内江市中考化学试题及答案.doc
《内江市中考化学试题及答案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《内江市中考化学试题及答案.doc（5页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
内江市2015年初中学业水平考试及高中阶段学校招生考试试卷
化学
本试卷分为A卷和B卷两部分，共4页。
A卷共100分，B卷共30分，全卷共130分。
考试时间物理、化学共120分钟。
注意事项：
1.答题前请仔细阅读答题卡上的注意事项。
2.所有试题的答案必须按题号填写在答题卡相应的位置上，答在试卷上无效。
3.考试结束后，监考人员将试卷和答题卡一并收回。
4.可能用到的相对原子质量：
H—1、C—12、O—16、S—32、Fe—56
A卷（共100分）
一.选择题（本大题包括12个小题，每小题4分，共48分；每小题只有一个选项符合题意。
）
1.下列生活中的变化，其中涉及化学变化的是
A．玉石“变”手镯B.高梁“变”美酒C.树根“变”根雕D.玩具机器人“变”形
2.下列物质的用途，主要由化学性质决定的是
A.石墨用作电极B.活性炭除去异味C.干冰用于人工降雨D.镁粉用于照明弹
3.临近中考，小敏妈妈为她拟定的食谱为：
米饭、红烧肉、清蒸鱼、豆腐、牛奶。
从营养均衡的角度，应该增加的食物是A.花生米B.凉拌黄瓜C.炖排骨D.炒鸡蛋
4.一些食物的PH范围如下，其中酸性最强的是
食物
牛奶
鸡蛋清
柠檬
西红柿
pH
6.3～6.6
7.6～8.0
2.2～2.4
4.0～4.4
A.牛奶B.鸡蛋清C.柠檬D.西红柿
5.下列洗涤方法中，利用了乳化原理的是
A.用食醋除水垢B.用酒精清洗试管内壁上的碘C.用盐酸除铁锈D.用洗洁精清洗油污
6.对物质进行分类学习是研究化学的重要方法。
下列有关物质的分类错误的是
A.硝酸钾——盐B.硫酸——酸C.纯碱——碱D.氧化铁——氧化物
7.工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）有毒，其外观与食盐极为相似，在隔绝空气并强热下，亚硝酸钠能分解放出一种红棕色气体，该气体可能是A.N2B.NO2C.O2D.NH3
8.加强防火安全教育是学校教育的一项必修课，下列有关燃烧与灭火的说法错误的是
A.油锅着火用锅盖盖灭——隔绝空气B.森林灭火时，建隔离带———隔绝可燃物
C.用嘴吹灭撒落在实验桌上燃着的酒精————降低着火点
D.家具起火，用水圤灭—————降低温度
9.关于水的组成的认识，正确的是
A.水由氢、氧两种元素组成B.水由2个氢原子和1个氧原子构成
C.水由氢气和氧气组成D.一个水分子含有18个电子
10.配制150g溶质质量分数为5％的葡萄糖溶液，下列有关说法正确的是
A.配制的主要步骤依次为：
计算、称量、溶解B.配制过程所需仪器只有天平、量筒
C.需要准确称量15g葡萄糖
D.量取所需水的体积时，若视线仰视，则所配得的溶液浓度偏高（其他操作均正确）
11.下列化学方程式书写正确的是
A.镁条燃烧：
Mg+O2MgO2B.双氧水中加入少量MnO2：
H2O2H2↑+O2↑
C.高炉炼铁：
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
D.烧碱溶液滴入硫酸铜溶液中：
NaOH+CuSO4===NaSO4+Cu（OH）2↓
12.下表为元素周期表中第三周期元素的部分相关信息。
下列叙述正确的是
元素名称
钠
镁
铝
硅
磷
硫
氯
氩
元素符号
Si
P
S
Ar
原子结构示意图
+11
2
8
1
+12
2
8
2
+15
2
8
5
+16
2
8
6
+18
2
8
8
A.镁的元素符号为mgB.铝原子容易失去电子形成Al3＋
C.硅原子具有稳定结构D.钠和硫两种元素组成物质的化学式为NaS
二.填空题（本大题包括4个小题，每空3分，共24分）
13.已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
回答下列有关问题：
⑴将50℃时的KNO3饱和溶液降温至30℃，（填“有”或“没有”）晶体析出。
⑵20℃时，在131.6gKNO3饱和溶液中含有gKNO3。
14.下表是部分物质的溶解性表（室温），利用表中提供的信息回答下列问题：
OH—
NO3—
Cl—
SO42—
H＋
—
溶、挥
溶、挥
溶
Na＋
溶
溶
溶
溶
Ca2＋
微
溶
溶
微
Ba2＋
溶
溶
溶
不
（1）酸、碱、盐之间发生的复分解反应，其实质是它们的溶液中离子之间相互结合生成沉淀或气体或水，否则反应就不能发生。
则BaCl2溶液和NaNO3溶液混合后，（填“能”或“不能”）发生复分解反应。
（2）写出一个有BaSO4生成的中和反应化学方程式
15.金属钛及其合金被公认为21世纪重要的金属材料，目前工业上以钛铁矿为主要原料制取钛，其中涉及到的一个反应是在氩气环境中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得钛（氩气不参与反应）。
该反应的化学方程式为：
，反应类型是。
16.现有下列方法：
①用燃着的木条伸入瓶内②闻气味③观察颜色④通入澄清石灰水；若要验证一瓶气体究竟是氧气还是二氧化碳，可以选用的方法是（填序号）。
若用氢氧化钠溶液来鉴别氯化镁溶液和硫酸钾溶液，发生反应的化学方程式为
三.实验题（本大题包括1个小题，共18分）
17.下图为制备常见气体的部分装置。
a
b
ⅠⅡⅢⅣⅤ
回答下列有关问题：
（1）仪器名称：
a，b
⑵若用装置I来制取某气体，选择该发生装置的依据是。
⑶写出实验室制备二氧化碳的化学反应方程式。
收集二氧化碳可选用的装置是（填字母代号）。
验证二氧化碳是否收集满的方法是。
四.计算题（本大题包括1个小题，共10分）
18.少数不法商贩对海产品的保鲜以及室内装修材料中都涉及到甲醛，其化学式为CH2O，是一种易挥发、有强烈激刺性气味的有机物。
回答下列问题：
⑴甲醛由种元素组成，其相对分子质量是。
⑵甲醛中H、O两种元素质量比为。
⑶甲醛中碳元素质量分数为。
B卷（共30分）
冷却结晶
过滤③
工业
废水
①Fe
过滤
Fe、Cu
FeSO4、Na2SO4
稀硫酸
过滤②
Cu
滤液
FeSO4·7H2O
滤液
Ba（OH）2溶液
过滤④
NaOH
Ba（OH）2
Na2CO3溶液
过滤⑤
滤液
适量盐酸
⑥
NaCl溶液
先通入NH3
后通入CO2
过滤
NaHCO3
Na2CO3
19.（12分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4以及一定量的CuSO4和Na2SO4，为减少污染并变废为宝，某学习小组设计以下流程，拟从该废水中回收硫酸亚铁、金属铜，并利用氨碱法原理“制碱”。
（除标注外，所加药品或试剂均过量，部分产物及反应条件略去）
回答下列问题：
⑴由步骤①可知Fe、Cu的活泼性由强到弱的顺序是。
⑵若向步骤②所得的滤液中滴加1～2滴紫色石蕊试液，溶液呈。
⑶步骤⑤中加Na2CO3溶液的作用是。
由NaHCO3转化成纯碱的化学反应方程式为。
⑷“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O＝NaHCO3＋NH4Cl”是氨碱法制纯碱中的重要反应。
下列叙述正确的是。
A.析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质B.该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大
C.析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液
在加压的条件下向饱和氨盐水中通入CO2，能加速NaHCO3的生成
⑸该流程①～⑥中，发生了复分解反应的有。
（填写步骤编号）
20.（12分）某学习小组在完成教材“实验探究9—3比较不同金属与酸反应的剧烈程度”时发现，铝片与稀盐酸反应比与稀硫酸反应明显剧烈得多。
⑴铝与盐酸反应的化学方程式为
⑵【提出问题】是否因为酸的组成不同或反应条件不同，从而导致反应剧烈程度明显不同呢？
【查阅资料】①参加反应的物质的性质越活泼，反应越剧烈。
②温度越高、反应物浓度越大、反应物间接触面积越大，反应越剧烈。
③稀盐酸由H＋、Cl—和H2O组成，稀硫酸由H＋、SO42—和H2O组成。
【实验探究】在常温下，取两片质量、形状相同的铝片（均去掉氧化膜），分别加入到盛有体积相同、PH相同的稀盐酸和稀硫酸的两支大小相同的试管中，铝片在稀盐酸中反应比与在稀硫酸中反应明显剧烈。
【猜想与假设】出现上述现象的可能原因是：
假设①SO42—对铝与酸的反应有抑制作用，
假设②。
【实验验证】设计实验对上述假设进行验证：
①向上述稀盐酸中加入少量等可溶性硫酸盐，如果反应变缓，则假设①成立。
②向上述稀硫酸中加入少量氯化钠等可溶性氯化物，如果反应更剧烈，则假设②成立。
【分析与应用】⑴稀盐酸、稀硫酸能与铝反应的原因是它们的溶液中都含有；反应剧烈程度明显不同，是因为含有的阴离子不同。
⑵如果上述假设都成立，要使上述稀硫酸与铝反应的剧烈程度加大，可以采取的措施有：
①加入可溶性氯化物，②，③④将铝片改换成铝丝。
烧杯及烧杯内物质的总质量/g
159.8
75.6
085加入稀硫酸的质量/g
21.（6分）为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为52.5g的烧杯中，然后缓慢加入一定质量的稀硫酸，当加入稀硫酸质量为85g时，反应恰好完全（杂质不反应且产生的气体全部逸出），反应过程中的质量关系如图。
完成下列问题：
⑴该实验取用的样品质量为g。
⑵计算样品中铁的质量分数（写出解题过程）
内江市2015年初中学业水平考试及高中阶段学校招生考试试卷
化学参考答案及评分意见
【A卷】（共100分）
一.选择题（每小题4分，共48分）
1.B2.D3.B4.C5.D6.C7.B8.C9.A10.A11.C12.B
二.填空题（每个空3分，共24分）
13.⑴有⑵31.6
14.⑴不能⑵Ba（OH）2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O
加热
15.TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2置换反应
16.①④2NaOH＋MgCl2＝＝Mg（OH）2↓＋2NaCl
三.实验题（每个空3分，共18分）
17.⑴长颈漏斗集气瓶
⑵反应物是固体，且需要加热
⑶CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑III用燃着的木条靠近集气瓶口
四.计算题（共10分）
18.⑴三（2分）30（2分）
⑵1：
8（3分）⑶40％（3分）
【B卷】（共30分）
19.（每个空2分，12分）
⑴Fe>Cu⑵红色
⑶Na2CO3+Ba（OH）2==BaCO3↓+2NaOH〖除去Ba（OH）2或Ba2＋或Ba（OH）2转化为
△
NaOH（或BaCO3）〗2NaHCO3Na2CO3＋H2O+CO2↑
⑷D⑸④⑤⑥
20.（每个空2分，12分）
⑴2Al＋6HCl＝＝2AlCl3＋3H2↑
⑵假设②：
Cl—对铝与酸的反应有促进作用
【实验验证】①硫酸钠或硫酸钾等
【分析与应用】⑴氢离子或H＋⑵②降低PH（或增加H＋浓度）⑶加热（答案合理参照给分）
21.（6分）
⑴23.1（2分）
⑵由图可知反应生成的氢气质量为：
85g＋75.6g－159.8g＝＝0.8g（1分）
设样品中铁的质量为x
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
562
x0.8g
56∶2==x∶0.8g
x==22.4g（1分）
样品中铁的质量分数：
[22.4g/23.1g]×100%==97.0%（2分）
答：
样品中铁的质量分数为97.0％。
化学试卷第5页（共4页）
升级会员 