江苏省常州市中考化学卷.doc
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江苏省2017常州市中考化学
一．选择题（共20小题）
1．铝锂合金是中国商用飞机C919上使用的一种新材料，铝锂合金是（ ）
A．合成材料 B．金属材料 C．复合材料 D．非金属材料
2．下列食品富含蛋白质的是（ ）
A．米饭 B．面包 C．牛肉 D．蔬菜
3．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．液氧 B．石油 C．矿泉水 D．不锈钢
4．下列物质的组成元素相同的是（ ）
A．干冰和冰 B．纯碱和烧碱
C．金刚石和石墨 D．生石灰和熟石灰
5．下列过程属于物理变化的是（ ）
A．铁锅生锈 B．粮食酿酒 C．食物腐败 D．白醋挥发
6．在水中加入下列物质后形成的溶液很难导电的是（ ）
A．蔗糖 B．食盐 C．硫酸 D．氢氧化钠
7．在空气中最不容易燃烧的是（ ）
A．白磷 B．红磷 C．镁条 D．铁片
8．合成尿素的化学方程式为：
CO2+2XCO（NH2）2+H2O，X的化学式为（ ）
A．NH3 B．N2H4 C．HNO3 D．NH3•H2O
9．下列仪器不能作为反应容器的是（ ）
A．试管 B．量筒 C．烧杯 D．烧瓶
10．实验室配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液50g，下列操作正确的是（ ）
A．取氯化钠 B．称氯化钠 C．量取水 D．溶解
11．从混合物中分离与提纯X（括号内是杂质），不能用如图所示方案的是（ ）
A．Ag（Fe） B．Cu（CuO） C．CaCO3（CaCl2） D．FeSO4（CuSO4）
12．化学与社会、科技、生产和生活等密切相关，下列做法不合理的是（ ）
A．少开私家车，以减轻雾霾
B．多用熟石灰吸收CO2，以防止温室效应
C．在钢铁表面镀锌，以防止钢铁生锈
D．开发新能源，以减少对化石燃料的依赖
13．下列叙述正确的是（ ）
A．爆炸一定是化学变化
B．中和反应一定有盐生成
C．碱性的溶液一定是碱溶液
D．仅含有一种元素的物质一定是单质
14．在一定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是（ ）
A．S→SO3 B．CO2→O2 C．Fe3O4→Fe D．Ca（OH）2→NaOH
15．道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索．下列叙述正确的是（ ）
①原子由原子核和核外电子构成
②原子的质量主要集中在原子核上
③原子核在原子中所占的体积极小．
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
16．某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如图，图中相同小球代表同种原子，原子间的短线代表原子的结合．下列叙述正确的是（ ）
A．反应物中共有两种原子 B．反应前后分子不可分
C．图示反应不是置换反应 D．图示反应表示甲烷完全燃烧
17．聚乳酸[（C3H4O2）m]是一种可降解塑料，降解生成CO2和H2O．下列叙述错误的是（ ）
A．聚乳酸是一种有机高分子化合物
B．聚乳酸降解发生的反应是分解反应
C．聚乳酸中碳元素的质量分数为50%
D．聚乳酸不会产生“白色污染”
18．向盛有氯化亚铁和氯化铜混合溶液的烧杯中加入一定量的锌粉，充分反应后，得到固体M和溶液N．下列叙述错误的是（ ）
A．锌有剩余时，M中一定有Fe、Cu和Zn
B．锌有剩余时，N中一定没有FeCl2和CuCl2
C．锌无剩余时，M中一定有Cu、可能有Fe
D．锌无剩余时，N中一定有ZnCl2和FeCl2
19．如图表示化学反应中溶液的颜色变化．下列叙述错误的是（ ）
A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液
B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物
C．若X是稀盐酸，c不可能是单质
D．若X是稀盐酸，d不可能是单质
20．在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如表所示，其中未知数据正确的是（ ）
阶段/物质
甲的质量/g
乙的质量/g
丙的质量/g
丁的质量/g
反应前
40
40
0
0
反应中
M1
M2
M3
10.8
反应后
23
M4
30
27
A．M1=30.8 B．M2=24 C．M3=13.6 D．M4=34
二．填空题（共4小题）
21．某品牌紫菜中含有蛋白质、维生素和水以及钾、钙、镁、磷、碘和铁等元素
（1）用化学符号表示下列微粒．
①磷原子：
；②铁离子：
；
（2）蛋白质中一定含有碳、氢、氧和 元素．
（3）人体缺碘和碘过量均会导致 疾病．
22．用符合下列要求的物质的序号填空
①氧气②氮气③烧碱④浓硫酸⑤熟石灰⑥乙醇汽油
（1）可用作食品保护气的是 ．
（2）可用作汽车燃料的是 ．
（3）可用于干燥二氧化碳的是 ．
（4）可用于改良酸性土壤的是 ．
23．如图是测定空气中氧气含量的实验装置图．实验如下：
用注射器抽取30mL空气（活塞拉至30mL刻度处），硬质玻璃管中空气的体积为50mL；在硬质玻璃管中放入过量铜粉，在右侧导管口套上瘪的气球；点燃酒精灯，反复推拉注射器和挤压气球，待充分反应后，冷却至室温；将气球中气体全部挤入硬质玻璃管，注射器中气体的体积为14mL．
（1）写出铜粉与氧气反应的化学方程式 ．
（2）实验时，铜粉过量的目的是 ； （填“能”或“不能”）用木炭代替铜粉进行相同实验．
（3）实验测得空气中氧气的含量为 ．
24．如图1是小明在20℃时进行的系列实验示意图，①﹣⑤表示实验所得溶液；图2是NaCl、KNO3的溶解度曲线．
（1）20℃时，KNO3的溶解度（S）= ；⑤是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（2）50℃时，饱和NaCl溶液中溶质的质量分数（w1）与饱和KNO3溶液中溶质的质量分数（w2）的大小关系是：
w1 （填“＞”“=”或“＜”）w2．
（3）小明发现：
升温至50℃，②→③的过程中有少量水蒸发，下列叙述正确的是 （填序号）
a．①、②均为不饱和溶液
b．②→③的过程中溶质质量分数变大
c．④→⑤的过程中析出KNO3晶体53.9g
（4）除去KNO3固体中混有的少量NaCl的实验操作为：
加适量水溶解→加热得到热饱和溶液→ →过滤→洗涤→干燥→KNO3．
三．实验探究题（共1小题）
25．膨松剂是一种食品添加剂，某研究小组对膨松剂进行了如下探究
【趣味实验】
实验1：
和面．向20g面粉中加入10mL水，制得的面团编为1号；向20g面粉中加入10mL水，再加入2g膨松剂M，制得的面团编为2号．
实验2：
发面．将和好的2个面团放入微波炉中加热，几分钟后，取出面团，发现1号面团无明显胀大，2号面团明显胀大且手感比较松软．
【提出问题】膨松剂M的成分是什么？
【提出假设】
假设1：
M是NH4HCO3；
假设2：
M是NaHCO3；
假设3：
M是NH4HCO3和NaHCO3
【实验探究1】
序号
实验步骤
实验现象
实验结论
①
取少量M于试管中，加热一段时间
无刺激性气味
试管内壁有水珠
试管内有固体剩余
假设 成立
假设 不成立
【提出新问题】实验①试管中剩余固体是什么？
【实验探究2】
实验②：
将实验①所得固体继续加热，无明显现象．冷却，向试管中加水，固体全部溶解，将所得溶液分为2份；向其中1份溶液中滴加稀盐酸，有气泡生成，将生成的气体通入澄清石灰水，有白色沉淀；向另1份溶液中滴加足量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加2滴无色酚酞试液，溶液不变红．
【得出结论】
实验①试管中剩余固体是 （填化学式）
【反思提高】
（1）NH4HCO3受热分解的化学方程式是 ．
（2）受热稳定性：
Na2CO3 （填“＞”“=”或“＜”）NaHCO3．
【拓展应用】
某品牌复配膨松剂N的配料为：
磷酸二氢钙、碳酸氢钠和玉米淀粉，N遇水会发生如下反应：
Ca（H2PO4）2+2NaHCO3═CaHPO4↓+Na2HPO4+2CO2↑+2H2O；利用N和面和发面（加热）时，面团都会胀大．下列叙述正确的是 （填序号）
a．常温下的溶解度：
Na2HPO4＞CaHPO4
b．碳酸氢钠在水溶液中遇到酸性物质能产生气体
c．根据上述反应，产生0.22gCO2至少需要NaHCO3的质量为0.42g．
四．解答题（共5小题）
26．如图装置可用于实验室制取常见的气体
（1）仪器A的名称是 ；气球的作用是 ．
（2）制取O2．Y是 ；实验时，气球先变大，后变小．先变大的原因有：
①反应生成了气体，气体进入气球；② ．
（3）制取CO2．写出有关反应的化学方程式 ．
（4）制取H2．现取足量的粗锌加入到25g稀硫酸中，充分反应后，产生0.1g氢气，则所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少？
（写出计算过程）
27．碳酸钙、碱石灰（NaOH和CaO的混合物）等作为吸收剂可以对燃煤烟气进行脱硫处理，利用数字化实验可以来测定燃煤烟气中SO2的含量，得到如图所示的SO2含量与时间的关系曲线图
（1）由图可知，脱硫效率较高的吸收剂是 （填名称）．
（2）实验时，称取的3份原煤的质量要相等，其目的是 ．
（3）利用碳酸钙吸收SO2转化为CaSO3，CaSO3与空气中O2反应转化为CaSO4．写出CaSO3转化为CaSO4的化学方程式 ．
（4）利用碱石灰吸收SO2时，下列措施能使脱硫效率提高的是 （填序号）
a．将原煤与碱石灰粉碎，混合均匀
b．将碱石灰的用量适当增加
c．将时间300s变为500s
（5）利用碱石灰吸收1.28gSO2时，碱石灰中的NaOH、CaO与SO2反应转化为Na2SO3和CaSO3，则理论上反应消耗碱石灰的质量（m）范围是 ．
28．工业上利用生产钛白的副产品硫酸亚铁制备还原铁粉的流程如图
（1）“转化”时在溶液中生成了FeCO3沉淀，从四种基本反应类型来看，该反应的类型是 ；“过滤”后得到的滤液中的溶质有 和 （填化学式）
（2）“干燥”过程中有少量的FeCO3转化为FeOOH和CO2，此时与FeCO3反应的物质有 （填化学式）；FeCO3和FeOOH在空气中焙烧转化为Fe2O3，写出Fe2O3在高温条件下与C反应生成Fe和CO2的化学方程式 ．
（3）制得的还原铁粉中含有Fe和少量FexC．为确定FexC的化学式，进行了如下实验：
①取14.06g还原铁粉在氧气流中充分加热，得到0.22gCO2；
②另取相同质量的还原铁粉与足量稀硫酸充分反应（FexC与稀硫酸不反应），得到0.48gH2．FexC的化学式是 ．
29．石墨烯是“新材料之王”
I．工业上制备纯硅的一种流程如下
SiO2Si（粗）SiHCl3Si（纯）
（1）步骤②经过冷凝得到的SiHCl3中含有少量的SiCl4和HCl，采用蒸馏来提纯SiHCl3，蒸馏属于 （填“物理变化”或“化学变化”）
（2）上述反应都是置换反应，流程中可循环使用的物质有 （填化学式）
Ⅱ．石墨烯是由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体，微观结构示意图如图所示；石墨烯是导电导热性能很强的一种新材料，最有潜力成为硅的替代品．
（1）下列叙述正确的是 （填序号）
a．石墨烯是单质b．石墨烯是化合物c．石墨烯不导电
（2）将甲烷（CH4）在镍或铜等金属基体上高温分解，碳原子会沉积吸附在金属表面连续生长成石墨烯．写出该反应的化学方程式 ．
30．水是生命之源
（1）如图为电解水的装置图，接通电源观察到两电极都有气泡产生，通电一段时间后，x玻璃管中收集到的气体是 ．
（2）含有较多钙、镁离子的天然水称为硬水，生活中常用 来区分硬水和软水；自来水厂对天然水进行净化的过程中，通常不会采用 （填序号）
a．电解b．吸附c．消毒
（3）某工厂排放的废水中含有NaOH，在废水流量不变的情况下，用溶质质量分数相同的稀硫酸和稀盐酸（两种酸液的密度相同）来处理，通过调节流量阀来控制酸液的流量（Q），使最终排出的溶液呈中性（如图2），两种酸溶液的流量大小关系是：
Q（稀硫酸） （填“＞”“=”或“＜”）Q（稀盐酸）
（4）将天然气（主要成分CH4）与水在高温、有催化剂的条件下转化为氢气和二氧化碳．写出该反应的化学方程式 ．
2018年02月23日gwl****9318的初中化学组卷
参考答案
一．选择题（共20小题）
1．B；2．C；3．A；4．C；5．D；6．A；7．D；8．A；9．B；10．D；11．D；12．B；13．B；14．A；15．D；16．C；17．B；18．D；19．C；20．B；
二．填空题（共4小题）
21．P；Fe3+；氮；甲状腺肿大；22．②；⑥；④；⑤；23．2Cu+O22CuO；除去空气中所有的氧气；不能；20%；24．31.6g；饱和；＜；b；降温结晶；
三．实验探究题（共1小题）
25．2；1、3；Na2CO3；NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑；＞；abc；
四．解答题（共5小题）
26．锥形瓶；缓冲装置内的压强，防止橡皮塞被压出；过氧化氢溶液；反应过程中放热；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；27．碱石灰；形成对比实验；2CaSO3+O2=2CaSO4；ab；1.12g＜m＜1.6g；28．复分解反应；（NH4）2SO4；（NH4）2CO3；O2；3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；FeC；29．物理变化；H2和HCl；a；CH4C+2H2；30．氢气；肥皂水；a；＞；CH4+2H2O3H2+CO2；
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