镇江市中考化学二模试题修改稿.doc
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镇江市2017年化学中考模拟试卷
（二）
说明：
1．本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。
请将答案填写在答题卷上。
2．可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16S-32Cl-35.5Na-23
Mg-24Ca-40Fe-56Ag-108Ba-137K-39
第Ⅰ卷（选择题共40分）
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．下列属于纯净物的是
A．液态空气 B．镇江香醋 C．医用酒精 D．冰水混合物
2．产生下列现象时，物质发生化学变化的是
A．海水晒盐 B．瓷碗破碎 C．.粮食酿酒 D．石蜡融化
3．下列化学用语正确的是
A．水银—Ag B．5个氮原子—N5C．镁离子—Mg+2D．干冰—CO2
4．下列说法错误的是
A．可用聚乙烯包装食品B．补锌可用来防治侏儒症
C．在食用猪血中添加甲醛溶液D．在蒸馒头时添加纯碱
5．下列归类正确的是
选项
归类
物质或现象
A
氧化物
水、氧气、过氧化氢
B
化石燃料
煤、石油、氢气
C
常见干燥剂
碱石灰、熟石灰、活性炭
D
常见营养物质
蛋白质、维生素、碳水化合物
6．实验室配制一定质量分数氯化钠溶液的操作中，正确的是
A．取氯化钠B．称氯化钠C．读液体读数D．溶解
7．下列实验设计正确的是
A．用托盘天平称取5.62g蔗糖 B．用浓硫酸干燥NH3
C．用KMnO4溶液区分SO2和CO2D．用淀粉溶液检验是否为加碘盐
弱强
铜银镁
金属
活动性
0714
胃液食盐溶液氢氧化钾溶液
pH
8．运用图示法可以帮助我们巧学化学。
下列化学知识用相应图示表示正确的是
A．B．
0+2+4
SH2SSO2
硫元素的
化合价
0100%
NClH
NH4Cl中
元素质量
分数
C．D．
9．下列对化学实验的描述或实验操作正确的是
A．硫磺在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成一种无色无味气体
B．电解水时负极产生的气体能使带火星的木条复燃
C．取2ml鸡蛋清，加入几滴饱和硫酸铵溶液，产生白色絮状沉淀
D．稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢地注入盛有水的量筒内
10．甲和乙可以制备化工原料丙，微观过程如下图。
下列说法错误的是
甲乙丙丁
氢原子
氧原子
碳原子
2
＋
2
催化剂
一定条件
＋
？
3
A．丁的化学式为O2
B．丙中C、H的质量比为12:
1
C．该反应体现无机物可转化为有机物
D．若改变反应条件，甲和乙反应可生成一种重要的糖类物质
点燃
11．下列化学方程式与实际相符，且书写正确的是
A．燃烧法除去二氧化碳中少量的一氧化碳：
2CO＋O22CO2
B．不能用铁制容器配制波尔多液：
2Fe+3CuSO4=Fe2（SO4）3+3Cu
C．用稀盐酸除去铁锈的原理：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
D．医疗上用氢氧化镁中和胃酸过多：
Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O
12．物质性质决定用途，下列说法错误的是
A．熟石灰具有碱性，和硫酸铵混合使用防止土壤酸化、板结
B．液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有助燃性
C．硫酸铜溶液能与铁反应，切割钢板时用于划线
D．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制造照明弹
13．下列实验设计能达到目的是
序号
实验内容
选用试剂
操作
A
除去Cu粉中少量的Fe粉
稀硫酸
加入足量的稀硫酸充分应，过滤，蒸发
B
提纯含少量NaCl的KNO3固体
H2O
先加入水溶解，蒸发结晶
C
区分NH4HCO3和NH4Cl
稀盐酸
取样，加稀盐酸，观察是否有气泡产生
D
分离CO2和CO混合物
①NaOH溶液
②浓盐酸
先用①吸收掉CO2分离出CO，再向剩余溶液中加②，即可“释放”出纯净的CO2
14．下列各组物质间通过一步反应就能实现如图转化，则甲、乙、丙可能是
A．H2O2H2OH2B．CCOCO2
C．CaOCa（OH）2CaCO3D．NaOHNaClNaNO3
15．将10g碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后投入200g足量稀盐酸中完全反应，有关结论正确的是
A．煅烧充分不充分，最终消耗的盐酸不一样多
B．煅烧后固体中氧元素的质量分数增大
C．将反应中生成的所有气体通入石灰水得到沉淀的质量不能确定
D．反应后所得溶液中溶质质量分数约为5.4%
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题有一个或两个选项符合题意，错选、多选不给分。
若有二个正确选项，只选一个且正确给1分）
16．下列说法正确的是
A．洗洁精和汽油都能清洗油污，其原理相同
B．焊锡（主要含锡、铅）的熔点比锡低，钢的硬度比纯铁大
C．用湿润的pH试纸测定某溶液的酸碱度，测定结果一定偏小
D．50.0g10.0%的氯化钠溶液要使溶质质量分数增加一倍，加入5g氯化钠溶解即可
17．KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如下图所示，下列说法不正确的是
温度/℃
20
30
40
甲
溶
解
度/g
0t1温度/℃
乙
•
50
溶解度S/g
KCl
34.0
37.0
40.0
42.6
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5
A．甲表示KNO3溶解度曲线
B．温度t1应在30℃～40℃之间
C．50℃时，30gKNO3加入50g水，充分溶解，再降温到30℃，有晶体析出
D．t1℃时，甲乙两物质的饱和溶液溶质质量相等
18．烧杯中有CaCl2与稀HCl的混合溶液50.0g，向烧杯中逐渐加入10.0%Na2CO3溶液，所得溶液的质量与所滴加Na2CO3溶液质量关系如图（不考虑生成气体在溶液中的溶解和其他物质的挥发）。
下列说法不正确的是
A．反应产生CO24.4g
B．b点时烧杯中溶液的总质量为148.8g
C．c点溶液的pH>7
D．a到b过程中，溶液中NaCl的质量分数在不断增大
19．下列四组溶液，仅用组内物质就能鉴别出来的是
A．KNO3、FeCl3、KOH、稀H2SO4B．KCl、AgNO3、稀HCl、稀HNO3
C．NaCl、MgCl2、K2SO4、CuSO4D．K2CO3、Na2SO4、BaCl2、稀HCl
20．炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如下，下列有关说法错误的是
A．操作1中粉碎的目的是增大反应物的接触面积
B．操作2中，CuS、NaCl和O2在高温条件下反应生产CuCl2和Na2SO4化学方程式为
C．上述流程中共涉及到三种元素化合价发生改变
D．流程图中能循环利用的物质是NaCl和Na2SO4
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
三、填空题（本题包括5小题，共18分）
21．（4分）用化学符号表示：
（1）2个氢原子▲；
（2）2个亚铁离子▲；
（3）空气中含量最多的气体▲；（4）缺少▲元素严重时，会得甲状腺疾病。
22．（6分）选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A．纯碱B．火碱C．活性炭D．酒精
E．甲烷F．二氧化硫G．熟石灰H．明矾
（1）易吸水而潮解的碱是▲；
（2）能引起酸雨的气体是▲；
（3）常用作净水中絮凝剂的是▲；（4）可用于改良酸性土壤的是▲；
（5）天然气的主要成分是是▲；（6）既可作燃料又可用于消毒的是▲。
23.（2分）右图所示装置中观察到仅有中下部的蓝色石蕊试纸从
上往下逐渐变红色。
（1）该实验可知醋酸蒸气密度▲空气密度（填大于、小于或等于）；
（2）本实验用试剂Y代替浓醋酸也出现相同的现象，Y为▲ （填序号）．
a．浓氨水b．浓硫酸c．浓盐酸．
24.（4分）用工业碳酸钙（含有少量Al2O3、Fe2O3）生产医药CaCl2·2H2O的主要流程如下：
过量盐酸
操作1
盐酸
溶液1
过量Ca（OH）2
（NH4）2CO3
CaCO3
操作2
CaCl2·2H2O
操作3
溶液3
溶液2
工业CaCO3
阶段一阶段二
（1）操作1、2中，所用玻璃仪器有漏斗、▲、烧杯、胶头滴管。
（2）溶液1中加入过量氢氧化钙，写出其中的一个化学反应方程式▲。
（3）阶段一的目的是▲。
（4）操作3中有洗涤晶体等操作，其中洗涤剂不可选用▲（选填序号）。
a．热水b．冰水c．饱和的CaCl2溶液
25．（2分）利用燃煤烟气生产Na2SO4的工艺流程如右图：
（1）Na2SO4中硫元素的化合价是▲；
（2）请写出制备装置中发生的化学反应方程式（SO2和O2的计量数之比为2：
1）▲ ；
四、实验题（本题包括2小题，共17分）
26．（10分）根据下图，回答问题。
（1）写出仪器名称：
①▲；②▲ 。
（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是（填字母编号） ▲ ，
写出该反应的化学方程式 ▲ 。
（3）用B、D装置组合可制取另一种气体，写出制取该气体的反应化学方程式 ▲ 。
（4）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，常选用装置B或装置C，C与B相比较，其优点是 ▲ ，选用的收集装置为 ▲ （填字母编号）。
（5）氨气密度比空气小，极易溶于水，有刺激性气味，会污染环境。
实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法来制取氨气。
①写出上述制取氨气的化学方程式▲。
②为了收集、处理氨气（如右图），则导管按气流方向连接顺序是▲ → ▲ →⑤。
③装置中漏斗的作用是 ▲ 。
27．（7分）在学习氢氧化钠时，师生共同设计了如图所示装置的实验：
集满CO2的烧瓶中加入浓的氢氧化钠溶液，然后迅速盖上并塞紧带有玻璃管的胶塞。
（1）轻轻振荡烧瓶后，可看到的现象是▲，该反应的化学方程式为 ▲ 。
（2）用力振荡烧瓶后，烧瓶内液体呈白色浑浊。
【提出问题】白色固体的成份
【查阅资料】①NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液无现象。
②Na2CO3溶液遇过量的二氧化碳反应生成NaHCO3
【猜想与假设】
（1）固体为NaOH和Na2CO3；
（2）固体为Na2CO3；
（3）固体为Na2CO3和NaHCO3；（4）固体为NaHCO3。
【实验探究】
实验步骤
实验现象
实验结论
① 取少量浑浊物加足量水后形成的无色溶液，加入过量CaCl2溶液，静置。
▲
猜想（4）不成立
②再取步骤①的上层清液，滴入▲
▲
猜想
（1）和
（2）不成立
【反思与评价】
（1）实验①中加入加入过量CaCl2溶液的目的是 ▲ 。
（2）对于氢氧化钠与二氧化碳反应说法合理的是 ▲ 。
A. 可能生成碳酸氢钠 B.该反应的生成物与二氧化碳的量有关
C.出现浑浊现象可能与生成物的溶解度有关
五、推断题（本题包括2小题，共11分）
28．（6分）有一包白色固体混合物，其中可能含有CuSO4、NaCl、Na2CO3、CaCl2、K2SO4和Ba（NO3）2中的一种或几种，现进行以下实验：
（微溶物视作全部溶解）
（1）将样品放入足量的水中，得到无色溶液A和白色沉淀B，则原固体中一定不含▲。
（2）将沉淀B洗涤、烘干后称得质量为15g；加入足量的稀盐酸，沉淀全部消失。
则原固体中一定含▲。
把生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，充分反应后过滤出沉淀，经洗涤、烘干后称量得到10g固体。
则原固体中一定还含▲，一定不含▲。
（3）在溶液A中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入足量的稀硝酸沉淀不溶解。
有同学认为一定有NaCl，你认为是否正确▲（填“是”或“否”），理由：
▲。
29．（5分）已知A、B、C三种固体含有同种金属元素，A难溶于水，B是一种氧化物，可用作干燥剂。
D、E、F含有同种非金属元素，E是常见固体单质，D、F通常为气体。
X由两种元素组成，其中E元素的质量分数为37.5%，与另一种元素原子个数之比为2:
1。
它们转化关系如图（部分产物略去）。
回答下列问题：
（1）写出B、X的化学式：
B▲；X▲。
（2）写出X和H2O反应的化学方程式▲。
（3）鉴别D、F气体可选用的一种试剂
▲。
（4）此种塑料▲（填“能”或“不能”）用于食品包装。
六、综合题（本题包括1小题，共14分）
30．（14分）铁及铁的化合物在生产、生活中有着极其广泛的应用。
（一）铁的广泛应用
1．绿矾（FeSO4•7H2O）可用于制备Fe2O3、复印用Fe3O4粉、还原铁粉等，还可以制成药物，有利于防治▲ 病。
2．铁与铬（Cr）、镍（Ni）等金属熔合可形成“不锈钢”，用钢筋和水泥为原料可制作钢筋混凝土材料。
以上叙述中不涉及到▲（选填序号）。
A．合金B．无机非金属材料C．合成材料D．复合材料
3．我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理▲。
（二）生产复印用高档Fe3O4粉
工业上用绿矾制备高档Fe3O4粉，主要流程如下：
1．写出反应①中加入适量NaOH溶液时发生的化学反应方程式▲。
2．副产品P的化学式是▲。
由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→▲→▲→d。
a．过滤b．加热浓缩c．冷却结晶d．晶体加热至完全失去结晶水
3．检验沉淀已洗净的方法是：
▲，则沉淀已洗净。
4．若制取Fe（OH）2，实验操作是：
向盛有5ml新制
FeSO4溶液的试管中加入10滴植物油，然后用胶头滴管
加煮沸的NaOH溶液（驱赶O2），胶头滴管的正确使用
方法是 ▲ （填字母）。
（三）绿矾的热分解实验
兴趣小组称取绿矾固体5.56g，在科研人员的指导下用左下图装置进行热分解实验。
【查阅资料】①FeSO4在t3℃时完全分解为铁的氧化物、SO2、SO3三种氧化物；
②将SO２气体通入BaCl2溶液无明显现象；
1．加热前后均需通入N2，加热后通N2的目的是▲。
2．控制温度在不同的范围对A中样品加热。
测得剩余固体质量随温度的变化如右上图所示。
当加热到t3℃时，称量装置C中产生沉淀的质量为m1g。
①装置D的作用是▲，A处晶体的化学式为▲。
②请写出绿矾加热到t3℃时受热分解的化学方程式▲。
③m1＝▲g。
化学试卷第7页（共6页）
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