安徽中考化学模拟试题最后一卷及答案.doc

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2018年中考化学模拟试题最后一卷

可能用到的相对分子质量：

C12 O16 H1 Fe56 N14

一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案填入答题框中。

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

1.下列保护空气质量的措施中没有发生化学变化的是（ ）。

2.下列实验操作正确的是（ ）。

3.安徽大别山野生猕猴桃含有丰富的维生素、酶、钾、铁、锌等物质，营养价值很高。

下列有关说法正确的是（ ）。

A.铁、锌都属于微量元素 B.猕猴桃中不含无机盐

C.酶属于糖类物质 D.吃猕猴桃可预防甲状腺肿大

4.使用含氟牙膏可以增加牙齿的硬度。

如图是氟元素在元素周期表中的信息和氟原子结构示意图，下列说法错误的是（ ）。

A.氟的元素符号为F

B.氟的相对原子质量为19.00

C.氟的核电荷数为9

D.氟离子的最外层电子数为7

5.最新科技新闻报道，世界最昂贵材料：

每克售价1.45亿美元。

这种材料使用的“内嵌富勒烯”是一种由碳原子构成的纳米材料，当其中含有氮原子时，有可能改变我们计时的方式，因为它拥有极长的使用寿命。

下列有关说法正确的是（）。

A.内嵌富勒烯是一种有机化合物 B.内嵌富勒烯原子之间没有间隔

C.内嵌富勒烯常温下化学性质稳定 D.内嵌富勒烯充分燃烧生成二氧化碳

6.硼氢化钠（NaBH4，其中氢元素的化合价为－1）是一种安全车载氢源。

有关硼氢化钠的说法正确的是（ ）。

A．硼元素的化合价为－3 B.含2个氢分子

C. Na、B、H三种元素的质量比为1∶1∶4 D.只含一种金属元素

7.右图是某反应的微观示意图，下列有关该反应的说法错误的是（ ）。

A.该反应属于置换反应

B.生成丙和丁的质量比为14∶9

C.相对分子质量最小的是NH3

D.氢元素的化合价在反应前后没有变化

8.下列探究实验不能达到目的是（ ）。

9.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（ ）。

选项

实验操作

现象

结论

A

向NaHSO4溶液中滴入石蕊溶液

溶液变为红色

NaHSO4属于酸

B

往澄清石灰水中加入稀盐酸

没有明显现象

石灰水不与盐酸反应

C

用燃着的木条伸进某瓶气体中

燃着木条熄灭

该气体不一定是CO2

D

把MnO2加入过氧化氢溶液中

快速产生气泡

MnO2能增加O2的产量

10.高氯酸钾（KClO4）可用作火箭推进剂，其溶解度如下表。

下列说法正确的是（ ）。

温度/℃

20

40

60

80

溶解度/g

1.68

3.73

7.3

13.4

A.高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小

B.20℃时，将2g高氯酸钾溶于98g水可配制2%的溶液

C.60℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是7.3%

D.80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃有结晶现象

二、本大题包括5小题，共34分。

11.（6分）右图是家用豆浆机，请根据图回答下列问题（6分）：

（1）制作材料中属于金属或合金的是 （选填一种物质编号）。

（2）属于有机合成材料的是 （选填一种物质编号）。

（3）制作材料中含有的非金属单质的化学式是 。

（4）将豆渣和豆浆分离的方法类似于我们实验中的 操作。

（5）证明大豆粉富含蛋白质的方法是 。

（6）制作材料中的铜能与浓硝酸反应，反应的化学方程式为Cu＋4HNO3＝Cu（NO3）2＋2H2O+2X，X的化学式为 。

12.（8分）结合图示实验装置，回答下列问题。

（1）写出图中标号仪器的名称：

a 。

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气的化学方程式为 。

反应后的二氧化锰可以重复使用，为了从反应后的剩余物中回收纯净的二氧化锰，实验操作为溶解、过滤、 、干燥。

（3）实验室制取氢气时，选用B为发生装置的主要优点是 。

（4）若用C作为制取二氧化碳的发生装置，打开如图装置中分液漏斗的活塞后，水不能滴下，该同学认为整套装置不漏气，你认为他的判断 （填“正确”或“不正确”）。

实验室为了除去其中的氯化氢气体，并将剩余气体收集在集气瓶中，下列装置中最为合理的是 装置（填序号），试剂瓶中盛放的是 浓溶液。

13.（6分）化学兴趣小组的同学想利用某矿石制备氢氧化镁，已知该矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成，制备的流程如图所示（已知：

二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应）。

请回答下列问题：

（1）溶液A中的阳离子除了Mg2+、Fe3+、Cu2+外，还含有 。

写出矿石中的任意一种金属氧化物与稀盐酸反应的化学方程式：

（只写一个）。

（2）在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子逐步转化为沉淀。

该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。

为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，所得溶液B的pH的取值范围为 。

氢氧化物

Fe（OH）3

Cu（OH）2

Mg（OH）2

开始沉淀时的pH

1.5

4.2

8.6

完全沉淀时的pH

3.2

6.7

11.1

（3）写出溶液B中加入熟石灰发生的化学反应方程式：

。

14.（6分）2018年合肥市中考理科实验操作中，需要在NaOH溶液滴加酚酞溶液。

分组操作练习时，天宇同学观察到了意想不到的现象：

有的溶液变红后很快褪成无色；有的溶液中出现白色浑浊物。

【提出问题】分组实验中，出现意想不到的现象的原因是什么呢？

【查阅资料】酚酞溶液由酚酞固体溶于酒精配制而成。

【猜想与假设】Ⅰ．红色褪去，可能是酚酞与O2发生了反应有关。

Ⅱ．红色褪去，可能与NaOH溶液和空气中的CO2反应有关。

【进行实验】

实验

实验操作

实验现象

1

将NaOH溶液加热煮沸，向冷却后的溶液中

滴入酚酞，并在其上方覆盖一层植物油

溶液变红，过一会儿红色消失

2

向盛有2mL氢氧化钠溶液的试管中通入足量二氧化碳，再滴入酚酞溶液

溶液变红，一段时间红色不褪去

3

1号试管0.1min红色褪去

2号试管5min红色褪去

3号试管30min红色明显变浅

4号试管120min红色无明显变化

（注：

min表示分钟）

4

取3支试管，分别加入2mL水，再分别滴入5滴不同浓度的酚酞溶液。

酚酞溶液浓度/%

浑浊程度

5

大量浑浊物

2

少量浑浊物

0.5

无浑浊物

【解释与结论】

（1）实验1中，将NaOH溶液煮沸并滴加植物油的作用是 。

（2）假设Ⅱ不成立的理由是 （用化学方程式表示）。

（3）由实验3出现的现象得出的两个结论是 、 。

（4）由实验4的现象可推知相同温度、压强相同时，酚酞在水中的溶解度 酚酞在酒精中的溶解度（填“大于”、“小于”或“等于”）。

15.（8分）化学学习小组进行“铝和酸溶液反应的探究”的活动。

用铝片分别和氢离子浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应，发现铝片和稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸却几乎不反应。

【提出问题】是什么原因导致两者的差异？

两种酸中氢离子浓度相同，那么存在的差异就可能跟Ｈ＋所处的环境不同有关（如阴离子的不同）。

【作出猜想】猜想一：

Cl－能促进金属铝与Ｈ＋的反应。

猜想二：

。

猜想三：

铝表面的致密氧化膜有保护作用，使Ｈ＋与铝不易接触。

为了验证上述假设，经充分讨论，大家设计了如下实验方案进行验证。

【查阅资料】已知9.8%H2SO4溶液和7.3%HCl溶液中H+浓度相同。

【设计实验】

①

9.8%H2SO4溶液5mL＋铝片

不加其他试剂（对比）

无气泡

②

9.8%H2SO4溶液5mL＋铝片

加入 溶液

有较多气泡

③

9.8%H2SO4溶液5mL＋铝片

加入0.5mLNa2SO4溶液

无气泡

④

7.3%HCl溶液5mL＋铝片

加入 溶液

有较多气泡

⑤

7.3%HCl溶液5mL＋铝片

不加其他试剂（对比）

有较多气泡

由实验②③得出猜想 成立；由④⑤得出猜想 不成立。

为了验证猜想一成立，小明认为只需要在5mL9.8%H2SO4溶液和铝片中加入 ，并与实验①对比即可。

【实验拓展】对于有气体生成的化学反应，我们可以用产生气体的速率来比较反应速率。

为准确比较，应该测量收集相同体积气体所需的 ，因此，上述收集氢气

应该采用 法。

为了真实地观察未打磨的铝片与稀盐酸反应的情况，小红用压强传感器测量集气瓶中气体压强的变化，如图所示。

（若答对下面问题将奖励4分，但化学总分不超过60分）

请解释曲线变化的原因：

OA段 ；

AB段 ；

BC段 。

指出反应结束并恢复到常温时集气瓶内的压强值约为 kpa。

三、本大题共6分。

16.将某生铁样品5.82g，放入烧杯中，再加入过量的稀盐酸，反应时间t和烧杯及其所盛物质总质量m的关系如图所示。

（1）反应停止时产生氢气的质量是 g。

（2）求样品中铁的质量分数（精确到0.1%）。

化学试题第4页（共1页）

一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

B

B

A

D

C

D

D

B

C

D

二、本大题包括5小题，共34分。

11.（6分）

（1）c（或e）

（2）b

（3）C

（4）过滤

（5）取少量大豆粉灼烧，闻其是否有烧焦羽毛的气味，有则含蛋白质，无则不含蛋白质

（6）NO

12.（8分）

（1）分液漏斗

（2）2KClO32KCl+O2↑洗涤

（3）随开随用，随关随停

（4）不正确丁NaHCO3

13.（6分）

（1）H+、MgO+2HClMgCl2+H2O（或Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O或CuO+2HClCuCl2+H2O）

（2）6.7≤pH＜8.6

（3）MgCl2+Ca（OH）2Mg（OH）2↓+CaCl2

14.（6分）

（1）排除O2对实验的影响

（2）CO2+2NaOHNa2CO3+H2O

（3）与NaOH浓度有关 浓度过高会使酚酞褪色

（4）小于

15.（8分）

【作出猜想】猜想二：

SO42-能抑制金属铝与Ｈ＋的反应

【设计实验】

②

0.5mLNaCl溶液

④

0.5mLNa2SO4溶液

一和二 三

NaCl溶液

【实验拓展】时间 排水

OA段：

金属铝表面的氧化膜对反应起阻碍作用，化学反应速率较慢，压强增大较慢

AB段：

反应放出热量，温度升高，使化学反应速率加快，压强增大较快

BC段：

反应结束后，温度降低，压强减小

120

三、本大题共6分。

16.（6分）

（1）0.2

（2）96.2%

化学答案第1页（共1页）