中考化学计算题专题复习.doc
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2017中考计算题专题复习
（1）
可能用到的相对原子质量：
Mn—55；Mg—24；Fe—56；Zn—65；Al—27；Ca—40；Cl—35.5；K—39；Cu—64；H—1；O—16；C—12；Na—23；S—32；N—14；Si—28；Ba—137
一、平均值型计算选择题：
例：
两种金属粉末的混合物30克，与足量的稀硫酸反应，只生成氢气1克，则这种混合物中的两种金属可能是（）
A．MgAlB．ZnFeC．MgFeD．AlFe
【同题链接】
1、一种不纯的铁，已知它含有铜、钙、镁的一种或几种金属杂质，5.6g这样的铁跟足量的稀H2SO4反应时，生成H20.2g，则该铁样品中一定含有的金属杂质是（）
A．铜B．镁C．铝D．钙
2、把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95g溶于水后加入足量的AgNO3溶液，完全反应后生成白色沉淀300g，则氯化镁中的杂质可能是（）
A．NaClB．AlCl3C．KClD．CaCl2
3、在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种,取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20gH2，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是（）
A.Cu和MgB.Zn和AlC.Mg和AlD.Zn和Cu
4、某不纯的氯化铵样品中，测得其中氮元素的质量分数为28%，则混入的一种杂质可能是
①NH4HCO3②（NH4）2SO4③NH4NO3④CO（NH2）2 （）
A．
（1）或
（2）B．①或③C．②或（4）D．（3）或（4）
二、估算型选择题
例：
20g20%的NaOH溶液与20g20%的H2SO4溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液是（）
A．蓝色B．紫色C．红D．无色
【同题链接】
1、相同质量的下列的物质中，铁的质量分数最高的是（）
A．FeSB．FeCO3C．Fe2O3D．Fe3O4
2、由二氧化硫和三氧化硫组成的混合气体中，硫元素与氧元素的质量比可能是（）
A.1∶1B.1∶1.25C.1∶1.5D.1∶2
三、特殊规律型选择题
例：
某甲醛（HCHO）溶液中氢元素的质量分数为10%，则碳元素的质量分数正确的是（）
A．12%B．10%C．8%D．6%
【同题链接】
已知NaHS、MgSO4、和NaHSO3由组成的混合物中硫元素的质量分数为20%，则氧元素的质量分数为（）
A.35% B.25% C.65%D.无法计算
四、溶质的质量分数计算
1、已知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g。
在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为（）
A．24.0%B．28．6％C．31．6％D．40．0％
2、对100g溶质质量分数为10%的某物质的溶液，分别进行如下操作：
①蒸发掉10g水，无晶体析出②加入溶质质量分数为10%的同种溶质的溶液10g③加入10g同种溶质，且完全溶解④加入10g水。
操作后的四种溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是（）
A.①②③④B.④②①③C.④③②①D.④②③①
3、足量的下列固体物质分别与质量相等、溶质质量分数相同的盐酸混合，若盐酸均完全反应，所得ZnCl2溶液中溶质的质量分数最小的是（）
A．ZnB．ZnOC．Zn（OH）2D．ZnCO3
五、图像分析型选择题
1、实验室用KCl03制取氧气时下图各图象中能正确表示反应中MnO2在混合物中质量分数a%随时间t变化的是（）
A
t
O
a%
C
t
O
a%
B
t
O
a%
D
t
O
a%
2、质量相同的Mg、Fe、Zn分别与足量的稀盐酸反应，其反应速度与产生氢气的质量的关系正确的是（）
Mg
ZnFe
ZnMg
Fe
Fe
Mg
Zn
Mg
Fe
Zn
H2
H2
H2
H2
t
t
t
t
D
C
B
A
3、足量的Fe与Zn与质量相同的稀盐酸完全反应后，生成氢气的质量（m）与时间（t）的关系正确的是（）
m
Zn
Fe
m
FeZn
FeZn
m
ZnFe
m
t
t
t
t
C
B
A
D
t
A
PH
4、向足量的稀盐酸中加入适量的镁粉，下图能正确表示其变化的是（）
溶液质量
t
C
溶液导电性
t
B
H2体积
7
D
t
5、某课外兴趣小组的同学绘制四种实验操作的变化趋势图像，其中正确的是（）
溶质质量分数/%
生成沉淀质量/g
生成气体质量/g
加入晶体的质量/g
加入溶液的质量/g
加入溶液的质量/g
反应时间/s
溶
液
的
pH
7
0
0
0
0
Al
Mg
A B C D
A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
B．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
C．向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液
D．将等质量的金属镁和铝分别加入足量且质量分数相等的稀硫酸
6．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是（）
ABCD
A．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气
B．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
D．向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
7．向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图。
下列说法正确的是（）
A．a点所得固体为银和铁
B．b点所得溶液中的溶质为硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌
C．c点所得固体为银、铁和锌
D．d点所得溶液中的溶质为硝酸锌
8．将质量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的两份稀硫酸反应。
反应情况如下图所示。
有关叙述中正确的是（）
A．铝粉、铁粉和硫酸均有剩余
B．铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余
C．硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余
D．硫酸均反应完，铝粉有剩余
9．向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定
质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量。
某同学依据实验
事实绘制了如图所示的曲线。
下列说法正确的是
A．c点对应溶液中的溶质种类最少
B．b点对应溶液中的溶质只有硫酸钠
C．a至b段对应溶液的pH逐渐减小
D．a至d段硫酸钠的质量逐渐增大
六、实验数据型计算题
例：
某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：
实验次数
项目
第一次
第二次
第三次
所取合金的质量/g
20
20
40
所加稀硫酸的质量/g
100
120
80
生成氢气的质量/g
0.4
0.4
0.4
根据该同学的实验，试回答以下问题：
（1）上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是_____g。
（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？
（3）第三次实验所得溶液溶质质量分数为____________（结果保留至0.1%）。
【同题链接】
1、甲、乙、丙三位同学分别取某石灰石样品与50g盐酸进行实验，所得结果如下：
实验
甲
乙
丙
加入样品的质量/g
5
10
15
生成CO2的质量/g
1.76
3.52
4.4
求：
⑴该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
⑵盐酸中溶质的质量分数。
2．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量（g）
6.4
4.0
3.2
2.8
反应后的质量（g）
5.2
7.2
1.2
X
A．乙可能是化合物B．丁一定为该反应的催化剂
C．若消耗6g甲，则生成16g乙D．甲和丙的质量之和一定等于乙的质量
3．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
下列有关说法不正确的是（）
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
30
20
10
15
反应后的质量/g
x
y
0
10
A．参加反应的c与d的质量之比为2：
1
B．x的取值范围一定是：
0≤x≤30
C．当y≤20时，该反应一定是化合反应
D．x+y=65
4、石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：
稀盐酸的用量
第一次加入5g
第二次加入5g
第三次加入5g
第四次加人5g
剩余固体的质量
3g
2g
lg
1g
（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是；
（2）计算该稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1％）。
七、天平平衡
1、天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调到平衡，向其中一只烧杯中投入5.6g氧化钙，向另一只烧杯中投入适量的镁片，要使天平最终保持平衡，需投入镁片的质量为（）
A．5.61g B．8.00g C．4.2g D．6.11g
2、在天平的两盘分别放入质量相等的烧杯，烧杯中各盛100g9.8%的硫酸溶液，向两个烧中同时加入哪组金属，反应终止时天平仍保持平衡（）
A．锌、铁各7g B．锌、铁各5gC．锌、铁各4g D．锌、铁各3g
3、在天平的两个托盘里分别放上等重的两个烧杯，分别加入等质量的足量稀H2SO4，往左杯里放入0.44gCaO，要使天平重新达到平衡，可以往右边烧杯中加入的适宜物质是（）
A．100gCaCO3 B．0.48gMg粉C．0.924gMgCO3 D．0.44gCu·Al合金
八、综合分析型选择题
例：
取一定质量的CO和CO2的混合气体，通入足量的Ba（OH）2溶液中，充分反应后过滤，发现生成的沉淀和所取的混合气体质量相等，则混合气体中，碳原子与氧原子的个数比为（）
A．1：
1 B．1：
2 C．28：
44 D．181：
209
【同题链接】
1、在CO、CO2的混合气体中氧元素的质量分数元素为64%，将10g混合气体先通过足量灼热的氧化铜充分反应后，所得气体再通入到足量的石灰水中，最多可得到白色沉淀（）
A．10gB．20gC．30gD．40g
2、在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，有下列两个途径：
硫酸
Fe
硫酸
CuO
△
（1）
FeH2Cu
（2）CuOCuSO4Cu
若用这两种方法制得质量相同的铜，则下列有关说法：
①消耗相同质量的氧化铜②消耗相同质量的铁③消耗相同质量的硫酸④生成硫酸亚铁的质量不同。
其中符合实际情况的是（）
A.①②B.①②③C.①④D.①②③④
3．现有下列四组物质：
①乙炔（C2H2）和苯（C6H6）；②乙烷（C2H6）和乙醇（C2H6O）；③丁烷（C4H10）和乙醚（C4H10O）；④甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）．当总质量一定时，各组中的两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同．符合该条件的共有（ ）
A．1组 B．2组 C．3组 D．4组
4．镁是一种活泼金属，除了能与氧气反应，还可以与氮气，二氧化碳等反应。
为测定镁铝合金（不含其它元素）中镁的质量分数。
称量ag镁铝合金粉末，放在如右图所示装置的惰性电热板上，
通电使其充分灼烧。
在下列关于实验的说法中正确的是（）
①氧气要保证充足②实验结束后一定要再次称量剩余固体的质量
③用空气代替氧气对实验没有影响④灼烧后的固体为氧化镁和铝的混合物，质量大于ag
A．①④B.①②④C.①②D①②③④
5．测得CO、CO2和N2的混合气体中碳元素的质量分数为24％，则其中氧元素的质量分数可能是（）
A．10％B．30％C．50％D．70％
6．碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g与足量的稀盐酸充分反应后，如果将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体，则原混合物中金属元素的质量分数为（）
A．40% B．44% C．48% D．52%
7．将m1g碳与m2g氧气置于密闭容器中，在一定条件下充分反应，恢复至常温，若此时密闭容器中的气体是纯净物，则m1∶m2不可能是（）
A．1∶1B．1∶2C．3∶4D．3∶8
8．向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入m克Zn，充分反应后过滤，将
滤渣洗涤、干燥、称量，得到质量为m克的滤渣。
下列说法不正确的是（）
A．取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色
B．取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生
C．取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生
D．滤液中的溶质最多有两种，滤渣中的物质至少有两种
9、向碘化钾溶液中加入硝酸银溶液，直到反应完全时为止，结果反应后溶液的质量恰好等于反应前溶液的质量。
则加入硝酸银溶液的质量分数为（）
A、72.3%B、50%C、38.3%D、38%
10、葡萄糖（C6H12O6）、乙酸（CH3COOH）和尿素（CO（NH2）2）组成的混合物240g，在一定条件下完全燃烧，生成水的质量是（）
A、48gB、72gC、144gD、无法计算
11、将一定质量的碳酸钙和铜粉置于一敞口容器中，加热煅烧使其完全反应。
若反应前后容器内固体质量不变，则容器中铜和碳酸钙的质量比是（）
A、11:
14B、20:
14C、44:
25D、16；25
12、质量相等的SO2和SO3分子中，所含氧原子个数比是（）
A、3:
4B、2：
3C：
5:
6D、16:
15
13、含原子个数相等的SO2和SO3的质量比是（）
A、3:
4B、4:
5C、15:
16D、16:
15
14、在X+2Y=R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比是22：
9.当1.6gX和Y恰好完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量之比为（）
A、16:
9B、23:
9C、32:
9D、46:
9
15、一定质量的某含碳化合物在空气中完全燃烧后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该化合物可能是（）
A、CH4B、C3H6C、C2H5OHD、CH3OH
九、根据化学方程式计算
1、化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，若遇到不纯物时，应先把不纯物的质量换算成纯净物质量。
纯物质的质量==不纯物质的质量×纯度=不纯物质的质量×（1－杂质的质量分数）
4.4
25.1
【例1】某班一次社会实践活动是到碱厂参观，该厂主要产品之一是小苏打（碳酸氢钠）。
参观结束，同学们带回一些化验室里废弃的小苏打样品，来测定其中碳酸氢钠的质量分数（假设该样品中只含有氯化钠一种杂质）。
取样品9.3g逐滴加入稀盐酸，生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如右图所示，求：
（计算结果用百分数表示，保留到小数点后一位数字）
（1）样品中碳酸氢钠的质量分数。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
【例2】向一定质量的碳酸钙中加入100g稀盐酸，反应一段时间后，称得剩余溶液的质量为105.6g，求参加反应的碳酸钙质量。
【例3】将12gCO和CO2的混合气体通过灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18g，求混合气体中的CO的质量分数。
实战练习
1.向碳酸钠和氯化钠的混合物15.6g中加入100g稀盐酸，恰好完全反应后，得到111.2g溶液。
试计算：
（1）产生二氧化碳多少克？
（2）所得溶液中溶质的质量分数是多少？
2、将质量为10g的铁棒放入硫酸铜溶液中，过一定时间取出洗净、干燥、称重，发现铁棒的质量增加到10.4g，求10.4g铁棒由哪些物质组成、各多少克？
8
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