大连中考化学试题及答案WORD版.docx
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2018年大连中考化学试卷
相对原子质量：
O-16C1-35.5K-39Mn-55
一、选择题（本题共15小题，每小题1分，共15分.每小题只有一个选项符合题意）
33.下列变化中，属于化学变化的是
A.水结成冰B.胆矾研碎C.煤气燃烧D.千冰升华
34.下列空气成分中，化学性质很不活泼且通电时会发出不同颜色光的是
A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体
35.合理饮食，健康生活，下列食物富含油脂的是
A.豆腐B.肥肉C.米饭D.西红柿
36.下列化肥中，属于复合肥料的是
A.KNO3B.CO（NH2）2C.Ca3（PO4）2D.K2SO4
37.下列人体必需的微量元素中，缺少可能引起表皮角质化和癌症的是
A.铁B.锌C.硒D.氟
38.下列物品由有机合成材料制成的是
A.纯棉被套B.橡胶手套C.真丝上衣D.羊毛西裤
39.下列物质中，属于单质的是
A.水B.钢C.酒精D.石墨
40.下列物质中，属于氧化物的是
A.P2O5B.AgNO3C.O2D.C6H12O6
41.下列物质中，属于盐的是
A.Na2OB.HNO3C.KOHD.MgCl2
42.下列物质由分子构成的是
A.金刚石B.汞C.氢气D.氯化钠
43.下列物质中，氮元素化合价为-3价的是
A.NH3B.N2OC.NOD.NO2
44.下表是人体内某些液体的pH范围，其中酸性最强的是
体液
胆汁
胃液
血浆
尿液
pH
7.1~7.3
0.9~1.5
7.35~7.45
4.7~8.4
A.胆汁B.胃液C.血浆D.尿液
45.绿水青山就是金山银山，下列做法不利于环境保护的是
A.废旧金属回收再利用
B.提倡用布袋代替塑料袋购物
C.生活污水未经处理直接排放
D.推广新能源汽车代替传统能源汽车
46.结构决定性质，下列微粒的化学性质比较活泼的是
A.B.C.D.
47.性质决定用途，下列关于物质用途的说法正确的是
A.石灰石可用作补钙剂
B.亚硝酸钠可用作调味品
C.烧碱可用于中和过多的胃酸
D.氯化钠可用于消除公路上的积雪
二、填空题（本题共5小题，每空1分，共25分）
48.水与人类的生产、生活密切相关。
（1）沉淀、过滤和吸附是工业中常用的净水方法。
水中含有不溶性杂质，加入明矾沉降后
通过①将其除去；常用②吸附水中的色素和异味。
（2）使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，可用①检验硬水和软水；生活中可以通过②降低水的硬度。
（3）电解水实验证明水是由组成的。
49.我国经济的快速发展对能源的需求日益增长。
（1）煤主要含有碳元素，将煤作为燃料，主要是利用碳与氧反应放出的①；氧气不充足时，煤中的碳燃烧会产生②等物质污染空气。
（2）将石油加热炼制，可得到用作汽车燃料的产品之一是①，压缩天然气也可用作汽车燃料，主要成分甲烷燃烧的化学方程式为②。
（3）化石燃料是不可再生能源，人们正在开发和使用的新能源之一是。
50.早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。
（1）用赤铁矿（主要成分Fe2O3）冶炼生铁的化学方程式为。
（2）用铁锅炒菜是利用铁的①性，用生铁制铁锅而不用纯铁的主要原因是②。
铁锅与③接触时容易锈蚀，防止铁锅锈蚀的一种方法是④。
51.右图是氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线
⑴氯化钾溶液中溶剂是。
⑵硝酸钾饱和溶液中混有少量氯化钾，提纯硝酸钾应采用的方法是。
（3）要使氯化钾饱和溶液变成不饱和溶液，除加水之外的方法
是。
（4）t℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是。
52.写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型
（1）高温煅烧石灰石：
____________________、__________
（2）镁条在氧气中燃烧：
____________________、__________
（3）铁与硫酸铜溶液反应：
____________________、__________
三、简答题（本题共5小题，共24分）
53.（3分）用微粒的观点解释下列事实。
市售瓶装葡萄酒中含有一定量的二氧化硫，其作用之一是杀菌，并且增强葡萄酒的酸度
抑制细菌生长。
饮用前，将葡萄酒倒入敞口容器放置一段时间，可以减少部分有害物质，
这种饮酒方法对人体健康比较有益（资料：
二氧化硫易溶于水且能与水反应生成亚硫酸）。
54.（4分）运用所学知识解释下列实验现象。
有两块加热至部分红热的木炭。
一块放在空气中燃烧一会儿后熄灭；另一块伸入充满氧气
的集气瓶，木炭剧烈燃烧发出白光，由瓶口向下缓慢插入到瓶底的过程中，木炭持续剧烈
燃烧。
55.（6分）下图是实验室制取气体的常用装置.
紫色石蕊溶液
二氧化碳
AB
（1）用装置A制取氧气、二氧化碳的化学方程式分别为①、②，发生装置相同的理由是③，收集气体的方法是④。
（2）装置B中观察到的现象是①，反应的化学方程式为②。
56.（5分）我国古代将炉甘石、赤铜和木炭粉混合加强热，制得外观似金子的黄铜（铜锌合金）。
现取一定量含少量木炭粉的黄铜粉末样品，测定其中铜、锌的质量比，设计如下实验流程和装置。
（1）气体X是①，步骤Ⅰ的目的是②。
（2）步骤Ⅱ中，若通过测定铜的质量来确定黄铜中铜、锌的质量比，简述从黄铜中分离出铜的实验操作。
（3）步骤Ⅱ中，若不测定铜的质量，某同学认为，结合上图提供的装置进行实验，即使装置气密性不良，也能达到实验目的，写出实验过程中需测量的数据。
57.（6分）设计下列实验装置，先用氢氧化钙溶液验证氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，再验证氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应（装置气密性良好,实验前弹簧夹K、K:
处于关闭状态）。
（1）B中导管不能插到瓶底，说明原因。
（2）写出完成上述实验的操作及预期现象。
（3）实验后，观察到A中溶液无色且有白色沉淀存在，写出A中溶质组成可能存在的几种
情况。
四、计算题（本题6分）
58.在一定质量的氯酸钾中加人15.8g高锰酸钾，充分混合后加热至完全反应，共制得氧气6.4g。
（1）根据化学方程式计算,15.8g高锰酸钾完全反应生成氧气的质量。
（2）制得氧气中的氧元素占原混合物中氧元素的质量分数（计算结果保留到0.1%）。
大连市2018年初中毕业升学考试化学试卷参考答案
一、选择题
33.C34.D35.B36.A37.C38.B 39.D40.A41.D42.C
43.A44.B45.C46.D47.D
二、填空
48.
（1）①过滤②活性炭
（2）①肥皂水②煮沸（3）氢、氧元素
49.
（1）①热量②一氧化碳（或其他合理答案）
（2）①汽油（柴油）②CH4+2O2点燃CO2+2H2O
（3）太阳能（或其他合理答案）
50.
（1）Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2；
（2）①导热②生铁的硬度比纯铁大③氧气、水蒸气（或其他合理答案）；④洗净擦干（或其他合理答案）
51.
（1）水
（2）冷却热的饱和溶液（或降温结晶）（3）升温（4）37.5%
52.
（1）CaCO3CaO+CO2↑、分解反应；
（2）2Mg+O22MgO、化合反应
（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu、置换反应
三、简答题（本题共5小题，共24分）
53、二氧化硫分子有毒能杀菌（1分）；二氧化硫分子分解成硫、氧原子，水分子分解成氢、氧原子，氢、硫、氧原子重新结合成亚硫酸分子，能增强溶液酸度，抑制细菌生长（1分）；将葡萄酒倒入敞口容器后，二氧化硫分子不断运动到空气中，葡萄酒中二氧化硫分子数目减少（1分）。
54、木炭的着火点高，部分红热的木炭在空气中燃烧产生的热量少，不能使未燃烧木炭的温度达到着火点，所以熄灭（1分）。
部分红热的木炭伸入充满氧气的集气瓶，氧气的浓度增大，木炭剧烈燃烧（1分），放热量多，使更多未燃烧木炭的温度达到着火点（1分）并不断与氧气充分接触而持续剧烈燃烧（1分）
55、
（1）①2H2O2MnO22H2O+O2↑；②CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑；③固体和液体反应且不需要加热；④向上排空气法
（2）①溶液由紫色变为红色；②H2O＋CO2==H2CO3
56、
（1）①二氧化碳（1分）②除去样品中的木炭粉（1分）
（2）向黄铜粉末中加入足量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥（1分）；
（3）黄铜质量（1分）；装入药品后，反应前和反应后装置的质量（1分）
57、
（1）使B瓶中留部分溶液用于验证氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应。
（1分）
（2）打开分液漏斗活塞，将足量氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中，立即关闭活塞（1分）；打开K1，B中部分溶液倒吸入A中，A中溶液变浑浊（1分），证明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应；打开K2,C中溶液分别倒吸入A、B中，B中溶液由红色变为无色（1分），证明氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应。
（3）NaCl（1分）；NaCl、CaCl2（1分）
四、计算题（本题6分）
58、解
（1）设：
生成氧气的质量为x；
2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑（1分）
31632
15.8gx
316/32=15.8g/x（1分）
X=1.6g（1分）
（2）高锰酸钾中氧元素的质量：
15.8g×（64/158）=6.4g（1分）
原混合物中氧元素的质量：
（6.4g-1.6g）+6.4g=11.2g（1分）
6.4g/11.2g×100%=57.1%（1分）
答：
略
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