年四川省成都市中考化学试卷及答案.doc
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成都市2010年高中阶段教育学校统一招生考试化学试卷
姓名_______________班级_________________成绩__________________
一：
选择题（共12个小题，每小题3分，共36分，每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
1．世博“零碳馆”是中国第一座零碳排放的公共建筑。
“零碳”中的“碳”主要指（）
A．COB．CO2C．CH4D．C
2．下列化学用语及结构表达不正确的是（）
A．Na+的结构示意图：
B：
C60分子的结构：
C．4个氮原子：
2N2D．酒精的化学式：
C2H5OH
3．“南澳一号”考古中，潜水员携带压缩空气瓶进行水下探宝。
空气可被压缩说明（）
A．分子由原子构成B加压时发生化学变化，产生更多氧气
C．分子体积很小D分子间有间隔
4.今年4月初，成都发生柏木和轻微水污染事故。
环保人员对受污染的原水进行了投入活性炭等处理。
活性炭的作用是（）
洗涤说明
一、小心手洗
二、不可氯漂
三、蒸汽熨烫
四、常规干洗
五、悬挂晾干
规格：
165/88A
货号：
面料：
羊毛100﹪
里料：
棉100﹪
A去除异味B消毒杀菌
C沉降杂质D降低水的硬度
5.右图是某服装标签，仔细阅读后可知（）
A.该服装不可水洗
B.熨烫时温度越低越好
C.该服装面料为天然纤维
D．市售洗涤剂均可使用
6．下列几组固体物质，仅从外观不易区别的是（）
A．铁丝和铜丝B氯化钠和碳酸钠
C氯酸钾和高锰酸钾D硝酸铵和磷矿粉
7．超细的铁微粒是一种纳米颗粒型材料，可在低温下将CO2分解为炭。
下列推测不合理的是（）
A．该反应属于化合反应B该反应有助于减少温室气体排放
C．该反应的另一产物可能是O2D超细铁微粒在反应中可能做催化剂
8．右图是水的电解实验。
该实验的主要目的是（）
A.观察水分解的现象B.研究水分解产物的性质
C.探究水分解的条件D.验证水由氧元素和氢元素组成
9.纯净水不宜长期饮用。
因为天然水中含有的硒等元素很难从食物中摄取，而在制取纯净水时，硒等元素也被除去。
硒是人体必需的（）
A．蛋白质B微量元素C稀有气体元素D维生素
10．最近，科学家找到一种能“记”住四种形状的材料。
这种材料是由很多彼此重复或类似的分子组成的聚合物，仅通过改变温度就可改变其形状。
则该材料（）
A是一种热敏感材料B是一种形状记忆合金
C是一种小分子材料D宜用于制造厨房灶具
11．右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。
从图中可获得的信息是（）
A.固体物质的溶解度均随温度升高而增大
B．t℃,相同质量的a、b溶解时放出热量相同
C．升高温度，可使a或b的饱和溶液变为不饱和溶液
D．将相同质量的a、b分别加入100g水中，所得溶液质量分数相同
12．某食品干燥剂为白色固体，化学兴趣小组同学欲探究其成分，进行如下实验：
取2．0g干燥剂
加入足量水
溶液a
加入适量Na2CO3溶液
操作I
沉淀a
沉淀b
下列判断不正确的是（）
A．称取2.0g干燥剂要用到的仪器室托盘天平B．操作I是过滤
C．溶液a与溶液b可能都含有OH－且具有相似的性质
D该干燥剂的主要成分可能是生石灰，也可能是烧碱
第二卷可能用到的相对原子质量：
H—1C—12O—16
13．（6分）纽扣电池常用于手表等精密电子产品。
下面是某常见纽扣电池中发生的反应：
H2O＋Zn＋HgO=Zn（OH）2＋Hg
（1）该反应中，Zn的化合价由__________变为___________.
（2）将该反应中的反应物进行简单分类，则下面横线上的物质是（填名称）：
单质：
_____________
纯净物
金属氧化物：
_____________
（3）该电池中通常还加入炭粉，是因为炭具有良好的___________性。
（4）废旧的纽扣电池不能随意丢弃，应__________________________进行回收。
14．（6分）近日，成都市环保局发布《2009年成都市环境质量公报》。
去年，我市城区共采雨样243个，降水pH均值为5．12，城东降水pH均值为4．14。
（1）从数据看，因5．12小于__________（填数值），说明我市城区有酸雨污染；酸雨污染较严重的区域是__________；
（2）由降水离子分析可知，2009年度成都市降水中阴离子浓度最大的是硫酸根，其次是硝酸根；酸雨呈酸雨型污染。
①写化学式：
硫酸根离子__________、硝酸根离子__________；
②酸雨呈硫酸型污染，说明污染源排放的气体主要是__________（填化学式）
③若某酸雨样本的主要成分是H2SO4,则加入BaCl2溶液后，发生反应的化学方程式是__________________________________________________。
15．（11分）液化石油气是家庭常用燃料，主要成分是丙烷和丁烷。
性质
物质
熔点/℃
沸点/℃
燃烧反应
丙烷
—189.7
—42.1
点燃
C3H8＋5O23CO2＋4H2O
丁烷
—138.4
—0.5
点燃
2C4H10＋13O28CO2＋10H2O
（1）由上表资料分析，丙烷和丁烷的物理性质是：
常温常压下呈________态（填“气”、“液”或“固”）；化学性质是：
具有________性。
（2）液化石油气燃烧需要大量的氧气。
根据化学方程式计算：
59g丁烷充分燃烧所需要的氧气的质量。
（3）已知含碳气体的含氢量越高，相同条件下充分燃烧时产生CO2就越少。
比较甲烷、丙烷和丁烷分子中氢的质量分数，看出最洁净的燃料是______________（填化学式）。
（4）气体燃料具有价廉、使用方便等优点，但使用时应特别注意安全问题。
①若灶具上的风板调节不好，空气供应不足，燃烧不充分，其后果是_____________________、
_____________________________________。
②烧水或做饭时，人不要远离灶具。
如果火焰熄灭而又没有及时关闭燃气灶，可燃性气体会在厨房里扩散，遇明火会发生_______________的危险。
16．（12分）石笋和钟乳石的形成过程中会发生如下两个反应：
CaCO3＋CO2＋H2O=Ca（HCO3）2（a）Ca（HCO3）2=CaCO3↓＋CO2↑＋H2O（b）
+CO高温
②
①
A
+O2点燃
B
+稀HCl
⑨
+稀HCl
⑩
C
G
△⑧
+CO2、H2O⑦
CO2.H2OCO2
F
C
+稀HCl
⑤
+Ca（OH）2溶液
④
D
+稀H2SO4
下图中，A为单质，常温常压下C为气体，固态时可用于人工降雨。
D溶液为浅绿色，G是发酵粉的主要成分之一。
FG、GF的反应分别类似上述反应a与b。
（部分产物略去）白色沉淀E
③
C
AA
+x
（1）推断：
G的俗名是____________；x的化学式是______________；
（2）A在氧气中燃烧的现象是____________________________________；
（3）比较反应b与反应⑧，推测反应b发生时的条件为_____________；
（4）写化学方程式：
反应③_______________________________________；
反应④_______________________________________。
（5）将x露置在空气中，其质量会___________（填“增大”、“减小”或“不变”）；该现象是否符合质量守恒定律？
___________（填“符合”或“不符合”）；
（6）总结反应⑤、⑨、⑩的特点，可得出的结论是_____________________________________。
17．（9分）某小组用右图装置进行CO2与空气密度大小比较的实验。
装置：
如右图，玻璃管内装有一根铜丝，铜丝上等距离系有11个棉球，两端与干燥管相连。
实验：
玻璃管上段和下段的各5个棉球用紫色石蕊溶液润湿，干燥管内塞入用稀NaOH润湿的棉球。
0号棉球内预先包有少量K2CO3粉末，用注射器通过管壁小孔向0号棉球缓慢注入0.5mL的稀H2SO4。
（1）玻璃管内选用铜丝固定棉球，从金属活动性考虑，是由于铜丝_____________________；
（2）注入0号棉球内的稀H2SO4能否用浓HCl代替？
__________（填“能”或“不能”）原因是_________________________________________________________；
（3）该实验可观察到的现象是____________________，实验中，还可观察到上段1号棉球变色。
从微观角度看，可得到的结论是______________________________；
（4）若在0号棉球内包少量MnO2粉末，用注射器向棉球内注入少量5﹪H2O2溶液。
则反应的化学方程式为______________________________，其他试剂不变，该装置是否适合比较2与空气密度的大小？
__________（填“是”或“否”）
（5）与教材实验（如图1、图2）比较，该装置的优点是_______________________________
18．（10分）木炭作为还原剂用于金属冶炼已有几千年历史。
教材用如图I实验介绍这一知识。
（1）木炭与氧化铜反应的化学方程式是______________________________；
（2）木炭呈块状，实验时要先将木炭研细，再与CuO粉末混合均匀后使用。
这样处理的目的是______________________________________
（3）酒精灯火焰处加有铁丝网罩，其作用时_______________________
（4）为了提高成功率，某研究小组设计如图Ⅱ方案进行实验。
【装置改进】
稳定的高温时本实验成果的关键因素之一，实验装置也会影响加热的效率。
图Ⅱ装置将卧式装置改为直立式装置。
实验时，将反应混合物夯实于试管底部，调节酒精灯是外焰完全包围试管的下部。
你认为该设计是否更好？
____________（填“是”或“否”）；理由是________________________________________________；
【实验研究】
分别称取2g木炭与CuO的混合物，按每种比例重复实验3次。
实验记录如下表：
总质量相同（2g）但木炭与CuO比例不同的实验对比表
比例
1:
6
1:
7
1:
8
1:
9
1:
10～1:
11
1:
12
1:
13
加热时间
1′51″
1′43″
1′57″
1′51″
1′51″
1′53″
4′
实验现象
红热，产生大量气泡，石灰水变浑浊
偶尔红热，气泡较少
实验结果
表层铜珠较大，出现未完全反应的黑色木炭粉末，且木炭含量越高黑色粉末越多
反应较完全，生成亮红色网状铜块
部分生成Cu2O
主要产物是Cu2O
由实验数据分析，影响实验的另一因素是______________________________；从产物分析，该反应混合物的最佳比例范围是_____________________；
【讨论交流】
由于试管中有空气，实验时应注意：
①混合物需进行预热，除了使试管受热均匀外，目的是_______________________________；
②不能把石灰水浑浊作为木炭跟CuO反应的充分证据。
因为试管中还可能发生反应：
___________________________________（写化学方程式）
【提出问题】关于影响该实验的因素，你认为还可进一步探究的问题_________________________________________________________________
成都市2011年高中阶段教育学校统一招生考试化学试卷
姓名_______________班级_________________成绩__________________
可能用到的相对原子质量：
H—1C—12O—16P—31
一：
选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分。
每题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
1．今年春天，不同寻常的低温导致北极上空差点形成臭氧洞。
臭氧（O3）属于
A．氧气B．空气污染物C．有机物D．稀有气体
2．蜂蜜总含糖量达65％-75％，还含有丰富的酶类，水溶性维生素及钙、铁、锌等。
则
A．蜂蜜的主要成分是糖类B．酶是机体吸入氧气时的载体
C．人体需要大量的维生素D．钙、铁、锌是人体必需的微量元素
3．新鲜的蜂蜜课直接使用，也可配成水溶液，但不可用开水或用高温蒸煮。
由生活常识判断，下列说法正确的是
A．蜂蜜水溶液无色、无味B．开水会使蜂蜜结晶析出
C．高温可能会使酶失去活性D．蜂蜜营养丰富，适宜所有人群
4．据悉，英国海军建造了一种反水雷的“塑料战舰”，舰身材料是一种强化塑料。
则该塑料
A．属于天然高分子材料B．一定是导电塑料
C．具有热塑性D．是一种具有特殊功能的合成材料
5．对于图示理解错误的是
A．原子可结合成分子
B．可用表示氢分子的形成过程
C．物质都是由分子构成
D．化学变化的基础是分子的破裂和原子的重新组合
6．衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，因为洗涤剂
A．可以软化水B．具有乳化的功能C．可以沉降杂质D．溶于水时放热
7．右图为元素周期表的一部分。
下列叙述错误的是
1H
6C
7N
8O
10Ne
12Mg
13Al
16S
17Cl
20Ca
A．钙的核电荷数是20
B．镁在化学反应中较易失去电子
C．硫离子的结构示意图是
D．每个周期结尾元素的化学性质比较稳定
8．将洁净光亮的铁钉在潮湿的棉花中比放在空气中更易生锈，主要原因是
A．铁钉附近湿度增大，溶氧量增多B．隔绝了氧气
C．温度更低D．更易与二氧化碳反应
9．紫甘蓝汁性质稳定，其颜色随pH改变而发生如下变化：
pH
﹤6．5
7．0—7．1
7．5—8．5
8．5—12．0
﹥12．5
颜色
粉红色
紫色
蓝色
绿色
黄色
下列分析错误的是
A．紫甘蓝汁可用作酸碱指示剂
B．将紫甘蓝汁加入到不同碱性溶液中，可能显示出多种颜色
C．与石蕊相比，紫甘蓝汁可更准确测定溶液的酸碱度大小
D．向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加入盐酸，若溶液变色则说明一定恰好完全反应
10．为除去Cu（NO3）2溶液中含有的少量AgNO3，某同学给出了两种方法。
Ⅰ．加入足量NaCl溶液，过滤；Ⅱ．加入过量的铜粉，过滤。
下列分析不正确的是
A．方法Ⅰ中产生的沉淀只有AgCl
B．回收方法Ⅱ的不溶物，可直接得到纯净的银
C．方法Ⅰ过滤后得到的滤液还含有NaNO3，所以不可行
D．两种方法均需用到烧杯、漏斗和玻璃棒
11．在A+B盐+水的反应中，A、B分别是
A．硫酸和熟石灰B．纯碱和熟石灰C．小苏打和盐酸D．熟石灰和氯化铵
12．某小组用20mL一次性注射器吸取10mL某碳酸型饮料并用胶头封闭注射器针孔，分别进行了如右图实验。
下列分析不合理的是
A．该实验用于探究压强对气体在水中溶解度的影响
B．图Ⅰ：
用力向外拉动注射器，管中有许多小气泡出现
C．图Ⅱ：
用力向里推注射器，压强增大，气体在水中的溶解度减小
D．该实验装置的优点是密封性好，压强较易改变
二（本题包括2个小题，共13分）
13．（5分）为维护食品安全，卫生部公告自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加增白剂及过氧化钙等。
（1）过氧化钙的化学式为CaO2，其中氧的化合价为；CaO2属于（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
（2）正确看待和安全使用食品添加剂非常重要。
下图是某超市售卖的2种不同品牌橙汁的标签。
①2种橙汁均属于（填“纯净物”或“混合物”）
②你更倾向于选择的品牌是：
（填“A”或“B”）
为防范添加剂危害，选购包装食品时应（至少一条）
14．（8分）二氧化碳若合理利用，是一种与水一样重要的原料。
Ⅰ、最近，美国研究人员利用镍和钯作催化剂，将二氧化碳转化为具有多种用途的一氧化碳或甲醇。
（1）该转化属于（填“物理”或“化学”）变化；其催化剂是两种（填“金属”或“非金属”）。
（2）在能源领域，一氧化碳是液态氢的一种重要补充物。
氢是一种（填“化石能源”或“清洁能源”）；为减少温室气体排放，可大力开发和利用的新能源还有（至少一条）
（3）甲醇（CH3OH）可用作赛车燃料。
若其燃烧产物与乙醇相同，则其化学方程式为
。
Ⅱ、日本核灾难后，清洁煤电受到追捧。
我国已成功运行燃煤电厂二氧化碳捕集技术，使液态二氧化碳成为最终产品。
（1）以二氧化碳为原料可生产更环保的碳基钾肥，如碳酸钾等。
碳酸钾中的阴离子是
（用离子符号表示）。
（2）该技术的重要一步是在低温条件下用化学溶剂吸收烟气中的二氧化碳。
控制低温条件的原因是，所用化学溶剂可能是（填一种物质的化学式）
三．（本题只有1个小题，共9分）
15．（9分）实验室常用右下图所示装置测定空气中氧气含量。
（1）若有1．24g红磷发生反应，则根据化学方程式计算，产生的固体（P2O5）有多少克？
（2）该试验中红磷过量，你认为是否有道理？
（填“是”或“否”），你的理由是
。
（3）在动手实验的过程中，你认为该实验的不足是（至少一条）
四．（本题包括2个小题，共21分）
16．（12分）常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉。
脱氧中的一步主要反应为：
4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3（红褐色固体）
（1）Fe（OH）2读作；此反应的基本类型是。
（2）某同学自制脱氧剂（2g铁粉、0．5g活性炭、0．5g食盐）进行如下两个实验：
实验Ⅰ：
请回答：
操作Ⅰ的名称是，乙在净水中用作；
溶液丙中含有的溶质是（写化学式）
实验Ⅱ：
将乙烘干后进行如下实验，物质之间的转化关系如下图（部分产物略去）。
①反应①的条件是；
②金属A与B的活动性：
AB（填“﹥”“﹤”或“﹦”）；
③区别溶液C与溶液D物质的方法是；
④反应③的化学方程式为：
，向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。
其化学方程式为。
17．（9分）实验室常用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳。
（1）该反应的化学方程式为
（2）图Ⅰ表示加入药品前的一个操作，其目的是。
（3）检验生成的气体是二氧化碳的方法是。
（4）实验室通常不选用稀硫酸和石灰石反应制取二氧化碳，因生成的微溶物硫酸钙会阻碍反应的进一步进行。
某小组经研究，用图Ⅱ所示方法成功制得了大量CO2（反应物为稀硫酸和石灰石）。
①该方法中加热仪器名称是；
②推测：
在硫酸溶液中加入氯化铵和对溶液加热，目的都是
③思考图Ⅱ方法，你认为相比用稀盐酸和石灰石反应，其改进的出发点是
对比两种方法，你认为要进行实验改进，关键是。
五．（本题只有1个小题，共11分）
18．（11分）葡萄糖是生命体所需能量的主要来源。
【提出问题】葡萄糖的燃烧产物是CO2和H2O，由此能否证明葡萄糖是只由碳元素和氢元素组成的有机物？
【实验设计】为了确定葡萄糖的元素组成，某小组设计了如下实验（其中浓硫酸、无水CaCl2均为常用干燥剂，部分固定装置省略）。
（1）装置A中发生反应的化学方程式是。
（2）装置B中浓硫酸的作用是
（3）装置C处氧化铜的作用是。
【方案评价】
（1）用充有空气的储气球代替装置A，是否
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