化学山东省济宁市鱼台县第一中学学年高二上学期期中考试试题.docx
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化学山东省济宁市鱼台县第一中学学年高二上学期期中考试试题
山东省济宁市鱼台县第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题
说明：
1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，全卷满分100分，考试时间90分钟。
2.答卷前请将答题纸上有关项目填、涂清楚，将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题纸上，第II卷题目的答案用0.5mm黑色中性笔写在答题纸的相应位置上，写在试卷上的答案无效。
3.可能用到的相对原子质量：
H1C12N14016Na23S32C135.5Fe56
第Ⅰ卷（选择题共48分）
一、选择题（包括24小题，每小题2分，共计48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1.下列化学变化中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是（）
A.硝酸铵溶于水B.生石灰溶于水
C.铝热反应D.灼热的C与C02反应
2.能源与我们的日常生活密切相关，下列有关叙述中错误的是（）
A.我国目前使用的主要能源是化石燃料，属于不可再生能源
B.提高燃料的燃烧效率对于节约能源十分重要
C.氢能是一种理想的绿色能源，现在的科技水平已经能够全面推广使用氢能
D.科学家正在研究开发太阳能、风能、潮汐能等新能源，并取得了一定进展
3.下列反应中熵显著增加的是（）
A.2N205（g）=4N02（g）+02（g）B.Cu（s）+Cl2（g）=CuCl2（s）
C.C（s）+02（g）=C02（g）D.2H2（g）+02（g）=2H2O
（1）
4.下列做法与盐的水解无关的是（ ）
A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞
B.配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉
C.厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污
D.施肥时,草木灰（有效成分为K2CO3）不能与碳铵混合使用
5．一定条件下，在水溶液中1molCl-，ClOx-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如下图所示．下列有关说法正确的是（）
A.e是ClO3-
B.a，b，c，d，e中c最稳定
C.b→a+d反应的热化学方程式为3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-116kJ•mol-1
D.一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为10：
1：
2
6.已知T℃时，CaCO3（s）=CaO（s）+C02（g）ΔH=+177.70kJ·mol-l，则每生成28gCa0（s）时，吸收的热量为（）
A.44.43kJB.88.85kJ
C.133.28kJD.177.70kJ
7.有一处于平衡状态的反应：
X（s）＋3Y（g）
2Z（g），ΔH＜0。
为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（）
①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出Z
⑦增加X⑧增加Y
A.①③⑤⑦B.②③⑤⑦
C.②③⑥⑧D.②④⑥⑧
8.-定温度下，在密闭容器中进行反应：
N2（g）+02（g）
2NO（g），下列措施不能改变化学反应速率的是（）
A.恒容，充人氦气B.恒容，充入氮气
C.恒压，充人氦气D.加入催化剂
9.已知反应：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）ΔH=-129.OkJ·mol-l。
现将4molCO与8molH2混合，一定条件下发生反应，达到平衡状态时放出387.0kJ热量，此时CO的转化率为（）
A.25%B.50%
C.75%D.80%
10.对于可逆反应2A（g）+B（g）
2C（g）ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是（）
A.①压强对反应的影响（P2>P1）
B.②温度对反应的影响
C.③平衡体系增加A对反应的影响
D.④催化剂对反应的影响
11.在容积一定的密闭容器中，可逆反应A（g）＋B（g）
xC（g），有如图所示的关系曲线，根据如图下列判断正确的是（）
A.p3＞p4，y轴表示A的物质的量分数
B.p3>p4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量
C.p3＜p4，y轴表示平衡常数K
D.若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，C一定是有颜色的气体
12.某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：
X（g）＋mY（g）
3Z（g）ΔH＜0，平衡时，X和Y的转化率都是10%。
下列叙述不正确的是（）
A.m＝2
B.达平衡时，Z的体积分数为10%
C.达平衡后，保持容器体积不变，加热，容器内压强将增大
D.将平衡后的容器体积压缩至1L，X的浓度为0.45mol·L－1
13.已知某温度下，反应N2+3H2
2NH3的平衡常数K=a,则此温度下，NH3
N2+
H2的平衡常数为（）
14.下列说法不正确的是（）
A.水的离子积常数为10－14
B.向纯水中加入少量NaHSO4，c（H+）增大
C.100℃时，pH=7的水溶液呈碱性
D.纯水呈中性是因为c（H+）=c（OH－）
15.将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体，都会引起（）
A.溶液中c（CH3COO—）减小B.溶液的pH增加
C.溶液的导电能力减弱D.溶液中c（OH—）减小
16.下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）
17.室温下，某溶液中由水电离出来的H+和OH－浓度的乘积为10-24，则此溶液中可能大量共存的离子组是（）
A.HCO3-、Al3+、Na+、SO42-
B.I-、NO3-、K+、NH4+
C.MnO4-、Cl-、Fe3-、K+
D.SiO32-、SO32-、Na+、Cl-
18.下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（）
①常温下NaNO2溶液的pH大于7
②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
③HNO2和NaCl不能发生反应
④0.1mol/LHNO2溶液的pH＝2.1
⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2
⑥0.1mol/LHNO2溶液稀释至溶液稀释至100倍，pH约为3.1
A.①④⑥B.①④⑤⑥
C.①②③④D.全部
19.常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如下图。
下列说法不正确的是（）
A.点①时：
c（CN-）>c（Na+）>c（HCN）>c（OH-）
B.点③时：
c（Na+）=c（CH3COO-）>c（H+）
C.点④时：
c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
D.点①和点②所示溶液中：
c（CH3COO-）-c（CN-）=c（HCN）-c（CH3COOH）
20.25℃时，起始浓度为0.1mol.L-1的亚硫酸溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-三种微粒的物质的量分数（即微粒本身物质的量与三种粒子总物质的量之比）随pH变化的关系如图所示。
下列说法正确的是（）
A.读取图中数据计算可得到常温下亚硫酸溶液的Ka2≈10-7
B.向体系中加入一定量
NaOH固体，HSO3-的物质的量分数一定增大
C.在pH=1.0溶液中：
c（H2SO3）>c（HSO3-）>c（H+）>c（OH-）
D.在该体系中的任意一点都存在：
c2（H+）=c（H+）·c（HSO3-）+2c（H+）∙c（SO32-）+Kw
21.同温下，关于氨水和氢氧化钠溶液的比较，下列说法正确的是（）
A.pH相等的两溶液中：
c（Na＋）＞c（NH4+）
B.物质
量浓度相同的两溶液，分别与HCl气体反应至中性时（忽略溶液体积变化）c（Na＋）＜c（NH4+）
C.物质的量浓度相同的两溶液，进行导电性实验，灯泡的亮度相同
D.分别中和同pH同体积的两溶液，需HCl的物质的量:
氨水>NaOH
22．关于下列图象说法正确的是（）
A.①表示化学反应2NO2（g）+O3（g）=N2O5（g）+O2（g）ΔH>0
B.②表示25℃时，用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
C.③表示10mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液与过量的0.1mol/LH2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化
D.④可表示向稀硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液，溶液导电性随氢氧化钡物质的量的变化
23．室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
下列有关说法正确的是（ ）
A.a点由水电离出的c（H＋）＝1.0×10－14mol·L－1
B.b点时c（NH
）＋c（NH3·H2O）＝c（Cl－）
C.c点时消耗的盐酸体积：
V（HCl）<20.00mL
D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
24.今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（ ）
①
②
③
④
浓度c/mol·L－1
0.1
0.1
0.1
0.1
溶液
氨水
CH3COONa溶液
醋酸
盐酸
A.向盛有20mL①溶液中逐渐加入③溶液，溶液导电能力变化如图1
B.②、③两溶液等体积混合，离子浓度关系：
2c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）
C.①、④两溶液等体积混合，离子浓度：
c（Cl－）>c（NH
）>c（H＋）>c（OH－）
D.用④溶液滴定①溶液，滴定曲线如图2所示，可用酚酞作指示剂
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
25．（13分）（Ⅰ）研究大气中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的转化具有重要意义。
（1）工业上采用高温热分解H2S的方法制取H2，在膜反应器中分离H2，发生的反应为：
2H2S（g）
2H2（g）＋S2（g）ΔH
已知：
①H2S（g）
H2（g）＋S（g）ΔH1；②2S（g）
S2（g）ΔH2。
则ΔH＝________________（用含ΔH1、ΔH2的式子表示）。
（2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图如下：
1molH2S（g）全部氧化成SO42-（aq）的热化学方程式为。
（Ⅱ）100℃时，在1L恒温恒容的密闭容器中，通入0.1molN2O4，发生反应：
N2O4（g）2NO2（g）ΔH＝＋57.0kJ·mol－1，NO2和N2O4的浓度随时间变化情况如图所示。
（3）在0~60s内，以N2O4表示的平均反应速率为mol·L－1·s－1。
（4）根据图中有关数据，计算100℃时该反应的平衡常数K1＝。
若其他条件不变，升高温度至120℃，达到新平衡时的平衡常数是K2，则K1K2（填“>”、“<”或“＝”）。
（Ⅲ）向容积为2L的密闭容器中通入一定量的CO和H2O，发生反应：
CO（g）＋H2O（g）
H2（g）＋CO2（g）。
（5）下列说法能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是（填字母序号）。
A.容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度之比为1：
1：
1：
1
B.CO的消耗速率与H2的消耗速率相等
C.容器内压强保持不变
D.混合气体的密度保持不变
（6）保持其他条件不变：
在VL密闭容器中通入10molCO和10molH2O（g）发生上述反应，在T℃达到平衡，然后急速除去水蒸气（除水蒸气时其他各成分的物质的量不变），将混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ（已知CO的燃烧热为283kJ·mol－1，H2的燃烧热为286kJ·mol－1），则T℃平衡常数K＝。
（精确到小数点后两位）
26.（10分）中和滴定是高中化学重要的定量实验。
请回答下列问题：
（1）用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况会造成测定结果偏高的是（填选项字母）。
A.滴定终点读数时，俯视滴定管刻度
B.盛装NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用NaOH溶液润洗
C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗
D.滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
（2）取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.02mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定，发生反应的离子方程式为：
（3）滴定数据如下：
①滴定时，该反应速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快，这是因为
（填离子）对该反应具有催化作用，KMnO4溶液应装在（填
“酸”或“碱”）式滴定管中；滴定终点的现象是。
②该草酸溶液的物质的量浓度为。
27.（10分）金属钛性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。
钛铁矿（主要成分为FeTiO3，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）可用来制备TiO2，同时得到副产品绿矾（FeSO4·7H2O），工艺流程如图所示：
己知：
①FeTiO3＋2H2SO4＝FeSO4＋TiOSO4＋2H2O
②TiO2＋易水解，只能存在于强酸性溶液中
（1）酸浸I中Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式：
。
（2）过程II中加入适量铁屑的目的是。
（3）分离III中步骤②得到绿矾的操作是。
（4）由滤液IV提取TiO2的过程如下：
①请用化学平衡移动原理解释滤液加热煮沸的目的：
。
②由2Mg＋TiCl4→Ti＋2MgCl2反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据如表信息，需加热的温度略高于______℃即可。
28.（9分）已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：
（1）图中ABCDE五点的KW间的大小关系是．（用ABCDE表示）
（2）若从A点到D点，可采用的措施是．
a．升温
b．加入少量的盐酸
c．加入少量
NaOH固体
（3）点B对应温度条件下，某溶液pH=7，此时，溶液呈（酸性、碱性、中性），点E对应的温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为．
（4）点B对应的温度下，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是pH1+pH2=．
29.（10分）有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）
（提示：
CH3COONH4溶液为中性）
阳离子
Na＋、Ba2＋、NH
阴离子
CH3COO－、Cl－、OH－、SO
已知：
①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；
②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。
（1）A是，B是。
（2）25℃时，0.1mol/LB溶液的pH＝a，则B溶液中c（H＋）－c（NH3·H2O）＝
（用含a的关系式表示）。
（3）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为。
（4）在一定体积0.005mol/L的C溶液中，加入一定体积的0.00125mol/L的盐酸时，混合溶液的pH＝11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是。
【参考答案】
一、选择题（包括24小题，每小题2分，共计48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
D
C
A
B
C
B
C
A
C
C
B
D
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
A
A
B
C
D
B
A
A
D
D
C
D
25．（13分）（Ⅰ）
（1）2ΔH1+ΔH2（2分）
（2）H2S（g）+2O2（g）=SO42-（aq）+2H+（aq）ΔH=－806.39kJ·mol-1（2分）
（Ⅱ）（3）1x10-3 （2分）（4）0.36（2分）； <（1分）
（Ⅲ）（5）B（2分）（6）0.44（2分）
26.（10分）
（1）CD（2分）
（2）2MnO4-+5H2C2O4+6H+
10CO2↑+2Mn2++8H2O（2分）
（3）①Mn2+（1分）;酸（1分）;当加入最后一滴KMnO4后，锥形瓶中溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色（2分）
②0.04mol·L－1
27.（10分）
（1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（2分）
（2）将Fe3+还原为Fe2+（2分）
（3）加热浓缩，冷却结晶，过滤（2分）
（4）①该反应为吸热反应，温度升高平衡正向移动，有利于生成Ti（OH）4（2分）
②1412（2分）
28.（9分）
（1）.B＞C＞A=D=E（2分）
（2）b（2分）
（3）.碱性（1分）
（4）.10：
1（2分）（5）.14（2分）
29.（10分）
（1）CH3COONa NH4Cl
（2）1×10（a－14）mol/L
（3）c（OH－）>c（Ba2＋）＝c（Cl－）>c（NH
）>c（H＋）
（4）1∶4（每空2分）
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