初三化学第八单元《金属和金属材料》测试题(五).doc

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初三化学第八单元《金属和金属材料》测试题（五）

第一节金属与金属矿物第1课时

巩固新知

一.选择题

1．下列物质放入稀硫酸中，不能反应的是（）

A.A1B.CuC.FeD.Zn

2．常温下把铁丝分别加到下列液体中，不能溶解的是（）

A.稀硫酸B.稀盐酸C.硫酸铜D.蒸馏水

3.下列不能见到变色现象的是（）

A.铁放入硫酸镁溶液中B.铁放入硫酸铜溶液中

C.铁放入稀硫酸中D.铁丝在氧气中燃烧

4.铁棒插入硫酸铜溶液中，有关叙述不正确的是（）

A.铁棒表面有红色固体生成B.有气泡产生，铁棒逐渐变细

C.最后得到浅绿色溶液D.反应结束，用水洗净干燥称量，铁棒增重

5.表中列出几种物质的熔点（在标准大气压下）：

物质名称

固态水银

金

铜

铁

钨

固态氢

熔点℃

-38.8

1064

1083

1535

3410

-259

据此判断以下说法中正确的是（）

A.铜球掉入铁水中不会熔化B.在零下255oC时，氢是固体

C.水银温度计可测量零下400C的气温D.用钨制成的灯丝不易熔化

6.下列化学方程式正确的是（）

A.4Fe+302=2Fe203B.Fe+H2S04=FeS04+H2↑

C.2Fe+6HCl=2FeCl3+H2↑D.Fe+3CuSO4=Fe2（SO4）3+3Cu

二.填空

7.写出下列金属的颜色：

铝________，铜________，铁片________，汞________。

8.写出一个置换反应的化学方程式：

①有氢气生成______________________

②既无气体生成，也无气体参与_____________________

9.你知道吗?

①人体中含量最多的金属元素是________，人体缺少此元素可能导致________；

②儿童缺________会发育停滞，智力低下，严重得侏儒症；

③海水中含量最多的金属元素是_______

④目前年产量最高，使用最广泛的金属是_______

⑤导电.导热性最好的是________，灯泡中广泛使用金属是________，因为它的熔点最高。

⑥地壳中含量最高的金属元素是_______

⑦使用最早的金属是________，我国在________代就使用青铜器。

探究创新

10.常见金属的主要化学性质：

（1）.很多金属能跟氧气________生成________。

如在常温下，铝和氧气能反应，在表面生成一层________；镁带在空气中能_______，发出_______，生成________色固体_______；在加热条件下，铜与空气中的氧气反应生成________色固体________；引燃的铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成________色的_______。

（2）铜和稀硫酸不能反应，镁.铝.锌.铁等金属都能跟稀硫酸（或稀盐酸）反应，生成_______和相应的_______，说明铜的化学性质没有镁.铝.锌.铁活泼。

链接中考

11.人类通过摄取各种不同的食物，补充人体所缺的各种微量元素，下列微量元素中，对人体有害的是（）

A.铁B.碘C.硒D.铅

12.出土的古文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，而铁器锈迹斑斑。

这表明金.铜.铁的金属活动性从强到弱的顺序是（）

A．金.铜.铁B．铁.金.铜C．铁.铜.金D．铜.金.铁

第一节金属与金属矿物第2课时

巩固新知

一.选择题

1.以下不属于金属共同性质的是（）

A.有银白色光泽B.有良好的延展性

C.良好的导热性D.良好的导电性

2．下列变化中，属于置换反应的是（）

A.通电使水分解B.加热KMn04放出气体

C.锌与稀硫酸反应D.蜡烛的燃烧

3．质量相同的两份铁，一份跟足量的盐酸反应，另一份跟足量的稀硫酸反应，两者生成氢气的质量（）

A.跟盐酸反应的多B.跟硫酸反应的多

C.一样多D.无法确定

4．下列过程中属于化学变化的是（）

A.从矿山中开采矿石B.把铁水铸成铁锅

C.把海水引入盐池中晒成盐D.从赤铁矿（主要含Fe203）中冶炼铁。

5.下列化合物中，不能由金属单质和酸溶液直接反应生成的是（）

A.FeS04B.MgS04C.A1C13D.FeCl3

6．为了除去混在镁粉中的少量铁粉，应采取的方法是（）

A.加入足量的稀盐酸B.加足量的硫酸铜溶液，

C.在氧气中加热D.用磁铁吸取

7．地壳中含量最高的两种金属元素依次是（）

A.钙铁B.铝铁C.铝钙D.铝钠

二.填空题

8.金属元素在自然界中，除极少数不活泼的金属以_____存在外，其余大多数以_____存在。

化合态的金属在自然界中以_____的形式存在。

含有矿物的岩石称为_____

9.写出矿石相应的化学式：

铁的矿物主要有_____矿（主要含氧化铁_____）等。

10.铜的矿石主要有_____矿（主要含碱式碳酸铜_____）和赤铜矿（主要含氧化亚铜_____）

11.写出下列溶液的颜色：

硫酸亚铁溶液_____，硫酸铜溶液_____，稀硫酸溶液_____

12.用化学方程式表示下列化学反应：

（1）镁与稀硫酸反应__________

（2）铁与盐酸反应__________

（3）镁与盐酸反应__________

（4）铝与稀硫酸反应__________

探究创新

13.填写实验报告：

关于锌与稀硫酸反应的实验记录：

实验内容

观察到的现象

解释现象

将锌片放入盛有稀硫酸的试管

用燃着的木条接近试管口

将反应后的液体倒入蒸发皿中，蒸发后冷却

14.现欲用化学方法除去铜粉含有的极少量铁粉，得到较为纯净的铜，请设计合理的实验方案进行实验，并完成下列实验报告。

实验方案

实验现象

实验结论

有关化学方程式

链接中考

15．化学的研究目的就是帮助人们认识.改造和应用物质，把金属矿物冶炼成金属就是人们利用化学方法实现物质改造的典型范例。

下表中不同的金属被开发和利用的年代不同，从化学反应的角度看，决定这一年代先后顺序的关键因素是（）

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

约200年前

约6000年前

约6000年前

约2500年前

A．金属的活动性B．金属的导电性

C．金属的延展性D．地壳中金属元素的含量

16．等质量的稀硫酸分别与足量的镁.铁.锌三种金属反应，下列图像能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是（）

第二节铁的冶炼合金第一课时

巩固新知

一.选择题

1．下列过程不属于化学变化的是（）

A.从铜矿中冶炼铜B.从铝矿中炼铝

C.从海水中冶炼钠D.从铁矿中开采铁矿石

2．铁的冶炼在我国具有悠久的历史，最早约在（）

A.商代B.西汉C.春秋战国D.唐朝

3．不能用来还原氧化铁的是（）

A.焦炭B.二氧化碳C.一氧化碳D.氢气

4．关于一氧化碳冶炼铁的反应中叙述不正确的是（）

A.一氧化碳还原氧化铁的反应属于置换反应

B.氧化铁失去氧被还原，发生还原反应

C.一氧化碳得氧被氧化，发生氧化反应

D.氢气可以代替一氧化碳还原氧化铁中的铁，该反应属置换反应

5．某铁的氧化物16克与足量的CO反应生成13．2gCO2，则该氧化物是（）

A.Fe304B.FeOC.Fe203D.FeC03

二.填空题

6.高炉炼铁过程中发生如下反应：

①Fe203+3CO=2Fe+3CO2②C+O2=CO2

③C+CO2=2CO④CaCO3=CaO+CO2

⑤CaO+SiO2=CaSiO3

（1）炼铁的主要原料有______

（2）属于化合反应的是______

（3）反应①的作用是______

反应⑤的作用是______；属于分解反应的是______，反应③的作用是______7.用一氧化碳冶炼氧化铁中的铁的步骤主要有：

①检查装置的气密性②在粗玻璃管中装人少量红棕色的氧化铁③加热氧化铁④通入一氧化碳，同时点燃尾气⑤玻璃管冷却后停止通一氧化碳⑥停止加热⑦熄灭燃烧尾气的酒精灯

（1）.上述实验的正确顺序是______，粗玻璃管中看到的现象是______，为了检验生成的物质是否为铁，还要进行的操作是______看到______，说明有铁生成了。

（2）为了检验一氧化碳是否被氧化成二氧化碳，要用______，可以看到______，后来______，此实验还可以说明CO______（填能或不能）与石灰水中的氢氧化钙反应。

（3）.写出上述发生反应的化学方程式__________________。

（4）.写出用焦炭还原磁铁矿炼铁的化学反应方程式____________。

（5）.如果铁的氧化物用FexOy表示，分别写出一氧化碳.氢气还原铁的氧化物的化学方程式__________________。

探究创新

8.推断题

一种+3价的金属氧化物A，在B气流中加热生成固体物质C和气体D，D能使澄清石灰水变浑浊。

若将C投入稀硫酸中，产生气体E和另一产物F，使溶液逐渐变成浅绿色。

若将A在F气流中加热则也生成固体物质C。

若将C投入硫酸铜溶液中，则在未反应的C固体表面附有红色固体物质，同时生成物质F。

已知H2能与金属氧化物反应生成金属和水。

试判断（写化学式）：

A.______B.______C.______D.______E.______F______。

写出有关反应的化学方程式：

①________________________②________________________

③________________________④________________________

⑤________________________

链接中考

9.实验题

李明同学改进了CO还原Fe2O3的实验装置，他的部分装置如右图所示。

（1）酒精灯上网罩的作用是______

（2）加热试管中的现象是______，盛石灰水的试管中的现象是______

想一想如何使B瓶中的CO形成稳定气流流入加热的试管中，并处理好尾气。

（缺乏材料自选，不必画图，用简单文字说明）

第二节铁的冶炼合金第二课时

巩固新知

一.选择题

1.下列不属于合金的是（）

A.氧化铁B.生铁C.黄铜D.不锈钢

2．下列不属于金属材料是（）

A.不锈钢B.硬铝C.氧化镁D.铜

3．用作保险丝的合金要求具有何种重要的性能（）

A.硬度大B.熔点低C.密度大D.机械性能好

4．垃圾是放错位置的资原，应该分类回收，生活中废弃的铁锅.铝质易拉罐.铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）

A.有机物B.金属或合金

C.氧化物D.盐类

5．世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一。

铝的下列应用中，必须加以控制的是（）

A.用铝合金门窗B.用金属铝制罐装饮料的易拉罐

C.用金属铝制电线D.用硬铝造飞机.汽车.做建材

6．国际上推广使用中国的铁锅，是因为铁锅（）

A.是单质，导热性能好B.化学性质比较活泼

C.便于铁的回收D.易使食物中含有人体必需铁元素

7．东汉晚期的青铜“马踏飞燕”做为我国旅游标志更是闻名中外，经分析测定8．1g青铜样品中含有7．2g铜，则青铜中铜与锡质量比为（）

A.8：

1B.1：

8C.9：

8D.9：

1

8.有关合金的叙述：

①合金中至少含两种金属②合金中的元素以化合物的形式存在③合金中一定含有金属④合金一定是混合物⑤生铁是含杂质较多的铁合金⑥生铁可完全溶解在稀盐酸中。

其中正确的是（　　）

A.①②③④⑤⑥B.①②C.①③④⑤ D.③④

二.填空题

9.合金是由_____跟其它_____，也包括各种_____（或_____）熔合形成的有

特性的物质。

人类历史上使用最早的合金是_____，由_____.锡等元素形成。

世界上最常见，应用最广的合金是_____，由_____.碳等元素组成。

探究创新

10.钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有优良的性能，如熔点高.密度小（p=4．5g／m3）.可塑性好.易于加工.机械性能好，尤其是耐腐蚀。

即使将它们放人海水中数年取出后仍光亮如初，其抗腐蚀性远优于不锈钢。

（1）请你推测钛和钛合金可能用途：

____________________

（2）从地壳中含钛矿石——金红石（Ti02）生产钛的方法是：

第一步，Ti02.C.C12混合物在高温条件下制得TiCl4和一种无色的可燃性有毒气体，该步反应的化学方程式是_________________________，

第二步，在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，该反应的化学方程式是___________________________________

（3）金属钛的氧化物二氧化钛是优良的白色涂料，常用于生产高档油漆。

四氯化钛是—种无色液体，易与空气中的水发生反应生成二氧化钛和另一种化合物，该化合物由另外两种元素组成，在空气中会产生大量酸雾。

写出四氯化钛跟水的反应方程式：

___________________________________

（4）钛——镍形状记忆合金是一种具有形状记忆效应的合金，该形状记忆合金可以应用的场所是（）

A.人造卫星和宇宙飞船的天线B.水暖系统.防火门的自动控制开关

C.牙齿矫正等医疗材料D.电路断电的自动控制开关

E.作建筑材料F.制造形状复杂的铸件

链接中考

11.下图是一定条件下相关物质的转化关系，其中A是只含两种元素的纯净物，其中一种元素是地壳中含量居第四位的元素，B.C.E.F均是初中常见的无色.无味的纯净气体。

写出下列物质的化学式：

C______F______H______

写出符合反应①的一个化学方程式___________________________________

12.计算题

在实验室中称取生铁样品lO.Og，将其放入烧杯中，加入一定质量的稀硫酸加热使之充分反应（杂质不参加反应），然后冷却，称量，结果反应后烧杯中物质质量比反应前减少了0．34g。

（1）求生铁样品中杂质的质量分数。

（2）生产100吨这种生铁，至少需要含Fe20380％的赤铁矿多少吨?

第三节金属的防护和回收

巩固新知

一.选择题

1．下列金属中不具有“自我保护能力”，易与空气中的氧气反应而被锈蚀的是（）

A.锌B.铝C.铬D.铁

2．下列哪种环境中的铁最容易生锈（）

A.炒过菜未洗的铁锅B.不锈钢的剪刀

C.擦干的菜刀D.镀铬的自行车钢圈

3．铁锈的主要成分是（）

A.氧化铁B.氢氧化铁C.氯化铁D.氧化亚铁

4．铝的抗腐蚀能力强的原因是（）

A.铝的化学性质不活泼

B.铝在常温下不与氧气反应

C.铝的表面易氧化生成一层致密的氧化铝薄膜

D.铝没有铁活泼

5．下列关于使用铁器时的注意事项，不正确的是（）

A.不能盛放硫酸铜液体B.不能盛放盐酸

C.避免接触潮湿的空气D.不能接触干燥空气

二.填空题

6.铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟_____._____等物质相互作用，发生一系列复杂的_____，铁转化为铁的_____的过程。

7.铁锈的成分复杂，主要是_____，它是一种_____的物质，呈_____色，能让_____和空气中的_____穿过它的空隙，不断向里层渗透，继续跟铁反应，直至铁被空气锈蚀。

8.我们通常采用在钢铁表面______的方法来防止生锈，具体的方法有多种，常用的有：

__________________。

9.回收利用废金属，是解决_____的有效方法。

三.简答题

10.我国海南岛和吐鲁番的塔克拉玛干沙漠，哪个地方的铁制品更易生锈?

为什么?

11.自行车的构件如支架.链条.钢圈，分别采取了什么防锈措施?

探究创新

12.小明同学发现铜制眼镜框表面出现了绿色物质，通过化学学习后知道该物质是铜绿，主要成分是Cu2（OH）2C03。

请你参与进行下列探究过程的设计：

（1）组成铜绿的元素有_____._____._____._____，分析普通铜制品所处环境中的物质，提出你的假设：

碱式碳酸铜可能由_____._____._____._____等物质共同作用生成。

（2）设计实验验证你的假设：

在四支试管中各放一团干棉花，在棉花上放一片铜，然后进行①向棉花中滴人少量碳酸饮料后，通人氧气，盖紧橡皮塞。

②在第二个试管中滴人少量水后充满氧气盖紧橡皮塞。

⑧在第三个试管中滴人少量水后充满二氧化碳。

④在第四个试管中通入二氧化碳和氧气。

最容易生锈的可能是第____组，不容易生锈的是_____，这样设计的理由可能是__________________

（3）从中你得出的结论是__________________

（4）写出铜绿分解的化学方程式___________________

13.食品包装盒中常放有一小袋粉末状物质，该物质对食品同时具有防潮和防氧化作用。

某同学从超市购买的食品包装盒中取出装有粉末壮物质的小袋，撕开后发现里面有板结的铁锈。

试推测粉末状物质是什么?

其作用原理是什么?

链接中考

14．废金属的回收利用不具备的优点是（）

A.减少资源浪费B.减少对环境污染

C.节约能源D.防止金属物品锈蚀

15．常温状态下，铁制品最容易生锈的环境是（）

A.在潮湿的空气中B.在干燥的空气中

C.完全浸泡在植物油中D.完全浸泡在蒸馏水中

第四节石灰石的利用第一课时

巩固新知

一.选择题

1．下列不属于石灰石的用途的是（）

A.生产水泥B.制玻璃C.炼铁D.冶炼铝

2．下列物质中主要成分不都是碳酸钙的一组是（）

A.汉白玉.白垩B.大理石.石笋

C.纯碱.草木灰D.水垢.鸡蛋壳

3．下列物质受热或高温不能产生二氧化碳的是（）

A.石灰石B.Cu2（OH）2C03C.赤铁矿D.NH4HC03

4．下列都是产生二氧化碳的反应，其中实验室制取二氧化碳最适宜选用的是（）

A.木炭燃烧B.高温煅烧石灰石C.纯碱中加盐酸D.石灰石中加盐酸

5．石灰浆的主要成分是（）

A.氧化钙B.氯化钙C.碳酸钙D.氢氧化钙

6．民族英雄于谦的石灰吟：

“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。

粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。

”请你从化学的视角，找出符合诗句中物质变化顺序的选项。

（）

A.CaC03→Ca（OH）2→CaO→CaC03B.CaC03→CaO→Ca（OH）2→CaC03

C.CaO→Ca（OH）2→CaCl2→CaC03D.Ca（OH）2→CaC03→CaO→Ca（OH）2

7．对石灰岩石洞里的钟乳石和石笋形成原因解释比较合理的是（）

A.自然界发生化学变化的结果B.自然界发生物理变化的结果

C.雨水冲刷的结果D.人们机械加工的结果

8．要除去暖水瓶内的水垢，最好方法是（）

A.高温加热 B.用水冲洗C.加入碳酸 D.加入盐酸，再用水洗

二.填空题

9.长期存放石灰水的玻璃试剂瓶内壁有一层白色物质，它是_____，形成白色固体的化学方程式为______________，清洗时，最好选用_____，然后用水冲洗干净。

10.珍珠中含有_____农业上使用的“碳铵”化肥是_____，常用的纯碱是_____，草木灰中含有_____，它们中都含有原子团_____，统称为_____.

11.石灰石的主要成分是，自然界很多物质都含有它。

修建圆明园时，使用了大量的石材，经过英法联军大火焚烧后，粉身碎骨。

写出有关化学方程式：

。

探究创新

12.大理石的重要成分也是碳酸钙，家里大理石地面不小心泼洒了稀盐酸，会看到的现象是，发生的化学方程式是。

13.学校的研究小组在实践活动中了解到，某石材厂有一批石灰石原料，其所含杂质不溶于水，也不溶于盐酸，高温时也不反应。

为了测定该石灰石纯度，该小组取用4g这种石灰石，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸40g分4次加入。

每次充分反应后，经过滤.干燥等操作后称量固体物质的质量。

每次稀盐酸的用量及剩余固体的质量见下表：

稀盐酸的用量g

剩余固体g

第一次加入10

3.0

第二次加入10

2.0

第三次加人10

1.0

第四次加入lO

0.4g

计算：

①该石灰石样品的纯度是多少?

②如果煅烧上述石灰石原料生产出含