH－===2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓

8.+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72-还原成Cr3+，该反应的离子方程式为

9.取2mlFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。

FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为

向盛有H202溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶流溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为。