人教版九年级化学中考实验复习测试题及答案.docx
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人教版九年级化学中考实验复习测试题及答案
人教版九年级化学中考实验复习测试题及答案
教材基础实验突破一 氧气的实验室制取与性质
药品
过氧化氢和
二氧化锰
高锰酸钾
（暗紫色）
氯酸钾（白色）和二氧化锰（黑色）
反应
原理
2H2O2
2H2O＋O2↑
2KMnO4
K2MnO4＋
MnO2＋O2↑
2KClO3
2KCl＋3O2↑
药品
状态
固体＋液体
固体
固体＋液体
反应
条件
常温（不加热）
催化剂
加热
加热；催化剂
发生
装置
试管口塞一团棉花是为了防止高锰酸钾粉末进入导管而堵塞导管
收集装置及特点
O2的密度比空气略大
O2不易溶于水
收集的气体干燥，但纯度不高
收集的气体纯度较高，但不干燥
检验
将一根带火星的木条伸入瓶中，若木条复燃，证明集气瓶内的气体是氧气
续表
验满
①用向上排空气法收集气体时，将带火星的木条放在集气瓶口处；如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已集满
②用排水法收集时，当集气瓶口有大气泡冒出，证明已集满
实验
步骤
①检查装置气密性；②装药品；③固定装置；④点燃酒精灯（先在试管下方来回移动，使试管均匀受热后，对准药品部位集中加热）；⑤收集气体；⑥从水槽中撤离导管；⑦熄灭酒精灯
注意
事项
①试管内的导管伸出胶塞即可，便于气体导出
②用排水法收集时，集气瓶必须装满水，且必须待导管口有气泡连续均匀冒出时再收集
③停止加热时，先将导管从水里撤出，再撤掉酒精灯，是为了防止水槽中的水倒流进入试管，使试管炸裂
④用过氧化氢制取O2时，长颈漏斗下端必须伸入液面以下，以免漏气
多功
能瓶
的使
用
排水收集氧气
b进a出（短进长出）
向上排空气法收集氧气
a进b出
氧气的干燥
a进b出（长进短出），可选用浓硫酸作干燥剂
氧气体积的测量
连接多功能瓶与量筒，采用排水法测量收集氧气的体积
例 （2019淮安中考）化学是一门以实验为基础的科学，根据如图所示装置，回答相关问题。
A
B
C
D
E
F
（1）图中标有序号①的仪器名称是__锥形瓶__。
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，该反应的化学方程式是__2H2O22H2O＋O2↑__，若需收集一瓶氧气用于铁丝燃烧的实验，应选择的发生与收集装置的组合是__BC__（从A～E中选择，填字母），收集完毕，用玻璃片的__磨砂面__（填“光滑面”或“磨砂面”）盖住集气瓶口。
（3）装置F可以作为制取二氧化碳的发生装置，相比B装置，其主要优点是__能够控制反应的发生与停止__。
【解析】本考点考查了气体的发生与收集装置等。
气体的发生装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关，其中B装置的分液漏斗能够控制反应的速率，F能够随时控制反应的发生与停止。
气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
若需收集一瓶氧气用于铁丝燃烧的实验，这个实验对氧气的纯度要求高，用排水法收集。
防止氧气从集气瓶中逸出，收集完毕，用玻璃片的磨砂面盖住集气瓶口。
1．（2019毕节七中一模）如图是实验室常见的制取气体的装置：
A
B
C
D
E
（1）若用高锰酸钾制取氧气，应选择装置AC（或AD）（填字母），试管口还要放一团棉花，目的是防止高锰酸钾进入导管，堵塞导管。
若用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，应选择装置BD（或BC）（填字母）。
（2）实验室制取二氧化碳应选择的的发生装置是B，其反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
（3）实验完毕，若先停止加热再将导管移出水面，你预测这种操作会引起的后果是__水倒流，试管炸裂__。
（4）氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，应用A（填字母）发生装置，收集氨气最好用E（填字母）收集装置。
2．（2019广安中考）下列是实验室制取和收集气体的装置图，据此回答下列问题。
A
B
C
D
（1）仪器a的名称是长颈漏斗。
（2）实验室制取CO2应选用的发生装置是A，用D装置收集CO2，气体应从c（选填“b”或“c”）端通入。
（3）写出一个实验室用B装置制取O2的化学方程式：
2KClO3
2KCl＋3O2↑。
（4）若用A装置作发生装置制取O2，常加入适量MnO2，其作用是催化。
教材基础实验突破二 二氧化碳的制取
药品
石灰石（或大理石）和稀盐酸
反应原理
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
制取装置（固液常温型）
发生装
置特点
操作简便
便于添加液体
便于控制反应速
率和节约药品
收集方法
向上排空气法（因为CO2的密度比空气大）
干燥方法
续表
药品
石灰石（或大理石）和稀盐酸
注意事项
①若用长颈漏斗来注入盐酸，长颈漏斗下端必须伸入液面以下，否则CO2会从长颈漏斗逸出
②不能用稀硫酸与块状石灰石反应来制取CO2，因为H2SO4与CaCO3反应生成CaSO4，它会覆盖在CaCO3的表面阻碍反应的进行
③若用浓盐酸与石灰石反应来制取CO2，会导致浓盐酸挥发出的氯化氢气体混入产生的CO2气体内，造成所制得的气体不纯
④不能用Na2CO3（或K2CO3）代替大理石（或石灰石），因为Na2CO3（或K2CO3）是粉末状固体，与稀盐酸接触面积大，反应剧烈，不易控制反应速率，不利于气体的收集
例1 下列CO2的制备装置中，不能起到“随开随制，随关随停”效果的是（ ）
A
B
C
D
【解析】实验室制取CO2是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙、盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此不需要加热。
二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。
例2 实验室常用下列装置研究气体的制取和性质，根据所学知识回答下列问题。
A
B
C
D
（1）写出图中仪器①的名称：
。
（2）实验室制取CO2的化学反应方程式是 。
（3）收集二氧化碳气体应该使用 （填序号）装置，不能使用D装置收集，原因是 。
（4）加热碳酸氢铵固体可以产生CO2，其化学方程式为：
NH4HCO3
NH3↑＋H2O＋CO2↑，你认为实验室不能使用碳酸氢铵制取CO2最主要的原因是 。
【解析】
（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据实验室制取二氧化碳的反应原理书写化学方程式；（3）根据二氧化碳的密度和水溶性进行分析；（4）根据化学方程式的特点进行分析。
例3 （2019内江中考）如图是实验室制取气体常用的发生和收集装置，据此回答有关问题。
A
B
C
D
E
（1）写出仪器的名称：
①长颈漏斗；②集气瓶。
（2）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，收集二氧化碳选用 D （填字母，下同）装置，验满的方法是把燃着的木条放到集气瓶口，如果木条熄灭，则集满。
（3）要进一步验证二氧化碳的化学性质，将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液变成红色，反应的化学方程式为CO2＋H2O＝H2CO3。
（4）实验室可用无水醋酸钠固体和碱石灰共热制取甲烷，选择用的发生装置为 A ，能用E装置收集甲烷，说明甲烷具有的性质是 难溶于水 ，当看到导管口出现 气泡连续均匀冒出的现象 时开始收集气体。
【解析】本题主要考查CO2的制取和性质。
二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，只能用向上排空气法收集；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，验满的方法为：
把燃着的木条放到集气瓶口，如果木条熄灭，则集满；二氧化碳能水反应生成碳酸；实验室用无水醋酸钠固体和碱石灰共热制取甲烷，因反应物状态是固体，条件是加热，应选用固体加热型的装置；收集气体依据的是气体的密度和溶解性。
能用排水法收集甲烷，说明甲烷难溶于水；为了防止收集到的甲烷不纯，要等到导管口气泡连续均匀冒出时再收集。
1.（2019北京中考）下列关于CO2的实验室制法及性质实验的说法不正确的是A
A.制取CO2的药品
B.发生装置
C.收集装置
D.比较CO2与空气的密度
2.实验室为了收集干燥的二氧化碳气体，让制取的气体先后经过甲、乙两装置。
下列关于甲、乙两装置导管的连接方式正确的是（ A ）
A.a接cB.a接dC.b接cD.b接d
3.通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关知识。
请结合下列装置图回答问题：
（1）仪器①的名称是 集气瓶 。
（2）实验室用装置A制取CO2，使用的药品是稀盐酸和 大理石（或石灰石） （填名称）。
收集CO2不选用装置B的原因是 CO2能溶于水且与水反应（答出一点即可） 。
（3）用装置D收集氧气时，用 带火星的木条 检验气体是否集满。
（4）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气， 能 （填“能”或“不能”）选择A为发生装置。
4.（2019临沂中考）某同学用稀盐酸和石灰石（杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）反应制取二氧化碳并验证其性质（如图所示），实验时发现烧杯中澄清石灰水先变浑浊，后逐渐变澄清（提示：
碳酸钙能与二氧化碳、水发生反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙易溶于水）。
（1）甲装置中发生反应的化学方程式是CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
（2）实验开始时，乙装置中澄清石灰水发生浑浊的现象不很明显，出现这种现象可能的原因是二氧化碳中有杂质氯化氢气体。
（3）实验结束时，甲装置溶液中的溶质除氯化钙外，还可能有HCl（填化学式）。
（4）请写出乙装置中由浑浊变澄清发生反应的化学方程式：
CO2＋H2O＋CaCO3===Ca（HCO3）2。
教材基础实验突破三 燃烧的条件
1.实验原理：
4P＋5O2
2P2O5。
2.实验操作
a.如图
（1），在500mL的烧杯中注入400mL热水，并放入用硬纸圈圈住的一小块白磷。
在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷，观察现象。
（1）
（2）
b.如图
（2），用导管对准上述烧杯中的白磷，通入少量氧气，观察现象。
3.实验现象：
a.图
（1）中铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷和水中的白磷没有燃烧。
b.图
（2）中白磷在水下燃烧。
4.实验分析：
在图
（1）中。
①与②对比，说明：
物质是否发生燃烧与可燃物燃烧所需要的温度有关。
①与③对比，说明：
物质是否发生燃烧与是否与氧气（空气）接触有关。
③与图
（2）对比，再次说明：
燃烧必须有氧气（空气）。
5.实验结论：
燃烧的条件：
可燃物与氧气（或空气）接触，温度达到着火点。
6.实验改进：
通风橱是一种不完善的尾气处理装
置，若改进上述实验，可将红磷和白磷装入密闭的容器内（还要套一个气球），这样便于进行尾气处理。
图①
图②
图③
图④
a.图①中的实验现象是装白磷的试管内先燃烧起来，可得出燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。
b.图②中的实验现象是过一会儿燃烧的白磷熄灭，可得出燃烧的条件之一是可燃物与空气（或氧气）接触。
7.注意事项：
①着火点不是固定不变的。
对固体燃料来说，着火点的高低跟表面积的大小、颗粒的粗细、导热系数的大小等都有关系。
②并非所有的燃烧都需要氧气，如氢气在氯气中燃烧生成氯化氢。
③只有三个条件全部满足，燃烧才能发生。
例 某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动。
请你参与完成：
图一
图二
图三
【知识回忆】可燃物燃烧的必备条件是 可燃物、与氧气（空气）接触、温度达到可燃物的着火点。
【交流讨论】
（1）改进后的装置（如图二）与图一相比，其优点是减少污染（环保）。
（2）将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷（如图三所示），结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是 氧气（空气）。
【解析】燃烧需要同时满足三个条件才能发生：
一是物质具有可燃性，二是可燃物与氧气接触，三是可燃物的温度达到着火点；对比图一、图二，图二把磷放入密闭的试管中进行实验，可以防止生成的五氧化二磷造成空气污染；白磷的温度达到了着火点而没能和氧气接触，燃烧需要氧气支持，试管内应提供燃烧需要的氧气。
1.（2019北京中考）用如图装置进行实验。
升温至60℃的过程中，仅①燃烧；继续升温至260℃的过程中，仅③燃烧。
下列分析不正确的是D
A.①燃烧，说明白磷是可燃物
B.对比①③，可说明红磷的着火点比白磷的高
C.对比②③，可验证燃烧需可燃物与氧气接触
D.④未燃烧，说明无烟煤不是可燃物
2.（2019河南中考）如图，将注射器中的溶液缓缓推入V形管，有关反应的化学方程式为2H2O2
2H2O＋O2↑；用80℃的热水加热盛有红磷和白磷的W形管时，发现白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要的条件是需要温度达到可燃物的着火点。
3.如图中的甲、乙两套装置都可以用来探究可燃物燃烧的条件。
甲图
乙图
（1）某同学用甲图所示的装置进行探究实验，观察到的现象是在铜片上的白磷剧烈燃烧，产生大量白烟，放出热量，生成白色固体；红磷及水中的白磷没有变化，该反应属于化合（选填“化合”或“分解”）反应。
（2）另一同学用乙图所示的装置进行了探究实验，得出了以下四个实验事实：
①不通空气，热水中的白磷不能燃烧
②不通空气，冷水中的白磷不能燃烧
③通空气，热水中的白磷能燃烧
④通空气，冷水中的白磷不能燃烧
比较①③（填序号）两个实验可以得出“可燃物燃烧需要与空气接触”的结论；比较③④（填序号）两个实验可以得出“可燃物燃烧需要达到一定温度（着火点）”的结论。
（3）同学们查阅资料获取到这样一条信息：
“点燃的镁带可以在二氧化碳气体中继续剧烈燃烧，生成碳和氧化镁”。
请写出该反应的化学方程式：
2Mg＋CO2
C＋2MgO；你对燃烧或灭火的新认识是燃烧不一定有氧气参加。
教材基础实验突破四 金属的物理性质和化学性质
1.金属的物理性质
步骤
操作
现象
结论
1
观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。
镁、铝、铁是银白色的，铜是紫红色的
金属都有金属光泽，大多数是银白色的
2
采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片（或白铜片）的硬度
铜片在铝片上留有痕迹，黄铜片（或白铜片）在铜片上留有痕迹
铜的硬度比铝大，黄铜片（或白铜片）的硬度比铜大
3
用电池、导线、金属片、小灯泡组成串联电路
小灯泡亮
金属有导电性
注意：
（1）在常温下金属一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）；有导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。
（2）合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。
合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。
2.金属的化学性质
（1）用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。
实验现象：
铜片表面变黑。
实验结论：
铜能与氧气反应
反应的化学方程式：
2Cu＋O2
2CuO。
注意：
金属与氧气的反应：
镁、铝在常温下能与空气中的氧气反应。
铁、铜在常温下、干燥的环境中，几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。
铁、铜在高温时能与氧气反应。
金即使在高温时也不与氧气反应。
（2）向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入稀盐酸或稀硫酸，观察并记录实验现象。
反应物
反应现象
反应方程式
结论
稀硫酸或盐酸
镁
剧烈反应，产生大量气泡
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
金属镁、铝、锌、铁能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气，铜与稀盐酸或稀硫酸不反应
锌
表面产生大量气泡，反应较为剧烈
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
铁
产生少量气泡，反应较为缓慢，溶液由无色变成浅绿色
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
铝
产生大量气泡，反应剧烈
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
注意：
金属与酸的反应：
活泼金属＋酸→盐＋H2↑。
描述现象时，需要注意：
①如果有铁、铜元素参加反应，一定要注意溶液颜色的变化；②反应放热，但是只有镁和酸反应时放热现象明显。
（3）请你设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性强弱。
方案一：
使用铁、银和溶液，一次性得出结果。
操作及现象：
把铁、银分别放入硫酸铜溶液中，银表面没有现象；而铁表面会附着一层红色物质，并且溶液会由蓝色逐渐变为浅绿色。
结论：
三种金属的活动性为铁＞铜＞银。
方案二：
使用铜、硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液，一次性得出结果。
操作及现象：
把铜分别放入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，硫酸亚铁溶液没有现象；而在硝酸银溶液中，铜表面会附着一层白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。
注意：
三种金属比较活动性时，要根据金属活动性顺序表将三种金属排序，然后将排在中间的金属变成盐溶液，或者将排在两边的金属变成盐溶液，这样才能一次性得出结果。
两种金属在比较活动性时，有两种方法：
方法①：
将一种金属（M）插入另一种金属（N）的盐溶液中，如果无明显现象，则两种金属活动性由强到弱的顺序为N＞M，如果M上有N附着，则两种金属活动性由强到弱的顺序为M＞N。
如将锌片插入FeSO4溶液中，锌片表面有黑色固体析出，溶液由浅绿变为无色。
反应化学方程式为Zn＋FeSO4===ZnSO4＋Fe。
则两种金属的活动性顺序为Zn＞Fe。
方法②：
如果在金属活动性顺序中，一种金属排在氢前，另一种金属排在氢后，也可用稀硫酸（或稀盐酸）判断。
将两种金属分别插入等体积、等浓度的稀硫酸（或稀盐酸中），如果M上有气泡产生，N上无明显现象，则两种金属活动性由强到弱的顺序为M大于N。
甲
乙
如将铁丝和铜丝分别插入等体积、等浓度的稀盐酸中，如图所示，甲中有气泡产生，溶液变为浅绿色，反应的化学方程式为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，乙中无明显现象。
则两种金属的活动性的顺序为Fe＞Cu。
例 （2019鄂州中考）小亮学完合金后，知道了不锈钢的主要成分是铁，白铜中含有铜和镍（Ni）。
他决定探究Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。
（1）【查阅资料】镍能与稀硫酸反应生成能溶于水的NiSO4，并放出氢气。
写出镍与稀硫酸反应的化学方程式：
Ni＋H2SO4＝NiSO4＋H2↑。
（2）【猜想与假设】根据教材中常见金属的活动性顺序和查阅的资料，对以上三种金属的活动性作出猜想：
猜想①Fe＞Ni＞Cu；
猜想②Ni＞Fe＞Cu。
（3）【实验探究】把用砂纸打磨过的镍片浸入FeSO4溶液中，过一会儿取出，发现镍片表面无明显变化。
证明猜想①（填“猜想①”或“猜想②”）成立。
（4）【拓展延伸】用铜片、NiSO4溶液和铁片，通过实验探究也能判断Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。
【解析】猜想时，铁的活动性一定大于铜，还可以猜想为镍比铁活泼；把用砂纸打磨过的镍片浸入FeSO4溶液中，过一会儿取出，发现镍片表面无明显变化，说明铁的活动性强于镍。
判断Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序，还可以使用铜片、NiSO4溶液和铁片等方案。
1.（2019雅安中考）某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的的是D
A.将Fe丝、Cu丝分别放入AgNO3溶液中
B.将Fe丝、Cu丝、Ag丝分别放入稀盐酸中
C.将Fe丝分别放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中
D.将Fe丝、Ag丝分别放入CuSO4溶液中
2.（2019临沂中考）某同学为了探究相关金属的化学性质，做了下列实验：
A
B
C
（1）A试管中实验现象是锌片的表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为无色。
（2）只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂合理的是B。
A.Cu、Ag、稀盐酸B.Cu、AgNO3溶液
（3）实验C中物质充分反应后，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想：
A.Zn、Cu、AgB.Zn、Cu
C.Cu、AgD.Ag
这四种猜想中明显不合理的是B（填编号）。
教材基础实验突破五 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
1.溶质为固体时的溶液的配制
（1）仪器：
____托盘天平__、__药匙__、烧杯、__量筒__、__胶头滴管__、玻璃棒。
（2）步骤：
__计算__、称量、__量取__、__溶解__、装瓶。
（3）注意事项：
a.天平使用时应__左物右码__，普通固体（如氯化钠）称量时需在托盘的两端各放一张等质量的纸，但是称量氢氧化钠时则需要装入玻璃器皿中。
b.量筒读数时视线应与量筒液体__凹液面的最低点水平__。
c.烧杯应该干燥。
d.玻璃棒的作用——__搅拌__，加速__溶解__。
（4）误差分析：
质量分数偏小：
从溶质角度分析：
__溶质不纯、天平称量时左码右物（在使用游码时）等__。
从溶剂角度分析：
__仰视量筒读数、烧杯不干燥等__。
2．用浓溶液稀释
（1）仪器：
量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
（2）步骤：
a．计算：
计算所需要的浓溶液的体积和水的体积。
b．量取：
用量筒量取浓溶液和水的体积，接近刻度时改用胶头滴管滴加。
c．混匀：
将量取的浓溶液和水倒入烧杯中并用玻璃棒搅拌均匀。
d．装瓶贴标签。
标签一般包括药品的名称（化学式）和浓度。
注意：
①如果用固体配制溶液时，固体带有结晶水（例如硫酸铜晶体），那么所得溶液的溶质质量分数会偏小。
②量取液体时，如果仰视读数，量取的液体实际体积比读数体积大；如果俯视读数，量取的液体实际体积比读数体积小。
③用固体调制溶液时，天平未调平、物码颠倒等情况会影响溶液的溶质质量分数。
例 （2019衡阳中考）某同学配制25g3%的NaCl溶液，整个操作过程如图所示。
①
②
③
④
⑤
回答下列问题：
（1）配制溶液的正确操作顺序为②①⑤③④（填序号），其中操作错误的是__①__（填序号）。
（2）用量筒量取液体时，读数时视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平。
（3）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是用量筒量取水时，仰视液面读数。
【解析】
（1）配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤是：
计算、称量、量取，溶解。
要配制25g3%的NaCl溶液，首先计算所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，砝码与药品不要放反了。
（2）用量筒量取液体时，读数时视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平。
（3）用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小；用托盘天平称量食盐时，如果使用游码，砝码和食盐放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。
1．（2019扬州中考）配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，不需要用到的仪
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