第II卷非选择题
8．（16分）（2015·广东省中山市二模·31）孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、SiO2的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：
请回答下列问题：
（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。
从下列所给试剂中选择：
实验步骤中试剂①为（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为（填代号）。
a．KMnO4b．（NH4）2Sc．H2O2d．KSCN
（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、、过滤等操作。
除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是。
（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入，然后再通入（填化学式）。
（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应。
用KMnO4标准溶液滴定时应选用滴定管（填“酸式”或“碱式”）。
9．（2014·金丽衢十二校第二次联考·29）（16分）铁酸锌（ZnFe2O4）是对可见光敏感的半导体催化剂，其实验室制备原理为：
Zn2++2Fe2++3C2O42－+6H2O
ZnFe2（C2O4）3·6H2O↓…………（a）
ZnFe2（C2O4）3·6H2O
ZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O…………（b）
已知：
ZnC2O4和FeC2O4难溶于水。
（1）上述制备原理中不属于氧化还原反应的是 ▲ （选填：
“a”或“b”）。
（2）制备ZnFe2（C2O4）3·6H2O时，可选用的药品有：
Ⅰ．（NH4）2Fe（SO4）2·6H2OⅡ．ZnSO4·7H2OⅢ．（NH4）2C2O4·7H2O。
①称量药品时，必须严格控制n（Fe2+）/n（Zn2+）= ▲ 。
②选用的加料方式是 ▲ （填字母）。
a．按一定计量比，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ同时加入反应器并加水搅拌，然后升温至75℃。
b．按一定计量比，Ⅰ、Ⅲ同时加入反应器加水配成溶液，然后加入Ⅱ，再升温到75℃。
c．按一定计量比，将Ⅰ、Ⅱ混合并配成溶液甲，Ⅲ另配成溶液乙，甲、乙同时加热到
75℃，然后将乙溶液缓慢加入甲溶液中，并持续搅拌。
（3）从溶液中分离出ZnFe2（C2O4）3·6H2O需过滤、洗涤。
已洗涤完全的依据是 ▲ 。
（4）ZnFe2（C2O4）3·6H2O热分解需用酒精喷灯，还用到的硅酸盐质仪器有 ▲ 。
（5）某化学课外小组拟用废旧干电池锌皮（含杂质铁），结合下图信息从提供的试剂中选
取适当试剂，制取纯净的ZnSO4·7H2O。
实验步骤如下：
①将锌片完全溶于稍过量的3mol·L－1稀硫酸，加入 ▲ （选填字母，下同）。
A．30%H2O2B．新制氯水C．FeCl3溶液D．KSCN溶液
②加入 ▲ 。
A．纯锌粉B．纯碳酸钙粉末C．纯ZnO粉末D．3mol·L-1稀硫酸
③加热到60℃左右并不断搅拌。
④趁热过滤得ZnSO4溶液，再蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。
其中步骤③加热的主要目的是 ▲ 。
10.（2015·郑州市二模·27）铜、铬都是用途广泛的金属。
工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收金属铜和铬的流程如下图:
已知：
部分物质沉淀的pH如下表:
CaSO4的溶解度曲线如右图:
请回答下列问题:
（I滤液I中所含溶质主要有 （填化学式）。
（2）第②步操作中,先加人Ca（OH）2调节溶液的pH,调节范围为____,然后将浊
液加热至80℃趁热过滤,所得滤渣Ⅱ的成分为 。
（3）第③步操作中,发现除了生成砖红色沉淀外,还产生了无色刺激性气味的气体。
写
出该步骤中发生反应的离子方程式
（4）当离子浓度≤1×10－5mol·L－1l时,可以认为离子沉淀完全。
第④步操作中,若要
使Cr3+完全沉淀,则室温下溶液中a的最小值为 。
（已知
（5）Cr（OH）3受热分解为Cr2O3,用铝热法可以冶炼金属铬。
写出铝热法炼铬的化学
方程式
11．【化学—选修化学与技术】
（2015·银川市、石嘴山市联考·27）（13分）
废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。
实验室利用废旧黄铜
（Cu、Zn合金，含少量杂质Fe）制备胆矾晶体（CuSO4·5H2O）及副产物ZnO。
制备流程图如下：
已知：
Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-。
下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算）。
Fe3＋
Fe2＋
Zn2＋
开始沉淀的pH
1.1
5.8
5.9
沉淀完全的pH
3.0
8.8
8.9
请回答下列问题：
（1）加入ZnO调节pH=a的目的是___________________,a的范围是。
（2）由不溶物E生成溶液D的化学方程式为______________________________。
（3）滤液A中加入H2O2反应的离子方程式为。
（4）由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是。
（5）下列试剂可作为Y试剂的是______。
A．ZnOB．NaOHC．Na2CO3D．ZnSO4
若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是___________________。
12.【化学——选修物质结构与性质】
（2015·淮安市第二次调研·21）（12分）非血红素铁是食物中的铁存在的形式之一，主要是三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物。
（1）Fe2＋基态核外电子排布式为▲。
（2）KSCN是检验Fe3＋的试剂之一，与SCN－互为等电子体的一种分子为▲（填化学式）。
（3）蛋白质分子中氨基氮原子的轨道杂化类型是▲；
1mol乙酸分子中含有σ的键的数目为▲。
（4）把氯气通入黄血盐（K4[Fe（CN）6]）溶液中，得到
赤血盐（K3[Fe（CN）6]），写出该变化的化学方程
式▲。
（5）FeO晶胞结构如右图所示，FeO晶体中Fe2＋配位数为▲。
13.【选修五有机化学基础】
（2015·温州市第二次适应性测试·26）（10分）以淀粉和油脂为原料，制备生活中某些物质。
已知：
反应⑤生成D、E、F的物质的量之比为2∶1∶1，E与等物质的量H2反应。
请回答：
（1）葡萄糖的分子式▲、C分子中官能团的名称▲。
（2）下列说法正确的是▲。
A．淀粉、油脂都是高分子化合物，都能发生水解反应
B．C、D属同系物；M、N也属同系物
C．上述①～⑥中属于取代反应的为③⑤⑥
D．B、E含不同官能团，但都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
（3）写出N的一种结构简式▲；C与F按不同的比例，还可以生成另外两种物质X、Y，且相对分子量X＜N＜Y，则Y的分子式▲。
（4）写出反应③（A+D→M）的化学方程式：
▲。
1.答案B
命题立意：
考察物质的量、气体摩尔体积及阿伏加德罗常数等的应用。
解析：
A中醋酸为弱电解质，在水中仅可部分电离，故H+远小于0.1nA；SiO2生成Si，化合价由＋4变成0，即得4电子，故B正确；C中H2O在标准状况下为液态，不能用Vm进行计算；D中N2与C2H4摩尔质量相同，故其分子数为0．5nA，但二者所含原子数不同，因二者含量未知，故原子数目无法确定。
2.D
命题立意：
考查离子反应及常见离子的检验。
解析：
由于加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明一定有NH4+，且物质的量为0.02mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3+或Fe2+，A错；B中检验Fe2+时应先加KSCN再加氯水，故B错；1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，故有0.02molFe3+或Fe2+，CO32-和Fe3+或Fe2+会发生双水解，故一定没有CO32-；虽然焰色反应为黄色，但之前加入了过量NaOH溶液，故无法确定是否含有Na，C错；通入足量CO2气体无现象，说明原溶液中没有Al3；4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有SO42-，物质的量为0.02mol；根据电荷守恒，一定有Cl-，至少0.02mol×2+0.02-0.02mol×2=0.02mol，物质的量浓度至少
=0.2mol/L，D正确。
选D。
3.B
命题立意：
考查生活中的化学常识。
解析：
A用食盐腌制食物保鲜是利用食盐可以使细胞脱水,使细菌死亡；B用漂粉精消毒利用了次氯酸的氧化性,杀死细菌中的蛋白质来消毒；C汽油擦洗油污为物理变化；D的反应方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O在此反应中元素化合价都没变,是非氧化还原；故选B。
4.A
命题立意：
考查盖斯定律。
解析：
可将题目中三个热化学方程式依次编号为
（1）、
（2）、（3），可知（3）＝
（2）×
－
（1），故待求
＝－393.5kJ·mol－1×
－234.1kJ·mol－1＝－824.4kJ·mol－1，选A。
D．Z的氧化物与X单质不可能发生置换反应
6.【答案】A；
【命题立意】本题考查元素周期表和元素周期律；
【解析】由元素在周期表中的位置可知，应是周期表的2、3、4周期，由于周期表中ⅡA、ⅢA之间相隔10列，且X、Y、Z、R和W均为主族元素，故Y只能为ⅢA族或ⅣA族元素，五种元素的原子最外层电子数一定都大于2，A正确；当Y为ⅢA族元素，X为C、Z为Si，当Y为ⅣA族元素，X为N、Z为P原子序数均相差8，B错误；Z可能为Si或P，C错误；当Y为ⅢA族，则Z为Si、X为C，C+SiO2
Si+2CO↑，D错误；
7.C
命题立意：
考查化学平衡及图像分析。
解析：
由图可知，升高温度，逆向进行，故B点的c（Fe3＋）大，A错；该反应的实质为：
Fe3+＋3SCN
Fe（SCN）3，K和Cl对平衡无影响，故B错；由D点到C点，c
降低，即平衡逆向移动，故C正确；T1到T2为升温逆向移动过程，平衡常数减小，K1>K2，D错；故选C。
8.答案：
每空2分
（1）cd
（2）冷却结晶引流（3）NH3CO2
（4）注视凹页面的最低处与刻度线酸式
考题立意：
Fe3+的检验，溶液配制与酸碱滴定
解析：
（1）溶液B中加CuO调节PH生成Fe（OH）3,说明溶液B中含Cu2+、Fe3+，将Fe2+氧化为Fe3+用H2O2为氧化剂不引入杂质，检验Fe3+最佳用KSCN溶液显血红色
（2）由溶液中获得晶体多数用蒸发浓缩，降温结晶，过滤操作用到烧杯、漏斗，玻璃棒，玻璃棒的作用是引流（3）先通入NH3使溶液呈碱性，再通CO2生成（NH4）2CO3与CaCl2反应生成CaCO3，若先通CO2与CaCl2不反应且CO2微溶于水。
（4）定容时视线与刻线相平，常见液面都是凹液面（除水银是凸液面），酸溶液和强氧化性的液体用酸式滴定管。
9．
（1）a（2分）
（2）①2:
1（2分）②c（2分）
（3）取最后一次洗涤滤液，滴入1-2滴盐酸酸化的BaCl2溶液，若不出现白色沉淀，表示已洗净。
或者：
取最后一次洗涤滤液，加入浓NaOH溶液加热，若不产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，表示已洗净。
（2分，其它合理答案也给分）
（4）坩埚、泥三角（漏写给1分，共2分）
（5）①A（2分）
②C（2分）促进Fe3+水解转化为沉淀并使过量的H2O2分解除去（答出促进铁离子水解即给2分）
【命题立意】本题考查氧化还原反应、条件控制、化学实验操作与目的。
【解析】
（1）a项中元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，b中有元素化合价变化了，是氧化还原反应，选a。
（2）①根据ZnFe2（C2O4）3·6H2O的化学式知Zn2+和Fe2+个数比为1:
2，所以称量药品时，必须严格控制n（Fe2+）/n（Zn2+）=2：
1②由反应（a）知，反应温度75℃，若Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ同时加入反应器，则易生成草酸锌、草酸亚铁沉淀，故应该先按一定计量比，将Ⅰ、Ⅱ混合并配成溶液甲，Ⅲ另配成溶液乙，甲、乙同时加热到75℃，然后将乙溶液缓慢加入甲溶液中，并持续搅拌。
选c。
（3）根据题意知，从溶液中分离出的ZnFe2（C2O4）3·6H2O中含有NH4+、SO42-等杂质离子，洗涤是除去吸附在表面的NH4+、SO42-等离子，所以判断晶体已洗涤干净的依据为：
取最后一次洗涤滤液，滴入1~2滴盐酸酸化的BaCl2溶液，若不出现白色沉淀，表示已洗涤完全
（4）ZnFe2（C2O4）3·6H2O热分解需用酒精喷灯，说明分解时的温度比较高，故要放在坩埚中进行，还用到泥三角。
（5）由于废旧干电池锌皮（含杂质铁），则制取纯净的ZnSO4溶液必须除去二价铁离子，先用30%H2O2将其氧化，不能用氯水，否则会引入Cl-杂质（Fe2＋、Zn2＋沉淀的pH相近，故需将Fe2＋氧化为Fe3＋而除去），再加入纯ZnO粉末调节pH，沉淀三价铁离子（不能用锌粉，可能会将Fe3＋还原为Fe2＋）。
加热到60℃左右并不断搅拌，主要目的是让多余的过氧化氢分解以及促进三价铁离子水解生成沉淀以便除去。
【举一反三】除去Zn2＋的溶液中的Fe3＋的方法可利用Fe3＋＋3H2O
Fe（OH）3＋3H＋平衡正向移动，但不能引入杂质，加入的物质可以是ZnO、ZnCO3、Zn（OH）2。
10.【答案】27.（14分）
（1）Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3、CuSO4（2分）
（2）3.2≤pH＜4.3（2分）Fe（OH）3、CaSO4（2分）
（3）2H2O+HSO3-+2Cu2+=Cu2O↓+SO42-+5H+（2分）HSO3-+H+=SO2↑+H2O（2分）
（4）5.6（2分）
（5）Cr2O3+2AlAl2O3+2Cr（2分）
【命题立意】本题通过化工流程图形考查电解质溶液、PH计算和离子反应等知识。
【解析】
（1）由于电镀污泥主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质，其中有Fe2O3、CuO、Cr2O3都能和稀硫酸反应，所以滤液中的溶质为Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3、CuSO4。
（2）从电镀污泥中提取金属铜和铬，所以需要将铜和铬的离子留在溶液中，而要除去Fe3+，故PH必须控制在3.2≤pH＜4.3；将浊液加热至80℃，是为了减小的CaSO4溶解度，让其析出，所以趁热过滤得到的滤渣Ⅱ的成分为Fe（OH）3、CaSO4。
（3）由题意可知，将铜离子转化为亚铜离子，形成氧化亚铜，发生了还原反应，故，亚硫酸氢钠被氧化，形成硫酸根离子，同时使得溶液呈强酸性，发生2H2O+HSO3-+2Cu2+=Cu2O↓+SO42-+5H+反应，生成的H+再和多余的亚硫酸氢根离子反应，而产生SO2，发生HSO3-+H+=SO2↑+H2O反应。
（4）由于
=CCr3+×（COH-）3=1×10－5×（COH-）3，所以（COH-）3-=63×10－24，COH-=4×10－8，CH+=1/4×10－-6,所以PH=5.6（5）Cr（OH）3受热分解为Cr2O3,用铝热法可以冶炼金属铬，发生的是铝热反应，特别注意反应条件是高温。
11.【答案】
（1）使溶液中的Fe3+完全沉淀，Zn2+不被沉淀（2分，其他解释合理即可）3.0≤a＜5.9（2分）
（2）2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O（2分）（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分）
（4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（2分）
（5）B（1分）先产生白色沉淀后沉淀溶解（2分）
【命题立意】本题考查化学实验基本操作及化学工艺流程问题。
【解析】加入ZnO调节pH=a的目的是使溶液中的Fe3+完全沉淀，Zn2+不被沉淀,a范围的选择是3.0≤a＜5.9。
（2）由不溶物E生成溶液D的化学方程式为2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O。
（3）滤液A中含有亚铁离子，加入H2O2反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。
（4）由硫酸铜溶液制胆矾晶体包含的主要操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。
（5）因为pH>11，Y试剂的目的是让Zn（OH）2全部生成[Zn（OH）4]2－，所以Y试剂选用NaOH，滤液C的主要成分是[Zn（OH）4]2－，逐滴加入盐酸直到过量，跟AlO2－溶液中逐滴加入盐酸直到过量进行类推，所以产生的现象是先产生白色沉淀后溶解。
12.【答案】
（1）[Ar]3d6
（2）CO2或N2O（3）sp37mol或7×6.02×1023或7NA
（4）2K4[Fe（CN）6]＋Cl2＝2K3[Fe（CN）6]＋2KCl（5）6（每空2分）
【命题立意】本题考查物质的结构与性质；
【解析】
（1）、铁是26号元素，核外有26个电子，铁原子失去最外层2个电子变成Fe2+，故核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；
（2）、SCN-中含有3个原子，N得到1e-变为O，C得到1e-变为N，O和S最外层电子数相同，故与SCN-互为等电子体的分子有CO2、N2O、CS2、COS等；（3）、氨基氮原子含有3个共价键和一个孤电子对，N原子轨道的杂化类型是sp3，由乙酸分子的结构（
）可知，碳氧双键存在一个σ键和一个∏键，故一个乙酸分子中存在7个σ键和一个∏键，，则1mol乙酸分子中含有的σ键的数目7NA；
（4）氯气具有强将+2价的铁氧化成+3价的铁，所以反应方程式为：
2K4[Fe（CN）6]+Cl2=
2K3[Fe（CN）6]+2KCl；（5）、以Fe2+为中心，沿X、Y、Z三轴进行切割，结合图片知，亚铁离子配位数为6,分别位于Fe2+的上下、左右、前后处。
13.（10分）
（1）C6H12O6（1分）羧基（1分）
（2）CD（2分）
（3）
（2分）C9H14O6（2分）
（4）C17H35COOH+CH3CH2OH
C17H35COOCH2CH3+H2O（2分）
【命题立意】本题考查有机物的分子式书写、官能团的名称、物质的性质、结构简式的书写。
【解析】
（1）葡萄糖的分子式C6H12O6，A是乙醇，B是乙醛，C是乙酸，含羧基。
⑵根据F的分子式知是甘油，E、D是高级脂肪酸，E与等物质的量H2反应生成D，则E、D的C原子数相等，D比E多2个H原子，再根据C57H108O6＋3H2O→2D＋E＋C3H8O3和C、H、O原子守恒知D是C17H35COOH，E为C17H33COOH。
油脂不是高分子化合物，A错误；C、D属同系物，但M、N不是互为同系物，B错误；上述①～⑥中属于取代反应的为③⑤⑥，C正确；B含醛基，E含碳碳双键，二者含不同官能团，但都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确。
⑶根据N的分子式知甘油与乙酸发生酯化反应时，甘油中只有2个羟基酯化，N可能是
，根据相对分子量X＜N＜Y知X是甘油中的1个羟基发生酯化，Y是甘油完全酯化，即3个羟基都酯化，即Y是醋酸甘油酯，分子式为C9H14O6
⑷反应③是乙醇与C17H35COOH的酯化反应：
C17H35COOH+CH3CH2OH
C17H35COOCH2CH3+H2O。
【技巧点拔】运用守恒法求D、E的分子式。
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