江苏省淮安市中考化学试卷及解析.doc
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2017年江苏省淮安市中考化学试卷
一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）
1．（2分）下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．粉笔折断 B．棉纱织布 C．木材燃烧 D．汽油挥发
2．（2分）下列实验操作错误的是（ ）
A． B． C． D．
3．（2分）下列生活中常见物质与水混合，能形成溶液的是（ ）
A．牙膏 B．蔗糖 C．面粉 D．豆油
4．（2分）下列做法会危害人体健康的是（ ）
A．饮用低温灭菌牛奶 B．食用新鲜蔬菜水果
C．用小苏打做发酵粉 D．用甲醛浸泡水产品
5．（2分）某博物馆藏有一柄古代铁剑，为防止其生锈，下列做法合理的是（ ）
A．定期用清水冲洗，除去灰尘 B．放于体验区，让观众触摸
C．用盐水除去铁剑上的锈斑 D．放在充满氮气的展览柜中
6．（2分）焦亚硫酸钠在食品加工中常用作防腐剂、漂白剂和疏松剂．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）中硫元素的化合价为（ ）
A．﹣2 B．+3 C．+4 D．+5
7．（2分）下列有关水的说法正确的是（ ）
A．水中加入固体硝酸铵可降低溶液温度
B．通过活性炭的吸附可使硬水变为软水
C．为保护水资源，禁止使用化肥和农药
D．无色透明的深层地下水属于纯净物
8．（2分）如图是我国《可再生资源法》倡导的碳资源的转化与循环利用示意图．下列做法与该图体现的理念不符的是（ ）
A．将秸秆加工转化为酒精燃料 B．二氧化碳作为原料生产尿素
C．过度开采煤、石油作为燃料 D．将石油精炼，制备合成材料
9．（2分）下列实验方案不能达到实验目的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
区别聚乙烯与聚氯乙烯
分别将两种塑料灼烧，闻气味
B
比较铜与银的金属活动性强弱
将铜和银分别放入盐酸中，观察现象
C
区别天然气与一氧化碳
分别点燃两种气体，检验燃烧产物
D
判断温度对溶解速率的影响
对比高锰酸钾固体在冷、热水中溶解的快慢
A．A B．B C．C D．D
10．（2分）下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A、用CuFe2O4﹣x做催化剂，光分解水制氢气与氧气
B、向氯化钠的饱和溶液中加入硝酸钾
C、向混有少量硫酸的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液
D、向一定质量的碳酸钠溶液中加水
A．A B．B C．C D．D
二、填充与简答题（本题共5小题，共18分）
11．（3分）用符合要求的物质的序号填空．
①生石灰②盐酸③石墨④碘酒
（1）可用于伤口消毒的是 ．
（2）可用于制作铅笔芯的是 ．
（3）可用作食品干燥剂的是 ．
12．（4分）质量守恒定律的发现对化学的发展作出了巨大贡献．
（1）为验证质量守恒定律，小华设计如图1所示装置进行实验．
实验时，先将装有药品的装置放在天平上，添加砝码，移动游码至天平平衡（如图1所示），然后取下装置，用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸，反应后再将装置放置于天平上，观察到 ，从而验证了质量守恒定律．若将锥形瓶改为烧杯，则不能验证质量守恒定律，原因是 ．
（2）某反应的微观示意图如图2所示．
①X的化学式是 ．
②根据上述微观示意图，可得出化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是 ．
13．（4分）如图所示是四种物质的溶解度曲线图，请回答下列问题．
（1）在60℃时，四种物质中溶解度最大的是 ．
（2）将40℃时氯化钾的不饱和溶液，保持溶液温度不变，制成饱和溶液，可行的方法有 （举1例）．
（3）在t℃时，将30g氯化铵加入50g水中，充分溶解，所得溶液质量分数为 （精确到0.1%）．
（4）向饱和食盐水中加入足量的碳酸氢铵固体，会有溶解度较小的碳酸氢钠晶体析出，该反应的化学方程式是NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl，请根据以上信息和图中物质的溶解度曲线，简述以硫酸铵固体为原料制取较纯硫酸钾晶体的方法：
．
14．（4分）我国化学家傅鹰教授有一句名言“科学只给我们知识，而历史却给我们智慧”在化学学习中，了解知识的发展历程，可以促进我们正确理解科学本质．
（1）我国西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”的记载，期中蕴涵的湿法冶铜原理为 （用化学方程式表示）．
（2）火药起源于唐朝．为使烟火产生耀眼的白光，可在其火药中加入 （填一种金属名称）．
（3）十八世纪，化学家们研究发现某些金属与酸反应能生成一种气体，该气体被喻为“会制造水的物质”，对上述反应原理的认识加快了推翻燃素学说的进程．该气体在空气中燃烧制造水的化学方程式是 ．
（4）现代以来，人们对金属的认识不断深入，助推多种新材料的研制与使用．2017年5月5日我国首架试飞成功的大型客机C919使用了多种新材料，其中有锂铝合金，在飞机制造中使用该材料说明其具有的优点有 （填序号）．
①硬度大②密度小③易导电④耐腐蚀．
15．（3分）X、Y、Z、M、Q为生活中常见物质．Q为单质，其余为化合物，X为呼吸作用的产物，M为光合作用的产物，Z常温下为液体．各物质之间的转化关系如图所示（部分反应物、生成物、转化关系及反应条件未标出），回答下列问题：
（1）M属于 （填“无机物”或“有机物”）．
（2）Q的化学式为 ．
（3）若Y属于盐类物质，则X→Y可能发生的化学反应方程式是 （举1例）．
三、实验与探究题（本题共3小题，共16分）
16．（4分）根据如图回答下列问题：
（1）图B中标有序号①的仪器名称是 ．
（2）组装好气体发生装置后，先应该检查装置的 ，然后再添加药品．
（3）欲收集密度比空气大的气体，应该选择的装置是 （填序号）．
（4）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式是 ．
17．（6分）小文同学利用长柄W形玻璃管，完成了课本上多个化学实验．
（1）燃烧条件的探究与空气中氧气含量的粗略测定
①燃烧条件的探究：
在如图1所示装置（省略夹持仪器，下同）中，向W形玻璃管中放入足量红磷和白磷，塞好橡皮塞，关闭活塞，然后将其放入80℃的热水中，观察到红磷不燃烧而白磷燃烧，说明可燃物发生燃烧应具备的条件是 ．
②空气中氧气含量的粗略测定：
为减小测量误差，待火焰熄灭后，将玻璃管 ，再打开活塞．
（2）一氧化碳与氧化铁反应
①甲酸（HCOOH）在热浓硫酸的作用下，分解生成一氧化碳和水，该反应的化学方程式是 ．
②实验时，A处可以观察到的现象是 ．
（3）探究微粒的性质
向玻璃管左端加入试剂X，观察到无色酚酞试液变红，湿润的红色石蕊试纸变蓝，试剂X可能是 ，该装置的优点有 （答1点）．
18．（6分）氯化镁是一种重要的化工原料，同学们在实验室对其开展了系列研究．
课题1：
选择制取氯化镁的原料
【查阅资料】
①全球海水中含有的盐类总质量为5亿亿吨，其中含有的各种离子占盐类总质量的百分含量如下表所示：
离子
Cl﹣
Na+
Mg2+
Ca2+
K+
其他
含量
55.06%
30.61%
3.69%
1.15%
1.10%
…
②工业生产中海水或卤水（海水晒盐后的剩余溶液）都可以作为制取氯化镁的原料．
【交流讨论】
同学们经讨论，一致选择卤水用于实验室制取氯化镁．你认为他们的理由是 ．
课题2：
由卤水制取氯化镁
同学们设计如图所示方案，从卤水中制取氯化镁．
（1）溶液X的名称是 ．
（2）部分同学认为上述制取方案不够完善，在“过滤”操作后缺少“洗涤”操作，从而导致制取的氯化镁不纯，可能混有的杂质是 ．
课题3：
测定氯化镁产品的纯度（氯化镁的质量分数）
同学们设计如下实验方案对制得的氯化镁进行纯度测定．
【实验步骤】
①称取9.5g氯化镁样品，放于烧杯中，加足量的水溶解，形成溶液；
②向上述溶液中加入90g质量分数为10%的氢氧化钠溶液；
③充分反应后，过滤；
④…
⑤向所得溶液中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，再逐滴加入10%稀硫酸（密度为1.07g•mL﹣1），并 ，当观察到溶液恰好褪色且30s内红色不复现，停止加入稀硫酸；
⑥计算氯化镁样品的纯度．
【问题讨论】
（1）为计算出氯化镁样品的纯度，除上述数据外，实验还需测量的数据是 ．
（2）若缺少步骤④，则会导致氯化镁纯度测定不准确，步骤④的操作是 ．
四、计算题（本题共1小题，共6分）
19．（6分）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用次氯酸钠（NaClO）氧化法生产，反应原理用化学方程式表示为：
3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
（1）在Fe（NO3）3中，铁元素和氮元素的质量比为 （填最简比）．
（2）现称取44.7g次氯酸钠，最多能制得高铁酸钠的质量是多少？
（列式计算）
温馨提示：
NaClO的相对分子质量为74.5；Na2FeO4的相对分子质量为166．
2017年江苏省淮安市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）
1．（2分）（2017•淮安）下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．粉笔折断 B．棉纱织布 C．木材燃烧 D．汽油挥发
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：
A、粉笔折断只是将粉笔断开，没有新物质生成，属于物理变化，故A错．
B、棉纱织布只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错．
C、木材燃烧生成二氧化碳和水等新物质，有新物质生成，属于化学变化，故C正确．
D、汽油挥发由液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，故D错．
故选C．
2．（2分）（2017•淮安）下列实验操作错误的是（ ）
A． B． C． D．
【分析】A、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断．
B、根据向试管中装粉末状固体药品的方法（“一斜、二送、三直立”）进行分析判断．
C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．
【解答】解：
A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误．
B、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确．
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确．
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作正确．
故选：
A．
3．（2分）（2017•淮安）下列生活中常见物质与水混合，能形成溶液的是（ ）
A．牙膏 B．蔗糖 C．面粉 D．豆油
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．
【解答】解：
A、牙膏不溶于水，与水混合形成悬浊液，故A错；
B、蔗糖易溶于水形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B正确；
C、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故C错；
D、豆油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故D错．
故选B．
4．（2分）（2017•淮安）下列做法会危害人体健康的是（ ）
A．饮用低温灭菌牛奶 B．食用新鲜蔬菜水果
C．用小苏打做发酵粉 D．用甲醛浸泡水产品
【分析】A、根据牛奶已经灭菌，再饮用对人体无害考虑；B、新鲜蔬菜水果中富含有丰富的维生素；C、小苏打可做发酵粉；D、甲醛有毒不能用来浸泡水产品．
【解答】解：
A、牛奶已经灭菌，再饮用对人体无害，故A不会危害人体健康，故A错；
B、新鲜蔬菜水果中富含有丰富的维生素，食用新鲜蔬菜水果有益于身体健康，故B不会危害人体健康，故B错；
C、小苏打可做发酵粉，故C不会危害人体健康，故C错；
D、甲醛有毒不能用来浸泡水产品，如果用甲醛浸泡水产品，会危害人体健康，故D正确．
故选D．
5．（2分）（2017•淮安）某博物馆藏有一柄古代铁剑，为防止其生锈，下列做法合理的是（ ）
A．定期用清水冲洗，除去灰尘 B．放于体验区，让观众触摸
C．用盐水除去铁剑上的锈斑 D．放在充满氮气的展览柜中
【分析】铁与水和氧气充分接触时容易生锈，使铁与氧气和水隔绝可以达到防止铁生锈的目的．
【解答】解：
A．定期用清水清洗会加快铁的锈蚀；
B．让观众触摸，观众手上的汗液（含有氯化钠、水等）会沾在铁剑上，加快铁的锈蚀；
C．盐水不与铁锈反应，且盐水会加快铁的锈蚀；
D．氮气的化学性质稳定，铁剑放在充满氮气的展览柜中隔绝了氧气和水，可防止其锈蚀．
故选D．
6．（2分）（2017•淮安）焦亚硫酸钠在食品加工中常用作防腐剂、漂白剂和疏松剂．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）中硫元素的化合价为（ ）
A．﹣2 B．+3 C．+4 D．+5
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合焦亚硫酸钠的化学式进行解答即可．
【解答】解：
钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
（+1）×2+2x+（﹣2）×5=0，则x=+4价．
故选：
C．
7．（2分）（2017•淮安）下列有关水的说法正确的是（ ）
A．水中加入固体硝酸铵可降低溶液温度
B．通过活性炭的吸附可使硬水变为软水
C．为保护水资源，禁止使用化肥和农药
D．无色透明的深层地下水属于纯净物
【分析】A、根据硝酸铵溶于水的温度变化，进行分析判断；
B、根据活性炭具有吸附性进行解答；
C、根据应该科学地使用化肥和农药进行解答；
D、根据无色透明的深层地下水可能含有可溶性物质进行解答．
【解答】解：
A、硝酸铵溶于水吸热，使溶液的温度降低，故选项说法正确．
B、活性炭具有吸附性，吸附色素和异味，不能降低水的硬度，故选项说法错误．
C、为了保护水资源，应该科学地使用化肥和农药，不能禁止使用化肥和农药，故选项说法错误．
D、无色透明的水不一定是纯净物，无色透明的水中可能还含有可溶性的其它杂质，如钙镁离子化合物等，可能是混合物，故选项说法错误．
故选：
A．
8．（2分）（2017•淮安）如图是我国《可再生资源法》倡导的碳资源的转化与循环利用示意图．下列做法与该图体现的理念不符的是（ ）
A．将秸秆加工转化为酒精燃料 B．二氧化碳作为原料生产尿素
C．过度开采煤、石油作为燃料 D．将石油精炼，制备合成材料
【分析】根据资源的综合利用和能源的节约来分析解答．
【解答】解：
A．将秸秆加工转化为酒精燃料，既解决了环境问题，又解决了能源问题，不合题意；
B．二氧化碳作为原料生产尿素，减少了二氧化碳的排放，有效防治温室效应，不合题意；
C．过度开采煤、石油作为燃料，既浪费资源与能源，又有造成环境的污染，符合题意；
D．将石油精炼，制备合成材料，加以综合利用，不合题意．
故选C．
9．（2分）（2017•淮安）下列实验方案不能达到实验目的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
区别聚乙烯与聚氯乙烯
分别将两种塑料灼烧，闻气味
B
比较铜与银的金属活动性强弱
将铜和银分别放入盐酸中，观察现象
C
区别天然气与一氧化碳
分别点燃两种气体，检验燃烧产物
D
判断温度对溶解速率的影响
对比高锰酸钾固体在冷、热水中溶解的快慢
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、灼烧聚乙烯时不能产生刺激性气味，灼烧聚氯乙烯时能够产生刺激性气味；
B、铜比银活泼，在金属活动性顺序表中都排在氢的后面，都不能和稀盐酸反应；
C、天然气主要成分是甲烷，燃烧生成水和二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳；
D、通过对比高锰酸钾固体在冷、热水中溶解的快慢，可以判断温度对溶解速率的影响．
【解答】解：
A、灼烧聚乙烯时不能产生刺激性气味，灼烧聚氯乙烯时能够产生刺激性气味，因此通过分别将两种塑料灼烧，闻气味可以进行区分，该选项能够达到实验目的；
B、铜比银活泼，在金属活动性顺序表中都排在氢的后面，都不能和稀盐酸反应，将铜和银分别放入盐酸中，都无明显现象，无法比较铜和银的活泼性，该选项不能达到实验目的；
C、天然气主要成分是甲烷，燃烧生成水和二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，通过分别点燃两种气体，检验燃烧产物可以进行区分，该选项能够达到实验目的；
D、通过对比高锰酸钾固体在冷、热水中溶解的快慢，可以判断温度对溶解速率的影响，该选项能够达到实验目的．
故选：
B．
10．（2分）（2017•淮安）下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A、用CuFe2O4﹣x做催化剂，光分解水制氢气与氧气
B、向氯化钠的饱和溶液中加入硝酸钾
C、向混有少量硫酸的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液
D、向一定质量的碳酸钠溶液中加水
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：
2，质量比是8：
1；
B、向氯化钠的饱和溶液中加入硝酸钾时，硝酸钾能够继续溶解；
C、向混有少量硫酸的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；
D、碳酸钠溶液显碱性，稀释时碱性减弱，pH减小．
【解答】解：
A、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：
2，质量比是8：
1，该选项对应关系不正确；
B、向氯化钠的饱和溶液中加入硝酸钾时，硝酸钾能够继续溶解，硝酸钾溶解过程中氯化钠的质量分数减小，该选项对应关系不正确；
C、向混有少量硫酸的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该选项对应关系不正确；
D、碳酸钠溶液显碱性，稀释时碱性减弱，pH减小，但是不能减小到7，该选项对应关系正确．
故选：
D．
二、填充与简答题（本题共5小题，共18分）
11．（3分）（2017•淮安）用符合要求的物质的序号填空．
①生石灰②盐酸③石墨④碘酒
（1）可用于伤口消毒的是 ④ ．
（2）可用于制作铅笔芯的是 ③ ．
（3）可用作食品干燥剂的是 ① ．
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析解答即可．
【解答】解：
（1）碘酒是一种常用的消毒剂，可用于伤口消毒；故填：
④；
（2）石墨质软，在纸上会留下灰黑色痕迹，可用来制铅笔芯；故填：
③；
（3）生石灰能与水反应生成氢氧化钙，所以生石灰可用作食品干燥剂；故填：
①．
12．（4分）（2017•淮安）质量守恒定律的发现对化学的发展作出了巨大贡献．
（1）为验证质量守恒定律，小华设计如图1所示装置进行实验．
实验时，先将装有药品的装置放在天平上，添加砝码，移动游码至天平平衡（如图1所示），然后取下装置，用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸，反应后再将装置放置于天平上，观察到 天平平衡 ，从而验证了质量守恒定律．若将锥形瓶改为烧杯，则不能验证质量守恒定律，原因是 装置没有密闭，气体逸出 ．
（2）某反应的微观示意图如图2所示．
①X的化学式是 SO2 ．
②根据上述微观示意图，可得出化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是 化学反应前后，原子不变或原子数目和种类不变 ．
【分析】
（1）根据验证质量守恒定律时的注意事项进行分析；
（2）①根据质量守恒定律，化学反应前后各原子的种类数目不变分析．
②根据化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是化学反应前后，原子不变或原子数目和种类不变分析．
【解答】解：
（1）实验时，先将装有药品的装置放在天平上，添加砝码，移动游码至天平平衡，然后取下装置，用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸，反应后再将装置放置于天平上，由于装置是密封的，因此观察到天平仍平衡，从而验证了质量守恒定律．若将锥形瓶改为烧杯，则不能验证质量守恒定律，原因是装置没有密闭，气体逸出了．
（2）①根据质量守恒定律，化学反应前后各原子的种类数目不变可知，X的化学式是SO2．
②化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是化学反应前后，原子不变或原子数目和种类不变．
故填；
（1）天平平衡；装置没有密闭，气体逸出；
（2）①SO2；②化学反应前后，原子不变或原子数目和种类不变．
13．（4分）（2017•淮安）如图所示是四种物质的溶解度曲线图，请回答下列问题．
（1）在60℃时，四种物质中溶解度最大的是 硫酸铵 ．
（2）将40℃时氯化钾的不饱和溶液，保持溶液温度不变，制成饱和溶液，可行的方法有 加溶质氯化钾至不再溶解为止（或恒温蒸发至晶体析出） （举1例）．
（3）在t℃时，将30g氯化铵加入50g水中，充分溶解，所得溶液质量分数为 28.6% （精确到0.1%）．
（4）向饱和食盐水中加入足量的碳酸氢铵固体，会有溶解度较小的碳酸氢钠晶体析出，该反应的化学方程式是NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl，请根据以上信息和图中物质的溶解度曲线，简述以硫酸铵固体为原料制取较纯硫酸钾晶体的方法：
向热的饱和硫酸铵溶液中加足量的氯化钾，有大量固体析出，趁热过滤 ．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：
①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：
（1）据图可以看出，在60℃时，四种物质中溶解度最大的是硫酸铵，故填：
硫酸铵．
（2）将40℃时氯化钾的不饱和溶液，保持溶液温度不变，制成饱和溶液，可以加溶质氯化钾至不再溶解为止或恒温蒸发至晶体析出，故填：
加溶质氯化钾至不再溶解为止（或恒温蒸发至晶体析出）．
（3）在t℃时，氯化铵的溶解度为40g，将30g氯化铵加入50g水中，充分溶解，只能溶解20g，所得溶液质量分数为≈28.6%，故填：
28.6%．
（4）向饱和食盐水中加入足量的碳酸氢铵固体，会有溶解度较小的碳酸氢钠晶体析出，该反应的化学方程式是NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl，要以硫酸铵固体为原料制取较纯硫酸钾晶体，可以向热的饱和硫酸铵溶液中加足量的氯化钾，有大量固体析出，趁热过滤，故填：
向热的饱和硫酸铵溶液中加足量的氯化钾，有大量固体析出，趁热过滤．
14．（4分）（2017•淮安）我国化学家傅鹰教授有一句名言“科学只给我们知识，而历史却给我们智慧”在化学学习中，了解知识的发展历程，可以促进我们正确理解科学本质．
（1）我国西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”的记载，期中蕴涵的湿法冶铜原理为 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （用化学方程式表示）．
（2）火药起源于唐朝．为使烟火产生耀眼的白光，可在其火药中加入 镁 （填一种金属名称）．
（3）十八世纪，化学家们研究发现某些金属与酸反应能生成一种气体，该气体被喻为“会制造水的物质”，对上述反应原理的认识加快了推翻燃素学说的进程．该气体在空气中燃烧制造水的化学方程式是 2H2+O22H2O ．
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