届河南省天一大联考高三上学期阶段性测试一 化学.docx

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届河南省天一大联考高三上学期阶段性测试一化学

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天一大联考2019—2020学年高中毕业班阶段性测试

（一）

化学

考生注意：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量:

H1C12N14016A127

一、选择题:

本大题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列古诗词中所涉及化学物质的相关叙述错误的是

2.由废旧干电池拆解的碳包灰（主要成分为Mn02、ZnCl2、NH4a、淀粉糊及少最C等）可得到纯净的Mn02，不涉及的操作是

A.分子式为C9H8

B.分子中所有原子处于同一平面

C.易溶于苯，沸点比苯低

D.不能使酸性KMn04溶液褪色

4.大气污染源中的碳氢化合物和氮氧化物等一次污染物可在紫外光作用下发生光化学反应生成二汝污染物，光化学烟雾是一次污染物和二次污染物的混合物。

将添加丙烯和N0的空气充入烟雾箱中用紫外光照射，各物质浓度的消长关系如下图所示：

下列说法错误的是

A.臭氧浓度升高是光化学烟雾污染的标志

B.光化学烟雾产生的二次污染物只有甲醛和乙醛

C.同一地区，相同条件下，夏季比冬季更昜发生光化学烟雾

D.对燃油汽车废气的净化有利于通制光化学烟雾的发生

5.已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.3gHD含中子数为2NA

B.lLImol•L-1（NH4）2PO4溶液中含NH4+数目为2NA

C.44g环氧乙烧（分子式为C2H4O）含C-0键数0为2NA

D.1molK2Cr2O7溶于1L水生成CrO42-的数目为2NA

6.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是

A.灼烧后的铜丝立刻插入乙醇中，表面由黑色变为红色:

4Cu0=2Cu20+02↑

B.集满N02的集气瓶放入冷水中，瓶内气体红棕色变浅:

2N02=N2O4

C.向集满H2S的集气瓶中通人S02，瓶壁上产生淡黄色固体:

S02+2H2S=3S↓+2H20

D.漂白粉中加入浓盐酸，产生黄绿色气体:

Ca（ClO）2+4HC1（浓）—CaCl2+2C12↑+2H20

7.下列实验操作能达到实验目的的是

A.用分液漏斗分离苯和瀆苯的混合物

B.用干燦的红色石蕊试纸鉴别未知浓度的Na2CO3和NaOH溶液

C.探究的还原性:

向稀KMnO4酸性溶液中逐滴加入H2C204，观察溶液颜色变化

D.制取并纯化C0,:

向稀盐酸中加入CaCO3，将产生的气体依次通过浓硫酸、饱和NaHCO3溶液

8.分子式为C3H5FBrCl的有机物共有（不含立体异构）

A.10种B.13种C.14种D.15种

9.利用ClH2CH2PO（OH）（乙烯利）及Br2/CCl4（CCl4）的沸点为76.8℃）等为原料制备1，2-二溴乙烷（沸点为131.4℃的装置如下图所示：

已知a中发生的反应为ClCH2CH2P（OH）2+4NaOH—►NaCl+CH2=CH2↑+Na3P04+3H2O。

下列说法错误的是

A.向圆底烧瓶中滴加乙烯利溶液前宙先打开K

B.实验过程中装置b中的液体逐渐变为无色

C.装置c中的NaOH溶液的作用是吸收挥发出的Br2和乙烯

D.装置b中反应后的混合液经Na2S03溶液洗涤、水洗、干燥、蒸馏得1,2-二溴乙烷

10.25℃时，Ag2CrO4在不同浓度CrO42-溶液中的溶解度如下图所示：

下列说法正确的是

A.图中a、b两点c<（Ag+）相同

B.图中a点Ag2CrO4的溶度积比b点的大

C.在a点向溶液中加入少量AgNO3溶解度可变为c点

D.该温度下,Ag2CrO4溶度积的数量级为10-12

11.下列实验现象与实验操作不相匹配的是

12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,四种元素形成的某种化合物（如图所示）是一种优良的防龋齿刑（用于制含氟牙膏）。

下列说法错误的是

A.W、X、Y的简单离子的电子层结构相同

B.X、Y形成的化合物水溶液呈碱性

C.该化合物中Z不满足8电子稳定结构

D.W、Y形成的化合物中一定只含离子键

13.一种电容式脱盐池的结构如下图所示：

装置工作时，下列说法错误的是

A.Cl-透过X交换膜向电极a移动

B.乙酸盐在微生物催化下在负极被还原为C02

C.正极上发生反应：

[Fe（CN）6]3-+e-=[Fe（CN）6]4-

D.利用该装置可进行海水淡化

14.浓度均为0.01mol•L-1的盐酸与醋酸等体积混合，用0.1mol•L-1

NaOH溶液滴定，溶液的相对导电能力变化曲线如下图所示，图中V2=2V1、

V3=2.3V1。

下列叙述正确的是

A.0-V1被滴定的是醋酸

B.b点时溶液的pH=7

C.c点时溶液中c（Na+）>c（0H-）>c（Cl-）>0（CH3C00-）

D.混合溶液中水的电离程度:

b>a

二、非选择题:

本大题包括必考题和选考题两部分。

第15-18题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第19〜20题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：

共43分。

15.（8分）彩绘类文物是我国古代文物的重要组成部分。

秦兵马俑大量使用了铜硅酸盐和铅白颜料。

回答下列问题：

（1）BaCuSi206（中国紫）和BaCuSi4010（中国蓝）中铜元素的化合价均为价；已知Fe3O4可写作FeO•Fe2O3，则BaCu2Si207（中国深蓝）的氧化物形式可表示为。

（2）铅白在古代称为胡粉，主要成分为2PbC03•Pb（0H）2，可由铅霜[Pb（CH3C00）2]制得。

①（本草图经其法以铅杂水银十五分之一，合炼作片，置醋瓮中，密封，经久成霜"。

用铅杂水银代替纯铅制Pb（CH3C00）,的目的是。

②银霜放置在空气中生成铅白，同时挥发出醋酸的化学方程式为。

③用铅白作绘a涂料，随者时间的推移，铅白会被硫化为PbS，可用H2O2溶液修复为白色的硫酸铅，该反应的化学方程式为。

16.（9分）Cu2（0H）2S04（碱式硫酸铜）微溶于水，是一种广谱性无机铜保护性杀菌剂，以含铜废渣（含Cu、Cu0、Fe、Al203、Mg0）为原料制备碱式硫酸铜的一种实验流程如下：

回答下列问题：

（1）“氨浸”时操作温度不宜超过35℃,其原因是。

采用的复铁盐若为NH4Fe（S04）2，它有激活铜渣中铜的作用，使其中的铜更容易浸出，其原理是（用离子方程式说明）。

（2）检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+，可选用的化学试剂是。

（3）“蒸氨”可采用的加热方式是蒸氨”反应的化学方程式为。

;实验室吸收“蒸氨”产生的气体，适宜的装置是（填字母）。

（4）“过滤2”的母液可返回工序循环使用。

17.（13分）某兴趣小组同学设计实验模拟工业法制取S0C12。

I.反应原理：

II.部分物质性质：

回答下列问题：

（1）用铜与浓硫酸反应制取SO2的化学方程式为。

由于反应过程中H2SO4部分分解会生成SO2，纯化时先将气体通过（填试剂），然后干燥得纯净SO2。

（2）选用下列装置用Mn02和浓盐酸为原料制备并纯化氯气,玻璃接口连接顺序为（设气流方向自左至右）。

（3）将干燦的Cl2通入熔化的硫中可制备S2Cl2，已知该反应在温度超过125℃时产率开始降低,则制备S2Cl2应控制的条件是（列举2条），纯化可采用的操作方法是。

（4）制备SOCl2的装置（夹持装置已略）如下图所示：

①A装置的作用是；冷凝管的作用是。

②设计盛无水CaCl2的干燥管的目的是。

③C中NaOH溶液足量，可能发生的主要反应的离子方程式为（写出一个即可）。

18.（13分）乙炔（HC=CH）是重要的化工原料。

回答下列问题：

（1）制取乙炔方法很多，如碳化钙法、电弧法及电解法等。

化钙法反应CaC2+2Ha0—Ca（OH）2+HC≡CH↑的△S0（填“>”或“<”）；CaC2的电子式为。

②电弧法制乙炔的反应为2CH4（g）—-HC≡CH（g）+3H2（g），已知下列键能数据：

该反应的△H=kJ•mol-1。

装置工作时，迁移至阴极的主要离子是；阳极的电扱反应式为。

（2）1902年，Sabatier首次发现，常压下过渡金属可以催化含有双键或叁键的气态烃的加氢反应，FelixSludt等通过计算机模拟结果，研究了在Ni-Zn催化剂表面C2H2与H2催化加成反应生成乙烷的反应历程（如图所示，其中吸附在Ni-Zn催化剂表面上的物种用■标注）。

①该历程中最大能垒（活化能）步釅的化学方程式为。

②在密闭容器中充入乙烯,一定条件下发生反应C2H4（g）=C2H4（g）+H2（g）,为了提高乙烯的平衡转化率，理论上可采取的措施是。

（列举2条）；已知TK时，该反应的Kp=4x10-3atm,平衡时容器内气体的总压强为P总=10atm,则乙烯的平衡转化率a≈。

（二）选考题:

共15分。

请考生从给出的两道理中任选一题作答。

如果多做，则按所做的第一题计分。

19.化学•选修3:

物质结构与性质（15分）

六方AIN可用作泡沫材料，闪锌矿结构A]N可用作磁性材料且与Cr等元素掺杂后用途更广。

回答下列问题：

（1）基态Cr原子的价电子排布式为;下列状态的铝中，电离最外层一个电子所需能量最大、最小的分别是、（填宇母）。

（2）闪锌矿结构AIN薄膜可由Al（CH3）3与NH3通过MOCVD法制备。

Al（CH3）3（单分子）中Al与C的杂化类型依次为、；NH3分子的空间构型为。

（3）六方A1N可由A1C1,与NaN,制备。

熔融时A1C1,生成可挥发的二聚体A12C14,该二聚体的结构式为，其中A1的配位数为。

NaN3中的阴离子含有2个相同的大

键（大

键可用符号

表示，其中m代表参与形成大

键的原子数，n代表参与形成大

键的电子数，如苯分子中的大

键可表示为

，则N3-中的大

键应表示为。

（4）闪锌矿结构A1N的晶胞结构如下阁所示，晶胞参数为483pm。

①A1—N键的键长为pm。

②设阿伏加德罗常数的值为NA，则闪锌矿结构AIN的密度是g•cm-3（列出计算表达式）。

20.化学•选修5:

有机化学基础（15分）

化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：

已知：

①E中含一个六元碳环结构；

回答下列问题:

（1）A中官能团的名称是。

（2）A生成B的反应类型是。

（3）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。

写出D的结构简式,用星号（＊）标出D中的手性碳:

。

（4）E的结构简式为。

（5）W是C的W分异构体，能水解生成羧酸X和炔醇Y（含碳碳叁键和羟基，羟基连在叁碳键上不稳定），X的核磁共振谱请只有两组峰，峰面积比为9:

1，Y的核磁共振氢谱逍有3组峰，蜂面积比为3:

2:

1，则符合題意的W的结构简式为。

（6）P生成G的化学方程式为。