广州中考化学试题及答案解析.doc
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秘密★启用前
2014年广州市初中毕业生学业考试
化学
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Mg24S32Cl35.5Ca40
第一部分选择题（共40分）
一、选择题（本题包括20小题，每2分，共40分）
1．下列生活用品的主要材质属于有机合成材料的是
A．羊毛围巾 B．塑料包装袋 C．玻璃杯 D．木制桌椅
【答案】B
【解析】A羊毛为蛋白质，C玻璃杯为Si02，属于无机物，D木材不属于合成材料。
2．乙醇（C2H5OH）是可再生能源，其燃烧的化学方程式为C2H5OH+3O2====2CO2+3H2O，该化学方程式 中，不存在的物质种类是
A．单质 B．氧化物 C．盐 D．有机化合物
【答案】C
【解析】化学方程式中C2HsOH属于有机化合物，02属于单质，C02、H20属于氧化物，其中不存在的物质种类为盐类。
3．Na2SO4、K2SO4等硫酸盐中硫元素的化合价为
A．-2 B．0 C．+4 D．+6
【答案】D
【解析】Na、K为+1，0为一2，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，得出S为+6。
4．原子的构成示意图如右，下列叙述正确的是
A．原子是实心球体
B．质子、中子、电子均匀分散在原子中
C．质子与电子质量相等
D．整个原子的质量主要集中在原子核上
【答案】D
【解析】A中不是一个实心球休，它由原子核与核外电子构成，B三种粒子不是均匀的分布在原子中的C原子的质量主要分布在原子核上，电子的质量远小于质子的质量。
5．下列结构示意图所表示的微粒，与所表示的微粒属于同一种元素的是
【答案】B
【解析】
6．下列关于亚硫酸（H2SO3）的说法，正确的是
A．H2SO3溶液能使紫色石蕊溶液变红
B．1个H2SO3分子中含有1个SO3分子
C．H2SO3的相对分子质量为82g
D．H2SO3中S元素的质量分数为100%
【答案】A
【解析】A中H2SO3为酸类，因此该溶液可以使紫色石蕊变红，A正确；B中H2SO3分子只含有S、O两种原子，不含有SO2分子；C相对分子质量没有单位；D中H2SO3的相对分子质量为1×2+32+16×3，则D错误。
7．下列过程只发生物理变化的是
A．从铝土矿（主要成分是Al2O3）中提炼金属铝
B．秸秆、杂草、粪便等在沼气池中发酵得到甲烷
C．二氧化碳气体经加压、降温得到干冰
D．排放到空气中的二氧化硫形成酸雨
【答案】C
【解析】物理变化为没有新物质生成的变化，A中生成单质铝生成，为化学变化；B生成新物质甲烷，为化学变化；二氧化碳变成干冰为状态发生改变没有新物质生成，为物理变化；D中生成酸雨为化学变化。
8．不能从以下两个化学化学方程式中获取的信息是MnO2
△
反应①:
2H2O2====2H2O+O2
反应②：
2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2
A．反应①和反应②都有气体生成B．反应①和反应②是在不同条件下进行的
C．反应①和反应②都放出热量D．反应①和反应②反应物中都含有氧元素
【答案】C
【解析】C选项无法得出结论。
另，多数分解反应都是吸热的。
9．水是重要资源，下列说法正确的是
A．过滤或加热均能使硬水转化为软水
B．活性炭的吸附作用可使海水转化为淡水
C．电解水得到的H2和O2质量比为2:
1
D．液态水变成水蒸气，分子间间隙增大
【答案】D
【解析】A选择错，过滤不能使硬水软化（可溶性钙、镁离子都没有除去），且加热至煮沸才可以使硬水
软化；B选项错，活性炭吸附的是色素和异味；C选项错，体积比是2:
1，质量比是1:
8。
10．下列关于金属材料的说法中，不正确的是
A．生铁、硬铝、焊锡都属于合金
B．铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线
C．铝表面易生成致密氧化铝薄膜，因而具有很好的抗腐蚀性
D．锈蚀后的铁制品没有回收价值
【答案】D
【解析】A选择错，过滤不能使硬水软化（可溶性钙、镁离子都没有除去），且加热至煮沸才可以使硬水软化；B选项错，活性炭吸附的是色素和异味；C选项错，体积比是2:
1，质量比是1:
8。
11．下列食物中富含蛋白质的是
A．马铃薯 B．鲫鱼 C．花生油 D．西瓜
【答案】B
【解析】A中富含糖类，C中富含油脂，D中维生素、水、糖类。
12．下列实验操作符合规范的是
A B C D
【答案】A
【解析】B选项错误，块状固体容易砸破试管底部，应当先将试管平放，用镊子（粉末状用药匙或纸槽）将固体放到试管底部，再直立试管；C选项错误，视线应与凹液面的最低点保持水平；D选项错误，天平应当“左物右码”，但是砝码不能用手拿，应当用镊子夹取。
13．用置换反应验证铁的金属活动性比铜强，下列各组药品能达到目的的是
A．Ag、FeSO4、CuSO4 B．Fe、Cu、H2SO4
C．Fe、Cu、ZnSO4 D．Fe、Cu、KOH
【答案】B
【解析】Fe能与H2SO4反应，所以Fe＞H，Cu与H2SO4不能反应，所以H＞Cu，所以能证明Fe＞Cu。
14．将50g98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为
A．9.8% B．10.2% C．10.8%D．19.6%
【答案】A
【解析】溶质的质量分数=，其中m质=50×98%=49g，m液=50+450=500g，所以质量分数=×100%=9.8%。
15．某温度时，将20gKNO3溶解在100g水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是
A．m（溶质）：
m（溶剂）=20:
120
B．溶质的质量分数为20%
C．升温后，溶质的质量分数增大
D．降温后，有固体析出
【答案】D
【解析】A选项错误，溶剂的质量为100，所以应当为1:
5；B选项错误，应当为×100%≠20%，C选项错误，KNO3的溶解度增大，溶液从饱和变不饱和，质量分数不变。
16．向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液pH可能是
A．5 B．9 C．12 D．13
【答案】A
【解析】酚酞遇碱变红，在中性或酸性溶液中不变色。
17．下列实验中无明显现象的是
A．向H2SO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液
B．向Mg（NO3）2溶液中滴加Na2SO4溶液
C．将浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌
D．将（NH4）2SO4和熟石灰混合研磨
【答案】B
【解析】A中产生白色沉淀；C中放出大量的热；D中放出有刺激性气味的气体。
18．实验室用如图所示装置制取氧气，下列实验操作正确的是
A．加热前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖住倒立在盛水的水槽中
B．先将导管口移入集气瓶，再开始加热
C．收集O2后，将集气瓶移出水槽，然后盖上玻璃片
D．停止加热时，先熄灭酒精灯，再移出导气管
【答案】A
【解析】B中待导管口有气泡连续均匀冒出时，将导管口移入集气瓶开始收集O2；C中收集O2后，在水面下盖上玻璃片，然后将集气瓶移出水槽；D中停止加热时，先移出导气管，再熄灭酒精灯。
19．下列实验设计不能达到实验目的的是
A．用燃着的木条区分氧气和二氧化碳
B．用盐酸验证敞口放置的NaOH溶液已变质
C．用盐酸除去石灰水中的少量CaCO3
D．用盐酸除去铁钉表面的少量铁锈
【答案】C
【解析】盐酸也能跟石灰水反应。
20．通过下列实验操作和现象能得到相应结论的是
实验操作
现象
结论
A
向收集满CO2的软塑料瓶中加入约1/3体积的NaCl溶液，旋紧瓶盖，振荡
塑料瓶变瘪
CO2能与NaCl反应
B
50℃时，将17gKCl固体加入50g蒸馏水中，完全溶解后缓慢降温
降温至20℃时开始有晶体析出
20℃时，KCl的溶解度为17g
C
将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通氧气
通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧
氧气是燃烧需要的条件之一
D
点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
烧杯内壁有无色液滴产生
该气体是CH4
【答案】C
【解析】塑料瓶变瘪也可能是CO2气体溶于水所致，故A错；溶解度是在一定温度下，100g溶剂（水）中达到饱和溶液时所溶解的该物质的质量，而题目中的水为50g，其溶解度为2×17g=34g，故B错；C选项为控制变量法，保证只有一个变量，选项符合要求，C正解；烧杯内壁有无色液体生成也可能是其他含氢物质（如H2）等燃烧，故D错。
第二部分非选择题（共60分）
二、本题包括5小题，共32分。
21．（5分）一氧化碳可以从其他物质中夺氧，是常用的工业还原剂。
（1）1个CO分子变成1个CO2分子需要得到个O原子。
（2）1个O2分子与个CO分子完全反应生成CO2。
（3）四氧化三锰的化学式为，1个四氧化三锰“分子”与个CO分子完全反应生成Mn和CO2，高温下发生该反应的化学方程式为。
【答案】
（1）1
（2）2
（3）Mn3O44Mn3O4+4CO4CO4+3Mn
22．（4分）合理运用燃烧与灭火的化学原理对保障生命财产安全非常重要。
（1）2013年12月广州建业大厦发生严重火灾。
从燃烧条件分析，大厦内存放的大量鞋、纸箱等物品充当了。
（2）高层建筑物通常设计了灭火用的洒水系统。
从灭火原理分析，洒水的作用主要是。
（3）分析下表中的数据，回答问题：
物质代号
L
M
N
P
熔点/℃
-117
3550
44
-259
沸点/℃
78
4827
257
-253
着火点/℃
510
370
40
580
①有人认为“物质的熔、沸点越高，着火点越高”，该结论（填“合理”或“不合理”）。
②已知酒精灯火焰的温度约为500℃。
利用上图装置，验证达到可燃物着火点是燃烧的条件之一，上表中 可用于完成该实验的两种可燃物是和（填代号）。
【答案】：
（1）可燃物
（2）降低温度到着火点以下
（3）①不合理②M和N
【解析】：
（1）根据燃烧的三个条件，可燃物、助燃物（氧气）、温度达到物质的着火点，可以清楚的判断出第
（1）、
（2）小题答案，大厦内存放的大量鞋、纸箱等物品充当了可燃物，洒水系统洒水的作用是降低温度到着火点以下。
（3）从图表中的数据我们可以看出N的熔点为44℃，着火点为40℃，而L的熔点为-117℃，但着火点是510℃，所以“物质的熔、沸点越高，着火点越高”是错误的表述。
从燃烧的三个条件和物质的种类都不同来看，要探究的应该是物质在加热与没加热时能否燃烧的问题——温度是否达到物质的着火点只上，又根据酒精灯火焰的温度约为500℃，要保证物质都能在此温度能够燃烧，所以只能选择M和N两种来探究。
23．（6分）已知镉（Cd）的金属活动性与铁、锌相近，镉元素在化合物中常显+2价。
（1）细铁丝在氧气中点燃发生剧烈燃烧，化学方程式是。
（2）将镉丝插入下列溶液有明显现象的是（填序号）。
①NaCl溶液 ②HCl溶液 ③AgNO3溶液 ④NaOH溶液
（3）镍镉电池应用广泛，为了防止污染环境，从废旧镍镉电池中回收镉的一种方法如下：
步骤1：
将废旧电池破碎成细颗粒后焙烧，将镉转化为氧化镉（CdO）；
步骤2：
将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合后，隔绝空气加热至1200℃，可得镉蒸气和一氧化碳。
步骤2中氧化镉变成镉的化学方程式是。
【答案】
（1）3Fe+2O2Fe3O4
（2）②③
（3）CdO+CCd↑+CO↑
【解析】
（2）镉铁、锌相近，可当作铁、锌，在金属活动性中位于氢的前面，故能与酸溶液反应，也能与铁、锌后的金属盐溶液（AgNO3溶液）反应。
（3）反应条件为1200℃，此时镉为蒸气，需用“↑”。
24．（10分）组成相似的盐具有一些相似的化学性质。
（1）①Cu（NO3）2溶液和CuSO4溶液都含有大量（填离子符号）。
②向Cu（NO3）2溶液中加入NaOH溶液，充分振荡。
反应的化学方程式为。
③向CuSO4溶液中加入过量锌片，充分反应后，可看到的现象 是，右图表示该反应前后溶 液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子 符号）：
、、。
（2）除上述实验外，在溶液中与Cu（NO3）2和CuSO4均能反应的物质还有、（任举二例。
填化学式，下同）。
（3）在溶液中能与CuSO4反应而不与Cu（NO3）2反应的物质有（任举一例）。
【答案】：
（1）①C（1分）②Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3（1分）
③锌片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变无色（2分）；C、S、Z（3分）
（2）Ba（OH）2、KOH（2分）
（3）BaCl2（1分）
【解析】：
（1）①Cu（NO3）2溶液中含有C+和N，CuSO4溶液中含有C和S，所以两种溶液共同含有的是C。
③向CuSO4溶液中加入过量的锌片，发生置换反应，现象一定从多个方面进行讨论，首先是固体的变化，铜单质被置换出来，所以应该有红色固体析出，同时溶液中的铜离子减少，所以溶液由蓝色变为无色。
从图像中我们可以看出微粒变为微粒，所以可以判断出应该是铜离子被置换掉了，所以应该是新溶解进去的锌离子，而溶液中没有变化的微粒就只能是硫酸根离子了。
（2）由于Cu（NO3）2溶液，CuSO4溶液同含有的是C，所以均能与他们反应的物质一定是和能和C反应的物质，因此可以是含有OH-的物质或C的物质，那么Ba（OH）2、KOH都可以与Cu（NO3）2溶液，CuSO4溶液反应。
（3）能与CuSO4反应而不与Cu（NO3）2反应的物质即一定是寻求他们的不同点，即不能与铜离子反应，能够和硫酸根离子反应而不能和硝酸根离子反应的物质即可，所以答案是BaCl2。
25．（7分）使用密度小、强度大的镁合金能减轻汽车自重，从而减少汽油消耗和废气排放。
（1）镁元素在自然界中是以（填“单质”或“化合物”）形式存在。
（2）工业制镁的一种原理是，抽走容器中的空气对反应有促进作用，且能防止空气中的物质与Mg反应使产品混有（填化学式）。
制镁的原料MgO可从海水中获得。
小华利用镁与盐酸反应后的废液，模拟从海水中获取MgO的过程，实验如下：
步骤1：
向上述废液中，边搅拌边分批加入CaO，至MgCl2完全沉淀为止，过滤得Mg（OH）2固体。
共消耗8.4gCaO。
步骤2：
将Mg（OH）2固体加热分解为MgO和水，所得MgO的质量为4.0g。
①步骤2中Mg（OH）2分解的化学方程式为。
②通过所得MgO的质量计算上述废液中含MgCl2的质量m=g。
③分析实验数据，可知步骤1中发生的化学反应有：
CaO+H2O=Ca（OH）；Ca（OH）2+MgCl2=CaCl2+Mg（OH）2↓；————————————————
【答案】
（1）化合物
（2）MgO
（3）①Mg（OH）2MgO+H2O②9.5g
③Ca（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O（或CaO+2HCl==CaCl2+H2O）
【解析】
（1）在金属活动顺序里，金属的位置越靠前，其活动性越强，越容易和其他物质反应，在自然界中以化合物形式存在。
一般地，只有Ag、Pt、Au以单质形式存在，其余以化合物形式存在为主。
（2）生成的Mg易于空气中的O2反应生成MgO杂质。
（3）由质量守恒定律有：
MgO~~MgCl2
4095
4.0g9.5g
CaO~~Ca（OH）2~~Mg（OH）2~~MgO
5640
5.6g4.0g
由上可知生成MgO所消耗的CaO质量为5.6g<8.4g,故多消耗的CaO与废液中过量的盐酸反应。
三、本题包括4小题，共28分。
26．（2分）甲、乙两个装置均可用于证明SO2易溶于水。
（1）甲装置中，在水面下松开橡皮塞，一段时间后可观察到
的现象是。
（2）收集一瓶SO2，按乙装置组装仪器，打开活塞K，向长颈漏斗加水至如图位置，关闭活塞K，一段时间后可观察到的现象是。
【答案】
（1）试管中液面上升
（2）长颈漏斗下端管口处有气泡冒出
【解析】
（1）SO2易溶于水，试管内气体减少，压强降低，液面上升；
（2）SO2易溶于水，瓶内压强降低，大气压将外界空气压入瓶中，在漏斗下端管口处产生气泡
27．（10分）实验室部分装置如图所示，请回答下列问题。
（1）仪器X的名称是。
（2）实验室用CaCO3和稀盐酸制备CO2的化学方程式为，若需制备22gCO2，不计实验损耗，至少需要消耗gCaCO3。
（3）①用大理石和稀盐酸制取CO2时，能作为发生装置的是、（填字母，下同）。
②若要制备多瓶CO2，并在制取过程中便于补充盐酸，发生装置应选择，收集装置应选择。
实验室通过加热亚硝酸钠和氯化铵的混合溶液制取并收集N2时，应选择与组合而成的装置。
【答案】
（1）集气瓶
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O50
（3）①A、C②C、F（4）D、H
【解析】
（2）计算过程：
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
10044
x22g
得x=50g
28．（8分）粗盐中除NaCl外还含有MgSO4以及泥沙等杂质。
初步提纯粗盐的实验流程如下：
（1）“滤渣”是粗盐中含有的。
（2）实验过程中四次用到玻璃棒，分别是：
第一次：
溶解时搅拌；
第二次：
；
第三次：
；
第四次：
将精盐从蒸发皿转移出来。
（3）本实验从滤液得到精盐，采用的是蒸发溶剂的方法而不用降
低溶液温度的方法，参考溶解度曲线图分析原因：
。
看图可知，20℃时NaCl的溶解度约为g。
本实验溶解3.6g粗盐，蒸馏水的最佳使用量约为mL。
增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解，但引起的不利后果是。
【答案】：
（1）泥沙
（2）蒸发时搅拌，防止受热不均匀液滴飞溅
过滤时，引流
（3）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大。
（4）36；10；不利于后续蒸发溶剂，蒸发溶剂时间会大大延长。
【解析】：
（1）NaCl和MgSO4是易溶于水的，所以难溶的泥沙以滤渣的形式出现。
（3）根据溶解度曲线，降温时，KNO3和MgSO4的溶解度都减小，易饱和而析出，会引入杂质。
（4）水的用量计算过程：
溶质+溶剂=溶液
36100
3.6gx
所以x=10g，即10mL
29．（8分）同学们在实验室用混合两种固体药品的办法自制“钾、氮复合肥料”，使用到的药品有KCl、K2SO4、NH4HCO3、NH4Cl。
同学们制得了成分不同的“钾、氮复合肥料”，从中抽取一份作为样品探究其成分，请回答有关问题：
限选试剂：
稀HCl、稀H2SO4、BaCl2溶液、AgNO3溶液、蒸馏水
（1）提出合理假设。
所抽样品的成分有4种可能：
假设1：
KCl和H4HCO3；假设2：
KCl和NH4Cl；
假设3:
K2SO4和NH4HCO3；假设4：
。
（2）形成设计思路。
①甲同学提出先用AgNO3溶液确定是否含有KCl，你是否同意并说出理由：
。
②乙同学提出先确定是否含有NH4HCO3，则可以选择的试剂是。
（3）完成实验方案。
请填写实验操作、与表中结论相符的预期现象。
【答案】：
⑴K2SO4和NH4Cl。
⑵①不同意，因为AgNO3也可以与NH4Cl反应生成白色AgCl沉淀，不能确定是否有KCl。
②稀HCl（或稀H2SO4）
⑶实验方案：
实验操作
预期现象
结论
步骤1：
取少量这种混合固体，滴加适量稀HCl（或稀H2SO4）。
无气泡冒出
假设2成立。
步骤2：
另取少量这种混合固体，加足量蒸馏水溶解，滴加BaCl2溶液，振荡。
无白色沉淀产生
【解析】：
（1）要制得了成分不同的“钾，氮复合肥料”，则需要所选物质中必须要含有K元素和N元素，因此只能得出最后一种猜想为K4SO4和NH4Cl。
（2）①能与AgNO3溶液反应生成沉淀的物质只要含有氯离子即可，因此甲同学先提出先用AgNO3溶液确定是否含有KCl是不合理的，AgNO3也可以与
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