金山区高三模拟考试化学试题.docx

金山区高三模拟考试化学试题.docx

《金山区高三模拟考试化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《金山区高三模拟考试化学试题.docx（14页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

金山区高三模拟考试化学试题

金山区2005年高三模拟考试化学试题

2005.3

考生注意：

1．本试卷共10页。

满分150分，考试时间120分钟。

2．第Ⅱ卷中的26、27题为分叉试题，分A、B两组，考生可自主选做。

3．所有答案请写在答题纸上。

相对原子质量：

H－1C－12N－14O－16Mg－24Al－27

S－32Cl－35.5Fe－56Cu－64Ba－137

第Ⅰ卷（共66分）

一．选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项。

1．下列物质不能用作饮用水的消毒剂的是（）

A．Cl2B．C6H5OHC．O3D．ClO2

2．下列物质属于共价化合物的是（）

A．苛性钠B．石炭酸C．食盐D．氯气

3．据新华社报道，我国科学家首次合成了鎇的一种新同位素

，它和铀

比较，下列叙述中正确的是（）

A．它们互为同位素B．原子核中的中子数相同

C．具有相同的质量数D．

比

多3个中子

4．下列工业生产中的主要反应不属于氧化还原反应的是（）

A．炼铁B．硫酸工业生产中在沸腾炉中发生的反应

C．制取漂粉精D．煅烧石灰石制生石灰

5．Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液共同具备的性质是（）

A．相同的颜色B．都比较稳定，久置不变浑浊

C．有丁达尔现象D．加盐酸先产生沉淀，后沉淀溶解

二．选择题（本题共36分），每小3分，只有一个正确选项。

6．将铜放入稀硫酸中，加热无明显反应发生。

但加入某盐后，发现铜粉的质量逐渐减少，该盐可能是（）

A．氯化铝B．硫酸锌C．硝酸钾D．氯化钠

7．实验室利用氧化还原反应制取的气体是（）

①HCl②H2S③O2④CO2⑤Cl2⑥NO

A．①③⑤B．②⑤⑥C．③④⑤D．③⑤⑥

8．将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量硫酸铜溶液，下列各图产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系中正确的是（）

9．下列实验操作中错误的是（）

A．分液时，下层液体从分液漏斗下口放出后，换个盛器，继续从下口放出上层液体。

B．为了加速固体的溶解，常采取搅拌、加热等方法。

C．使用pH试纸检验气体的酸碱性时，先把pH试纸用蒸馏水湿润后，再检验。

D．滴定管装液前，应该检查是否漏水。

10．最近科学家合成一种“二重结构”的球形分子，是把足球形C60分子容纳在足球形Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。

下列关于这种物质的叙述中正确的是（）

A．该物质的晶体属于原子晶体B．该物质的晶体属于离子晶体

C．该物质是混合物D．该物质中含有极性键

11．在amol·L－1的醋酸溶液中，下列关系式中正确的是（）

A．c（CH3COO－）=c（H+）B．c（CH3COO－）+c（CH3COOH）=a

C．c（H+）c（CH3COO－）+c（OH－）

12．对有机物的描述正确的是（）

A．属于苯的同系物B．分子为非极性分子

C．分子中碳原子处在同一平面上D．分子中只有极性键

13．在饱和食盐水中滴加酚酞溶液后，在以碳棒为电极进行电解，下列有关的实验现象的描述中错误的是（）

A．阴极区先变红B．阳极区先变红

C．阴极有无色气体放出D．阳极有黄绿色气体放出

14．下列离子方程式中书写正确的是（）

A．FeCl2溶液中通入Cl2：

Fe2＋+Cl2→Fe3＋+2Cl－

B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：

Ca2＋+OH－+HCO3－→CaCO3↓+H2O

C．FeS固体放人稀硝酸溶液中：

FeS+2H＋→Fe2＋+H2S↑

D．AlCl3溶液中加入过量氨水：

Al3＋+4OH－→AlO2－+2H2O

15．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下（）

（1）CuSO4+Na2CO3

主要：

Cu2++CO32－+H2O→Cu（OH）2↓+CO2↑次要：

Cu2++CO32－→CuCO3↓

（2）CuSO4+Na2S

主要：

Cu2++S2－→CuS↓次要：

Cu2++S2－+2H2O→Cu（OH）2↓+H2S↑

据此，下列几种物质溶解度大小比较中，正确的是

A．CuCO3>Cu（OH）2>CuSB．Cu（OH）2>CuCO3>CuS

C．CuS>CuCO3>Cu（OH）2D．CuS>Cu（OH）2>CuCO3

16．已知反应：

（1）2H2S+O2

2S+2H2O

（2）2H2S+SO2→3S+2H2O

（3）2H2S+3O2

2SO2+2H2O

在通入H2S的导管口点燃后，将其伸入盛有一定量氧气的集气瓶内，上述三个反应发生的先后顺序是（）

A．

（1）（3）

（2）B．（3）

（1）

（2）C．（3）

（2）

（1）D．

（1）

（2）（3）

17．将N2、O2、CO2的混合气体通过Na2O2后，气体的体积变为原来混合气体体积的9/10（同温同压），且反应后混合气体中N2、O2、CO2的物质的量相等，则原混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为（）

A．1∶1∶1B．3∶2∶5C．3∶2∶4D．6∶5∶8

三．选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。

只有一个正确选项的，多选不给分；有两个选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

18．下列说法中一定正确的是（）

A．某无色溶液使石蕊试纸变蓝，该溶液显碱性。

B．某无色溶液中加入银氨溶液，加热后出现银镜，该溶液是醛类物质。

C．某无色溶液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，该溶液含有氢氧化钙。

D．某无色溶液焰色反应呈黄色，该溶液是钠盐溶液。

19．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）

A．标准状况下，11.2LCH2Cl2所含的原子总数为2.5NA

B．常温常压下，17gH2O2中含有的电子数为9NA

C．常温常压下，11.2LSO2中含有的氧原子数为NA

D．同温同压下，等体积的N2和O2混合气体与CO2所含的分子数相等

20．在100mL0.10mol·L－1的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.01molCuSO4·5H2O的溶液，充分反应。

下列说法中正确的是（）

A．最终得到白色沉淀和蓝色溶液

B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物

C．在最终得到的溶液中，Cl－的物质的量为0.02mol

D．在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.10mol/L

21．25℃时，某物质的溶液中，由水电离出的H+浓度为1×10－amol·L－1，下列说法中不正确的是（）

A．a＜7时，水的电离受到抑制B．a＞7时，水的电离受到抑制

C．a＜7时，溶液的pH一定为aD．a＞7时，溶液的pH一定为14－a

22．烷烃分子中的基团可能共有四种：

其数目

分别用a、b、c、d表示，对烷烃（除甲烷外）中存在的下列关系，其中正确的是（）

A．a的数目与b的数目的大小无关B．c增加l，a就会增加3

C．d增加l，a就会增加2D．b增加1，a就会增加2

第Ⅱ卷（共84分）

四．（本题共24分）

23．一个完整的氧化还原反应方程式可以拆成两个“半反应式”：

一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。

如：

2Fe3++Cu→2Fe2++Cu2+的拆写结果是：

氧化反应式是：

Cu－2e－→Cu2+；还原反应式是：

2Fe3++2e－→2Fe2+

（1）完成并配平下列化学方程式：

□K2Cr2O7＋□KI＋□H2SO4→□Cr2（SO4）3＋□I2＋□K2SO4＋□H2O

①上述反应中还原剂是__________，每生成1molCr3+转移电子____________个。

②请将上述反应拆写成两个半反应式：

（用离子表示）

氧化反应式是：

________________________________；

还原反应式是：

________________________________

（2）已知某个反应的半反应式：

CH4+10OH－－8e－→CO32－+7H2O

O2+2H2O+4e－→4OH－

则总反应的离子方程式为_________________________________________________。

24．在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：

3A（g）+B（g）

xC（g）+2D（g）。

2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·L－1，请填空：

（1）x=_________

（2）此反应的平衡常数表达式为_______________________。

温度降低，K值增大，则正反应是______热反应。

（3）A的反应速率为_____________________。

B的转化率为__________。

（4）能判断该反应是否达到平衡状态的依据是___________（填编号）

A．混合气体的密度不变B．容器中压强不变

C．生成D的反应速率是生成B的反应速率的2倍D．c（B）=c（D）

（5）如维持上述条件不变，达到平衡后，再向容器中充入1.5molA和0.5molB，则达到平衡后A的转化率_________（填“增大”、“减少”或“不变”）

25．下表是元素周期表的一部分：

（1）表中元素⑧的最高价氧化物对应的水化物的化学式为___________，它的______性（填“酸”或“碱”）比元素⑦的最高价氧化物对应的水化物的_____（填“强”或“弱”）。

（2）位于第二周期的某元素的原子核外的p电子数比s电子数多1个，该元素是表中的_____（填编号），该元素与元素⑤形成的化合物的电子式是________________，其中的化学键是_________键。

（3）写出元素⑥的最高价氧化物和NaOH溶液反应的离子方程式____________________。

和元素⑥具有相似性质的元素是______（填元素符号）

五．（本题共22分）本题为分叉试题，分A、B两组，考生可自主选做A或B。

若A和B都做，按A组评分。

A组：

26．某研究性学习小组为了证明在同温同压下，相同浓度相同体积的酸性强弱不同的一元酸与足量镁带反应的速率不同，但是产生的氢气的体积相同。

在下图装置中的锥形瓶中分别装入1mol·L－1的盐酸和醋酸各10mL，进行实验。

（1）分别称取除去表面氧化膜的镁带ag，并系于塑料棒末端。

则a的数值至少为_____

（2）本实验中应选用_______（填序号）的量筒。

A．100mLB．200mLC．500mL

（3）在广口瓶中装足量的水，按图连好装置后，要__________________________________

（4）将塑料棒向下移动，使镁带全部浸入酸中，至酸反应完全。

为了比较反应速率，应记录的实验数据是____________________；为了比较产生氢气的体积，应记录的数据是____________________________。

实验结果表明：

镁带和盐酸的反应速率比镁带和醋酸的反应速率______（填“快”或“慢”），理由是________________________________。

（5）下列情况中可能导致反应速率变快的是_______（填序号，多填扣分，下同）；可能导致产生氢气的体积减小的是_________

A．镁带中含有少量跟酸不反应的杂质

B．没有除去镁带表面的氧化镁

C．镁带中含有少量杂质铁

27．某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。

其实验方案如下：

试回答下列问题：

（1）过滤用的仪器已有：

滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还需要的玻璃仪器是____________。

（2）由滤液A制AlCl3溶液有途径Ⅰ和途径Ⅱ两种，你认为合理的是___________，理由是______________________________________________________________________

_____________________________________。

（3）从滤液E中得到绿矾的实验操作是___________________________________。

（4）按环保要求，写出用滤渣F制备胆矾的各步反应的化学方程式：

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________

（5）有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改为盐酸，重新设计方案，也能得到三种物质，你认为后者的方案是否更合理________，理由是___________________

_________________________________________________________________________。

B组：

26．学生甲利用下图所示实验装置来测定镁元素的相对原子质量。

图中仪器C称为液体量瓶，瓶颈上有110～130mL刻度线。

将一定质量的镁带和过量稀硫酸在仪器A中完全反应，产生的H2把仪器B中的液体压入液体量瓶中，根据液体的体积可以转换成H2的体积，通过计算测出镁元素的相对原子质量。

（1）图中仪器A称为______________，仪器B称为

_____________，B中所装液体一般是_________________。

A中发生反应的离子方程式为________________________。

（2）学生甲的实验数据如下：

消耗镁带的质量为0.112g，产生H2的体积（已折合成标准状况）为104mL，由此计算得出镁元素的相对原子质量为__________（保留1位小数）。

目前国际公认的镁元素的相对原子质量为24.3，则学生甲在实验中可能引起误差的原因是_________（填编号，多选扣分）

A．镁带中含有跟硫酸不反应的杂质B．没有除去镁带表面的氧化镁

C．镁带中含有杂质铝D．所用稀硫酸不足量

（3）学生乙利用实验室常用的仪器，也组装了一套与学生甲具有相同原理的实验装置。

你认为学生乙应选用下列仪器中的________（填编号，多选扣分）

27．根据实验室中测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验，填写下列空白：

（1）从下列仪器选出所需仪器（用标号字母填写）。

（A）电子天平（B）坩埚钳（C）试管夹（D）酒精灯（E）蒸发皿

（F）玻璃棒（G）坩埚（H）干燥器（I）石棉网（J）三脚架（K）泥三角

除上述仪器外，还需要的仪器是。

（2）某学生实验后得到以下数据：

加热前质量

加热后质量

W1（容器）

W2（容器+晶体）

W3（容器+无水硫酸铜）

5.4g

7.9g

6.8g

请写出结晶水含量（x%）的计算公式（用W1、W2、W3表示）

x%=该生测定结果是偏高还是偏低?

。

从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是（填写字母）。

（A）加热过程中晶体有少量溅失；

（B）加热前称量时容器未完全干燥；

（C）最后两次加热后的质量相差较大（大于0.1克）；

（D）加热后容器未放入干燥器中冷却；

六．（本题共22分）

28．有机物的结构可用“键线式”简化表示。

如：

CH3―CH＝CH―CH3可表示为

有机物X的键线式为：

（1）X的分子式为_____________。

有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式是_______________________。

（2）Y可以和溴水反应，其生成物的结构简式是___________________________，反应类型是______________。

该反应产物和氢氧化钠的醇溶液共热，完全反应后生成的烃的结构简式是_________________________，反应类型是____________。

（3）X与足量的H2在一定条件下反应可以生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有____种。

29．化学式为C9H10O2的有机物有如下的转化关系：

其中F与FeCl3溶液能发生显色反应，从G到H的反应中，有机产物只有一种结构，且能使溴水褪色。

已知当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：

R－CH=CH－OH→R－CH2―CHO

回答下列问题：

（1）写出结构简式：

B______________D_______________H______________

（2）B→C的反应类型_____________

（3）A生成D和E的化学方程式__________________________________________

（4）I发生加聚反应的化学方程式：

（用结构简式表示，反应条件可略去不写）

__________________________________________________________________

七．（本题共16分）

30．如图是测定铜粉（含铝粉）的纯度的实验装置，所用NaOH的浓度为4.5mol·L－1。

不同时间电子天平的读数如下表所示：

时间

（min）

电子天平读数

（g）

烧杯＋NaOH溶液

120.011

烧杯＋溶液＋样品

0

135.610

1

135.132

2

134.765

3

134.410

4

134.410

（1）试计算样品中铜的质量分数。

（保留小数点后两位）

（2）反应后溶液（忽略溶液体积的变化）的pH。

31．用18.4mol·L－1（ρ=1.84g·cm－3）浓硫酸吸收潮湿气体中的水蒸气，可以达到干燥气体的目的。

当浓硫酸浓度降到16mol·L－1（ρ=1.8g·cm－3）以下时，不能再作干燥剂。

现有含水蒸气6%（体积分数）的潮湿氢气224L（S.T.P），用18.4mol·L－1的浓硫酸进行干燥，干燥后经测定氢气中水蒸气的含量降为1%（体积分数）。

计算：

（保留小数点后两位）

（1）被吸收的水蒸气的质量。

（2）至少需要18.4mol·L－1的浓硫酸的质量。

（3）若将上述吸湿后的硫酸稀释，稀释后若要硫酸与水的物质的量之比为1∶10，求需要加水的质量。