解析高三上学期联考化学试题Word文档格式.docx
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B．图Ⅱ中甲、乙两装置产生喷泉的原理一样
C．图Ⅲ①装置中镁片是原电池的负极；
②装置中镁片是原电池的正极
D．图Ⅳ分液漏斗盛硝酸能证明非金属性N>
C>
Si，盛硫酸能证明非金属性S>
Si
液漏斗盛硝酸不能证明非金属性N>
Si，因为硝酸是挥发性的酸，中间若没有除杂装置，容易对实验产生干扰，所以D错误；
故选C。
考点：
本题考查的是基础实验装置、原理等知识，考到了较多的原电池知识。
11．短周期元素X原子核外的电子处于n个电子层上，最外层电子数为（2n+1），核内质子数为（2n2－1）。
有关X的说法中不正确的是
A．X元素气态氢化物的水溶液不可能呈酸性
B．X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐
C．X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数
D．X元素常见单质的化学式为X2
12．下列陈述I、II正确并且有因果关系的是
选项
陈述I
陈述II
A
浓H2SO4有吸水性
浓H2SO4可用于干燥氨气
B
SO2有还原性
SO2尾气可用NaOH溶液吸收
C
Mg有还原性
电解MgCl2饱和溶液可制备Mg
D
锌金属活动性比铁强
海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀
二、双项选择题：
本大题共2小题，每小题6分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有2个选项符合题目要求。
选对的得6分，漏选且正确的3分，错选或不选的得0分。
22．下列说法中，不正确的是
A．利用铁加入硫酸铜溶液中的反应不可以比较Cu、Fe2+的还原性：
B．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应只产生一种气体
C．氮的固定不一定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现
D．用苯萃取溴水中的Br2时，有机层从分液漏斗的下端放出
23．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
A．将pH=5的H2SO4溶液稀释1×
103后,c（H+）:
c（SO42-）=2:
1
B．醋酸与醋酸钠的
的混合溶液中:
c（CH3COO-）+c（CH3COOH）<
c（Na+）
C．
的硫酸铵溶液中:
c（NH4+）+c（H+）>
c（SO42-）+c（OH-）
D．常温下pH=4的NaHC2O4溶液中:
c（H2C2O4）<
c（C2O42－）
三、非选择题（本题包括4小题，每小题16分，共64分）
30．（本题16分）
请回答下列问题：
（1）化合物Ⅱ的分子式为，Ⅲ的含氧官能团的名称为。
（2）反应①~③中，属于加成反应的是____________。
（3）化合物II与足量的H2（Ni作催化剂）加成后再在酸性条件下水解，所得产物之一可以发生聚合反应，写出该聚合产物的结构简式为：
______________________________。
（4）1mol化合物Ⅱ与C9H8的混合物完全燃烧时消耗O2的量为__________mol。
（5）化合物II与NaOH溶液能很快完全反应，写出该反应方程式：
。
（6）化合物II也能发生类似反应②的反应得到一种分子中含3个碳原子的有机物，该物质的结构简式为。
（7）写出满足下列条件的IV的同分异构体的结构简式。
①苯环上只有两个处于对位的取代基；
②能发生银镜反应；
③核磁共振氢谱有5组吸收峰
（6）CH3COCH3（2分）
（7）
（3分）
（5）化合物是Ⅱ是酯类，所以在氢氧化钠溶液中发生水解反应，方程式为：
（6）反应②发生的是酯水解和脱羧基反应，所以化合物II发生水解和脱羧基反应后，产物为丙酮CH3COCH3。
（7）IV的同分异构体能够发生银镜反应，说明含有醛基结构，由于只有2个取代基处于对位结构，所以要满足核磁共振氢谱吸收峰的结构简式为
。
本题考查的是有机化合物的推断。
31．（本题16分）臭氧可用于净化空气、饮用水的消毒、处理工业废物和作氧化剂.
（1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。
如:
6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）ΔH=-235.8kJ/mol.
已知2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）ΔH=+62.2kJ/mol,
则常温下反应:
2O3（g）=3O2（g）的ΔH=.
（2）科学家P.Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。
臭氧在阳极周围的水中产生,电极反应式为3H2O-6e-=O3↑+6H+,阴极附近溶解在水中的氧气生成过氧化氢,其电极反应式为。
（3）O3在碱性条件下可将Na2SO4氧化成Na2S2O8。
写出该反应的化学方程式为：
（4）所得的Na2S2O8溶液可降解有机污染物4-CP。
原因是Na2S2O8溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基（SO4-·
）。
通过测定4-CP降解率可判断Na2S2O8溶液产生SO4-·
的量。
某研究小组设计实验探究了溶液酸碱性、Fe2+的浓度对产生SO4-·
的影响。
①溶液酸碱性的影响：
其他条件相同，将4-CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，结果如图a所示。
由此可知：
溶液酸性增强，（填“有利于”或“不利于”）Na2S2O8产生SO4-·
②Fe2+浓度的影响：
相同条件下，将不同浓度的FeSO4溶液分别加入c（4-CP）=1.56×
10-4mol·
L－1、c（Na2S2O8）=3.12×
10-3mol·
L－1的混合溶液中。
反应240min后测得实验结果如图b所示。
已知S2O82-+Fe2+=SO4-·
+SO42-+Fe3+。
则由图示可知下列说法正确的是：
_________________（填序号）
A.反应开始一段时间内，4-CP降解率随Fe2+浓度的增大而增大，其原因是Fe2+能使Na2S2O8产生更多的SO4-·
B.Fe2+是4-CP降解反应的催化剂
C.当c（Fe2+）过大时，4-CP降解率反而下降，原因可能是Fe2+会与SO4—．发生反应，消耗部分SO4—．。
D.4-CP降解率反而下降，原因可能是生成的Fe3+水解使溶液的酸性增强，不利于降解反应的进行。
③当c（Fe2+）＝3.2×
L－1时，4-CP降解的平均反应速率的计算表达式为。
【答案】
（16分）
（1）-285.0KJ.mol-1（3分）
（2）3O2+6H++6e-=3H2O2（或O2+2H++2e-=H2O2）（3分）
（3）2Na2SO4+O3+H2O=Na2S2O8+2NaOH+O2（3分）
（4）①有利于（2分）
②AC（2分）
③
（3分）
（4）①右图a中明显可以看出，随着横坐标pH的增大，4-CP降解率逐渐减小，而起到降解作用的是具有强氧化性的自由基（SO4-·
），所以讲解率降低说明强氧化自由基减少，所以酸性增强才有利于Na2S2O8产生SO4-·
②根据图b可以看出，开始的一段时间内随着横坐标Fe2+浓度增大，4-CP降解率在增大，所以说明在这段时间内，Fe2+能使Na2S2O8产生更多的SO4-·
，A正确。
强氧化性自由基是通过S2O82-+Fe2+=SO4-·
+SO42-+Fe3+反应产生的，所以Fe2+不是讲解反应的催化剂，B错误；
因为自由基SO4-·
有强氧化性，所以若Fe2+浓度过大，则来不及反应的Fe2+会被生成的自由基氧化，导致自由基减少，降解率下降，C正确，D错误；
故选AC。
L－1时,从图像b中可以找到此时的降解率52.4%，而初始浓度为c（4-CP）=1.56×
L－1，所以在240min内的反应速率v=△C/△t=
本题考查的是盖斯定律应用、电化学中电极反应式的书写、氧化还原反应方程式的配平、化学反应速率的计算等问题。
32．（本题共16分）硼酸（H3BO3）大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（2Mg0.B203.H20、Si02及少量Fe304、CaCO3,Al2O3）为原料生产硼酸的工艺流程如下：
已知：
H3BO3在200C、400C、600C、1000C时的溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2g。
Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4。
（1）由于矿粉中含CaC03，为防止“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出，应采取的措施是：
。
（2）“浸出液”显酸性，含H3B03和Mg2+和SO42-，还含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等杂质。
“除杂”时向浸出液中依次加入适量H202和Mg0,除去的杂质离子是_______。
H2O2的作用是____________________________________________（用离子方程式表示）。
（3）“浸取”后，采用“热过滤”的目的是_____________________________________。
（4）“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如下图，且溶液的沸点随压强增大而升高。
为了从“母液”中充分回收MgS04·
H20,应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩，____________
（5）硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反应：
H3BO3（aq）+H2O（l）
[B（OH）4]－（aq）+H+（aq）K＝5.7×
10－10（298K）
计算25℃时0.7mol·
L－1硼酸溶液中H＋的浓度。
（写出计算过程）
（6）已知298K时：
化学式
碳酸
醋酸
电离常数
K1=4.4×
10－7
K2=4.7×
10－11
K＝1.75×
10－5
下列说法正确的是。
A．碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生
B．碳酸钠溶液滴入醋酸中能观察到有气泡产生
C．等浓度的碳酸和硼酸溶液比较，pH：
前者＞后者
D．等浓度的碳酸钠和醋酸钠溶液比较，pH：
【答案】32.答案
（1）分批慢慢加入稀硫酸（2分）
（2）Fe3+、Fe2+、Al3+（2分，全对才得分）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（2分）
（3）防止因温度下降时H3BO3从溶液中析出（2分）
（4）加压升温结晶（2分）
（5）H3BO3（aq）＋H2O（l）
[B（OH）4]－（aq）＋H＋（aq）
起始时各物质浓度/mol·
L－1：
0.7000
平衡时各物质浓度/mol·
0.70－xxx
K＝
＝＝＝5.7×
10－10
x2＝3.99×
10－10x＝2×
10－5（mol·
L－1）
（共4分。
两段式1分；
K的表达式1分；
代入数字的式子1分；
结果1分）
（6）BD（2分）
到的MgS04·
H20在较高温度下才结晶，且该晶体的溶解度随温度升高而减小，所以
要在接近200℃的较高温度下得到该晶体，常压下蒸发结晶较难，应该选择加压升温结晶的方法。
（5）H3BO3（aq）＋H2O（l）
（6）对比硼酸和表格中碳酸、醋酸的电离程度，可知3者的酸性大小为:
醋酸>
碳酸>
硼酸>
HCO3-,所以根据33.（共16分）某兴趣小组设计并进行了以下实验来制取氯水，并利新制用氯水完成实验。
（1）实验室拟用下列装置制备氯水，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：
H→ _____________（填接口处的符号）；
广口瓶Ⅱ中的试剂为 。
（2）写出该实验中制取Cl2的化学方程式为：
___________________________________
（3）某兴趣小组设计实验除去氯化钾中含有Fe3+、SO42-、Br-等杂质离子，步骤如下：
A．溶解，在所得溶液中加入试剂至Fe3+、SO42-沉淀完全，煮沸；
B．过滤，在滤液中加入盐酸调节pH；
C．加入_____（除Br-）；
蒸干灼烧。
请回答问题：
（3）
①步骤a中，依次加入的试剂是NH3.H2O、_________、_________。
②步骤c中加入的试剂是__________________。
（4）某研究性学习小组用KSCN检验FeSO4溶液中的Fe2+时，加入过量浓HNO3，溶液的颜色变红。
但是将红色溶液放置一会则发现溶液由红色突然变为蓝色，并产生红棕色气体。
对这一奇特现象同学们进行了以下探究。
［查阅资料］：
（SCN）2称为拟卤素，性质与卤素单质相似，（SCN）2、Cl2、Br2、I2四种物质的氧化性强弱为：
Cl2>
Br2>
（SCN）2>
I2。
［提出假设］：
①甲同学假设是FeSO4与HNO3作用；
乙同学假设是______与HNO3作用。
［实验验证］：
②大家经过理性分析，认为甲同学的假设不成立。
理由是________________________。
③根据乙同学的假设，设计了如下实验方案进行验证：
向浓HNO3中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体。
将产生的气体通入过量的Ba（OH）2溶液，产生浑浊，并剩余一种气体（是空气中的主要成分之一）；
向反应后的溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀。
则反应中产生的气体是：
_______________________________
［实验结论］：
乙同学假设正确。
［实验反思］：
④由实验可知：
用SCN-间接检验Fe2+时，加入的氧化剂除用HNO3外还可以选择氯水等，通过该实验探究可知加入氧化剂的量必须要_______（填“少量”、“过量”）。
【解析】
试题分析:
（1）制备气体的仪器连接遵从发生装置→除杂装置→干燥装置→收集→尾气吸收的顺序，考虑制备氯气中含有HCl和水蒸气等杂质气体，所以先用排饱和食盐水法除去HCl，再用浓硫酸吸收水蒸气，再用向上排空气法收集，用碱吸收尾气，满足该顺序，连接应为H→B、A→C、D→E，所以根据顺序可以得知广口瓶Ⅱ中的试剂为饱和食盐水。
（2）根据图中的发生装置可知，该实验中采用了难挥发的硫酸制备挥发性的盐酸，再与二氧化锰制备氯气的方法，所以方程式为2NaCl+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Na2SO4+2H2O+Cl2↑（加热）。
（3）①氯化钾中含有Fe3+、SO42-、Br-等杂质离子，其中加入的试剂是NH3.H2O可以使Fe3+沉淀除去，除去SO42-需要加入Ba2+试剂，使之转化为BaSO4沉淀除去，为了不引入过多杂质，应选用阴离子相同的BaCl2；
为了把NH4+除去，可以加入强碱KOH，所以步骤a中依次加入的试剂是NH3.H2O、BaCl2、KOH。
②步骤c中除去的是杂质Br-，所以加入新制氯水，把Br-转化为单质Br2除去。
④用SCN-间接检验Fe2+时，需要加入强氧化剂把Fe2+氧化才会出现无色变红色现象，但是根据上述中的实验经历，如果强氧化剂过量容易把用SCN-氧化，使溶液红色消失变成蓝色。
根据资料提供显示氧化性Cl2>
（SCN）2，所以氯气过量同样能氧化SCN-，造成红色消失变成蓝色的现象，所以加入氧化剂的量必须要少量。
本题考查的是探究性试验与实验室制备氯气、离子的除杂和亚铁离子的检验相结合的实验题。
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