英德市第二中学届高三理科综合周测试题17Word下载.docx
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B．1molNH3中含有N-H键的数目为3nA
C．7.8gNa2O2中含有的阳离子数目为0.1nA
D．标准状况下，22.4L水中分子个数为nA
8．下列说法不正确的是（）
A．漂白粉长时间露置空气中会结块变质
B．把NaHSO4溶液加入NaAlO2中生成白色沉淀然后沉淀又溶解
C．装强碱溶液的试剂瓶需要用橡胶塞，长时间后会在瓶口有白色固体生成
D．蘸有浓硫酸的玻璃棒接近浓氨水瓶口有白烟产生
9．下列离子方程式正确的是（）
A．氢氧化镁与稀盐酸反应：
H++OH－=H2O
B．AlCl3溶液中加入少量氨水：
Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3↓
C．铜溶于稀硝酸：
3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O
D．次氯酸钙溶液中通入过量CO2：
Ca2++2ClO－+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO
10．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
其中Y所处的周期序数与族序数相等。
X
Y
Z
W
A.原子半径：
Y＜Z＜W
B．气态氢化物的稳定性：
X＞Z
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：
Z＞W
D．W的最高价氧化物与水反应形成的化合物是离子化合物
11．常温下，用0.1000mol·
L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·
L－1CH3COOH溶液。
当滴入NaOH溶液为20.00mL时溶液显碱性，溶液中各离子浓度关系正确的是（）
A．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH－）B．c（Na＋）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H+）
C．c（Na＋）+c（H+）＝c（CH3COO－）+c（OH－）D．c（Na＋）+c（OH－）＝c（CH3COO－）+c（H+）
12．下列实验能达到目的的是（）
A．用CCl4萃取碘水中的碘
B．将足量盐酸加入混有少量CaCO3杂质的Na2SO4中可除去杂质
C．将混有少量HCl的Cl2通入NaOH溶液中除去HCl
D．将Fe（OH）3固体加入沸水中制备Fe（OH）3胶体
13．两球在水平面上相向运动，发生正碰后都变为静止。
可以肯定的是，碰前两球的（）
A．质量相等B．动能相等
C．动量大小相等D．速度大小相等
14．质量为mA和mB的小球与劲度系数均为k的轻弹簧L1和L2连接如图，静止时，两弹簧伸长量分别为x1和x2，则（）
A．只要mA=mB，有x1=x2
B．只要mA＞mB，有x1＜x2
C．只要mA＜mB，有x1＜x2
D．只要不超出弹性限度，始终有x1＞x2
15．如图，将一正电荷从电场线上的a点移到b点，电势
、
。
下列判断正确的是（）
A．该电场是匀强电场B．电场线方向由a指向b
C．a点场强大于b点场强D．正电荷的电势能增加
16．如图所示，与轻绳相连的物体A和B跨过定滑轮，质量mA＜mB，A由静止释放，不计绳与滑轮间的摩擦，则A向上运动过程中，轻绳拉力（）
A．T=mAg
B．T＞mAg
C．T=mBg
D．T＞mBg
二、双项选择题：
本题包括9小题，每小题6分，共54分。
每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求。
全选对得6分，只选1个且正确得3分，错选、不选得0分。
17．甲、乙两物体在同一直线上运动的v—t图象如图所示，在t1时刻（）
A．甲一定在乙前面
B．甲的速度比乙的小
C．甲、乙的加速度相同
D．甲、乙的运动方向相同
18．如图，O是地球球心，下列说法正确的是（）
A．同步卫星轨道只能与轨道a共面
B．同步卫星轨道只能与轨道d共面
C．卫星可能的轨道为c、d
D．卫星可能的轨道为a、b
19．如图所示的电路，电源内阻不可忽略，闭合开关S后（）
A．电流表
的示数减小B．电流表
的示数增大
C．电压表
的示数减小D．电压表
20．如图所示，当正方形薄板绕着过其中心O并与板垂直的转动轴转动时，板上A、B两点的（）
A．角速度之比ωA∶ωB=1∶1
B．角速度之比ωA∶ωB=1∶
C．线速度之比vA∶vB=
∶1
D．线速度之比vA∶vB=1∶
21．如图所示的电路，闭合开关S后，当滑动变阻器的滑片由a向b滑动时，平行板电容器的（）
A．板间电场强度增大
B．电量不变
C．板间电压不变
D．电容增大
22．某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述正确的是（）
A．若a和b为石墨，通电后a电极上发生的反应为
2Cl－-2e－＝Cl2↑
B．若a和b为石墨，通电后b电极上发生氧化反应
C．若a为铜，b为铁，通电后a电极质量增加
D．若a为铜，b为铁，通电后Cu2+向铁电极移动
23．下列实验装置图正确的是（）
A．装置①可用于做HCl喷泉实验B．装置②可用于吸收HCl气体，并防倒吸
C．装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置④b口进气可收集CO2等气体
24．下列关于科学方法或技术的叙述，正确的是（）
A．摩尔根运用了假说-演绎法证明基因位于染色体上
B．采用随机取样调查的方法研究红绿色盲的遗传方式
C．用麦芽糖酶去除植物细胞壁获得原生质体
D．从细胞匀浆中分离细胞器常用差速离心法
25．蜜蜂种群中雌蜂是二倍体，雄蜂是单倍体。
下图是蜜蜂某些细胞分裂（示部分染色体）示意图，有关判断正确的是（）
A．甲图所示细胞分裂后能形成基因型为AD的卵细胞
B．乙图所示细胞分裂不一定是减数分裂
C．甲、乙两图所示细胞中的染色单体数分别是8条和4条
D．甲、乙两图所示细胞中都有2个染色体组
三、非选择题：
本题包括11小题，共182分。
26．（16分）下表是植物Ⅰ和植物Ⅱ在一天中气孔导度的变化。
请分析回答：
时刻
0：
00
3：
6：
9：
12：
15：
18：
21：
24：
植物Ⅰ气孔导度
38
35
30
7
2
8
15
25
植物Ⅱ气孔导度
1
20
（注：
气孔导度能反映气孔张开的程度，其单位是mmolCO2·
m-2·
s-1，表示单位时间内进入叶片表面单位面积的CO2的量）
（1）请在坐标图中画出植物Ⅰ和植物Ⅱ一天中气孔导度的变化曲线。
（2）据表分析可知，一天中植物Ⅰ和植物Ⅱ吸收CO2的主要差异是____________________；
沙漠植物的气孔导度变化更接近于植物，此特性的形成是长期的结果。
（3）影响植物Ⅱ光合作用强度的主要环境因素除了水和CO2浓度之外，还有______________等（指出两种）。
（4）右图表示植物叶肉细胞中发生的物质代谢过程（图中C3代表含有3个
碳原子的有机化合物）。
过程①的能量变化是______
过程
的完成需要酶、_______________等物质；
凌晨3︰00时，
①②③④四种生理过程中，植物Ⅰ和植物Ⅱ都能完成的有
____________。
27．（16分）某种性别决定方式为XY型的多年生二倍体植物，其花色由两对等位基因（A和a
、B和b）控制，其中A、a位于常染色体上。
请据图回答。
（1）据图甲可知，在减数分裂过程中，X与Y染色体能发生交叉互换的区段是。
（2）蓝花雄株的基因型是AAXbY或，紫花植株的基因型有种。
（3）若一白花雌株与一蓝花雄株杂交所得F1都开紫花，则该白花雌株的基因型是，
F1相互交配产生的后代中，紫花雄株的比例是。
（4）在个体水平上，要确定某一开紫花的雌性植株基因型的简便方法是。
（5）某蓝花植株的一个侧芽发育成的枝条开出了紫花（用该紫花进行组织培养发现其后代植株均开紫花），则出现该紫花性状的最可能原因是。
（6）研究发现开紫花的植株易受虫害，现有抗虫基因，请写出利用该基因培育出抗虫紫花品种的基本步骤:
。
28．（16分）人类糖尿病的发病机理十分复杂，下图是Ⅰ型、Ⅱ型两种糖尿病部分发病机理示意图，请回答：
（1）图中①表示的物质是。
②表示的结构是。
正常情况下，当血糖浓度升高时，结构②活动加强，据图分析，影响②发挥作用的主要物质和结构有ATP、。
（2）如果图中靶细胞是肝细胞，当血糖浓度降低时，作用于肝脏细胞的激素主要是。
（3）研究发现某抗原的结构酷似胰岛B细胞膜的某结构，则因该抗原刺激机体后产生的特异性抗体攻击胰岛B细胞而导致的糖尿病属（填Ⅰ型或Ⅱ型）糖尿病；
从免疫学角度分析该疾病属于病。
在临床中（填Ⅰ型或Ⅱ型）糖尿病不能通过注射胰岛素治疗。
（4）在用15N标记的氨基酸研究①物质合成和分泌的过程时，发现依次出现放射性的细胞器是。
29.（16分）肝细胞能将甲醛转化成甲酸而具有解除甲醛毒害的功能，研究人员为验证肝脏的这种解毒功能而进行了相关实验，实验分组设计如下（“﹡”表示还没完成的实验步骤）。
组别
培养环境
肝脏小块
（数目相同）
A组
含1.0mmol/L甲醛的肝脏培养液
有
B组
﹡
C组
不含甲醛的肝脏培养液
（1）表中，除A组外，还需放置肝脏小块的是组。
（2）右图中曲线是C组实验的结果，说明肝细胞在代谢过程中会。
（3）右图中曲线乙是组实验的结果，这说明。
（4）研究发现一定浓度的甲醛可诱发染色体断裂，为进一步验证肝脏的解毒功能，研究人员同时进行了如下实验。
方法步骤如下：
①取新培养的具有分裂能力的正常淋巴细胞悬液3等份，备用。
②按上表的实验设计培养肝脏15分钟后，取三组装置中的，分别加入备用的淋巴细胞悬液中继续培养一段时间。
再分别取淋巴细胞染色、制片。
然后在显微镜下观察，并对比分析。
③实验结果：
添加了组中的肝脏培养液的淋巴细胞出现异常，而其他两组的淋巴细胞正常。
30．（16分）某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。
实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。
该小组设计了如下的方案。
编号
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
温度/℃
浓度/mol·
L－1
体积/mL
①
0.10
2.0
0.010
4.0
②
0.20
③
50
（1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，每消耗1molH2C2O4转移_____mol电子。
为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为：
c（H2C2O4）：
c（KMnO4）≥______________。
（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是___________（填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_____________。
（3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）＝_______________mol·
L－1·
min－1。
（4）已知50℃时c（MnO4—）～反应时间t的变化曲线如图。
若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，画出25℃时c（MnO4—）～反应时间t的变化曲线示意图。
31．（16分）氨是最重要的化工产品之一。
（1）合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得。
有关化学反应的能量变化如下图所示。
反应①②③为_________反应（填“吸热”或“放热”）。
CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为__________________。
①②③
（2）用氨气制取尿素[CO（NH2）2]的反应为：
2NH3（g）+CO2（g）
CO（NH2）2（l）+H2O（g）。
①某温度下，向容积为10L的密闭容器中通入2molNH3和1molCO2，反应达到平衡时CO2的转化率为50%。
该反应的化学平衡常数表达式为K＝___________。
该温度下平衡常数K的计算结果为____________。
②为进一步提高CO2的平衡转化率，下列措施中能达到目的的是_____________
A．提高NH3的浓度B．增大压强C．及时转移生成的尿素D．使用更高效的催化剂
32．（16分）以地下卤水（主要含NaCl，还有少量Ca2+、Mg2+）为主要原料生产亚硫酸钠的新工艺如下，同时能得到用作化肥的副产品氯化铵。
已知以下四种物质的溶解度曲线图：
（1）“除杂”时，先加入适量石灰乳过滤除去Mg2+，再通入CO2并用少量氨水调节pH过滤除去Ca2+，“废渣”的主要成分为、。
（2）“滤渣1”的化学式为。
（3）在“滤液1”中加入盐酸的目的是。
“滤渣2”的化学式为。
（4）已知H2CO3和H2SO3的电离常数如下表，“通入SO2”反应的化学方程式为：
物质
电离常数（25℃）
H2CO3
K1=4.4X10-7K2=4.7X10-11
H2SO3
K1=1.23X10-2K2=5.6X10-8
33．（16分）大型钢铁企业酸洗钢材时产生的废液主要成分为Fe2+、H+、Cl-，可用下述方法处理该废液，回收盐酸，制备氧化铁涂料。
（1）单质X的化学式是。
（2）氯化亚铁溶液经高温喷雾焙烧时转化为氯化氢气体和氧化铁粉末。
有关的化学方程式为：
（3）某种铁红涂料的成分中，除含有Fe2O3外，还添加有CuO或FeO中的一种。
请设计实验探究该铁红涂料中添加的物质。
①提出合理假设
假设1：
添加了CuO。
假设2：
添加了FeO。
②基于假设（填“1”或“2”），设计实验方案，进行实验。
在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。
限选实验试剂：
铁粉、3mol•L-1H2SO4、0.01mol•L-1酸性KMnO4溶液、10%NaOH溶液、10%H2O2、KSCN溶液
操作步骤
预期现象和结论
步骤1．取少量样品于试管中，_________________
____________________________________________
___________________________
步骤2．
（4）用水吸收“高温喷雾焙烧”时产生的氯化氢气体可得到盐酸。
请计算：
用1000g水需吸收标准状况下多少升氯化氢气体可得到36.5%的浓盐酸？
（写出计算过程，结果可用数学表达式表示，不必化简）。
34．（18分）
（1）用图（a）所示的实验装置验证牛顿第二定律。
①某同学通过实验得到如图（b）所示的a—F图象，造成这一结果的原因是：
在平衡摩擦力时。
图中a0表示的是时小车的加速度。
②某同学得到如图（c）所示的纸带。
已知打点计时器电源频率为50Hz．A、B、C、D、E、F、G是纸带上7个连续的点。
=cm。
由此可算出小车的加速度a=m/s2（保留两位有效数字）。
（2）如图（d）所示的实验电路。
①为了粗测“2.5V0.6W”小电珠的电阻，必须将开关断开。
把多用电表选择开关旋转到“×
Ω”挡；
进行欧姆调零后，将红、黑表笔分别与小电珠两极相接触，测得小电珠的阻值如图（e）所示，其读数为
②将选择开关置于直流电压档，闭合S1、S2，此时测得的是两端电压。
③为了测量小电珠的电流，应将选择开关置于直流电流档，闭合开关，断开开关，然后将红、黑表笔分别接S2的左、右接线柱。
35．（18分）如图所示，质量为m的小球悬挂在长为L的细线下端，将它拉至与竖直方向成θ=60°
的位置后自由释放．当小球摆至最低点时，恰好与水平面上原来静止的、质量为2m的木块相碰，碰后小球速度反向且动能是碰前动能的
．已知木块与地面的动摩擦因素μ=
，重力加速度取g．求：
（1）小球与木块碰前瞬间所受拉力大小
（2）木块在水平地面上滑行的距离
36．（18分）如图所示，在光滑绝缘的水平面内，对角线AC将边长为L的正方形分成ABC和ADC两个区域，ABC区域有垂直于水平面的匀强磁场，ADC区域有平行于DC并由C指向D的匀强电场．质量为m、带电量为+q的粒子从A点沿AB方向以v的速度射入磁场区域，从对角线AC的中点O进入电场区域．
（1）判断磁场的方向并求出磁感应强度B的大小．
（2）讨论电场强度E在不同取值时，带电粒子在电场中运动的时间t．
英德市第二中学2013届高三理科综合周测试题（17）生物答题卡
姓名班级座号成绩
题号
3
4
5
6
答案
24
26.
（1）
（2）___________________；
，。
（3）____________。
（4）______，_______________，____________。
27．
（1）。
（2），。
（3），。
（4）。
（5）。
（6）。
28．
（1），，。
（2）。
（3）；
，。
（4）。
29.
（3），。
（4）②，。
③。
英德市第二中学2013届高三理科综合周测试题（17）化学答题卡
9
10
11
12
22
23
30．（16分）
（1）___________________，___________________。
（2）___________________，___________________。
（3）v（KMnO4）＝_______________mol·
（4）
31．（16分）
（1）__________________。
___________________________________________________________。
（2）①K=_____________________________________，_____________________________。
②__________________。
32．（16分）
（1）___________________，_____________________。
（2）_______。
（3）___________________________________________________________，
_______。
（4）___________________________________________________________。
33．（16分）
（1）。
（2）______________________________________________________________________，
______________________________________________________________________，
______________________________________________________________________。
（3）②基于假设（填“1”或“2”）
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