历年中考化学计算题.docx

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历年中考化学计算题

一、某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，烧杯内剩余固体质量为27g。

请完成下列分析及计算：

（1）40g铜锌合金中锌的质量是13g。

（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。

二、小宇用配制的10%的CuSO4溶液测定一瓶NaOH溶液中溶质的质量分数。

（1）下图是配制CuSO4溶液的操作过程，正确的顺序是ecbad（填序号）。

（2）取NaOH溶液25g，向其中加入10%的CuSO4溶液40g时恰好完全反应。

计算NaOH溶液中溶质的质量分数。

解:

设NaOH溶液中溶质质量为x。

三、为测定某盐酸中溶质的质量分数，小荣同学取该盐酸样品50g，向其中加入过量锌粒，完成反应后收集到0.3g氢气，请完成下列计算与分析：

⑴计算该盐酸中溶质的质量分数。

[来源:

Z§xx§k.C

⑵小荣将测定结果与盐酸试剂瓶标签上所标的相关信息（浓盐酸、溶质的质量分数为35%）进行对比，发现标签上溶质的质量分数与实际测得的值不符（实验过程无误），你认为原因可能是。

四、23.在农业生产中，常用15%~20%的氯化钠溶液选种。

为了测定某氯化钠溶液是否符合要求，取该溶液70g，加入一定溶质质量分数的AgNO3溶液100g，恰好完全反应。

过滤分离出沉淀的质量为28.7g。

（1）反应后所得溶液的质量为g。

（2）通过计算确定该氯化钠溶液是否符合选种要求？

（计算结果精确到0.1%）

23.

（1）141.3

解：

设该氯化钠溶液中NaCl的质量为x

NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3•••••••••••••••••••••••••••••••••••••（1分）[来源:

zz^@step.&com*%]

58.5143.5

x28.7g•••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••（1分）

x=11.7g•••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••（1分）

溶液中NaCl的质量分数=

15%<16.7%<20%符合要求•••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••（1分）

答：

该氯化钠溶液符合选种要求。

五、为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取20mL（密度为1.1g/mL）的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙85%的大理石7.1g。

（1）浓盐酸需要密封保存的原因是易挥发。

（2）计算该盐酸的溶质质量分数。

解：

设盐酸中溶质的质量为x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

10073

7.1g*85%x

73/100=x/7.1*85%

X=4.4g

盐酸的绒质量分数=4.4g/20ml*1.1g/ml=20%

答：

六、某学习小组同学用右图试剂中的过氧化钠溶液制取氧气，取该溶液17g，加入适量MnO2充分反应。

完成下列分析及计算：

⑴小明根据过氧化氢中氧元素的质量分数计算氧气的质量，其计算式为：

生成氧气的质量＝17g×5%××100%＝17g×5%××100%。

老师指出小明的计算是错误的，你认为错误的原因是B

（填字母序号）。

A．过氧化氢的相对分子质量计算有误

B．过氧化氢中的氧元素没有全部转移到氧气中

⑵请你根据化学方程式计算制取氧气的质量。

B

七、我国是世界钢铁产量最大的国家，炼铁的主要原料是铁矿石。

用赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）炼铁的反应原理为：

3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2。

（1）上述反应不是置换反应的理由是：

 。

（2）Fe2O3中铁元素的质量分数：

（3）根据化学方程式计算：

用含Fe2O360％的赤铁矿石800t，理论上可炼出纯铁多少吨?

八、为测定实验室中一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，取该稀硫酸20g与量锌粒完全反应，收集到0.08g氢气。

（1）化学反应前后元素的种类和质量不变，据此可知，20g稀硫酸里溶质H2SO4中含有氢元素的质量是

（2）按要求用两种方法计算稀硫酸中溶质的质量分数。

（2）方法一：

根据化学式进行计算。

解：

设20g稀硫酸中溶质H2SO4的质量为n。

则m为或（1分）用分数表示。

稀硫酸中溶质质量分数

方法二：

根据化学方程式进行计算。

解：

设20g稀硫酸中溶质H2SO4的质量为x

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（1分）

982

x0.08g

x=3.92g（1分）

稀硫酸中溶质质量分数为：

答：

略

九、化学课外活动小组的同学在实验室测定某电镀厂所用CuSO4溶液中溶质的质量分数。

取该CuSO4溶液50g向其中加入某未知溶质质量分数的NaOH溶液40g，二者恰好完全反应，生成Cu（OH）2沉淀4．9g。

（1）计算CuSO4溶液中溶质的质量分数。

（2）根据质量守恒定律分析：

反应后所得溶液的质量=85.1g。

解：

设CuSO4溶液中溶质的质量为x

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4

16098

X4.9g

X=8g

CuSO4溶液中溶质的质量分数=8g/50g×100%=16%

答：

十、.稀盐酸滴入盛有10g氢氧化钠溶液（滴有2滴酚酞试液）的烧杯中，恰好完全反应时消耗此稀盐酸的质量为5g，回答并计算：

（1）恰好完全反应时的现象是。

（2）求此NaOH溶液中溶质的质量。

（3）求所得溶液中溶质的质量分数（酚酞试液质量不计）。

解：

（1）溶液由红色变成无色。

设氢氧化钠溶液中溶质的质量为，生成氯化钠的质量为y

NaOH+HCl=====NaCl+H2O

4036.558.5

x 5g×7.3%y

x=0.4gy=0.585g

所得溶液的质量分数为0.585g/15g×100%=3.9%

答：

氢氧化钠溶液中溶质的质量为0.4g。

所得溶液中溶质的质量分数为3.9%。

十一、学校实验室做学生探究实验，要配制600g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，需要溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液多少g？

某学生要制取0.16g氧气，需要溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液多少g？

.解：

需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量：

设制取0.16g氧气需过氧化氢的质量为x

需溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量：

答：

略

十二、用候氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠。

现称取只含有氯化钠的纯碱样品34.6g，放入盛有130g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后溶液的质量为151.4g,请计算

（1）样品中碳酸钠的质量

（2）反应后溶液中溶质的质量分数

解：

由质量守恒定律知：

生成CO2质量=34.6g+130g-151.4g=13.2g

设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

10611744

Xy13.2g

106/44=x/13.2gx=31.8g

117/44=y/13.2gy=35.1g

反应后溶液中溶质的质量分数=34.6g-31.8g+35.1g/151.4g×100%=25%

答：

十三、某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

取20g石灰石样品（假设杂质既不溶于水，也不与其它物质反应），向其中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，称得固液混合物的质量为113.4g。

请回答下列问题：

（1）实验室用浓盐酸配制稀盐酸的主要步骤有计算、称量、溶解。

（2）根据化学方程式计算该样品中碳酸钙的质量分数。

解：

由质量守恒定律知：

CO2质量=20g+100g-113.4g=6.6g

设碳酸钙质量为x

CaCO3+2HCl=CaCL2+H2O+CO2

10044

X6.6g

100/44=x/6.6g

X=15g

样品中碳酸钙的质量分数=15g/20g×100%=75%

答：

十四、请根据如图所示的实验过程和提供的数据，试计算：

（1）试计算生成氢气的质量

（2）反应后溶液中溶质的质量分数（精确到0.1）.

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