学年高一化学单元检测1.docx
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学年高一化学单元检测1
2013学年高一化学单元检测
（1）
一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题有一个选项符合题意）
1.［］下列各组物质中，互为同位素的是
（A）40Ca和40Ar［属于不同元素］
（B）D和T
（C）H2O和H2O2［完全不同的两种物质］
（D）红磷和白磷［同素异形体，完全不同的两种物质］
【提示】：
B
2.［］下列物质间的转化能一步实现的是
（A）Na2CO3→NaOH［初中阶段的知识点］
（B）CaCO3→Ca（OH）2
（C）NaNO3→NaCl
（D）FeSO4→CuSO4
【提示】：
A
3.［］一定量的氧气中含有1摩电子，这些氧气的质量是
（A）1克；（B）2克；（C）4克；（D）8克
【提示】：
B
4.［］用10mL0．1mol•L-1BaCl2溶液恰好能使体积相同的硫酸铁．硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则这三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是
（A）3:
2:
2（B）1:
2:
3（C）1:
3:
3（D）3:
1:
1
【提示】：
C
5.［］下列物质中，与0.3molH2O［含有0.6mol氢原子！
］含相同氢原子数的物质是
（A）0.3molHNO3
（B）3.612×1023个HNO3分子
（C）0.1molH3PO4
（D）0.2molCH4
【提示】：
B
6.［］．胶体区别于其它分散系的本质［注意此处的限定！
］特征是
（A）胶体粒子直径在1－100nm之间
（B）胶体粒子带电荷
（C）胶体是一种很稳性的分散系
（D）光束通过胶体时有丁达尔效应
【提示】：
A
7.［］在相同条件下，下列各组气体中，分子数一定相同的是
（A）14gN2和32gO2
（B）11.2L［物质的量不确定！
］O2和0.5molO2
（C）2LCO2和2LH2O［这两个体积数值不具可比性］
（D）34gNH3和4gH2
【提示】：
D
8.［］在标准状况下，W升氮气含有n个氮分子，则阿佛加德罗常数可表示为
（A）Wn/mol（B）22.4n/mol
（C）22.4n/w/mol（D）28nw/22.4/mol
【提示】：
C
9.［］用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
（A）含有NA个氦原子的氦气［单原子分子！
］在标准状况下的体积约为11.2L
（B）25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
（C）在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA
（D）在标准状况下，11.2L［不是气体！
］H2O含有的分子数为0.5NA
【提示】：
B
10.［］气体的体积主要由以下什么因素决定的
①气体分子的直径②气体物质的量的多少
③气体分子间的平均距离
④气体分子的相对分子质量
（A）①②
（B）①③
（C）②③［当气体的物质的量相同时，则只有③］
（D）②④
【提示】：
C
11.［］对于相同物质的量的SO2与SO3，下列说法正确的是
（A）硫元素的质量比为5：
4
（B）原子总数之比为4：
3
（C）质量之比为1：
1
（D）分子数之比为1：
1
【提示】：
D
12.［］下列物质间不能发生反应的是
（A）H2SO4和Ba（OH）2
（B）CO2和NaOH
（C）CaCO3和HCl
（D）Mg（OH）2和CuSO4
【提示】：
D
13.［］密度为0.91g·cm－1的氨水［注意此处：
密度与浓度的变化关系是“反常”的！
］，质量百分比浓度为25.0%（即质量分数为0.250），该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度
（A）等于12.5%
（B）大于12.5%
（C）小于12.5%
（D）无法确定
【提示】：
C
14.［］在标准状况下，某气体的密度为1.25g/L，则该气体的相对分子质量是
（A）125（B）56（C）28（D）22.4
【提示】：
C
15.［］下列说法正确的是
（A）摩尔表示物质的量的物理量
（B）1molHF含有9mol中子
（C）2gH2的体积标况下约为22.4L
（D）物质的摩尔质量等于其式量
【提示】：
C
16.［］1molHe和1molH2具有相同的
（A）原子数
（B）质子数
（C）质量
（D）体积
【提示】：
B
17.［］下列说法正确的是
（A）某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红色［读题要仔细，否则会上当！
］的气体，说明原溶液中存在NH4+
（B）某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含Cl-
（C）用铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na+［描述不够严密，但根据可解性，此项是唯一接近标准的答案］
（D）某溶液中加入BaCl2溶液，再加足量稀盐酸，产生白色沉淀，原溶液中一定存SO42-
【提示】：
C
18.［］某混合气体由CH4和CO组成,在标准状况下测得密度为1g/L,则该混合气体中CH4和CO的物质的量之比为
（A）4:
7（B）7:
4（C）8:
7（D）7:
8
【提示】：
D
19.［］下列叙述不正确的是
（A）将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液［溶液的体积不确定］
（B）将25g五水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol·L-1［CuSO4·5H2O的式量＝250］
（C）将wga％的NaCl溶液蒸发掉w/2g水，得到2a％的NaCl溶液［过程中溶质的质量没有变化，溶液的质量减少到原来的一半］
（D）将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c1mol·L-1
【提示】：
A
20.［］已知32gX与40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gH。
在相同条件下，16gX和30gY混合反应生成0.25molQ和若干物质的量的H，则物质Q的摩尔质量是
（A）63g·mol-1（B）122g·mol-1
（C）126g·mol-1（D）163g·mol-1
【提示】：
C
二、填空题（每空3分，共30分）
21.下列物质：
①金属铝②Br2③NaCl溶液④CO2⑤盐酸⑥硫酸
⑦Ba（OH）2⑧熔融KCl⑨蔗糖⑩石墨
属于电解质的是_6、7、8_（填代号，以下同），属于非电解质的是__4、9_属于单质的是_1、2、10_，能导电的是_1、3、5、8、10_
22.若agCO2含b个原子，则阿伏加德罗常数的值为__44b/3a_
23.下列数量的各物质，所含原子个数由多到少的排列顺序为1、4、3、2。
（1）0.5mol氨气；
（2）标准状况下22.4L氦气；（3）4℃9mL水；（4）0.2mol磷酸
24.相同条件下，某Cl2与O2混合气体100mL恰好与150mL氢气化合生成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为__1:
1_，
混合气体的相对分子质量为_51.5_。
25.将1.5molSO2通入到含有2.5molKOH的溶液中求所得溶质及其物质的量
_n（KHSO3）＝0.5mol__n（K2SO3）＝1.0mol_
三、计算（10分）
26.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为sg/100g水，此时饱和溶液的密度为dg/mL，则该饱和溶液的物质的量浓度是:
27.某温度下22%KNO3溶液150mL，加100g水稀释后浓度为14%，原溶液的物质的量浓度为
参考答案
1B2A3B4C5B6A7D8C9B10C11D12D13C14C15C16B17C18D19A20C
21.678491210135810
2244b/3a
23.1432
24.1:
151.5
25.K2SO31molKHSO30.5mol
26.略
27.2.54mol/L
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